TRABALHO RECUPERAÇÃO FINAL –
QUÍMICA – 2º ANO
NOTA:
Aluno(a):
Professor(a): Carlos H. Data: 06/01/15
1) Calcule o número de oxidação (Nox) do halogênio
nas substâncias a seguir:
a) HCℓO3
b) KBr
c) HIO
d) I2
Valor: 20,0
2) Observe a reação:
SnCℓ2 + 2HCℓ + H2O2 → SnCℓ4 + 2H2O.
a) Escreva a equação devidamente balanceada da
reação química.
b) Determine o valor da constante de equilíbrio.
Identifique o agente:
a) oxidante
b) redutor
10) Uma das etapas da produção industrial de ácido
sulfúrico consiste na reação entre SO2 e O2, formando
SO3, segundo a equação:
2SO2(g) + O2(g) ⇄ 2SO3(g) Kc = 8,3x102 (600 K)
3) Faça o balanceamento correto da equação abaixo:
HNO3 + P4 + H2O → H3PO4 + NO
4) O fenômeno da oxirredução ocorre em reações com
transferência de elétrons. Sobre a reação do
permanganato de potássio com peróxido de hidrogênio
em meio ácido, representada pela equação não
balanceada a seguir, uma espécie doa elétrons, e a
outra recebe esses elétrons de maneira espontânea, o
que pode ser verificado pela variação do número de
oxidação.
KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq) → MnSO4(aq) +
O2(g) + K2SO4(aq) + H2O(ℓ)
Com relação à reação equacionada, pede-se:
a) Indique o agente oxidante.
b) Indique o agente redutor.
c) Faça o balanceamento correto da equação.
Em um sistema fechado, a 600K, as concentrações de
SO2(g), O2(g) e SO3(g) foram medidas em um dado
instante, sendo todas iguais a 2mol.L-1. Com base
nessas informações, responda:
a) O sistema se encontra em equilíbrio? Justifique sua
resposta.
b) Caso não esteja em equilíbrio, o que deverá ocorrer
para que este seja atingido?
11) Um mol de hidrogênio gasoso e um mol de iodo
gasoso foram misturados em um frasco fechado com
volume de 10 litros. Esses gases reagem entre si,
conforme representado na equação que se segue, e,
após algum tempo, o sistema atinge o equilíbrio:
H2(g) + I2(g) ⇄ 2HI(g)
Neste gráfico, está representada a variação da
concentração de H2 e de HI, em função do tempo:
5) A equação abaixo representa uma reação de
oxirredução:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
a) Indique o agente oxidante.
b) Indique o agente redutor.
c) Faça o balanceamento correto da equação.
6) Faça o balanceamento correto da equação abaixo:
Cr2O72–(aq) + Cℓ–(aq) + H+ (aq) → Cr3+(aq) + H2O +
Cℓ2(g)
7) Dê as expressões de KC e KP para as reações abaixo
equacionadas:
a) CaC2(s) + H2O(ℓ) ⇄ C2H2(g) + Ca(OH)2(aq)
b) CaCO3(s) + H2O(v) + CO2(g) ⇄ Ca(HCO3)2(aq)
Do instante em que os gases foram misturados até o
tempo t1, foi mantida a temperatura de 400oC. No
tempo t1, a temperatura foi aumentada para 940oC.
Entre os tempos t1 e t2, apenas a concentração de HI
está representada.
a) Indique se a reação de formação de HI é
endotérmica ou exotérmica. JUSTIFIQUE sua resposta.
b) Calcule o valor da constante de equilíbrio a 400oC.
(Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim,
seu raciocínio).
c) Indique se a constante de equilíbrio dessa reação, à
temperatura de 940oC, é menor, igual ou maior que a
constante de equilíbrio a 400oC. Justifique sua resposta,
sem fazer cálculos.
8) A partir das equações de Kc Kp, monte a equação das
reações correspondentes.
a) Kc = [H2SO4]/[SO3].[H2O] Kp = 1/[SO3].[H2O]
b) Kc = [H2SO4]/[SO3] Kp = 1/[SO3]
9) Observe o esquema abaixo, que representa um
equilíbrio químico:
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QUÍMICA – 2º ANO
18) A concentração de íons [H+] de uma solução é igual
a 0,001mol/L. Determine o pH e o pOH dessa solução.
12) Na tabela abaixo estão mostrados os dados
referentes à reação química.
2N2H4(g) + 2NO2(g) ⇄ 3N2(g) + 4H2O(g)
[N2H4]
[NO2]
[N2]
[H2O]
Início
1,2
1,0
—
—
Equilíbrio X
Y
Z
0,8
Determine o valor de Kc para o equilíbrio.
19) 2) Considere o gráfico a seguir, no qual estão
representados o tempo e a evolução das concentrações
das espécies B, C, D e E, que participam de uma reação
química.
13) A reação de transformação do dióxido de carbono
em monóxido de carbono, representada pela equação a
seguir, é muito importante para alguns processos
metalúrgicos.
C(s) + CO2(g) ⇄ 2CO(g) ΔH = 174kJ/mol de carbono
A constante de equilíbrio desta reação pode ser
expressa, em termos de pressões parciais, como: KP =
P2(CO)/P(CO2). Qual é o efeito sobre este equilíbrio
quando:
a) se eleva a pressão sobre o sistema?
b) se aumenta a temperatura?
Justifique suas respostas.
Dê a equação devidamente balanceada da reação.
14) Em geral, o ponto de partida para processos de
produção industrial de fertilizantes, corantes e outros
produtos nitrogenados fabricados em alta escala, é a
síntese da amônia (NH3) em fase gasosa, a partir do
nitrogênio atmosférico (N2), abaixo equacionada.
N2(g) + 3H2(g) ⇄ 2NH3(g)
Observe o gráfico abaixo:
20) As figuras a seguir representam as colisões entre
as moléculas reagentes de uma mesma reação em três
situações.
Qual foi a alteração provocada no sistema e como o
equilíbrio foi deslocado?
a) Qual das colisões representadas foi efetiva?
b) Para cada uma das outras situações identifique o
fator que impediu que a colisão fosse efetiva.
15) Dentro de um forno, mantido numa temperatura
constante, temos um recipiente contendo 0,50mol de
Ag(s), 0,20mol de Ag2O(s) e oxigênio gasoso exercendo
uma pressão de 0,20atm. As três substâncias estão em
equilíbrio químico. Caso a quantidade de Ag2O(s)
dentro do recipiente, na mesma temperatura, fosse
0,40mol, qual seria a pressão, em atm, do oxigênio no
equilíbrio? Justifique sua resposta.
4Ag(s) + O2(g) ⇄ 2Ag2O(s)
16) Na reação H2O + HNO3 ⇄ NO3– + H3O+, na reação
direta, identifique
a) o ácido e sua base conjugada.
b) a base e seu ácido conjugado.
17) Um ácido monoprótico HA apresenta Ka=1,6x10–6
quando em solução 0,01mol/L. Calcule:
a) O seu grau de ionização.
b) A concentração em mol/L, de íons H+ na solução.
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