Tabela Periódica
Rodrigo Garcia
Química
1ª Série EM
Abril, 2015
Big Bang: origem dos elementos químicos
 O Big Bang é o momento da explosão
que deu origem ao Universo, entre 12 e
15 bilhões de anos atrás.
 A evolução do Universo teve início logo
após a explosão de uma bola de matéria
compacta, densa e quente, com um
volume aproximadamente igual ao
volume do nosso sistema solar.
 Esta evolução é consequência das
reações nucleares entre as partículas
fundamentais do meio cósmico, cujo
efeito mais importante foi a formação dos
elementos químicos.
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Origem dos elementos químicos
 Os elementos químicos mais
leves foram formados logo nos
primeiros segundos após o Big
Bang. Já os mais pesados,
como
o
lítio,
foram
sintetizados nas estrelas.
 Durante os últimos estágios
da evolução estelar, muitas
das
estrelas
compactas
queimaram e formaram o
carbono (C), o oxigênio (O), o
silício (Si), o enxofre (S) e o
ferro (Fe).
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A história da tabela periódica
 Embora os elementos, tais
como ouro (Au), prata (Ag),
estanho (Sn), cobre (Cu),
chumbo (Pb) e mercúrio
(Hg) fossem conhecidos
desde a antiguidade, a
primeira
descoberta
científica de um elemento
ocorreu em 1669, quando o
alquimista Henning Brand
descobriu o fósforo.
http://www.seilnacht.com/Lexikon/wright1.JPG
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A história da tabela periódica
 Com o aumento do número de elementos descobertos, os
cientistas iniciaram a investigação de modelos para
reconhecer as propriedades e desenvolver esquemas de
classificação.
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As primeiras tentativas
 Antoine-Laurent Lavoisier foi
o primeiro cientista que se
preocupou em agrupar os
elementos químicos.
 Agrupou todos os elementos
químicos
conhecidos
na
época, construindo a primeira
tabela periódica Os elementos
foram reunidos em quatro
grupos: os gases, como o
oxigênio e o azoto; os ácidos,
como o enxofre e o cloro; os
metais, como a prata, o
cobalto, o cobre, o chumbo e
o zinco; e os terrosos.
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Lavoisier
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As primeiras tentativas
 A lista de elementos químicos,
que tinham suas
massas
atômicas
conhecidas,
foi
preparada por John Dalton no
início do século XIX.
 Os
elementos
estavam
ordenados em ordem crescente
de massa atômica, cada um com
suas propriedades e seus
compostos.
 Os químicos, ao estudar essa
lista, concluíram que ela não
estava muito clara. Os elementos
cloro, bromo e iodo, que tinham
propriedades
químicas
semelhantes,
tinham
suas
massas
atômicas
muito
separadas.
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Dalton
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As primeiras tentativas
 Em 1829, Johan Döbereiner
teve a primeira ideia, com
sucesso parcial, de agrupar os
elementos em tríades, com
propriedades químicas muito
semelhantes.
 Inicialmente ele observou
que no cálcio (Ca), estrôncio
(Sr) e bário (Ba), a massa
atômica do elemento central
era a média das massas
atômicas dos dois outros
elementos químicos, o cálcio e
o bário. E também observou o
mesmo efeito para outras
“Tríades”, como por exemplo,
Li/Na/K, Cl/Br/I e S/Se/Te.
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Döbereiner
Cloro Bromo Iodo
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As primeiras tentativas
 Em 1862, o geólogo francês
Alexandre
Chancourtois,
dispôs os elementos químicos
por ordem crescente das suas
massas atómicas, numa linha
espiralada, de 45º graus,
traçada sobre a superfície
lateral de um cilindro. Os
elementos químicos colocados
na mesma linha vertical
apresentavam propriedades
químicas semelhantes.
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Chancortouis
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As primeiras tentativas
 Em 1864, o inglês John
Newlands ao ordenar os
elementos químicos na ordem
crescente
das
massas
atômicas,
em
linhas
horizontais, contendo cada
linha apenas sete elementos,
fez uma curiosa comparação.
Como ele era um amante da
música pensou que como
existem sete notas musicais e
a oitava é sempre uma
repetição da nota de partida,
o mesmo também aconteceria
com os elementos químicos.
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Newlands
Dó 1 Hidrogênio
Dó 8 Flúor
Ré 2 Lítio
Ré 9 Sódio
Mi 3 Berílio
Mi 10 Magnésio
Fá 4 Boro
Fá 11 Alumínio
Sol 5 Carbono
Sol 12 Silício
Lá 6 Nitrogênio
Lá 13 Fosfato
Si 7 Oxigênio
Si 14 Enxofre
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Tabela Periódica Atual
 Após sucessivos trabalhos na área e de novos elementos
sendo descobertos, em 1869, Lotar Meyer (1839-1895), na
Alemanha, e Dimitri Ivanovich Mendeleev (1834-1907), na
Rússia, apresentaram classificações periódicas que se
tornaram as reais precursoras das tabelas atuais.
