LIGAÇÕES QUÍMICAS
6.
a)
b)
c)
d)
e)
Há correlação entre substância química e natureza da ligação entre átomos em
Substância: fluoreto de hidrogênio Ligação: covalente apolar
Substância: dióxido de carbono Ligação: iônica
Substância: cloreto de potássio Ligação: covalente polar
Substância: monóxido de carbono Ligação: iônica
Substância: oxigênio Ligação: covalente apolar
7. Da combinação química entre átomos de magnésio e nitrogênio pode resultar a substância
de fórmula Números atômicos: Mg (Z = 12) ; N (Z = 7)
a) MgƒN‚
b) Mg‚Nƒ
c) MgNƒ
d) MgN‚
e) MgN
8. Dentre as alternativas a seguir, assinalar a que contém a afirmação INCORRETA.
a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
b) O composto covalente HCØ é polar, devido a diferença de eletronegatividade existente entre os
átomos de hidrogênio e cloro.
c) O composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.
d) A substância de fórmula Br‚ é apolar.
e) A substância de fórmula CaI‚ é iônica.
9. A ligação, que se forma quando dois átomos compartilham um par de elétrons, chama-se:
a) covalente.
b) metálica.
c) iônica.
d) dupla.
e) dativa.
10. Somando-se o número de ligações covalentes dativas das moléculas: HNOƒ, SOƒ e HCØO„,
teremos um valor igual a:
a) 4.
b) 5.
c) 6.
d) 7.
e) 8.
11. A respeito das ligações químicas nos compostos orgânicos, considere as afirmativas:
I.
A molécula do Propano só apresenta ligações sigma e cada átomo de Carbono apresenta
hibridação somente do tipo sp¤.
II.
Na cadeia que forma o Buteno-2, os átomos de Carbono apresentam hibridação somente
do tipo sp£.
III.
O Cloro é mais eletronegativo que o carbono. Assim, a molécula do Tetracloreto de
Carbono é uma molécula polar porque as ligações C-CØ são polares e o momento dipolar
resultante é positivo.
IV.
A polarização de uma ligação covalente depende da diferença de eletronegatividade entre
os átomos nela envolvidos.
São FALSAS:
a) apenas I e II
b) apenas I e III
c) apenas II e III
d) apenas II e IV
e) apenas III e IV
12. Em relação a estrutura eletrônica do tetrafluoreto de carbono, assinale a opção que contém a
afirmativa ERRADA:
a) Em torno do átomo de carbono tem-se um octeto de elétrons.
b) Em torno de cada átomo de flúor tem-se um octeto de elétrons.
c) A molécula é apolar, embora contenha ligações polares entre átomos.
d) A molécula contém um total de 5.8 = 40 elétrons.
e) Os ângulos das ligações flúor-carbono-flúor são consistentes com a hibridização sp3
do carbono.
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13. Nos compostos triclorometano e trifluoreto de boro, o carbono e o boro apresentam,
respectivamente, hibridação:
Dados:
Boro (nº atômico=5) e Carbono (nº atômico=6)
CØ (7A) e F (7A)
a) sp£ e sp¤.
b) sp¤ e sp¤.
c) sp¤ e sp.
d) sp e sp£.
e) sp¤ e sp£.
14. A observação e o estudo da natureza das substâncias e de seu comportamento são
intrigantes e por isso fascinantes. Leia com atenção os fatos reais relatados a seguir e
assinale a alternativa INCORRETA que está relacionada a esses fatos.
¾ A água, ao contrário da maioria das substâncias, aumenta de volume ao se solidificar.
¾ A água, apesar de líquida nas condições ambientes, pode ser obtida pela reação entre os
gases hidrogênio e oxigênio.
a) A estrutura hexagonal da água mantida pelas pontes de hidrogênio no estado sólido provoca
"um vazio" dentro do cristal de gelo, tornando-o mais volumoso.
b) A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se atraiam fortemente,
levando-as ao estado líquido.
c) Ao contrário do que ocorre na água, substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio
apresentam grande força de atração entre suas moléculas, portanto são gases.
d) Substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio possuem forças de atração fracas entre
suas moléculas, portanto são gases.
e) O estado físico das substâncias depende das forças de atração entre suas moléculas.
