“Um novo jeito de se aprender química”
Helan Carlos e Lenine Mafra- Farmácia- 2014.2
QUESTÕES DE ÁTOMOS, ÍONS E CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA
QUESTÃO 01- (UESB) Pesquisas indicam que são os diversos tipos de estrelas, em
diferentes momentos de suas transformações, que deram origem à maioria dos
elementos químicos, por meio de reações nucleares, a partir do hidrogênio. Nos
primeiros momentos depois do Big Bang, a explosão que deu início ao universo, foram
gerados os elementos químicos mais leves, como o hidrogênio, H, o hélio, He, e o lítio,
Li. Os demais foram produzidos, progressivamente, no interior das estrelas.
Considerando-se essas informações e a Tabela Periódica, é correto afirmar:
a) A configuração eletrônica do lítio-7 é representada por [He] 2s22p3
b) A formação do hélio, a partir do hidrogênio, é um fenômeno químico.
c) O átomo de hidrogênio é isótopo do átomo de hélio.
d) O número de prótons e de nêutrons no átomo de lítio- 7 é, respectivamente, 3 e 4.
e) O lítio e o hidrogênio pertencem ao mesmo grupo periódico, porque apresentam
características semelhantes.
QUESTÃO 02-(UESB) O ósmio é um metal de transição do grupo do ferro, que é usado
como catalisador na produção de amônia e na confecção de bijuterias.
A partir dessas informações e com base nos conhecimentos sobre propriedades
periódicas dos elementos químicos, é correto afirmar:
a) A configuração eletrônica, em ordem crescente de energia, do elemento químico
ósmio, é representada por [Xe]4f14 5d6 6s2.
b)Os elétrons mais externos da configuração eletrônica do elemento químico ósmio
são os situados no subnível 5d6.
c)O maior Nox do elemento químico ósmio é igual a +6.
d)Os íons OS2+apresenta configuração eletrônica [Xe] 6s2 4f14 5d4
e) Os íons OS2+apresenta configuração eletrônica [Xe] 6s2 4f14 5d4 e) O ponto de
ebulição e a densidade do elemento químico ósmio são maiores do que os do
elemento químico ferro.
QUESTÃO 03-(MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram
configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K
(Z = 19).
1
“Um novo jeito de se aprender química”
Helan Carlos e Lenine Mafra- Farmácia- 2014.2
a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons.
c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron.
QUESTÃO 04-(UCS-RS) Em um determinado tipo de ligação química, ocorre a formação
de íons devido à perda ou ao ganho de elétrons pelos átomos. Supondo-se uma ligação
que dê origem aos íons Na1 + e F– , é correto afirmar que: Dados: 11Na23 e 9F19.
a) O íon F– tem massa maior que o íon Na +.
b) Os íons têm distribuição eletrônica igual.
c) Os íons têm números atômicos iguais.
d) Os íons têm massa atômica igual.
e) Os íons são isótopos.
QUESTÃO 05- (MACKENZIE-SP) No composto de fórmula K2O, o cátion presente tem
20 nêutrons e distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. O número de prótons desse
íon é:
a) 18.
b) 19.
c) 20.
d) 38.
e) 39.
QUESTÃO 06- (UEMG) O desenvolvimento científico e tecnológico possibilitou a
identificação de átomos dos elementos químicos naturais e também possibilitou a
síntese de átomos de elementos químicos não encontrados na superfície da Terra.
Indique, entre as alternativas abaixo, aquela que identifica o átomo de um
determinado elemento químico e o diferencia de todos os outros.
a) Massa atômica
b) Número de elétrons
c) Número atômico
d) Número de nêutrons
2
“Um novo jeito de se aprender química”
Helan Carlos e Lenine Mafra- Farmácia- 2014.2
QUESTÃO 7- (ETEs) As luzes de neônio são utilizadas em anúncios comerciais pelo seu
poder de chamar a atenção e facilitar a comunicação. Essas luzes se aproveitam da
fluorescência do gás Neônio (Ne) mediante a passagem de uma corrente elétrica. O
neônio é um elemento químico de símbolo Ne, número atômico 10 e número de
massa 20. Sobre esse elemento químico, considere as afirmações a seguir.
I.
Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons.
II.
II. Pertence à família dos metais alcalino-terroso e apresenta 2 elétrons na
última camada eletrônica.
III.
III. Na última camada eletrônica de seus átomos, encontram-se 8 elétrons. É
valido o contido em apenas
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.
