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Questão 61
Os elementos químicos se relacionam de diferentes maneiras com os organismos vivos.
Alguns elementos são parte da estrutura das
moléculas que constituem os organismos vivos. Outros formam íons essenciais à manutenção da vida. Outros, ainda, podem representar riscos para os seres vivos: alguns, por
serem tóxicos; outros, por serem radioativos.
Observe o esquema da Tabela Periódica, no
qual estão destacados quatro elementos químicos, identificados pelas letras w, x, y e z.
• x é um metal alcalino cujo cátion (íon positivo)
é essencial à vida.
• y é um metal pesado tóxico.
• z é o ametal nitrogênio constituinte das proteínas que são materiais tipicamente estruturais nos
seres vivos.
Questão 62
Na produção de combustível nuclear, o trióxido de urânio é transformado no hexafluoreto
de urânio, como representado pelas equações
químicas:
I. UO 3(s) + H2(g) → UO2(s) + H2O (g)
II. UO2(s) + 4 HF(g) → UF4(s) + 2 H2O (g)
III. UF4(s) + F2(g) → UF6(g)
Sobre tais transformações, pode-se afirmar,
corretamente, que ocorre oxidorredução apenas em
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.
Considerando suas posições na Tabela Periódica, assinale a alternativa que melhor associa esses quatro elementos químicos com as
propriedades discutidas acima.
Elemento Elemento Elemento Elemento
w
x
y
z
a)
elemento
radioativo
íon
essencial
b)
metal
tóxico
íon
essencial
metal
tóxico
elemento
estrutural
elemento elemento
estrutural radioativo
c)
elemento elemento
radioativo estrutural
íon
essencial
metal
tóxico
d)
elemento elemento
estrutural radioativo
íon
essencial
metal
tóxico
e)
elemento
radioativo
elemento
estrutural
íon
essencial
metal
tóxico
alternativa A
A associação correta é:
• w é um metal de transição interna com isótopos
radioativos.
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alternativa E
Nas equações I e III, ocorre variação do número
de oxidação do urânio. Logo, elas são reações de
oxidorredução:
I. UO3 (Nox = +6) → UO2 (Nox = +4)
II. UO2 (Nox = +4) → UF4 (Nox = +4)
III. UF4 (Nox = +4) → UF6 (Nox = +6)
Questão 63
As figuras a seguir representam, de maneira
simplificada, as soluções aquosas de três ácidos, HA, HB e HC, de mesmas concentrações.
As moléculas de água não estão representadas.
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química 2
Considerando essas representações, foram feitas as seguintes afirmações sobre os ácidos:
I. HB é um ácido mais forte do que HA e HC.
II. Uma solução aquosa de HA deve apresentar maior condutibilidade elétrica do que
uma solução aquosa de mesma concentração
de HC.
III. Uma solução aquosa de HC deve apresentar pH maior do que uma solução aquosa
de mesma concentração de HB.
Está correto o que se afirma em
a) I, apenas.
b) I e II, apenas.
c) II e III, apenas.
d) I e III, apenas.
e) I, II e III.
3
4
MgCrO4
formação de
Pb(ClO 3 )2 precipitado
amarelo
MgCrO4 Ca(ClO 3 )2
nenhuma
transformação
observada
A partir desses experimentos, conclui-se que
são pouco solúveis em água somente os compostos
a) Ba(IO 3 )2 e Mg(ClO 3 )2 .
b) PbCrO4 e Mg(ClO 3 )2 .
c) Pb(IO 3 )2 e CaCrO4 .
alternativa E
Analisando-se as figuras nota-se que HB está totalmente ionizado (ácido forte). HA e HC estão
parcialmente ionizados (ácidos fracos), no entanto, HA está mais ionizado do que HC. Desse
modo, analisando-se as afirmações, pode-se concluir que:
I. Correta. HB está mais ionizado do que HA e
HC.
II. Correta. Como HA está mais ionizado do que
HC, a sua solução apresenta maior condutibilidade
elétrica.
III. Correta. HC está menos ionizado do que HB,
logo, a sua solução apresenta uma concentração
de H + menor e, consequentemente, maior pH.
d) Ba(IO 3 )2 , Pb(IO 3 )2 e PbCrO4 .
e) Pb(IO 3 )2 , PbCrO4 e CaCrO4 .
alternativa D
No experimento 4, a solução final apresenta os
íons Mg 2 + , Ca2 + , CrO42 − e ClO13 − sem a formação de precipitados. Então, os sais MgCrO4 ,
CaCrO4 , Mg(ClO3 ) 2 e Ca(ClO3 ) 2 são solúveis
em água.