15. A substância que apresenta geometria molecular linear é:
Dados: H; C(4A); N(5A); O(6A); S(6A); CØ(7A)
a) NHƒ
b) H‚SOƒ
c) CO‚
d) CCØ„
e) H‚O
16. O BeH‚ é uma molécula que apresenta:
Dados os números atômicos: Be = 4 e H=1
a) geométrica molecular linear.
b) ângulo de ligação igual a 120°.
c) o átomo de berílio com hidridação sp£.
d) uma ligação covalente sigma s-s e uma ligação pi.
e) duas ligações covalentes sigma s-p.
17. Com relação à geometria das moléculas, a opção CORRETA a seguir é:
a) NO - linear, CO‚ - linear, NFƒ - piramidal, H‚O - angular, BFƒ - trigonal plana.
b) NO - linear, CO‚ - angular, NFƒ - piramidal, H‚O - angular, BFƒ - trigonal plana.
c) NO - linear, CO‚ - trigonal, NFƒ - trigonal, H‚O - linear, BFƒ - piramidal.
d) NO - angular, CO‚ - linear, NFƒ - piramidal, H‚O - angular, BFƒ - trigonal.
e) NO - angular, CO‚ - trigonal, NFƒ - trigonal, H‚O - linear, BFƒ - piramidal.
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18. Leia atentamente os seguintes itens:
I.
HCØ, HI, O‚
II.
CH„, NHƒ, SiF„
III.
H‚O, CO‚, BFƒ
IV.
N‚, I‚, SO‚
V.
CS‚, CO, CH„
As substâncias mais polares, em cada item indicado, são:
a) HI, NHƒ, CO‚, SO‚, CH„.
b) HCØ, SiF„, BFƒ, I‚,CO.
d) O‚, SiF„, H‚O, N‚, CS‚
e) HI, CH„, H‚O, I‚, CS‚
19. Dos seguintes gases, qual o MENOS solúvel em água?
a) Anidrido sulfúrico.
b) Cloreto de hidrogênio.
d) Metano.
e) Amônia.
c) HCØ, NHƒ, H‚O, SO‚, CO
c) Anidrido nítrico.
20. As substâncias SO‚ e CO‚ apresentam moléculas que possuem ligações polarizadas. Sobre
as moléculas destas substâncias é correto afirmar-se que
a) ambas são polares, pois apresentam ligações polarizadas.
b) ambas são apolares, pois apresentam geometria linear.
c) apenas o CO‚ é apolar, pois apresenta geometria linear.
d) ambas são polares, pois apresentam geometria angular.
e) apenas o SO‚ é apolar, pois apresenta geometria linear.
21. O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas
apolares, a resultante dos momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor
igual a zero. Entre as substâncias covalentes a seguir.
I.
CH„
II.
CS‚
III.
HBr
IV.
N‚
quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero?
a) Apenas I e II
b) Apenas II e III
d) Apenas I, II e IV
c) Apenas I, II e III
e) I, II, III e IV
22. O modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência estabelece que a
configuração eletrônica dos elementos que constituem uma molécula é responsável pela sua
geometria molecular. Relacione as moléculas com as respectivas geometrias:
Dados: Números atômicos
H (Z = 1), C (Z = 6), N (Z = 7),
O (Z = 8), S (Z = 16)
Coluna I - Geometria molecular
1 - linear
2 - quadrada
3 - trigonal plana
4 - angular
5 - pirâmide trigonal
6 - bipirâmide trigonal
(
(
(
(
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Coluna II - Moléculas
) SOƒ
) NHƒ
) CO‚
) SO‚
A relação numérica, de cima para baixo, da coluna II, que estabelece a seqüência de
associações corretas é
a) 5 - 3 - 1 – 4
b) 3 - 5 - 4 – 6
c) 3 - 5 - 1 - 4
d) 5 - 3 - 2 – 1
e) 2 - 3 - 1 - 6
23. O dietil éter (CHƒCH‚OCH‚CHƒ) possui ponto de ebulição 36°C, enquanto o butanol-1
(CHƒCH‚CH‚CH‚OH) possui ponto de ebulição 111°C. O butanol-1 possui ponto de ebulição
maior porque
a) possui maior densidade.
b) apresenta maior massa molar.
c) forma pontes de hidrogênio intermoleculares.
d) apresenta maior cadeia carbônica.
e) as forças intermoleculares predominantes são do tipo van de Waals.
