Roteiro para os Estudos Independentes
Nome
Turma
Disciplina
Professor
E.E. Dr José Marques de Oliveira– ANO 2014/2015
N°.
1º Ano
Química
Data
1-São dados os átomos abaixo:
7
z
8
xA
yB 17C
Sabe-se que:
A e C são isótonos
B e C são isótopos,
A e B são isóbaros
Encontre os valores de x y z?
Nota
Valor
Supervisora: Rejane
III-Uma esfera positiva com elétrons
incrustados.
São respectivamente:
a)Dalton, Thomson, Rutherford
b) Rutherford, Dalton, Thomson
c) Thomson, Dalton, Rutherford
d)n.d.a
6- A molécula de H3PO4 é formada por
2-Complete:
Isótopos são átomos que apresentam o
mesmo número de _____________.
Isóbaros são átomos de diferentes núcleos
e iguais números de _______________.
Isótonos são átomos que apresentam o
mesmo número de ________________.
3-Quantos prótons, elétrons e nêutrons
apresenta o átomo que é representado por
92
235U .
4-O átomo de F(Flúor) possui
distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p5. Tendo
em vista sua distribuição eletrônica podese dizer que ele é:
a)cátion +1
b)anion -1
c)cátion +3
d)ânion -3
5- Responda:As teorias do modelo
atômico,
I-Os elétrons giram ao redor de um
núcleo positivo, modelo planetário.
II-Uma bola indivisível.
a)Quatro ligações covalentes, uma
ligação coordenada e uma ligação iônica.
b)Três ligações covalentes e três ligações
dativa coordenadas
c)Quatro ligações covalentes e duas
ligações dativa coordenadas.
d)Seis ligações covalentes e uma dativa
e)Duas ligações covalentes e quatro
ligações dativa coordenadas.
7-Considere as configurações eletrônicas
de quatro elementos químicos:
I - 1s2 2s2
II - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2
III - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5
IV
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
Qual deles apresenta tendência a formar
um ânion?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) nenhum
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Nota
Valor
Supervisora: Rejane
8-O número atômico de um átomo cujo
cátion bivalente apresenta a configuração
eletrônica 1s2 2s2 2p6 é:
12- O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2,
que é um componente do “leite de
magnésia”, é:
a) 8
b)10.
c) 13.
d) 2.
e) 12.
a) um ácido de Arrhenius.
b) uma base de Arrhenius.
c) um sal.
d)um óxido.
9-A ligação química no acido clorídrico
(HCl) é:
a) metálica,
b)iônica.
c)covalente,
d)dativa.
10-A fórmula entre cátion X 3 + e o
ânion Y – 1 é:
a) XY.
b) XY3.
c) X7Y.
d) X3Y7.
e) X7Y3.
11- Alguns moluscos, para defender-se
dos predadores, liberam um diácido, cuja
fórmula
é:
a) NaOH.
b) H2SO4.
c) H3PO4.
d) K2O.
13-Qual das substâncias abaixo pode ser
considerada base de Arrhenius?
a) HCl.
b) KOH.
c) CH3COOH.
d) CH3OH.
14-Dentre as espécies químicas, citadas, é
classificado como ácido de Arrhenius:
a) Na2CO3
b) KOH
c) Na2O
d) HNO3
15-O progresso está fazendo com que o
meio ambiente fique cada fez mais
poluído, o que nos leva a
refletir até que ponto isto nos trás
benefícios. Observando a figura podemos
constatar que os óxidos
provenientes de fabricas e escapamentos
dos automóveis formam com a água os
compostos H2SO4 e
HNO3, que caem como chuva ácida.
Estes ácidos presentes no ar e na chuva
prejudicam as pessoas,
envenenando lagos, matando plantas e
animais aquáticos”.
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Data
Uma possível forma de diminuir a acidez
no solo e nos lagos seria a adição de uma
substância
capaz de anular as características do
H2SO4 e do HNO3, ou seja, uma
substância básica. Entre as
espécies abaixo, qual substância tem
propriedades básicas ou alcalinas?
a) NaCl.
b) H2O.
c) HCl.
d) NaOH.