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Tabela Periódica Atual
 Julius Lothar Meyer, em
1860, procurou calcular o
volume
atômico
dos
elementos
químicos
descobertos até então, que
eram 63. E em 1870, Meyer
mostrou
a
relação
da
periodicidade entre volume
atômico e massa atômica,
desenhando um gráfico destas
propriedades.
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Meyer
 Meyer fez uma tabela tomando como base o volume atômico
dos elementos, entretanto não chegou a fazer distinção entre
elemento e compostos simples, não corrigiu as massas
atômicas relativas e também não previu as propriedades dos
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elementos que ocupariam os lugares vazios.
Tabela Periódica Atual
 Em 1869, Mendeleev criou
uma carta para cada um dos
63 elementos conhecidos.
Cada carta continha o símbolo
do elemento, a massa atômica
e suas propriedades químicas
e físicas. Colocando as cartas
em uma mesa, organizou-as
em ordem crescente de suas
massas atômicas, agrupandoas
em
elementos
de
propriedades
semelhantes.
Formou-se então a tabela
periódica.
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Mendeleev
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A descoberta do número atômico
 Em 1913, o cientista britânico
Henry Moseley descobriu que
o número de prótons no
núcleo de um determinado
átomo era sempre o mesmo.
Quando os átomos foram
arranjados de acordo com o
aumento do número atômico,
os problemas existentes na
tabela
de
Mendeleev
desapareceram.
 Devido ao seu trabalho, a
tabela periódica moderna está
baseada no número atômico
dos elementos.
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As últimas modificações
 O cientista Glenn T. Seaborg foi
um dos que mais contribuiu para
reescrever a tabela periódica dos
elementos químicos .
 Seaborg
foi
de
grande
importância na descoberta e
desenvolvimento
de
novos
elementos químicos, como por
exemplo, o plutônio, amerício,
cúrio,
berquélio,
califórnio,
einstéinio, férmio, mendelévio e
o nobélio.
 Reconfigurou a tabela periódica
colocando a série dos actinídeos
abaixo da série dos lantanídeos.
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Tabela Periódica
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Tabela Periódica
 A tabela periódica atual tendo por base a lei periódica e é
organizada em linhas e colunas, sendo as linhas chamadas
de períodos, que são 7, e as colunas chamadas de grupos,
que são 18.
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Classificação dos elementos
 Períodos: são as linhas horizontais que aparecem nas
tabelas. Indicam quantas camadas eletrônicas um
elemento químico possui. Sendo assim, quando
encontramos um elemento químico no quarto período,
sabemos que ele possui quatro camadas eletrônicas.
 Grupos ou famílias: são as linhas verticais que aparecem
na tabela. Os elementos de um mesmo grupo apresentam
propriedades químicas semelhantes. Nas colunas A, o
número de elétrons na última camada eletrônica é igual ao
próprio número da coluna. O nitrogênio, por exemplo, está
na coluna 5A e a sua última camada eletrônica tem 5
elétrons.
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Metais
 Apresentam brilho quando polidos;
 Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado
sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;
 São bons condutores de calor e eletricidade;
 São resistentes maleáveis e dúcteis.
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Metais
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Ametais
 Existem nos estados sólidos (iodo, enxofre, fósforo,
carbono) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor); a exceção é
o bromo, um não-metal líquido;
 Não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono
sob a forma de diamante;
 Não conduzem bem o calor a eletricidade, com exceção
do carbono sob a forma de grafite;
 Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última
camada eletrônica, o que lhes dá tendência a ganhar
elétrons, transformando-se em íons negativos (ânions).
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Ametais
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Gases Nobres
 Elementos químicos que dificilmente se combinam com
outros elementos – hélio, neônio, argônio, criptônio,
xenônio e radônio.
 Possuem a última camada eletrônica completa, ou seja, 8
elétrons. A única exceção é o hélio, que possui uma única
camada, a camada K, que está completa com 2 elétrons.
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Gases Nobres
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Hidrogênio
 Apresenta propriedades muito particulares e muito
diferentes em relação aos outros elementos. Por exemplo,
tem apenas 1 elétron na camada K (sua única camada)
quando todos os outros elementos têm 2.
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Hidrogênio
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Curiosidades
 Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z
menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnésio (Tc); Promécio
(Pm).
 Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z
maior que 92: são todos artificiais.
 Elementos radioativos: do Bismuto (Bi) em diante, todos
os elementos conhecidos são naturalmente radioativos.
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