24. Assinale a alternativa que apresenta APENAS moléculas contendo geometria piramidal.
a) BFƒ - SOƒ - CH„
b) SOƒ - PHƒ - CHC؃
c) NC؃ - CF‚CØ‚ - BFƒ
d) POCØ‚ - NHƒ - CH„
e) PHƒ - NC؃ - PHCØ‚
25. O alumínio e o cobre são largamente empregados na produção de fios e cabos elétricos. A
condutividade elétrica é uma propriedade comum dos metais. Este fenômeno deve-se:
a) à presença de impurezas de ametais que fazem a transferência de elétrons.
b) ao fato de os elétrons nos metais estarem fracamente atraídos pelo núcleo.
c) à alta afinidade eletrônica destes elementos.
d) à alta energia de ionização dos metais.
e) ao tamanho reduzido dos núcleos dos metais.
26. Assinale, entre os hidrocarbonetos a seguir, aquele que tem o maior ponto de ebulição:
a) CHƒCH‚CHƒ
b) CHƒCH‚CH‚CHƒ
c) CHƒCH‚CH‚CH‚CHƒ
d) CHƒCH‚CH(CHƒ)‚
e) (CHƒ)„C
27. Assinale a opção que contém a fórmula de um composto que pode formar pontes
de hidrogênio:
a) CHƒCH‚COONa
b) CHƒCH‚CHƒ
c) CHƒCH‚OCH‚CHƒ
d) CHƒCH‚OH
e) CH‚CHCH‚CHƒ
28. Analise o tipo de ligação química existentes nas diferentes substâncias: CØ‚, HI, H‚O e NaCØ, e
assinale a alternativa que as relaciona em ordem crescente de seu respectivo ponto de fusão:
a) CØ‚ < HI < H‚O < NaCØ
b) CØ‚ < NaCØ < HI < H‚O
c) NaCØ < CØ‚ < H‚O < HI
d) NaCØ < H‚O < HI < CØ‚
e) HI < H‚O < NaCØ < CØ‚
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29. Um iceberg é composto por moléculas de água que se mantêm fortemente unidas por meio de
interações do tipo
a) dipolo induzido-dipolo permanente.
b) dipolo instantâneo-dipolo induzido.
c) ligações covalentes dativas.
d) ligações covalentes.
e) ligações de hidrogênio.
30. Sobre a temperatura de ebulição de um líquido são feitas as afirmações:
I.
Aumenta com o aumento da força da ligação química INTRAmolecular.
II.
Aumenta com o aumento da força da ligação química INTERmolecular.
III.
Aumenta com o aumento da pressão exercida sobre o líquido.
IV.
Aumenta com o aumento da quantidade de sólido dissolvido.
Estão CORRETAS:
a) Apenas I e II
b) Apenas I e IV.
d) Apenas II, III e IV e) Todas
c) Apenas III e IV.
31. Considere o texto adiante.
"Nos icebergs, as moléculas polares da água associam-se por ... (I) ...; no gelo seco, as
moléculas apolares do dióxido de carbono unem-se por ... (II) ... . Conseqüentemente, a 1,0
atmosfera de pressão, é possível prever que a mudança de estado de agregação do gelo
ocorra a uma temperatura ... (III) ... do que a do gelo seco."
a)
b)
c)
d)
e)
Para completá-lo corretamente, I, II e III devem ser substituídos, respectivamente, por:
I - forças de London; II - pontes de hidrogênio; III - menor
I - pontes de hidrogênio; II - forças de van der Waals; III - maior
I - forças de van der Waals; II - pontes de hidrogênio; III - maior
I - forças de van der Waals; II - forças de London; III - menor
I - pontes de hidrogênio; II - pontes de hidrogênio; III - maior
32. Considere os compostos
1) CHƒNH‚,
2) CHƒOH e
3) CHƒF
A ORDEM CRESCENTE de seus pontos de ebulição é:
a) 3 < 1 < 2
b) 2 < 1 < 3
c) 1 < 2 < 3
d) 1 < 3 < 2
33. No gelo seco, as moléculas do dióxido de carbono estão unidas por
a) pontes de hidrogênio.
b) forças de van der Waals.
c) ligações covalentes.
d) ligações iônicas.
e) ligações metálicas.