16-Os ácidos HClO4, H2MnO4, H3PO3,
H4Sb2O7, quanto ao número de
hidrogênios ionizáveis,
podem ser classificados em:
a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido
b) monoácido, diácido, triácido, triácido.
c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido.
d) monoácido, monoácido, diácido,
triácido.
17- O ácido clorídrico puro (HCl) é um
composto que conduz muito mal a
eletricidade. A água pura (H2O) é
um composto que também conduz muito
mal a eletricidade; no entanto, ao
dissolvermos o ácido na
água, formamos uma solução que conduz
muito bem a eletricidade, o que se deve à
a) dissociação da água em H+ e OH– .
b) reação de neutralização do H+ da água
com o Cl – do HCl.
c) transferência de elétrons da água para
o HCl.
Nota
Valor
Supervisora: Rejane
e) ionização do HCl, formando H+ e Cl–.
18- Faça o balanceamento de:
a) H2SO4+ Al(OH)3
b) HCl + Ca(OH)2
c) HNO3 + NaOH
d) H2MnO4 + Cr(OH)3
19- O hidróxido de Alumínio , Al(OH)3,
que é um componente do “antiácido”, é:
a) um ácido de Arrhenius.
b) uma base de Arrhenius.
c) um sal.
d) um óxido.
20-A palavra átomo, segundo os filósofos
gregos, seria a menor partícula da matéria
que não pode ser mais dividida.
Atualmente, essa idéia não é mais aceita.
A respeito dos átomos é verdadeiro
afirmar que:
I-são formados por, pelo menos, três
partículas fundamentais.
II-apresentam duas regiões distintas, o
núcleo e a eletrosfera.
Apresenta elétrons, cuja carga é negativa.
III-contem partículas sem carga elétrica,
os nêtrons.
Considerando as afirmações acima, estão
corretas
a) I e II apenas
b)I e III apenas
c)II e IV apenas
d)I,III e IV apenas
e)Todas estão corretas.
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21- Qual é o nome do composto KOH?
a)hidróxido de cálcio
b)ácido cobaltídrico
c)ácido carbônico
d)hidróxido de potássio
22-Assinale a alternativa que apresenta
dois produtos caseiros com propriedades
alcalinas.
a)Leite de magnésia e sabão
b)Bicarbonato e açúcar
c)Coca-cola e água de cal
d)Sal e coalhada
e)Detergente e vinagre
23- O Hidróxido de alumínio – Al(OH)3
Utilizado como medicamento com ação
de antiácido estomacal (Pepsamar,
Natusgel, Gelmax, etc) pois neutraliza o
excesso de HCl no suco gástrico. Essa
reação está representada abaixo.
3
HCl(aq)
+
Al(OH)3(aq) → AlCl3(aq) + 3 H2O(l)
acidez
estomacal
antiácido
Esta reação foi realizada utilizando 3
mols de HCl e 1 mol de Al(OH)3
originando em
a) 54g de H2O e 133,5 de AlCl3
b) 10g de H2O e 64g de AlCl3
c) 9g de H2O e 62,5g de AlCl3
d)17g de H2O e 30g de AlCl3
24- PLANETA SAL
O platô enorme, do tamanho da Jamaica,
tem o chão
Nota
Valor
Supervisora: Rejane
duro, escorregadio e branco. Às vezes,
surge uma ilha de cactos. O cenário é
inacreditável. Você está Uyuni, nos andes
bolivianos, um lago de água salgada que
secou. Os trabalhadores simplesmente
raspam o chão duro ou usam machados e
picaretas, arrancando os chamados panes¨
(pães). São tijolos listrados, em que os
três cloretos - de sódio, de magnésio e de
potássio - se alteram em camadas.
( Superinteressante - novembro - 1997 )
As fórmulas moleculares dos cloretos
citados são:
a)
b)
c)
d)
NaCl - Mg2Cl - Cl
Na2Cl - MgCl - KC
NaCl2 - MgCl2 - K2Cl
NaCl - MgCl2 – KCl
25- Qual das substâncias abaixo pode ser
considerada base de Arrhenius?
a) CH3COOH.
b) HCl.
c) KOH.
d) H2SO4.
