LISTA DE EXERCÍCIOS
Goiânia, ____ de ___________ de 2014
Série: 3º ano
Turma: _____
Aluno(a):______________________________________________________________
Disc.: Química  Professor: Jorge Tadeu  e-mail: [email protected]
Questão 01)
A qualidade microbiológica da água é garantida com a
utilização de um agente de desinfecção. Os mais difundidos
são aqueles à base de cloro, que garantem um residual até a
casa do consumidor mas que, em contrapartida, podem gerar
compostos secundários prejudiciais à saúde. Além do gás
cloro, Cl2 , o mais utilizado, outros agentes vêm ganhando
espaço nas estações de tratamento de água, dentre eles:
hipoclorito de sódio, NaClO; hipoclorito de cálcio, Ca(ClO)2 ;
e o dióxido de cloro, ClO2 , produzido a partir do clorito de
sódio, NaClO2 .
(www.semasa.sp.gov.br. Adaptado.)
O maior número de oxidação para o cloro é apresentado na
substância
a)
b)
c)
d)
e)
dióxido de cloro.
hipoclorito de sódio.
hipoclorito de cálcio.
gás cloro.
clorito de sódio.
Questão 02)
Em 2012, cientistas criaram condições em laboratório para que
bactérias produzissem ouro de 24 quilates. As bactérias
extremófilas Cupriavidus metallidurans crescidas na presença
de cloreto de ouro, que seria tóxico para a maioria dos seres
vivos, sobrevivem porque convertem essa substância em ouro
metálico.
Sabendo-se que a fórmula do cloreto de ouro é AuCl3 ou
Au2Cl6, conclui-se que o número de oxidação do ouro nessa
molécula é
a)
b)
c)
d)
e)
+6
+3
+1
–1
–3
A poluição atmosférica é uma das maiores causas de infarto do
miocárdio no mundo todo, segundo o periódico médico The
Lancet. São considerados poluentes atmosféricos o material
particulado fino (partículas de até 2,5 micrometros de
diâmetro), além dos compostos gasosos dióxido de enxofre
(SO2), dióxido de nitrogênio (NO2), monóxido de carbono
(CO) e ozônio (O3), para os quais nossa legislação estabelece
padrões mínimos aceitáveis.
Sobre os compostos gasosos citados, é correto afirmar que
a) os quatro são responsáveis pela formação de chuvas
ácidas.
b) os quatro são classificados como óxidos.
c) o monóxido de carbono é um gás do efeito estufa.
d) o número de oxidação do enxofre no SO2 é 4+.
e) os quatro são formados por moléculas diatômicas.
Questão 04)
O molibdênio é um metal de aplicação tecnológica em
compostos como MoS2 e o espinélio, MoNa2O4, que, por
apresentarem sensibilidade a variações de campo elétrico e
magnético, têm sido empregados em dispositivos eletrônicos.
Os números de oxidação do molibdênio no MoS2 e no
MoNa2O4 são, respectivamente,
+2 e +2.
+2 e +3.
+4 e +3.
+4 e +4.
+4 e +6.
Questão 05)
Na década de 1950, Jack Kilby e Robert Noyce criaram um
dispositivo capaz de conter milhões de transistores por mm2,
produzindo transformações na eletrônica. Um dos processos
utilizados para a fabricação de circuitos integrados à base de
SiO2 fundamenta-se na reação de Si com O2 com emprego de
temperaturas que variam de 1000 a 1200 °C, quando um
rendimento ótimo é atingido. O filme de SiO2 pode ser obtido
expondo o silício a alta temperatura em um ambiente contendo
oxigênio de alta pureza ou usando-se vapor de água.
Com base no exposto, assinale a alternativa correta.
a) Na equação química Si (s)  2H 2 O (g)  SiO2(s)  2H 2 (g) ,
utilizando vapor de água, o silício é reduzido, o hidrogênio é
reduzido e o número de oxidação do oxigênio é aumentado.
b) Na equação química Si (s)  O 2(g)  SiO2(s) utilizando
oxigênio de alta pureza, o número de oxidação do silício é
aumentado.
c) O filme de SiO2 formado em ambiente contendo vapor de
água é menos poroso devido à evolução de gás H2(g) como
produto da reação.
d) O rendimento da reação de oxidação térmica representada
por Si (s)  O 2(g)  SiO2(g) independe da temperatura e do tempo
de aplicação do fluxo de O 2(g) .
e) O rendimento da reação de oxidação térmica representada
por Si (s)  O 2(g)  SiO2(s) poderá ser aumentado pela inserção
de agentes redutores no ambiente reacional.
Questão 06)
Questão 03)
a)
b)
c)
d)
e)
O nióbio é um metal encontrado em jazidas naturais,
principalmente na forma de óxidos.
Em uma jazida que contenha nióbio com número de oxidação
+5, a fórmula do óxido predominante desse metal corresponde
a:
a)
b)
c)
d)
NbO5
Nb5O
Nb5O2
Nb2O5
Questão 07)
Sulfato ferroso – FeSO4 – é utilizado na deficiência de ferro,
agindo como antianêmico; é essencial para a produção da
hemoglobina, necessária para a formação dos glóbulos
vermelhos do sangue (hemácias).