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34. Água e etanol são dois líquidos miscíveis em quaisquer proporções devido a ligações
intermoleculares, denominadas:
a) Iônicas
b) pontes de hidrogênio
c) covalentes coordenadas
d) dipolo induzido - dipolo induzido
35. Considere as seguintes interações:
I - CH„ .... CH„
II - HBr ...... HBr
III - CHƒOH .... H‚O
a)
b)
c)
d)
e)
As forças intermoleculares predominantes que atuam nas interações I, II e III são,
respectivamente:
ligação de hidrogênio, dipolo temporário, dipolo permanente
ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo temporário
dipolo temporário, dipolo permanente, ligação de hidrogênio
dipolo temporário, ligação de hidrogênio, dipolo permanente
dipolo permanente, ligação de hidrogênio, dipolo temporário
36. A água é um dos solventes mais usuais. Com relação à água e às soluções aquosas, a
afirmativa FALSA é
a) a formação de ligações de hidrogênio explica a alta solubilidade de amônia gasosa, NHƒ(g),
em água.
b) ligações de hidrogênio constituem a principal interação intermolecular existente numa solução
aquosa de etanol.
c) moléculas de cloreto de hidrogênio gasoso, HCØ(g), quando dissolvidas em água, originam os
íons HƒO® e CØ−.
d) os íons HƒO® e OH− são responsáveis pela condutividade elétrica da água pura.
e) uma solução de oxigênio, O‚(g), em água, apresenta interações dipolo-dipolo entre o soluto e
o solvente.
37. Associe o tipo de ligação ou interação (coluna da direita) que possibilita a existência das
substâncias listadas (coluna da esquerda), no estado sólido:
(1) Gelo
(2) Parafina
(3) Ferro
(4) Carbonato de Cálcio
(5) Diamante
(
(
(
(
(
) Iônica
) Covalente
) Metálica
) Ponte de Hidrogênio
) Van der Waals
Os números na segunda coluna, lidos de cima para baixo, são:
a) 1, 2, 3, 4, 5
b) 4, 2, 3, 1, 5
c) 4, 5, 3, 1, 2
d) 4, 5, 3, 2, 1
e) 1, 2, 5, 3, 4
38. As propriedades dos sólidos podem, muitas vezes, ser interpretadas em função das ligações
químicas entre suas unidades estruturais. O diamante, o naftaleno e o óxido de magnésio
apresentam, respectivamente, ligações do tipo
a) van der Waals, covalente, metálica.
b) covalente, iônica, metálica.
c) covalente, van der Waals, metálica.
d) van der Waals, covalente, iônica.
e) covalente, van der Waals, iônica.
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39. Considere as seguintes afirmações sobre atrações intermoleculares.
I.
No HCN líquido as atrações intermoleculares são do tipo forças de van der Waals.
II.
As forças de atrações existentes entre as moléculas do H‚S líquido devem ser mais
intensas do que as existentes entre as moléculas de água líquida, uma vez que as
geometrias moleculares são semelhantes e o H‚S apresenta maior massa molecular.
III.
O vapor de água não apresenta pontes de hidrogênio, pois essas ligações são rompidas
na vaporização.
IV.
Alcanos com mais de vinte átomos de carbono são sólidos na temperatura ambiente
devido às várias pontes de hidrogênio que se formam ao longo da cadeia entre
moléculas vizinhas.
Quais estão corretas?
a) Apenas I e II.
d) Apenas I, III e IV.
b) Apenas I e III.
e) Apenas II, III e IV.
c) Apenas II e IV.
