SOCIEDADE MINEIRA DE CULTURA
Mantenedora da PUC Minas e do
COLÉGIO SANTA MARIA
ROTEIRO DE RECUPERAÇÃO – III ETAPA LETIVA
QUÍMICA – 1.º ANO/EM – 2015
I–
CONTEÚDOS
A TABELA PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
 Identificar símbolos, códigos e nomenclaturas próprias da Química.
 Determinar a posição de um elemento químico na tabela periódica, a partir de seu número
atômico ou de sua configuração eletrônica.
 Reconhecer algumas semelhanças e diferenças utilizadas como critérios de classificação.
 Extrair dados de tabelas e gráficos a respeito de raio atômico, energia de ionização e
eletronegatividade.
 Interpretar tendências gerais de variação das propriedades macroscópicas e microscópicas
em termos do efeito da carga nuclear e da distância média entre elétrons de valência e núcleo.
LIGAÇÕES QUÍMICAS INTERATÔMICAS
 Identificar o tipo de ligação formada a partir da distribuição eletrônica dos átomos, ligantes
e de suas posições na tabela.
 Reconhecer que as ligações químicas se estabelecem pela união entre átomos por meio da
interação dos elétrons da camada de valência.
 Classificar as substâncias em iônicas, moleculares e metálicas, a partir das propriedades
dos materiais.
 Explicar as ligações iônicas e covalentes utilizando a regra do octeto.
 Representar as ligações químicas por meio dos modelos de Lewis, estrutural e molecular.
GEOMETRIA MOLECULAR E LIGAÇÕES QUÍMICAS INTERMOLECULARES
 Determinar, por meio da teoria de repulsão dos pares de elétrons, as geometrias
moleculares de compostos.
 Classificar a polaridade de uma ligação covalente, a partir da escala de eletronegatividade.
 Classificar a polaridade de uma molécula, a partir da geometria da molécula e da
polaridade da ligação.
 Explicar a solubilidade por meio dos conceitos de polaridade das ligações e das moléculas .
 Identificar o tipo de interação intermolecular presente nas substâncias a partir da
polaridade da molécula.
 Comparar a temperatura de fusão e ebulição de substâncias a partir das forças de interações
intermoleculares.
SUBSTÂNCIAS INORGÂNICAS
 Prever, por meio dos modelos de ligação química, a condutibilidade elétrica de soluções
aquosas.
 Explicar, por meio de modelos, a condutibilidade elétrica de soluções aquosas,
considerando a dissociação iônica ou ionização de substâncias.
 Comparar forças de eletrólitos, a partir do teste de condutibilidade elétrica.
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


Identificar as substâncias químicas pelas suas propriedades funcionais.
Nomear corretamente os principais ácidos, bases, sais e óxidos, escrevendo as respectivas
fórmulas.
Equacionar as reações de neutralização e de óxidos com a água.
REAÇÕES INORGÂNICAS
REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO, PRECIPITAÇÃO, FORMAÇÃO DE GASES E COMBUSTÃO
 Escrever equações químicas balanceadas.
 Identificar transformações químicas por meio da percepção de mudanças na natureza dos
materiais.
 Representar, por meio da linguagem simbólica da Química (equações químicas), as
transformações químicas associadas ao fenômeno da chuva ácida, avaliando suas
consequências ambientais.
ASPECTOS QUANTITATIVOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
 Efetuar cálculos que envolvam as grandezas: mol, massa, volume e constante de Avogadro.
 Aplicar as leis de Lavoisier e Proust, utilizando dados experimentais.
 Estabelecer relações quantitativas entre as grandezas: mol, massa, volume molar e
constante de Avogadro.
 Realizar cálculos envolvendo excesso de reagente, pureza e rendimento de reações
químicas.
II –
ATIVIDADES
01.
Refaça os seguintes exercícios do seu livro-texto:
 pág. 93 (11 a 18), pág. 97 (21 a 28) e pág.103 (36 a 42);
 pág. 112 (10 a 18), pág. 119 (31 a 41) e pág. 123 (42 a 47);
 pág. 128 (01 a 03), pág. 131 (14 a 20), pág. 135 (24 a 27), pág. 137 (28 a 33) e p.139 (34 a
40);
 pág. 147 (01 a 14);
 pág. 159 (18 a 21), pág.163 (24 a 36), pág. 167 (38 a 50) e pág.171 (55 a 65);
 pág. 181 (95 a 97), pág.183 (98 a 103), pág. 186 (104 a 113) e pág.187 (114 a 116);
 pág. 192 (06 a 13), pág. 196 (14 a 20), pág. 200 (23 a 30) e pág. 204 (31 a 41);
 pág. 273 (05 ao 08); pág. 275 (13 ao 18); pág. 282 (31 ao 33);
 pág. 286 (44 ao 47); pág. 289 (55 ao 60).
02. Refaça todos os exercícios da apostila de revisão – Módulo III – Tabela periódica.
03. Refaça todos os exercícios da apostila de revisão – Módulo IV – Geometria molecular.
04. Refaça todos os exercícios da apostila de revisão – Módulo V – Ligações químicas interatômicas e
Intermoleculares.
05. Refaça todos os exercícios da apostila de revisão – Módulo VI – Funções inorgânicas.
06. Refaça todos os exercícios da apostila de revisão – Módulo VII – Cálculo estequiométrico.
07. Refaça as Avaliações de Química da III Etapa de 2015.
Bons estudos!
DRB/vlbj
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