Seu pé direito nas melhores faculdades
FUVEST – 22/novembro/2009
1a fase
química
61. Podemos analisar a tabela e retirar as seguintes informações:
x ® metal alcalino, correspondente ao sódio (Na), cujo íon
está muito presente no organismo participando de processos
fisiológicos. É considerado um íon essencial.
y ® metal de transição pesado, portanto um metal tóxico ao
seres vivos. Corresponde ao mercúrio (Hg).
z ® não-metal, correspondente ao nitrogênio (N), elemento
presente em moléculas orgânicas, como proteínas e ácidos
nucléicos e também em moléculas inorgânicas, como o gás
nitrogênio (N2) do ar.
w ® metal de transição interna, pertencente à série dos actinídios,
com propriedades radioativas. Corresponde ao Amerício (Am).
Alternativa A
63. Analisando as representações, e levando em conta que um ácido
mais forte é aquele que sofre mais ionização de suas moléculas,
podemos dizer que quanto maior o número de íons, mais forte
será o ácido. Logo, a ordem do ácido mais fraco para o mais
forte é: HC; HA; HB. Portanto I está correta.
Como a condutibilidade elétrica de uma solução de um ácido é
proporcional à força do ácido, II está correta. Na escala de pH,
ácidos mais fortes apresentam um pH mais baixo. Assim, a III
está correta.
Alternativa E
64. Experimento 4:
MgCrO4 + Ca(C  O3)2 ® CaCrO4 + Mg(C  O3)2
62. Analisando os números de oxidação nas reações:
Portanto: CaCrO4 e Mg(C  O3)2 não formam precipitados.
UO3(s) + H 2(g) ® UO2(s) + H 2O(g)
Experimento 1:
Ba(C  O3)2 + Mg(IO3)2 ® Ba(IO3)2 + Mg(C  O3)2
Experimento 2:
Mg(IO3)2 + Pb(C  O3)2 ® Pb(IO3)2 + Mg(C  O3)2
Experimento 3:
MgCrO4 + Pb(C  O3)2 ® PbCrO4 + Mg(C  O3)2
I.
CPV
+4
+1
+4
+1
+4
precipitado
precipitado
precipitado
+1
Alternativa D
III. UF4(s) + F2(g) ® U F6(g)
0
II. UO2(s) + 4 HF(g) ® UF4(s) + 2 H 2O(g)
+6
+4
0
+6 –1
Portanto, são reações de oxirredução: I e III.
fuv091fnov
Alternativa E
1
Seu pé direito nas melhores Faculdades
65. Sabe-se que:
Em temperaturas mais altas, a velocidade das reações é maior.
A presença do catalisador aumenta estas velocidades.
Observa-se, no experimento 4:
·
Temperatura mais baixa (10°C) ® velocidade não é a
mais baixa (tempo = 18s)
Motivo: Maior massa de catalisador (4g).
E, no experimento 1:
Temperatura não é a mais baixa (15°C) ® velocidade é a
mais baixa (tempo = 47s)
Motivo: menor massa de catalisador (1g).
·
Portanto, a massa de catalisador influi na relação temperatura
x velocidade da reação.
Assim sendo, para se chegar a resultados que melhorem o
estudo experimental da relação acima, deve-se usar a mesma
massa de catalisador em todas os experimentos.
Alternativa C
66. Sabendo que a massa molar do selênio(Se) é 2/3 da massa
molar do estanho (Sn), podemos montar o seguinte raciocínio:
MSn = x g/mol
MSe = 2/3 x g/mol
2 Se +
Sn
2 . (2/3x) – x
¯
4/3x – x
¯ x3
4x – 3x
CPV
®
SnSe2
A razão entre a mSe e mSn é 4 : 3.
fuv091fnov
Alternativa C
67. A reação entre ácido carboxílico e álcool gera éster e água
como produtos. Assim, na formação dos ésteres de aromas
pepino e pêra o ácido que os geram é o mesmo: ácido etanóico.
O
||
H3C — C — O — C — C — C — C — CH3 H 2 H 2 H 2 H 2
pepino
O
H3C — C
OH
ácido etanóico
2 FUVEST – 22/11/2009
O
CH3
||
|
H3C — C — O — C — CH3 H
pera
Alternativa D
68. A reação que não gera subprodutos é a reação II; segundo a
“Química Verde”, é a melhor. Através do balanceamento das
reações I e III, é possível observar a formação dos subprodutos:
HC  e H 2O respectivamente. Por ser ácido, o HC  agride
mais o meio ambiente.
Alternativa B
3 FUVEST – 22/11/2009
Seu pé direito nas melhores Faculdades
69. O calor envolvido na reação que ocorre no organismo do besouro é calculado através da Lei de Hess: conservando-se a primeira
equação e invertendo-se a segunda e terceira equações da seguinte forma:
C6H4(OH)2(aq) ® C6H4O2(aq) + H2(g)
DHº = +177 kJ/mol
H2O2(aq) ® H2O() + 1/2 O2(g) DHº = –95 kJ/mol
1/2 O2(g) + H2O(g) ® H2O()
DHº = –286 kJ/mol
C6H4(OH)2(aq) + H2O2(aq) ® C6H4O2(aq) + 2 H2O()
DHº = –204 kJ/mol
Alternativa B
70. Em meio ácido, pH =5,6, as flores rosadas ficam azuis; com a adição de nitrato de sódio (NaNO3), sal com caráter neutro — não sofre
hidrólise — a cor das flores não se altera. Contudo, com a adição de CaCO3, sal de caráter básico, a planta com flores azuis passou a
gerar flores rosadas. Esquematicamente temos:
OH
flores azuis flores rosadas
H+
Conclui-se que quanto maior for a [H+], mais o equilíbrio estará deslocado para a esquerda (flores azuis).
Alternativa A
comentário da prova de química
Excelente prova, questões claras, objetivas, abordando os principais assuntos do conteúdo. Os assuntos de todas as questões
foram exaustivamente trabalhados nas aulas do CPV, sendo algumas delas de forma idêntica ao material.
CPV
fuv091fnov