A fim de evitar a oxidação dos íons ferrosos – Fe2+ – que são
os absorvidos no intestino, a vitamina C ou mesmo o suco de
laranja deve ser associado ao sulfato ferroso pelo paciente.
Analisando o texto e utilizando seus conhecimentos, NÃO
podemos afirmar que
a) 2+
a vitamina C age impedindo a oxidação dos íons ferrosos
– Fe – em íons férricos – Fe3+ – que não são absorvidos pelo
intestino.
b) os elétrons perdidos pelo elemento metálico, presente em
ambos os cátions, pertenciam
ao mesmo nível de energia.
c) o íon ferroso – Fe2+ –, presente no sulfato ferroso, possui
26 prótons e 24 elétrons. 3+
d) o cátion férrico
– Fe – possui raio iônico menor do que o
cátion ferroso – Fe2+ –.
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química representada não balanceada, produz calor que pode
inflamar o enxofre elementar e causar incêndio.
Questão 08)
Em uma experiência de laboratório, o óxido de cobre, CuO, foi
reduzido. Como reagente redutor foi usando gás natural, cujo
principal componente é o metano.
A partir dessas informações e da equação química balanceada
com os menores coeficientes estequiométricos inteiros, é
correto afirmar:
a) A água é o agente oxidante na equação química.
b) A reação representada é classificada como de
decomposição.
c) O total de elétrons transferidos durante a reação química
representada é 24.
d) O enxofre no sulfeto de ferro (II) é reduzido a zero
durante a reação química.
e) O oxigênio é o agente redutor na reação química, e a soma
do coeficiente estequiométrico dessa substância com o de
Fe(OH)3 é 5.
A equação, completa e balanceada, que descreve corretamente
esse processo de redução é
a)
b)
c)
d)
e)
3CuO(s) + CH3OH(g)  3Cu(s) + 2H2O(l) + CO2(g).
4CuO(s) + CH4(g)  4Cu(s) + 2H2O(l) + CO2(g).
CuO(s) + H2(g)  Cu(s) + H2O(l).
CuO(s)  Cu(s) + O2(g).
CuO(s) + CH4(g)  Cu(s) + 2H2(g) + CO(g).
Questão 09)
A respeito da equação iônica de oxirredução abaixo, não
balanceada, são feitas as seguintes afirmações:
IO3– + HSO3–  I2 + SO42– + H+ + H2O
I. a soma dos menores coeficientes inteiros possível para o
balanceamento é 17.
II. o agente oxidante é o ânion iodato.
III. o composto que ganha elétrons sofre oxidação.
IV. o Nox do enxofre varia de +5 para +6.
Das afirmações acima, estão corretas somente
a)
b)
c)
d)
e)
II e III.
I e II.
I e III.
II e IV.
I e IV.
Questão 12)
De acordo com a nova regulamentação da lei seca brasileira, a
ingestão de um bombom de licor ou de um medicamento
homeopático que contenha álcool é passível de ser detectada no
teste do bafômetro; nesses casos, porém, o motorista pode
pedir a contraprova e realizar o teste novamente em 15
minutos, tempo suficiente para que o corpo absorva o etanol
presente nesses produtos. A equação química, NÃO
BALANCEADA, que ocorre durante a realização do teste do
bafômetro está representada abaixo.
CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4  CH3COOH + Cr2(SO4)3 +
K2SO4 + H2O
É INCORRETO afirmar que
a) a soma dos menores coeficientes inteiros possíveis para o
primeiro membro da equação, depois de realizado o
balanceamento é igual a 13.
b) o Nox do enxofre não sofre variação e é igual a +6.
c) o crômio inicialmente presente no ânion dicromato é
reduzido ao íon crômio (II).
d) o etanol é oxidado a ácido acético.
e) o dicromato de potássio é o agente oxidante.
GABARITO:
1) Gab: A
TEXTO: 1 - Comum à questão: 10
O cádmio é extremamente tóxico, portanto, efluentes contendo
esse metal devem ser devidamente tratados. Uma solução de
nitrato de cádmio foi misturada com solução de metassilicato
de sódio e o pH da mistura foi ajustado para 7,0 com adição de
ácido sulfúrico. Após aquecimento, resfriamento e repouso,
formou-se um sólido insolúvel no fundo do recipiente, o
metassilicato de cádmio, removido através de um processo
físico. A principal reação envolvida nesse tratamento é
representada na equação química não balanceada:
2) Gab: B
3) Gab: D
4) Gab: E
5) Gab: B
Cd(NO3)2 (aq) + Na2SiO3 (aq)  CdSiO3 (s) + NaNO3 (aq)
6) Gab: D
Questão 10)
A somatória dos menores valores inteiros dos coeficientes
estequiométricos da equação química, corretamente
balanceada, é
7) Gab: B
a)
b)
c)
d)
e)
8) Gab: B
5.
6.
7.
8.
4.
9) Gab: B
10) Gab: A
Questão 11)
FeS(s) + H2O(l) + O2(g)  Fe(OH)3 + S8(s)
No laboratório, às vezes ocorrem acidentes por conta da falta
de atenção em determinados procedimentos, a exemplo do
descarte em cesta de lixo comum, de sulfeto de ferro (II)
úmido, recém-produzido em uma reação. Na presença de ar, a
reação entre essa substância e a água, de acordo com a equação
11) Gab: C
12) Gab: C
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