Universidade Federal de Uberlândia
PROGRAD – Pró-Reitoria de Graduação
COPEV – Comissão Permanente de Vestibular
PROCESSO SELETIVO DEZEMBRO 2008
GABARITO – QUÍMICA
PRIMEIRA QUESTÃO
A)
Qual a função a orgânica a que pertence o formol?
Aldeído (5 PONTOS)
B)
Escreva a fórmula molecular do benzoato de sódio.
C7H5O2Na (5 PONTOS)
C)
Entre o benzoato de sódio e o ácido benzóico qual apresenta maior ponto de fusão? Justifique.
O benzoato de sódio apresenta maior ponto de fusão (2 PONTOS)
Justificativa:
O benzoato de sódio é uma substância iônica (1 PONTO) e, portanto, apresenta forte atração
entre os seus íons (2 PONTOS), proporcionando alta temperatura de fusão do sal. Por outro
lado, o ácido benzóico é uma substância molecular (1 PONTO) e apresenta força
intermolecular do tipo ligações de hidrogênio (2 PONTOS), que são mais fracas do que a
iônica (1 PONTO) e, portanto, sua temperatura de fusão é inferior à do benzoato de sódio (1
PONTO).
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GABARITO – QUÍMICA
SEGUNDA QUESTÃO
A) Flotação é um tipo de separação muito comum em processos de mineração. Entretanto, em laboratório, o
mais empregado, provavelmente seja a filtração. Assim, que característica deve apresentar um sistema
para que ele possa ser separado por filtração?
Para aplicar o processo separação por filtração é necessário:
1) que o sistema seja heterogêneo (ou bifásico) (3 PONTOS) e
2) as fases podem ser tanto do tipo sólido-líquido (1 PONTO) como do tipo sólido-gás. (1 PONTO)
B) Por que os subprodutos do processo pirometalúrgico para produção de cobre são nocivos ao meio
ambiente?
Os subprodutos do processo apresentado são nocivos ao meio ambiente por duas razões:
1) Os SO2 e CO2 são os principais gases que formam a chuva ácida (3 PONTOS), devido ao
abaixamento do pH da água da chuva e ainda ao efeito estufa causado pelo CO2. (2 PONTOS)
2) O processo também apresenta emanações dos metais cádmio, arsênio, mercúrio e bismuto que
produzem efeitos tóxicos nos organismos vivos. (2 PONTOS)
C) Reescreva a equação de reação química do processo apresentando-a com seus corretos coeficientes de
balanceamento.
1 CuS(s) + 2 O2(g) + 1 C(s) → 1 Cu(s) + 1 SO2(g) + 1 CO2(g) (3 PONTOS)
D) Admitindo que o rendimento do processo seja 100%, quantos gramas de cobre metálico são produzidos a
partir de 100,0 g de CuS(s)?
Relação entre as substâncias 1 CuS..... 1 Cu
95,6 ----- 63,5
100,0 ----- X
X =
( 63 , 5 ) * (100 )
= 66 , 4 g
95 , 6
(5 PONTOS)
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GABARITO – QUÍMICA
TERCEIRA QUESTÃO
A) Escreva a equação química de formação do precipitado cloreto de prata.
Ag +(aq) + Cl-(aq) AgCl(s) [5 pontos]
Obs.1: se o candidato não colocou os estados de agregação corretamente, perdeu 1 ponto;
Obs.2: se o candidato errou na notação química da equação de equilíbrio, perdeu 1 ponto;
B) Determine o valor do produto de solubilidade (Kps) do cloreto de prata, a 25 ºC.
AgCl(s) Ag +(aq) + Cl-(aq), Kps.
Então, Kps=[Ag+][Cl-]. (1 PONTO)
Como a solubilidade do AgCl em mol.L-1 é 1,25 x 10-5.
E no meio [Ag+] = [Cl-] =1,25 x10-5 mol.L-1. (1 PONTO)
Assim, tem-se: Kps=[Ag+][Cl-] = (1,25 x10-5)2.
Portanto, Kps(AgCl) ≈ 1,56x 10-10 mol2.L-2. (3 PONTOS)
Obs: se o candidato errou a notação matemática, perdeu 1 ponto.
C) Determine a concentração de íons H3O+ da solução de ácido clorídrico, expressando sua resposta em
mol/L.
pH = - log [H3O+] (1 PONTO) [H3O+] = 10-pH (1 PONTO)
Assim, [H3O+] = 10-2, isto é, a solução aquosa de ácido clorídrico é 0,01 mol.L-1. (3
PONTOS)
Obs: se o candidato não colocou a unidade de concentração, perdeu 3 pontos.
D) Explique se houve sucesso ou não na dissolução do precipitado com solução do ácido clorídrico.
Não é esperado sucesso para a dissolução (1 PONTO).
pois, considerando o equilíbrio Ag +(aq) + Cl-(aq) AgCl(s), a adição de ácido clorídrico (HCl)
aumentará a concentração de íons Cl- no meio, deslocando o equilíbrio para a formação do
precipitado e não na direção de sua dissolução (Princípio de Le Chaletelier) (4 PONTOS).
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GABARITO – QUÍMICA
QUARTA QUESTÃO
A) Represente a fórmula molecular e a fórmula de Lewis dos compostos presentes na carga do
caminhão.
Compostos
Fórmula molecular
Fórmula de Lewis
[2 pontos]
H O O H
Peróxido de hidrogênio
H 2O 2
[1 ponto]
Clorito de sódio
NaClO2
[1 ponto]
O
Cl
[2 pontos]
Na+
O
-
Sulfeto de sódio
Na2S
[1 ponto]
2 Na+
2
S
[2 pontos]
B) Represente a fórmula molecular e indique a nomenclatura oficial e a classificação química do
principal componente da areia, material que foi empregado para conter o risco ambiental, na
situação apresentada.
Nomenclatura: dióxido de silício [1 ponto]
Fórmula molecular: SiO2 [1 ponto]
Classificação: Óxido [1 ponto]
C) Represente a equação balanceada da reação de decomposição espontânea do peróxido de hidrogênio.
2 H2O2 (l) → 2 H2O (l) + O2 (g). [3 pontos]
Obs.1: se o candidato escreveu os 3 compostos corretamente, foi atribuído 1 ponto;
Obs.2: se o candidato realizou corretamente o balanceamento químico, foi atribuído 1 ponto (a
omissão do número “1” para o O2 também foi considerado correto);
Obs.3: se o candidato mencionou corretamente o estado físico do reagente e produtos, foi atribuído 1
ponto (a menção de “(l)” ao invés de “(aq)” no peróxido de hidrogênio também foi
considerado correta).
D) Explique o que significa a informação encontrada em rótulo: “água oxigenada - 10 volumes”.
Trata-se de uma solução aquosa de Peróxido de Hidrogênio (1 ponto) tal que, se houver
decomposição de todo o soluto (1 ponto), 1 L dessa solução será capaz de gerar 10 L de oxigênio
gasoso (1 ponto) quando medido a 1 atm de pressão (1 ponto) e à temperatura de 0ºC (1 ponto).