GABARITO
Química A – Extensivo – V. 2
Exercícios
03)C
01)B
a)Errada. Ao mudar de órbita, os elétrons emite ou
absorve energia “igual” à diferença de energia entre
as órbitas.
b)Certa.
c)Errada. De acordo com a teoria de Bohr, as órbitas
descritas pelos elétrons ao redor do núcleo são
circulares.
d)Errada. Os elétrons não se encontram incrustados
no átomo (essa era a teoria de Thomson), mas sim
girando em torno do núcleo em órbitas circulares.
O elétron absorve energia quando passa para um nível
energético mais externo e libera energia quando retorna
ao seu nível original. Como os níveis são representados
por números, de dentro para fora, ou seja, do núcleo em
direção à eletrosfera, pode-se concluir que absorvem
energia os elétrons representados por I (passa do nível
1 para o nível 4) e II (passa do nível 1 para o nível 3).
04)A
A emissão de luz ocorre quando elétrons saltam para
níveis mais externos absorvendo energia, e ao retornarem para níveis internos liberam essa energia na forma
de luz visível (abordado na teoria de Bohr).
02)A
a)Certa.
b)Errada. Rutherford apresentou o modelo planetário
para representar o átomo, anteriormente ao modelo
proposto por Bohr.
c)Errada. Heisenberg formulou o princípio da incerteza, alguns anos após a teoria proposta por Bohr.
d)Errada. Dalton apresentou um dos primeiros modelos atômicos, conhecido como modelo da bola de
bilhar.
e)Errada. Thomson formulou o modelo do pudim de
ameixas (ou passas) antes do modelo de Bohr.
05)
Na23
11
13
Al27
Fe56
26
35
Br80
K39
19
Subníveis 1s2 2s2 2p6 3s1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Níveis
K L M
2 8 1
K L M
2 8 3
K L M N
2 8 14 2
K L M N
2 8 18 7
K L M N
2 8 8 1
C.V.
3s1
3s2 3p1
4s2
4s2 4p5
4s1
* A camada de valência é o nível mais externo do átomo onde há elétrons.
06)a)11Na+: 1s2 2s2 2p6
b)13Al3+: 1s2 2s2 2p6
c)26Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
d)26Fe3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
e)35Br1–: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
f) 19K1+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
Para o aluno, é interessante representar primeiramente a distribuição eletrônica do átomo
neutro e em seguida eliminar ou acrescentar os
elétrons necessários na camada de valência.
Esses elétrons sempre entrarão ou sairão da
C.V., ou seja, da última camada. Para cátions
retiram-se elétrons, e para ânions acrescentam-se elétrons de acordo com a valência do íon.
07)A
a)Certa. 31Ga: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
Camada de valência: 3 elétrons (4s2 4p1).
b)Errada. 32Ge: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Camada de valência: 4 elétrons (4s2 4p2).
c)Errada. 33As: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
Camada de valência: 5 elétrons (4s2 4p3).
d)Errada. 34Se: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
Camada de valência: 6 elétrons (4s2 4p4).
e)Errada. 35Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Camada de valência: 7 elétrons (4s2 4p5).
08)a) 76Os: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d6
b)26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
26Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6
Química A
1
GABARITO
09)C
Al: 1s 2s 2p 3s 3p
Camada de valência: 3 elétrons (3s23p1).
13
18)D
2
2
6
2
Distribuição do cloro: 17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Subníveis p: 2p6 e 3p5
Elétrons nos subníveis p: 11
1
10)D
a)Errada. Possui 1 elétron a menos do que o número
de prótons; logo, é um cátion monovalente (11X+).
b)Errada. Um cátion é menor que o seu correspondente neutro pois quando perde o elétron a eletrosfera
diminui, sendo mais atraída pelo núcleo.
c)Errada. O número atômico é o número de prótons (11).
d)Certa. 11X+ (10 elétrons) 8O2– (10 elétrons).
e)Errada. o Argônio possui 18 elétrons.
19)a)9F–: 1s2 2s2 2p6
b)8O2–: 1s2 2s2 2p6
c) 16S2–: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
d)20Ca2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
e)11Na1+: 1s2 2s2 2p6
20)B
a)Errada. o orbital é a região onde a probabilidade de
encontrar o elétron é máxima.
b)Certa. esse é o princípio da incerteza de Heisenberg.
c)Errada. spin quer dizer “rotação” e representa o giro
do elétron em torno de si.
d)Errada. elétrons que estejam em um mesmo orbital
possuem spins contrários.