Então, as equações das reações de precipitação
são:
1) Ba(ClO3 ) 2(aq) + Mg(IO3 ) 2(aq) →
→ Ba( IO3 ) 2(s) + Mg(ClO3 ) 2(aq)
2) Mg(IO3 ) 2(aq) + Pb(ClO3 ) 2(aq) →
→ Pb(IO3 ) 2(s) + Mg(ClO3 ) 2(aq)
Questão 64
Uma estudante de química realizou quatro
experimentos, que consistiram em misturar
soluções aquosas de sais inorgânicos e observar os resultados. As observações foram anotadas em uma tabela:
Solutos contidos
Experi- inicialmente nas
mento soluções que foram
misturadas
Observações
formação de
precipitado
branco
1
Ba(ClO 3 )2 Mg(IO 3 )2
2
formação de
Mg(IO 3 )2 Pb(ClO 3 )2 precipitado
branco
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3) MgCrO4(aq) + Pb(ClO3 ) 2(aq) →
→ PbCrO4(s) + Mg(ClO3 ) 2(aq)
Os sais pouco solúveis são o Ba(IO3 ) 2 , o
Pb(IO3 ) 2 e o PbCrO4 .
Questão 65
Um estudante desejava estudar, experimentalmente, o efeito da temperatura sobre a velocidade de uma transformação química.
Essa transformação pode ser representada
por:
catalisador
A+ B
P
Após uma série de quatro experimentos, o estudante representou os dados obtidos em
uma tabela:
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química 3
alternativa C
Número do
experimento
Cálculo da razão
1
2
3
4
temperatura ( C)
15
20
30
10
massa de catalisador (mg)
1
2
3
4
concentração inicial de A
(mol/L)
0,1
0,1
0,1
0,1
concentração inicial de B
(mol/L)
0,2
0,2
0,2
0,2
tempo decorrido até que a
transformação se completasse (em segundos)
47
o
mSe
:
mSn
nSe = 2 ⋅ nSn
mSe
m
= 2 ⋅ Sn
MSe
MSn
mSe
M
= 2 ⋅ Se
mSn
MSn
mSe
=2 ⋅
mSn
15
4
18
Que modificação deveria ser feita no procedimento para obter resultados experimentais
mais adequados ao objetivo proposto?
a) Manter as amostras à mesma temperatura
em todos os experimentos.
b) Manter iguais os tempos necessários para
completar as transformações.
c) Usar a mesma massa de catalisador em todos os experimentos.
d) Aumentar a concentração dos reagentes A
e B.
e) Diminuir a concentração do reagente B.
2 ⋅ MSn
3
MSn
mSe
4
=
mSn
3
Questão 67
Em um experimento, alunos associaram os
odores de alguns ésteres a aromas característicos de alimentos, como, por exemplo:
alternativa C
Para estudar os efeitos de um fator, como a temperatura, em uma reação química, deve-se manter constantes todos os outros fatores que têm influência na velocidade do processo químico. Portanto, os experimentos deveriam ter sido realizados com a mesma massa do catalisador.
Questão 66
Sob condições adequadas, selênio (Se) e estanho (Sn) podem reagir, como representado
pela equação
2 Se + Sn → SnSe2
Em um experimento, deseja-se que haja reação completa, isto é, que os dois reagentes sejam totalmente consumidos. Sabendo-se que
a massa molar do selênio (Se) é 2/3 da massa
molar do estanho (Sn), a razão entre a massa
de selênio e a massa de estanho (m Se : m Sn ),
na reação, deve ser de
a) 2 : 1
b) 3 : 2
c) 4 : 3
d) 2 : 3
e) 1 : 2
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Analisando a fórmula estrutural dos ésteres
apresentados, pode-se dizer que, dentre eles,
os que têm cheiro de
a) maçã e abacaxi são isômeros.
b) banana e pepino são preparados com álcoois
secundários.
c) pepino e maçã são heptanoatos.
d) pepino e pera são ésteres do mesmo ácido
carboxílico.
e) pera e banana possuem, cada qual, um carbono assimétrico.
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química 4
alternativa D
Os ésteres correspondentes ao pepino e à pera
são acetatos, isto é, são derivados do ácido acético (etanoico).
Questão 68
Do ponto de vista da “Química Verde”, as melhores transformações são aquelas em que não
são gerados subprodutos. Mas, se forem gerados, os subprodutos não deverão ser agressivos ao ambiente.