26- O ácido que corresponde à
classificação monoácido, oxiácido e forte
é:
a) HNO3.
b) HCl.
c) H2SO4.
d) HCNO.
27- O hidróxido de Alumínio , Al(OH)3,
que é um componente do “antiácido”, é:
a) um ácido de Arrhenius.
b) uma base de Arrhenius.
c) um sal.
d) um óxido.
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Data
28- Em determinadas situações, como o
nervosismo ou alimentação inadequada, o
ácido clorídrico (HCl) é
produzido em grandes quantidades,
causando acidez estomacal. Essa acidez
pode ser regulada com o
uso de antiácido composto de hidróxido
de magnésio [Mg(OH)2] e hidróxido de
alumínio [Al(OH)3], duas
bases que reduzem a acidez gástrica em
níveis normais. As reações que ocorrem
estão representadas
abaixo e são classificadas como:
a)
b)
c)
d)
reações de síntese.
reações de análise.
reações de dupla troca.
reações de deslocamento.
29- (Covest-2004) A ferrugem é
composta principalmente por Fe2O3.
Após o balanceamento da equação
abaixo, a proporção de ferro e oxigênio
necessária para formar 2 mol de óxido de
ferro III será:
Fe(s) + O2(g) => Fe2O3(s)
a)
b)
c)
d)
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1 mol de Fe para 1 mol de O2.
4 mol de Fe para 3 mol de O2.
2 mol de Fe para 3 mol de O2.
3 mol de Fe para 2 mol de O2.
Nota
Valor
Supervisora: Rejane
30--(Covest-98) Considere a figura
abaixo:
e as seguintes possibilidades para o
líquido existente no interior do copo:
(I) H2O
(II) H2O + glicose
(III) H2O + sal de cozinha
Qual alternativa que melhor descreve a
condição da lâmpada?
a) Acesa em II e apagada nas demais.
b) Apagada em I e acesa nas demais.
c) Apagada em I e II.
d) Acesa em I, II e III.
31-A distribuição eletrônica de
+2
é:
20Ca
2
a) 1s 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p1
32- A distribuição eletrônica de O8 é:
a) 1s2 2s2 2p6
b) 1s2 2s2 2p4 3s2
c) 1s2 2s2 3s4
d) 2s2 2p6 3s2
33- (UFSC) O número de elétrons em
cada subnível do átomo estrôncio (38Sr)
em ordem crescente de energia é:
a)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
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b)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 3d10 5s2
c)1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2
d)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4p6 4s2 3d10 5s2
e) 1s2 2s2 2p6 3p6 3s2 4s24p6 3d10 5s2
34- (PUC) O número normal de subníveis
existentes no quarto nível energético dos
átomos é igual a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
35- (ACAFE) Considerando-se um
elemento M genérico qualquer, que
apresenta configuração eletrônica
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, pode-se
afirmar que:
I. seu número atômico é 25;
II. possui 7 elétrons na última camada;
III. apresenta 5 elétrons
desemparelhados;
IV. pertencem a família 7A.
Estão corretas as afirmações:
a) I, II e III somente
b) I e III somente
c) II e IV somente
d) I e IV somente
e) II, III e IV somente
36- (FUVEST) O átomo constituído de
17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons,
possui número atômico e número de
massa igual a:
a) 17 e 17
b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
Nota
Valor
Supervisora: Rejane
37- (PUC-SP) A notação
indica:
a) 26 átomos de ferro de número de
massa 56.
b) 26 átomos grama de ferro de número
de massa 56.
c) Um isóbaro de ferro de número de
massa 56.
d) Um isótono de ferro de número de
massa 56.
e) Isótopo de ferro de número de massa
56.
38-Qual o nome correto a substância
HCl.
a)acido clorídrico
b)acido sulfúrico
c)hidróxido de sódio
d)peróxido de hidrogênio
39-Qual o peso molecular da água, H2O.
a)15g
b)14g
c)17g
d)18g
40- Qual o peso molecular do O2.
a)22g
b)32g
c)16g
d)48g
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