11)B
21)A
Distribuição do argônio: 18Ar: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
X2+: tem 25 elétrons: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 ou
[Ar] 4s2 3d5
2+
Y
: tem 26 elétrons: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 ou
28
[Ar] 4s2 3d6
2+
Z
: tem 27 elétrons: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 ou
29
[Ar] 4s2 3d7
27
12)D
Número quântico principal: n = 4 – representa o 4º
nível, camada N.
Número quântico secundário:  = 0 – representa o
subnível s.
Único elétron no subnível: 4s1.
Se o último subnível possui configuração 4s1, conclui-se que os subníveis anteriores na ordem energética
de distribuição já estão totalmente preenchidos: 1s2 2s2
2p6 3s2 3p6 4s1.
Total de elétrons: 19
Subnível mais energético: 4s1
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
I. Certa. II. Certa. III. Errada.
22)E
I. Errada. o orbital refere-se à região de probabilidade
máxima de se encontrar o elétron.
II. Errada. quando o elétron passa para um nível mais
externo, ele absorve energia.
III.Certa. de Broglie sugeriu que os elétrons podem ter
comportamento de ondas.
IV.Certa. essa descrição corresponde ao princípio da
incerteza de Heisenberg.
13)a)8O: 1s2 2s2 2p4
b)13Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
c)19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
d)36Kr: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
e)56Ba: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
14)A
Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
Camada de valência: 4s2
Elétrons na C.V.: 2
20
23)B
15)Alternativa correta: D
Soma dos elétrons nas camadas: 2 + 2 + 6 + 1 = 11
Átomo de sódio.
Chumbo: Pb
Zinco: Zn
24)D
16)C
Br: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
Camada de valência: 7 elétrons (4s24p5).
Partículas nucleares: prótons (35) + nêutrons (45) = 80
17)D
35
Distribuição eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
Total de elétrons: 32
2
Cádmio: Cd
Telúrio: Te
Química A
a)Errada. por ser o mesmo elemento, o número atômico dos dois isótopos é o mesmo.
b)Errada. o número atômico é o mesmo.
c)Errada. o número de prótons (número atômico) é
o mesmo.
d)Certa. se são isótopos distintos, possuem o mesmo
número atômico, porém número de nêutrons diferente.
e)Errada. o número de prótons é igual.
GABARITO
25)E
31)A, B e F
a)11Na: 1s 2s 2p 3s – elétrons em subnível d: 0
b)17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 – elétrons em subnível d: 0
c) 20Ca: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 – elétrons em subnível d: 0
d)21Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 – elétrons em subnível d: 1
e)26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6 – elétrons em subnível d: 6
2
2
6
1
26)D
Ti: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 – elétrons na última
22
camada: 2
a)n = 2  = 0 m = 0
a)Errada. 6C: 1s2 2s2 2p2 – elétrons na última camada: 4
b)Errada. 11Na: 1s2 2s2 2p6 3s1 – elétrons na última
camada: 1
c)Errada. 31Ga: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 – elétrons na última camada: 3
d)Certa. 12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 – elétrons na última
camada: 2
e)Errada. 54Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
5p6 – elétrons na última camada: 8
b)n = 3  = 2 m= +1
d)n = 4  = 1 m = +2
K (camada 1): 2 (1s2)
L (camada 2): 8 (2s2 2p6)
M (camada 3): 13 (3s2 3p6 3d5)
N (camada 4): 2 (4s2)
o subnível p só pode ter valores de m de –1, 0 ou +1.
e)n = 3
28)D
 = 0 m = –1 s = –1/2
impossível, pois o subnível s só pode ter valor de m = 0.
Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
s = –1/2 impossível, pois
Mn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
f) n = 4  = 2 m = –1
K (camada 1): 2 (1s2)
L (camada 2): 8 (2s2 2p6)
M (camada 3): 14 (3s2 3p6 3d6)
N (camada 4): 2 (4s2)
01.Certa. a ionização é um processo químico e ocorre
devido à baixa pressão e reação entre os átomos
no tubo.
02.Certa.
04.Certa. 10Ne: 1s2 2s2 2p6. Ao perder elétrons, isso
ocorrerá no subnível 2p.
08.Certa.
30)C
Segundo nível de energia: n = 2
Subnível p:  = 1
Representação do subnível 2p:
s = +1/2 3d7 é possível.