QUESTÃO 8- (UECE) Em relação aos átomos dos elementos X e Y, sabe-se que:
X+4 tem 40 elétrons
X e Y são isóbaros
Y tem número de massa 101
Então o número de nêutrons do átomo X é:
a)44
b) 57
c) 61
d) 65
QUESTÃO 09-(Mack) Quando a massa de nuvens de gás e poeira de uma nebulosa se
adensa, a temperatura aumenta, atingindo milhões de graus Celsius. Então, átomos de
hidrogênio se fundem, gerando gás hélio, com liberação de quantidades fantásticas de
energia. A fornalha está acesa. Nasce uma estrela. Uma das equações que representa
esse fenômeno é:
Às partículas de mesmo número atômico, presentes na equação dada, dá-se o nome
de:
3
“Um novo jeito de se aprender química”
A)
B)
C)
D)
E)
Helan Carlos e Lenine Mafra- Farmácia- 2014.2
Isótonos
Isoeletrônicos
Isótopos
Isóbaros
alótropos.
QUESTÃO 10- (Vunesp-2003) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do
elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que
tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos
químicos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a;
A) 16, 16 e 20.
B) 16, 18 e 20.
C) 16, 20 e 21.
D) 18, 16 e 22.
E) 18, 18 e 22
RESPOSTAS:
4
“Um novo jeito de se aprender química”
Helan Carlos e Lenine Mafra- Farmácia- 2014.2
QUESTÃO 01- D
COMENTÁRIO: A alternativa A está errado porque o a configuração eletrônica
condensada do lítio é [He]2s1. Fenômeno químico não altera elemento químico, a
formação do hélio a partir do hidrogênio é por meio de um fenômeno denominado
nuclear, o que faz a alternativa b está errada. O átomo de hidrogênio não é isótopo do
átomo de hélio, isótopos são elementos químicos iguais com propriedades físicas
diferentes. Ao estudar a tabela periódica, vamos entender que o hidrogênio é uma
exceção em relação a sua localização na tabela periódica e não apresenta
características semelhantes ao lítio, portanto a alternativa correta é a letra D.
QUESTÃO 02- E
COMENTÁRIO: A alternativa A ultrapassa o valor total de elétrons do ósmio, sua
configuração correta é [Xe]4f14 5d6. Ao fazer toda distribuição eletrônica, percebe-se
que os elétrons mais externos estão situados no subnível 6s2 e não na 5d6. Alternativa
C e D incorreta.
QUESTÃO 03- E
COMENTÁRIO: Para um dado elemento químico atingir a configuração eletrônica igual
à de um gás nobre é necessário que ele tenha 8 elétrons na sua última camada. O
Enxofre possui 6 elétrons na sua última camada portando ele tendem a receber 2
elétrons e o potássio possui somente 1, ao passo que ele tendem a perder este
elétrons.
QUESTÃO 04- B
COMENTÁRIO: Esse tipo de questão terá uma maior compreensão após estudar tabela
periódica e ligações químicas, mas sabendo que o Na perde 1 elétron e o Flúor ganha
um elétron, ambos ficará com um total de 10 elétrons, sendo considerada elementos
isoelétricos.
QUESTÃO 05- B
COMENTÁRIO: Como na questão afirma que o elemento é um cátion e na sua
distribuição eletrônica ele possui um total de 18 elétrons, então podemos afirmar que
ele possui um número atômico, ou seja, um número de próton um total de 19
5
“Um novo jeito de se aprender química”
Helan Carlos e Lenine Mafra- Farmácia- 2014.2
QUESTÃO 06- C
QUESTÃO 07- E
COMENTÁRIO: O gás neônio possui um número atômico 10 e de massa 20, então
certamente ele possuirá 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons como o item I. O item II
afirma que ele pertence a família dos metais alcalinos, a questão acima já afirma que
ele é um gás nobre. E por fim o item III se faz correto pois todos os gás nobres com
exceção o Hélio, possui 8 elétrons na sua última camada eletrônica.
QUESTÃO 08- B
COMENTÁRIO: Com a primeira informação ficamos sabemos que X possui um total de
44 prótons, na segunda e terceira informação concluímos que ele possui um número
de massa 101. Portanto temos 101-44= 57
QUESTÃO 09- C
QUESTÃO 10- E
COMENTÁRIO: B sendo isótopo de A então ambos possui 18 prótons, como B possui
20 nêutrons, logo sabemos que o seu número de massa é 38. C sendo isóbaro de B, ele
possuirá também um número de massa de 38 e como ele possui 16 nêutrons, logo
sabemos que ele tem um numero total de 22 prótons, portanto alternativa correta
letra E.
6