40. Considere as propriedades:
I.
elevado ponto de fusão
II.
brilho metálico
III.
boa condutividade elétrica no estado sólido
IV.
boa condutividade elétrica em solução aquosa
São propriedades características de compostos iônicos
a) I e II
b) I e IV
c) II e III
d) II e IV
e) III e IV
GABARITO
1. B
2. C
3. E
4. B
5. A
6. E
7. A
8. C
9. A
10. C
11. C
12. D
13. E
14. C
29. E
30. D
31. B
32. A
33. B
34. B
35. C
36. E
37. C
38. E
39. B
40. B
15. C
16. A
17. A
18. C
19. D
20. C
21. D
22. C
23. C
24. E
25. B
26. C
27. D
28. A
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TABELAS
1. Os elementos que:
1) formam óxidos que em água produzem soluções básicas;
2) têm a primeira energia de ionização pequena e a segunda muito maior;
3) em água liberam hidrogênio gasoso, são:
a) halogênios.
d) metais de transição.
b) calcogênios.
e) metais alcalinos.
c) semi-metais.
2. O bário é um metal utilizado em velas para motores, pigmento para papel e fogos de artifício.
A respeito de algumas características do bário, assinale a opção INCORRETA:
a) Tem altos pontos de fusão e de ebulição.
b) Conduz bem a corrente elétrica no estado sólido.
c) Forma composto iônico quando se liga ao flúor.
d) Pertence à família dos metais alcalino-terrosos.
e) Tende a receber 2 elétrons quando se liga ao oxigênio.
3.
Analise as colunas a seguir e estabeleça a correta associação entre elas, de acordo com a
classificação periódica.
I. B
II. Ba
III. Be
IV. Bk
V. Br
a. actinídeo
d. calcogênio
g. halogênio
b. alcalino
e. elemento de transição
h. semimetal
c. alcalino terroso
f. gás nobre
A associação correta é:
a) I - c ; II - b ; III - b ; IV - d ; V - e
b) I - h ; II - c ; III - c ; IV - a ; V - g
c) I - e ; II - f ; III - f ; IV - h ; V - d
d) I - f ; II - c ; III - c ; IV - h ; V - g
e) I - h ; II - b ; III - b ; IV - f ; V - h
4. O césio e o sódio são elementos da mesma família da Tabela Periódica. Assim, é propriedade
do césio:
a) reagir com água, produzindo hidrogênio.
b) reagir apenas com ácidos oxidantes.
c) formar ânion monovalente nos sais correspondentes.
d) formar cátion divalente nos sais correspondentes.
e) formar cloreto insolúvel em água.
5. Se X, Y e Q apresentam número de oxidação máximo nas espécies químicas XO„£−, MgYOƒ e
HƒQO„, então pertencem, respectivamente, à família dos:
(Dados: Mg = 2A)
a) Metais Alcalinos, Carbono e Nitrogênio.
b) Halogênios, Carbono e Boro.
c) Gases Nobres, Metais Alcalino-Terrosos e Calcogênios.
d) Halogênios, Metais Alcalino-Terrosos e Calcogênios.
e) Calcogênios, Carbono e Nitrogênio.
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6. Seja AB uma substância comumente adicionada à água na prevenção da cárie dentária.
Sabendo que A é metal alcalino do 3º período da classificação periódica, conclui-se que B
pertence à família dos elementos com elétrons de valência
a) ns¢
b) ns£
c) ns£ np£
d) ns£ np¤
e) ns£ np¦
7.
a)
b)
c)
d)
Considerando-se os elementos do 3º período da Tabela Periódica, é correto afirmar:
o elemento de menor raio atômico é o Na.
o elemento de maior potencial de ionização é o CØ.
o elemento que reage, violentamente, com água é o de maior número atômico.
o elemento que forma com o oxigênio composto iônico de fórmula X‚O é o de menor
número atômico.
e) o elemento mais eletronegativo é o Ar.
8.
a)
b)
c)
d)
e)
Na classificação periódica, a energia de ionização dos elementos químicos AUMENTA
das extremidades para o centro, nos períodos.
das extremidades para o centro, nas famílias.
da direita para a esquerda, nos períodos.
de cima para baixo, nas famílias.
de baixo para cima, nas famílias.