32)C
29)15
3d9 é possível.
c)n = 3  = 3 m = 0 s = –1/2
3f é impossível, pois não existe subnível 3f.
25
s = +1/2
27)A
26
s = –1/2 2s1 é possível. 0
* Para esse exercício, considerou-se o primeiro elétron a
ocupar o orbital com o spin +1/2. Isso pode variar, pois
não se sabe ao certo se o giro do elétron é horário ou
anti-horário, apenas que para ocupar o mesmo orbital
dois elétrons devem ter spins opostos. Muitos exercícios
fornecem essa informação.
a)Errada. n = 1  = 0 m = 0 s = –1/2 1s2 é o hélio, que não é metal alcalino.
b)Errada. n = 2  = 0 m = 1
s = –1/2 Quando  = 0 (subnível s), o m só
pode ser 0, pois é o único orbital.
c)Certa. n = 2  = 0 m = 0 (um subnível p tem apenas 3 orbitais).
Química A
s = +1/2 2s1 é o lítio, um metal alcalino.
3
GABARITO
d)Errada. n = 3  = 1 m = 0
d)Errada. São 5 elétrons.
e)Errada. Saíram dois elétrons do quarto nível (4s2).
s =+1/2
38) B
3p2 tem 4 elétrons na última camada (3s2 3p2).
e)Errada. n = 3  = 1 m = 0
s = +1/2
3p3 tem 5 elétrons na última camada (3s2 3p3).
33)24
n = 3  = 2 m = +1
s = +1/2 3d4
Distribuição completa: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
Total de elétrons: 24
Mn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5 – O subnível d comporta
até 10 elétrons. Como tem 5, haverá elétrons desemparelhados.
Zn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 – O subnível d comporta
30
até 10 elétrons. Está completo e, portanto não haverá
elétrons desemparelhados.
Hg: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
80
4f14 5d10 – O subnível d comporta até 10 elétrons. Está
completo e, portanto não haverá elétrons desemparelhados.
Pb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14
82
5d10 6p2 – O subnível p comporta até 6 elétrons. Como
tem 2, haverá elétrons desemparelhados;
25
39) Alternativa correta: E
31
a)Errada. Neônio tem 10 elétrons. Além disso, gálio é
metal tendendo a formar cátions.
b)Errada. Possui apenas 1 elétron desemparelhado
e pode mudar de estado físico com variação de
temperatura.
c)Errada. Supondo que forme Ga13+, ficaria com a
configuração do argônio.
d)Errada. Entre 30 e 2403 graus, fica no estado líquido.
e)Certa. Com o aquecimento pelo contato com a mão
pode passar ao estado líquido (fusão). Isso ocorre
pois o ponto de fusão é de 30°C e a temperatura do
corpo humano é superior a essa temperatura.
34)a)9F: 1s2 2s2 2p5 2p5:
n=2; =1; m=0; s=+1/2
b)21Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d13d1:
n = 3;  = 2; m = –2; s = –1/2
35)A
S2–: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
16
40)C C C C
(C)Regra de Hund: os elétrons ocuparão preferencialmente orbitais vazios.
(C)Pelo princípio de Pauli, não pode haver em um
átomo dois elétrons com o mesmo conjunto dos 4
números quânticos.
(C)O estado fundamental representa os elétrons em
seu estado de mais baixa energia.
(C)São os dois elétrons do subnível 2s.
36)B
a)Errada. Quando  = 0 (subnível s), m só pode ser 0;
b)Certa. n = 3  = 2 m = +1
s = +1/2 3d4
c)Errada. Quando n = 3 (nível M),  não pode ser 3
(subnível f) pois não existe 3f.
d)Errada. Não existe  = 4, os valores de  são 0, 1, 2
ou 3.
e) Errada. Quando  = 0 (subnível s), m só pode ser 0.
37)B
26
41)a)17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 (III); 12Mg: 1s2 2s2 2p6 3s2 (II);
Ne: 1s2 2s2 2p6 (I).
10
b) 17Cl–: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 (IV); 19K+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
(IV); 13A3+: 1s2 2s2 2p6 (I).
42)B
Fe3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
a)Errada. São 23 elétrons.
b)Certa. 5 elétrons desemparelhados (sem par).
c)Errada. Não possui subnível 4s e tem 5 elétrons em
orbitais d.
