posto formado por hidrogênio e oxigênio na proporção de dois para um.
Química
1.6. Moléculas
Uma molécula é um conjunto eletricamente neutro de dois ou mais átomos
unidos por pares compartilhados de elétrons (ligações covalentes) que se
comportam como uma única partícula. Uma substância que apresente somente ligações covalentes e seja formada por moléculas discretas é chamada de substância molecular cuja ligação suficientemente forte caracteriza
como uma identidade estável.
Professor Pedro CAMPELO
Aula 14
Estrutura atômica
1. SUBSTÂNCIAS E MISTURAS
1.7. Íons
1.1. Estados da matéria
Um íon é uma espécie química eletricamente carregada, geralmente um
átomo ou molécula que perdeu ou ganhou elétrons. Íons carregados
negativamente são conhecidos como ânions, enquanto íons carregados
positivamente são conhecidos como cátions.
Fases ou estados da matéria são conjuntos de configurações que objetos
macroscópicos podem apresentar. São três os estados ou fases considerados: sólido, líquido e gasoso. Outros tipos de fases da matéria, como o
estado pastoso ou o plasma são estudados em níveis mais avançados de
física. No estado sólido considera-se que a matéria do corpo mantém a forma
macroscópica e a posição relativa de suas partículas. É particularmente
estudado nas áreas da estática e da dinâmica.
No estado líquido, o corpo mantém a quantidade de matéria e, aproximadamente o volume, forma e posição relativa das partículas não se mantêm. É
particularmente estudado nas áreas da hidrostática e da hidrodinâmica.
No estado gasoso, o corpo mantém apenas a quantidade de matéria, podendo variar amplamente a forma e o volume.
2. ESTRUTURA ATÔMICA
2.1. Átomo
O átomo é a menor partícula que ainda caracteriza um elemento químico. Ele
apresenta um núcleo com carga positiva (Z é a quantidade de prótons e "e"
a carga elementar) que apresenta quase toda sua massa (mais que 99,9%) e
Z elétrons determinando o seu tamanho.
Até fins do século XIX, o átomo era considerado a menor porção em que se
poderia dividir a matéria. Mas nas duas últimas décadas daquele século, as
descobertas do próton e do elétron revelaram o equívoco dessa ideia.
Posteriormente, o reconhecimento do nêutron e de outras partículas subatômicas reforçou a necessidade de revisão do conceito de átomo.
1.2. Substâncias e misturas
Uma substância possui uma composição característica, determinada e um
conjunto definido de propriedades. Exemplos de substâncias são: o cloreto
de sódio, a sacarose e o oxigênio, entre outros. Uma substância pode ser
composta por um único elemento químico, por exemplo, o ouro, ferro ou o
cobre, ou pode ser também composto por dois ou mais elementos numa
proporção definida, como é o caso do cloreto de sódio (39,34% de sua massa é de sódio e 60,66%,de cloro).
Duas ou mais substâncias agrupadas constituem uma mistura, cuja composição e propriedade são variáveis. O leite, por exemplo, é uma mistura.
2.2. Estrutura atômica
Os cientistas, por meio de técnicas avançadas, já perceberam a complexidade do átomo. Já comprovaram a presença de inúmeras partículas em sua
constituição e desvendaram o comportamento dessas partículas. Mas para
construir alguns conceitos que ajudam a entender a química do dia-a-dia, o
modelo de átomo descrito por Rutherford-Bohr é suficiente. Na constituição
dos átomos predominam os espaços vazios. O núcleo, extremamente
pequeno, é constituído por prótons e nêutrons. Em torno dele, constituindo a
eletrosfera, giram os elétrons.
O diâmetro da eletrosfera de um átomo é de 10.000 a 100.000 vezes maior
que o diâmetro de seu núcleo, e sua estrutura interna é considerada, para
efeitos práticos, oca; pois para encher todo este espaço vazio de prótons e
nêutrons (ou núcleos) necessitaríamos de um bilhão de milhões de núcleos.
O átomo de hidrogênio é constituído por um só elétron, que gira em torno de
um só próton. O hidrogênio é o único elemento cujo átomo não possui
nêutrons.
O elétron e o próton possuem a mesma carga, porém não a mesma massa.
O próton é 1836,11 vezes mais massivo que o elétron. Usando, como exemplo hipotético, um átomo de vinte prótons e vinte nêutrons em seu núcleo, e
este estando em equilíbrio eletrodinâmico, terá vinte elétrons orbitando em
1.3. Átomo
Um átomo é a menor porção em que pode ser dividido um elemento químico,
mantendo ainda as suas propriedades físico-químicas mínimas.
1.4. Elementos
Denomina-se elemento químico todos os átomos que possuem o mesmo
número atômico (Z), ou seja, o mesmo número de prótons.
1.5. Compostos
Um composto químico é uma substância química constituída por moléculas
ou cristais de dois ou mais átomos ou íons ligados entre si numa proporção
fixa e definida, isto é, as proporções entre elementos de uma substância não
podem ser alterados por processos físicos. Por exemplo, a água é um com-
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