Sugestão
de avaliação
9
CIÊNCIAS
Professor, esta sugestão de avaliação
corresponde aos capítulos de
13 a 15 do livro do Aluno.
Avaliação – Ciências – Química
NOME:
TURMA:
escola:
DATA:
1. As aranhas-de-água são capazes de se
deslocar sobre a superfície da água apesar de seu corpo apresentar densidade
maior do que essa substância. Como
você explica esse fato?
Kenert Kraavik | Dreamstime.com
Professor:
2. Em dias muito frios é comum notarmos uma “fumaça” saindo pela boca ao expirarmos. Na
verdade, a “fumaça” é constituída por gotículas de água em suspensão. Explique por que
só é possível observar esse fenômeno em dias frios.
3. Classifique os itens abaixo como mistura homogênea ou heterogênea.
a) Água com óleo:
b) Gasolina:
c) Ar atmosférico:
d) Suor:
e) Água do mar:
f) Sangue:
4. Classifique os itens abaixo como substância simples ou composta.
a) Barra de ouro (Au):
b) Cloreto de sódio (NaCl):
c) Água destilada (H2O):
d) Gás oxigênio (O2):
e) Gás carbônico (CO2):
f) Diamante (C):
5. No estado de São Paulo, o flúor é adicionado à água tratada para prevenir cáries na população. A concentração recomendada é de 0,7 mg/L.
Calcule a massa de flúor contida em 10 000 litros de água tratada.
6. Água e acetona formam uma mistura homogênea. Observe a tabela e responda às questões.
Substância
Ponto de ebulição
água
100 oC
acetona
56 oC
a) Qual processo é o mais indicado para separar uma mistura de acetona e água? Por quê?
b) Explique esse processo e indique qual deverá ser a primeira substância purificada da
mistura.
7. Qual é a característica comum aos ácidos? Esquematize a equação de ionização do ácido
clorídrico (HCl) em água representando os elétrons da camada de valência dos átomos.
8. Qual é a diferença entre o processo de dissociação e o de ionização de substâncias?
Luis Moura
9. Há um produto comercial muito utilizado para medir o pH da água de aquários, piscinas
e de outras soluções. Trata-se de uma fita que pode mudar de cor quando mergulhada
numa solução. A cor indica o pH da solução, conforme a figura a seguir.
a) Como você classifica o pH da solução em que foi mergulhada a fita A?
b) Qual cor você esperaria obter ao mergulhar a fita em água destilada?
c) Em qual das seguintes soluções poderia ter sido mergulhada a fita B: água da torneira,
vinagre, solução de hidróxido de sódio ou água do mar? Por quê?
10.Observe as duas reações químicas abaixo. A primeira delas representa a solubilização do
gás carbônico em água para formar o ácido carbônico e a segunda representa a transformação do peróxido de hidrogênio (presente na água oxigenada) em água e gás oxigênio.
CO2(g) + H2O(l)
H2O2(aq)
H2CO3(aq)
H2O(l) + O2(g)
a) Como são classificadas essas duas reações químicas?
b) Qual das equações não está balanceada?
c) Balanceie essa equação com números inteiros.
11.Um aluno acompanhou a mudança de temperatura durante a solubilização do hidróxido
de sódio (NaOH) em água.
NaOH(s)
Na+(aq) + OH–(aq)
Ele construiu o seguinte gráfico com os resultados obtidos:
70
DAE
Temperatura (oC)
H 2O
60
50
40
30
20
10
0
10
20
30
40
50
60
70
80
Tempo (s)
Esse processo é endotérmico ou exotérmico? Explique.
12.Alguns comprimidos efervescentes liberam bolhas de gás carbônico quando colocados
em água, em decorrência de uma reação entre um ácido e um sal de bicarbonato presentes no comprimido. Uma reação semelhante ocorre quando adicionamos bicarbonato de
sódio (NaHCO3) no vinagre (contendo ácido acético CH3COOH). Um aluno notou que o
comprimido se dissolve mais rapidamente se for triturado antes de ser adicionado à água.
Explique a observação desse aluno.
13.Qual é a diferença entre fenômenos físicos e fenômenos químicos que causam a transformação da matéria?
Respostas da avaliação
1. A água apresenta tensão superficial, em
que as moléculas da superfície tendem a
se comportar como uma membrana elástica.
7. Os ácidos são compostos por hidrogênio ligado a ametais e liberam prótons
(H+) quando dissolvidos em água. H••Cl →
→ H+ + ••Cl–
2. O ar expirado dos pulmões contém vapor de água que, ao entrar em contato
com um ambiente com baixa temperatura, condensa-se, formando gotículas de
água.
8. Na dissociação ocorre a separação dos
íons que formam uma substância iônica.
A ionização é o processo de formação
de íons pela quebra de ligação covalente
das substâncias.
3. a) mistura heterogênea
9. a) Básico.
b)mistura homogênea
b)Verde, pH 7.
c) mistura homogênea
c) Vinagre, pois é a única solução que
tem pH ácido.
d)mistura homogênea
e) mistura homogênea
f) mistura heterogênea
4. a) substância simples
b)substância composta
c) substância composta
d)substância simples
e) substância composta
f) substância simples
5. 0,7 ∙ 10.000 = 7 000 mg ou 7 g de flúor
6. a)Destilação fracionada, por se tratar de
uma mistura homogênea de dois líquidos com pontos de ebulição próximos.
b)O processo consiste no aquecimento da mistura até a temperatura do
menor ponto de ebulição, seguida de
condensação dos vapores formados.
A acetona será a primeira substância
recolhida.
10. a) A primeira é uma reação de síntese e a
segunda, de decomposição.
b)A segunda equação.
c) 2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
11. Exotérmico, pois nele ocorreu a liberação
de energia, aumentando a temperatura do
sistema.
12.O comprimido triturado tem maior superfície de contato com a água, aumentando assim a velocidade da reação que
libera CO2 e, consequentemente, diminuindo o tempo para o comprimido se
dissolver.
13.Nos fenômenos físicos não ocorre alteração da composição da matéria, como
a fusão do gelo em água, por exemplo.
Já nos fenômenos químicos há alteração
na composição da matéria, dando origem a outras substâncias, como na queima da madeira.