9.
a)
b)
c)
d)
e)
A análise da localização dos elementos químicos na tabela periódica permite inferir que
o selênio é mais eletronegativo do que o cloro.
o arsênio tem 3 elétrons de valência.
a energia de ionização do sódio é maior do que a do césio.
alumínio e silício pertencem à mesma família.
bismuto e nitrogênio têm igual eletronegatividade.
10. Considere os hidretos formados pelos elementos do grupo 6A da Tabela Periódica. Nesses
hidretos, o aumento do número atômico dos elementos é acompanhado de
a) aumento da polaridade das ligações covalentes.
b) aumento do número de oxidação dos elementos.
c) aumento do tamanho da molécula.
d) diminuição da acidez.
e) diminuição do comprimento das ligações covalentes.
11. A propriedade cujos valores DIMINUEM à medida que aumenta o número atômico na coluna
dos halogênios é
a) densidade da substância elementar.
b) primeira energia de ionização do átomo.
c) raio atômico.
d) temperatura de ebulição da substância elementar.
e) temperatura de fusão da substância elementar.
12. Com relação ao elemento gálio (número atômico 31), a afirmativa FALSA é
a) forma um óxido de fórmula Ga‚Oƒ.
b) seu átomo possui três elétrons de valência.
c) seu principal número de oxidação é 3+.
d) trata-se de um elemento do 4º período.
e) trata-se de um metal de transição.
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13. Os elementos I, II e III têm as seguintes configurações eletrônicas em suas camadas
de valência:
I: 3s£ 3p¤
II: 4s£ 4p¦
III: 3s£
a)
b)
c)
d)
e)
Com base nestas informações, assinale a alternativa "errada".
O elemento I é um não-metal.
O elemento II é um halogênio.
O elemento III é um metal alcalino terroso.
Os elementos I e III pertencem ao terceiro período da Tabela Periódica.
Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica.
14. Quando ocorrer distribuição eletrônica nas envolventes de um átomo de um elemento químico
e o subnível mais energético for do tipo d e, teoricamente, apresentar quatro orbitais
completos e um incompleto, na realidade, um dos elétrons do subnível anterior estará situado
neste orbital incompleto. O grupo da Classificação Periódica em que se encontra este
elemento é:
a) IB
b) IIB
c) IIIB
d) VB
e) VIIIB
15. Considere as seguintes afirmações:
I.
Quanto menor o raio do íon, maior será sua quantidade de elétrons quando comparado
com seu átomo.
II.
O potencial de ionização aumenta à medida que o raio atômico aumenta em uma família.
III.
A afinidade eletrônica será maior quando o raio atômico diminuir.
Indique a alternativa correta:
a) Todas são verdadeiras.
c) Somente II e III são verdadeiras.
b) Somente III é verdadeira.
d) Somente I é verdadeira.
e) Todas são falsas.
GABARITO
1. E
5. E
9. C
13. E
2. E
6. E
10. C
14. A
3. B
7. D
11. B
15. B
4. A
8. E
12. E
EXERCÍCIOS - PROPRIEDADES COLIGATIVAS – EMESCAM 2010
Prof.: Sheila Patrício Mori Borges
1. (Fatec-SP) Quando um líquido se encontra em equilíbrio com seu vapor, devem-se cumprir
as condições:
I.
Não há transferência de moléculas entre o líquido e o vapor.
II.
A pressão de vapor tem um valor único.
III.
Os processos: líquido a vapor e vapor a líquido processam-se com a mesma velocidade.
IV.
A concentração do vapor depende do tempo.
Quais das seguintes condições é correta?
a) II e III
b) I e III
c) I, II e III
d) II e IV
e) I e II
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2. Assinale a melhor resposta: o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor verificado
num dado solvente depende:
a) da quantidade de soluto.
b) da quantidade de solvente.
c) da concentração da solução.
d) da concentração e da temperatura da solução.
e) da concentração e da natureza das partículas dispersas.
3. (Fuvest-SP) Duas panelas abertas contêm líquidos em contínua ebulição: a panela 1 tem
água pura e a panela 2 tem água salgada. Qual dos gráficos seguintes mais bem-representa
a variação das temperaturas dos líquidos em função do tempo?