Considere as seguintes transformações, representadas por equações químicas, em que,
quando houver subprodutos, eles não estão
indicados.
I)
Questão 69
O “besouro bombardeiro” espanta seus predadores, expelindo uma solução quente. Quando ameaçado, em seu organismo ocorre a
mistura de soluções aquosas de hidroquinona, peróxido de hidrogênio e enzimas, que
promovem uma reação exotérmica, representada por:
C6 H4 (OH)2 (aq) + H2O2 (aq) enzimas
hidroquinona
enzimas
C6 H4O2 (aq) + 2 H2O ( l )
O calor envolvido nessa transformação pode
ser calculado, considerando-se os processos:
C6 H4 (OH)2 (aq) → C6 H4O2 (aq) + H2 (g)
ΔH o = +177 kJ ⋅ mol −1
H2O ( l ) + 1 2 O2 (g) → H2O2 (aq)
ΔH o = + 95 kJ ⋅ mol −1
H2O ( l ) → 1 2 O2 (g) + H2 (g)
II)
ΔH o = + 286 kJ ⋅ mol −1
Assim sendo, o calor envolvido na reação que
ocorre no organismo do besouro é:
a) − 558 kJ ⋅ mol −1
b) − 204 kJ ⋅ mol −1
c) + 177 kJ ⋅ mol −1
d) + 558 kJ ⋅ mol −1
e) + 585 kJ ⋅ mol −1
III)
alternativa B
Cálculo do ΔH o da reação (Lei de Hess):
C6 H4 (OH) 2(aq) → C6 H4O2(aq) + H 2(g)
ΔH o = +177 kJ ⋅ mol −1
A ordem dessas transformações, da pior para
a melhor, de acordo com a “Química Verde”, é:
a) I, II, III.
b) I, III, II.
c) II, I, III.
d) II, III, I.
e) III, I, II.
H 2O2(aq) → H 2O( l) +
alternativa B
Segundo as equações dadas, percebe-se que:
• em I há eliminação de HCl;
• em II não há subproduto;
• em III há eliminação de H 2O.
Portanto a ordem, da pior para a melhor, de acordo com a "Química Verde", é I, III e II.
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+
1
O2(g)
2
ΔH o = −95 kJ ⋅ mol −1
1
O2(g) + H 2(g) → H 2O( l)
2
ΔH o = −286 kJ ⋅ mol −1
C6 H4 (OH) 2(aq) + H 2O2(aq) →
→ C6 H4O2(aq) + 2 H 2O( l)
ΔH o = −204 kJ ⋅ mol −1
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química 5
Questão 70
Um botânico observou que uma mesma espécie de planta podia gerar flores azuis ou rosadas. Decidiu então estudar se a natureza do
solo poderia influenciar a cor das flores. Para
isso, fez alguns experimentos e anotou as seguintes observações:
I. Transplantada para um solo cujo pH era
5,6, uma planta com flores rosadas passou a
gerar flores azuis.
II. Ao adicionar um pouco de nitrato de sódio
ao solo, em que estava a planta com flores
azuis, a cor das flores permaneceu a mesma.
III. Ao adicionar calcário moído (CaCO 3 ) ao
solo, em que estava a planta com flores azuis,
ela passou a gerar flores rosadas.
Considerando essas observações, o botânico
pôde concluir que
a) em um solo mais ácido do que aquele de
pH 5,6, as flores da planta seriam azuis.
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b) a adição de solução diluída de NaCl ao
solo, de pH 5,6, faria a planta gerar flores rosadas.
c) a adição de solução diluída de NaHCO 3 ao
solo, em que está a planta com flores rosadas,
faria com que ela gerasse flores azuis.
d) em um solo de pH 5,0, a planta com flores
azuis geraria flores rosadas.
e) a adição de solução diluída de Al(NO 3 )3 ao
solo, em que está uma planta com flores azuis,
faria com que ela gerasse flores rosadas.
alternativa A
Analisando-se as informações:
• Em solos com pH ≤ 5,6, as flores serão azuis;
• Nitrato de sódio não sofre hidrólise, logo, não
altera o pH do solo;
• O CaCO3 adicionado ao solo+ eleva o pH do
mesmo devido ao consumo de H :
CaCO3 + H +
HCO3− + H +
Ca2 + + HCO3−
CO2 + H 2O
Tais dados sugerem que, em um solo de pH < 5,6,
as flores seriam azuis.