4
Ga: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 Total de elétrons: 21
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d1 Total de
elétrons: 39
43)a)n = 2  = 0 m = 0 s = –1/2 1s2 2s2 Z = 4
Química A
GABARITO
49)A
b)n = 4  = 1 m = –1 s = +1/2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1 Z = 31
c)n = 3  = 1 m = +1 s = –1/2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Z = 18
d)n = 5  = 1 m = 0 s = –1/2 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
Z = 53
e)n = 4  = 2 m = –2
s = +1/2
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p6 5s2 4d1 Z = 39
2
2
6
2
6
2
10
Ga: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p1
Se: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
34
31
* Elétrons de valência são os elétrons na última
camada do átomo, a mais externa.
50)D
18: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
20: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
25: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
50: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2
44)a)9F: 1s2 2s2 2p5 2p5:
51)A
n=2; =1; m=0; s=+1/2
b)16S: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 3p4:
n = 3;  = 1; m = –1; s = +1/2
c)2He: 1s21s2:
n = 1;  = 0; m = 0; s = +1/2
d)26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
3d :
6
n = 3;  = 2; m = –2;
s = +1/2
52)B
e)17Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 3p5:
n = 4;
45)D
Cada orbital pode ser ocupado por no máximo 2 elétrons.
Subnível s ( = 0) 2 elétrons
Subnível p ( = 1) 6 elétrons
Subnível d ( = 2) 10 elétrons
O nível 3 possui apenas 3 subníveis: s, p, d.
46)C
Átomos de mesmo elemento químico possuem mesmo
número de prótons, sendo chamados de isótopos. Átomos
isóbaros são os que possuem mesmo número de massa.
47)E
A=P+N
116 = P + 64
P = 52
Um átomo neutro terá 52 elétrons. Um ânion
terá mais de 52 elétrons.
53)A
n = 3;  = 1; m = 0; s = +1/2
f) 19K: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 4s1:
 = 0; m= 0; s = –1/2
Um elétron, para saltar para um nível energético
mais externo, precisa ganhar energia. A cada
salto de nível, precisa absorver um pouco menos
de energia, pois já está mais afastado do núcleo
que exerce menos atração.
Em teoria, um nível pode conter 2n2 elétrons. Para o nível 5:
2.52 = 50.
48)C
Química A
O aquecimento da água promove a passagem
de líquido para gasoso. Esse processo físico não
tem relação com a natureza elétrica da matéria,
ou seja, não há perda ou ganho de elétrons pela
substância.
54)B
Para passar de uma órbita interna para outra
mais externa, o elétron precisa absorver energia.
55)1.Partículas alfa são partículas emitidas pelo
núcleo de um elemento radioativo instável,
compostas de dois prótons e dois nêutrons.
2.Os resultados esperados eram do desvio de
todas as partículas emitidas.
3.Observaram que poucas partículas sofriam
desvio e a maioria delas continuava sem
sofrer desvio.
4.Rutherford concluiu que deveriam existir
grandes espaços vazios no átomo, que as
cargas positivas estariam concentradas no
centro numa região chamada núcleo e que as
cargas negativas estariam girando em torno
do núcleo em uma região externa.
5
GABARITO
56)25
60)D
01.Certa. Trata-se do mesmo elemento químico de
número atômico 8.
02.Errada. Número de massa = prótons + nêutrons.
04.Errada. O número de nêutrons é 8 e 10 respectivamente.
08.Certa. O número de prótons é o mesmo; logo, o
número de elétrons também será o mesmo, tendo a
mesma distribuição. A diferença está nos nêutrons
e consequentemente no número de massa.
16. Certa. A água oriunda de fontes biológicas contém
mais O18.
a)19K, 37RB, 87Fr = 143
b)20Ca, 56Ba, 88Ra = 164
c)29Cu, 47Ag, 79Au = 155
d)36Kr, 54Xe, 86Rn = 176
e)1H, 3Li, 11Na = 15
61)55Cs: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
K=2; L=8, M=18; N=18; O= 8; P=1
Ti: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14
81
5d10 6p1
K=2; L=8, M=18; N=32; O= 18; P=3
57)C
62)Respostas pessoais. Sugestões:
Isótopos são átomos do mesmo elemento, que possuem número de massa diferente pois o número de
nêutrons é diferente.
58)D
a)Errada. não existe o princípio da certeza, mas sim o
princípio da incerteza, que diz exatamente o contrário.
b)Errada. um subnível contém orbitais. Um orbital
contém no máximo dois elétrons.
c)Errada. no orbital a probabilidade de encontrar o
elétron é máxima.
d)Certa.
