Quı́mica Inorgânica
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Exercı́cios Objetivos
TEXTO PARA AS QUESTÕES 1 E 2
Cerca de 1/4 de todo o dióxido de carbono liberado
pelo uso de combustı́veis fósseis é absorvido pelo oceano, o que leva a uma mudança em seu pH e no equilibrio do carbonato na água do mar. Se não houver
uma ação rápida para reduzir as emissões de dióxido
de carbono, essas mudanças podem levar a um impacto devastador em muitos organismos que possuem
esqueletos, conchas e revestimentos, como os corais,
os moluscos, os que vivem no plâncton, e no ecossistema marinho como um todo.
1. (2011) Do ponto de vista quı́mico, inicialmente
ocorrem a dissolução do dióxido de carbono gasoso na água e a formação de dióxido de carbono em solução. Uma vez dissolvido na água
do mar, o dióxido de carbono reage rapidamente com a água, modificando seu equilı́brio
iônico. Assim, a reação do dióxido de carbono
com a água
(c) diminuiria o problema do buraco da camada de ozônio, mas poderia comprometer a vida marinha.
(d) favoreceria alguns organismos marinhos
que possuem esqueletos e conchas, mas aumentaria o problema do efeito estufa.
3. (2013) Na década de 1970, a imprensa veiculava uma propaganda sobre um fertilizante que
dizia: “contém N, P, K, mais enxofre.”Pode-se
afirmar que o fertilizante em questão continha
em sua formulação, respectivamente, os elementos quı́micos
(a) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo
sı́mbolo é S.
(b) nı́quel, potássio, criptônio e enxofre, cujo
sı́mbolo é Ex.
(c) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo
sı́mbolo é Ex.
(a) faz o pH da água aumentar e pode ser representada por
CO2 (aq) + H2 O(aq) → HCO3− (aq) +
H + (aq).
(d) nı́quel, potássio, cálcio e enxofre, cujo
sı́mbolo é S.
TEXTO PARA AS QUESTÕES 4 E 5
(b) faz o pH da água baixar e pode ser representada por
CO(aq)+H2 O(aq) → 2H + (aq)+CO2 (aq).
O uso mais popular do cloreto de sódio é na
cozinha, onde é utilizado para acrescentar sabor a uma infinidade de alimentos e também
como conservante e material de limpeza. É na
indústria quı́mica, no entanto, que ele é mais
consumido. São inúmeros os processos que fazem uso de produtos do processamento desse
sal.
(c) faz o pH da água baixar e pode ser representada por
CO2 (aq) + H2 O(aq) → HCO3− (aq) +
H + (aq).
(d) faz o pH da água aumentar e pode ser representada por
CO2 (aq) + H2 O(aq) → H2 CO3 (aq).
2. (2011) Levando em conta a capacidade da água
de dissolver o dióxido de carbono, há uma proposta de se bombear esse gás para dentro dos
oceanos, em águas profundas. Considerandose o exposto no texto inicial e a proposta de
bombeamento do dióxido de carbono nas águas
profundas, pode-se concluir que esse bombeamento
4. (2014) O uso industrial do cloreto de sódio se dá
principalmente no processo de obtenção de alguns importantes produtos de sua eletrólise em
meio aquoso. Simplificadamente, esse processo
é feito pela passagem de uma corrente elétrica
em uma solução aquosa desse sal. Pode-se afirmar que, a partir desse processo, seriam obtidos:
(a) favoreceria os organismos que utilizariam o
carbonato oriundo da dissolução do gás na
água para formar suas carapaças ou exoesqueletos, mas aumentaria o nı́vel dos oceanos.
(b) diminuiria o problema do efeito estufa, mas
poderia comprometer a vida marinha.
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(a) gás hidrogênio,
clorı́drico.
gás oxigênio e ácido
(b) gás hidrogênio, gás cloro e ácido clorı́drico.
(c) gás hidrogênio, gás cloro e hidróxido de
sódio em solução.
(d) gás hidrogênio, gás oxigênio e hidróxido de
sódio em solução.
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5. (2014) Obtém-se um sal de cozinha do tipo light
substituindo-se uma parte do sal comum por
cloreto de potássio. Esse produto é indicado
para pessoas com problemas de pressão arterial
alta. Sabendo-se que a massa molar do sódio é
menor que a do potássio, pode-se afirmar que,
para uma mesma massa dos dois tipos de sal,
no tipo light há
cozimento do vegetal. O que leva à mudança
de cor é a troca dos ı́ons magnésio por ı́ons
hidrogênio, sendo que a molécula da clorofila
permanece eletricamente neutra após a troca.
Essas informações permitem inferir que na mudança de cor cada ı́on magnésio é substituı́do
por
(a) um ı́on hidrogênio e a mudança de cor seria
mais pronunciada pela adição de vinagre
no cozimento.
(a) menos ı́ons cloreto e mais ı́ons sódio do que
no sal comum.
(b) mais ı́ons cloreto e menos ı́ons sódio do que
no sal comum.
(b) dois ı́ons hidrogênio e a mudança de cor
seria mais pronunciada pela adição de vinagre no cozimento.
(c) mais ı́ons cloreto e mais ı́ons sódio do que
no sal comum.
(c) dois ı́ons hidrogênio e a mudança de cor seria menos pronunciada pela adição de vinagre no cozimento.
(d) menos ı́ons cloreto e menos ı́ons sódio do
que no sal comum.
6. (2014) Em setembro de 2011, no Rio Grande
do Sul, pessoas alegaram ter sofrido queimaduras depois de beberem um achocolatado. Em
março de 2013, um caso semelhante voltou a
ocorrer, agora com um suco de maçã. Em
função de problemas semelhantes durante o
processo de higienização, o achocolatado foi
contaminado por água sanitária e o suco de
maçã substituı́do por soda cáustica 2,5 %.
Pode-se afirmar que, comparados aos produtos não contaminados, os lı́quidos que causaram
problemas aos consumidores apresentavam-se
(a) mais ácidos e, portanto, com maiores valores de pH.
(d) um ı́on hidrogênio e a mudança de cor seria
menos pronunciada pela adição de vinagre
no cozimento.
8. (2015) O hidrogeno carbonato de sódio apresenta muitas aplicações no dia a dia. Todas
as aplicações indicadas nas alternativas abaixo
são possı́veis e as equações quı́micas apresentadas estão corretamente balanceadas, porém
somente em uma alternativa a equação quı́mica
é coerente com a aplicação. A alternativa correta indica que o hidrogeno carbonato de sódio
é utilizado
(b) mais ácidos e, portanto, com menores valores de pH.
(c) mais básicos e, portanto, com maiores valores de pH.
(d) mais básicos e, portanto, com menores valores de pH.
7. (2015) A coloração verde de vegetais se deve
à clorofila, uma substância formada por uma
base nitrogenada ligada ao ı́on magnésio, que
atua como um ácido de Lewis. Essa coloração
não se modifica quando o vegetal está em contato com água fria, mas pode se modificar no
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(a) como higienizador bucal, elevando o pH da
saliva:
2N aHCO3 → N a2 CO3 + H2 O + CO2 .
(b) em extintores de incêndio, funcionando
como propelente:
N aHCO3 +OH − → N a+ +CO32− +H2 O.
(c) como fermento em massas alimentı́cias,
promovendo a expansão da massa:
N aHCO3 → HCO3− + N a+ .
(d) como antiácido estomacal, elevando o pH
do estômago:
N aHCO3 + H + → CO2 + H2 O + N a+ .
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Gabarito
1. C
3. A
5. D
7. B
2. B
4. C
6. C
8. D
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