4. (U.F.Uberlândia-MG) Um sistema, formado por mais de uma substância, foi testado, verificandose que:
¾ entra em ebulição a 102°C;
¾ não conduz corrente elétrica;
¾ apresenta densidade de 1,112 g/mL;
¾ não separa seus componentes por decantação.
Com base nas características citadas, entre as alternativas abaixo, a que está mais adequada
para representar tal sistema é:
a) álcool e gasolina.
b) acetona e cloreto de sódio.
c) água e álcool.
d) água e iodeto de potássio.
e) água e sacarose.
5. (U. E. Londrina-PR) Uma solução aquosa de glicose apresenta concentração 0,50 molal.
Calcular a elevação do ponto de ebulição da água, em graus Celsius.
(Constante ebulioscópica molal da água = 0,52 °C/molal.)
a) 5,2
b) 2,6
c) 0,52
d) 0,26
e) 0,13
6. (UFRS) Dada a constante criométrica (1,8) da água, a solução aquosa de uréia, que
começará a separar gelo a – 1,2 °C, terá concentração aproximadamente igual a:
a) 0,66 molal.
b) 0,75 molal.
c) 1,20 molar.
d) 1,80 molal.
e) 1,80 molar.
7. (Mackenzie-SP) Faz-se a determinação prática da fórmula molecular do enxofre utilizando-se
de 20 g de naftaleno (C10H8), cujo ponto de fusão é 80 °C. Com a adição de 4 g de enxofre,
verifica-se uma variação de 5,40 °C na temperatura de solidificação do naftaleno.
Conhecendo-se Kc = 6,90 °C, a fórmula do enxofre determinada é:
a) S
b) S2
c) S4
d) S6
e) S8
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8. (Cesgranrio) Determinou-se o ponto de fusão de uma substância X encontrando-se um valor
menor que o , tabelado para essa substância. Isso pode significar que:
a) a quantidade de substância utilizada na determinação foi menor do que necessário;
b) a quantidade de substância utilizada na determinação foi maior do que necessário;
c) uma parte da substância não fundiu;
d) a substância contém impurezas;
e) a substância está 100% pura.
9. (Vunesp) Os pontos de fusão (P.F.) e de ebulição (P.E.) de dois brometos de alquila estão na
tabela a seguir:
a)
b)
c)
d)
e)
Composto
P .F. (°C)
P.E. (°C)
CH3Br
– 93,6
3,6
CH3(CH2)10CH2Br
– 9,5
276,1
A alternativa correspondente ao composto que apresenta a maior pressão de vapor e o seu
respectivo estado físico a 25 ºC é:
CH3Br; gasoso.
CH3Br; sólido.
CH3(CH2)10CH2Br; gasoso.
CH3(CH2)10CH2Br; líquido.
CH3(CH2)10CH2Br; sólido.
10. (Mackenzie-SP) Uma solução aquosa 2 M de glicose separada por uma membrana
semipermeável de outra solução aquosa 0,2 M de glicose:
a) não se altera.
b) precipita.
c) vai se diluindo.
d) vai se concentrando.
e) apresenta turvação.
11. (PUC/Campinas-SP) Eventualmente, a solução 0,30 M de glicose é utilizada em injeção
intravenosa, pois tem pressão osmótica próxima à do sangue. Qual a pressão osmótica, em
atmosferas, da referida solução a 37°C?
a) 1,00
b) 1,50
c) 1,76
d) 7,63
e) 9,83
12. (Vunesp) Isolou-se uma proteína de uma amostra de soro sanguíneo. Uma dispersão coloidal
de 685 mg da referida proteína, em água suficiente para formar 10,0 ml de solução, tem uma
pressão osmótica de 0,28 atm a 7 ºC. Considerando a proteína como sendo um composto
covalente típico, sua massa molecular é:
(R= 0,082 l · atm · mal–1 · K–1)
a) 5,6 · 103 g/mol.
b) 685 g/mol.
c) 6 · 1023 g/mol.
d) 12 · 10–3 g/mol.
e) 12 · 103 g/mol.