59)Átomo A:
Ca40
20
Dalton: Conhecido como modelo da bola de bilhar.
De acordo com Dalton, tudo que existe na natureza
é composto por diminutas partículas denominadas
átomos. Os átomos são indivisíveis e indestrutíveis,
e existe um número pequeno de elementos químicos
diferentes na natureza. Reunindo átomos iguais ou
diferentes nas variadas proporções, podemos formar
todas as matérias do universo conhecidas.
Thomson: De acordo com modelo conhecido como
“pudim de passas”, de Tromson, o átomo era considerado um tipo de fluido com distribuição esférica
contínua de carga positiva, em que se incrustava certo
número de elétrons, com carga negativa, o suficiente
para neutralizar a carga positiva.
1 mol --- y g --- 6 . 1023 átomos
710 g --- 12 . 1024 átomos
y = 35,5 g
Bohr: um elétron num átomo adquire apenas certas
energias, e cada energia é representada por uma órbita
definida, particular. Se o elétron recebe energia, ele pula
para uma outra órbita mais afastada do núcleo. Pode
ocorrer no elétron a perda de energia por irradiação,
e assim o elétron cai para uma órbita mais próxima do
núcleo. Todavia o elétron não pode ficar entre duas
órbitas definidas, específicas, pois essa não seria uma
órbita estável (órbita não específica).
Conclui-se então que: quanto maior a energia do
elétron, mais afastado ele está do núcleo.
Átomo B: 17C35,5
Número atômico de B: 17
Tabela completa:
Leitura recomendada: resumo dos modelos atômicos:
http://enciclopediavirtual.vilabol.uol.com.br/quimica/
atomistica/resumodosmodelos.htm
1 mol --- 40 g --- 6 . 1023 átomos
x g --- 6 . 1024 átomos
x = 400 g
Massa total da amostra = 400 + 710 = 1110 g
Pela fórmula AB2 conclui-se que:
A: 6.1024 átomos
B: 12.1024 átomos (o dobro)
Elemento
B
Número atômico
20
17
Massa na atmosfera (g)
400
710
6.1024
12.1024
Número de átomos na
atmosfera
6
A
63)a)O número atômico (Z) que representa a quantidade
de prótons de um átomo é sua característica mais
importante, pois é o que permite sua identificação.
b)16M42 Número atômico: 16, Número de massa: 42
(soma de prótons e nêutrons).
c)O núcleo contém prótons (carga positiva) e nêutrons
(sem carga). A eletrosfera contém elétrons (carga
negativa).
Química A
GABARITO
d)7 camadas:
Camada
K
L
M
N
O
P
Q
Máx. elétrons
2
8
18
32
32
18
8
e)As partículas que podem ser afetadas por força
elétrica são os prótons e os elétrons. Em caso de
cargas iguais há repulsão, e em cargas diferentes
atração.
f) Um átomo passa ao estado excitado quando recebe
energia.
g)Ao voltar ao estado normal, o átomo libera energia
equivalente à quantidade de energia absorvida anteriormente.
h)Vem da energia elétrica à qual está conectado o
monitor.
i) 3X–6X5X 2x+4Y5x–1
Como são isótopos, o número de prótons dos dois
átomos é igual: 3x – 6 = 2x + 4 ∴ x = 10
Substituindo:
3 . 10 – 6 = 24
Z = 24
j) O modelo apresentado é o modelo de Bohr (ou
Rutherford–Bohr). Nesse modelo, os elétrons giram
em torno do núcleo, em níveis específicos de ener-
gia, chamados de camadas. No caso do modelo do
átomo de hidrogênio apresentado, pode-se observar
que a órbita não é elíptica, e o elétron gira em torno
do núcleo, em uma região própria, ou em um camada chamada de K.
64)E
a)Errada. Podem acomodar, 2, 8 e 18 elétrons respectivamente.
b)Errada. O terceiro nível acomoda no máximo 18
elétrons e tem apenas 3 subníveis, s, p, d.
c)Errada. Os átomos de número atômico 11 e 12 preenchem subníveis até 3s, enquanto que os átomos
de número atômico 13 e 14 preenchem subníveis
3p.
d)Errada. O elétron mais energético está em níveis
diferentes.
e)Certa. Os átomos de número atômico de 25 a 28
tem seus elétrons ocupando até o subnível 3d.
Química A
7