13. (UFRS) Para uma solução de brometo de potássio em água, assinale a afirmação incorreta:
a) A solução congela a uma temperatura inferior à da água pura.
b) A pressão de vapor de água na solução é maior que a da água pura.
c) A solução ferve a uma temperatura mais alta que a da água pura.
d) Adicionando mais KBr à solução, eleva-se sua temperatura de ebulição.
e) Adicionando água à solução, eleva-se sua temperatura de fusão.
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14. (PUC-PR) Uma solução contendo 16 g de brometo de cálcio (CaBr2) em 800 g de água eleva
de 0,13 °C o ponto de ebulição dessa solução (Ke = 0,52). O grau de dissociação do brometo
de cálcio é:
(Massas atômicas: Ca = 40; Br = 80)
a) 30%
b) 45%
c) 60%
d) 68%
e) 75%
15. (FEI-SP) Uma solução aquosa de cloreto de sódio, na qual se admite o sal totalmente dissociado,
ferve, à temperatura de 101,3 °C ao nível do mar. (Constante ebulioscópica molal da
água = 0,52 °C. Constante crioscópica molal da água = 1,86 °C.) Essas informações permitem
prever, de acordo com as propriedades coligativas, que o ponto de congelação da solução é:
a) – 3,72 °C
b) – 1,86 °C
c) – 4,65 °C
d) – 5,58 °C
e) – 2,79 °C
16. (ITA-SP) Que molaridade do soluto deve ter uma solução aquosa de BaCl2 para que o
abaixamento crioscopico seja praticamente o mesmo que o observado na solução aquosa
0,030 molar de NaCl?
a) 0,015
b) 0,020
c) 0,030
d) 0,045
e) 0,060
17. (UFMG) Considere as duas soluções aquosas de NaCI indicadas no quadro:
Massa de NaCl (g)
Volume de solvente (l)
Solução
I
a)
b)
c)
d)
e)
58,5
1,0
II
90,5
1,0
Todas as afirmativas sobre essas soluções estão corretas, exceto:
A solução I tem maior pressão de vapor do que a solução II, à mesma temperatura.
A solução II entra em ebulição a uma temperatura mais alta do que a solução I.
A solução II congela a uma temperatura mais alta do que a solução I.
As soluções I e II têm pontos de ebulição superiores ao da água.
As soluções I e II solidificam a temperaturas inferiores à de solidificação da água.
18. (UFCE) Dadas as seguintes soluções aquosas:
I. 2 · 10–2 M, de C12H22O11
II. 2 · 10–2 M, de HCl
III. 2 · 10–2 M, de C6H12O6
IV. 2 · 10–2 M, de KNO3
V. 2 · 10–2 M, de (NH4)2SO4
qual apresenta maior temperatura de ebulição?
a) I
b) II
c) III
d) IV
e) V
19. (Osec-SP) Têm-se cinco soluções aquosas diluídas de mesma molalidade dos solutos abaixo.
A solução que congela em temperatura mais próxima de 0°C é a solução de:
a) cloreto de sódio.
b) sacarose.
c) sulfato de alumínio.
d) ácido acético.
e) ácido sulfúrico.
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20. (ITA-SP) Considere asseguintes soluções diluídas:
I. x mols de sacarose/quilograma de água;
II. y mols de cloreto de sódio/quilograma de água
III. z mols de sulfato de magnésio/quilograma de água;
IV. w mols de cloreto de magnésio/quilograma de água.
Para que nessas quatro soluções, durante o resfriamento, possa começar a aparecer gelo na
mesma temperatura, digamos a – 1,3°C, é necessário que, em primeira
aproximação, tenhamos:
a) x = y = z = w
b) 1x = 2y = 4z = 4w
c) 1x = 2y = 2z = 3w
d) x/1 = y/2 = z/2 = w/3
e) x/1= y/2= z/4 = w/4
1.
2.
3.
4.
5.
A
C
D
E
D
6.
7.
8.
9.
10.
A
E
E
A
C
GABARITO:
11. D
12. A
13. B
14. E
15. C
página 19 de 19
16.
17.
18.
19.
20.
B
C
E
B
A