Resolução das atividades complementares
Química
3
Q44 — Polaridade das ligações
p. 69
1 (Vunesp-SP) Um elemento químico A, de número atômico 11, um elemento químico B, de número
atômico 8, e um elemento químico C, de número atômico 1, combinam-se formando o composto ABC.
As ligações entre A e B e entre B e C, no composto, são, respectivamente:
a) covalente polar, covalente apolar.
d) iônica, covalente polar.
b) iônica, iônica.
e) metálica, iônica.
c) covalente polar, covalente polar.
Resolução:
A: 1s2 2s2 2p6 3s1 ⇒ metal
11
B: 1s2 2s2 2p4 ⇒ ametal
8
C: 1s1 ⇒ Hidrogênio
1
Entre A e B: ligação iônica
Entre B e C: ligação covalente polar.
2 (Vunesp-SP) Dentre as alternativas a seguir, indique a que contém a afirmação incorreta.
a) Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
b) O composto covalente HC, é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de
hidrogênio e cloro.
c) O composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.
d) A substância de fórmula Br2 é apolar.
e) A substância de fórmula CaI2 é iônica.
Resolução:
O composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é iônico.
3 (Cesgranrio-RJ) Assinale a opção em que os compostos: NO, BaO, CO, MnO e O2 estão relacionados
em ordem crescente de polaridade.
a) BaO , MnO , CO , NO , O2
b) BaO , MnO , CO , O2 , NO
c) CO , NO , MnO , BaO , O2
d) O2 , NO , CO , MnO , BaO
e) O2 , BaO , MnO , NO , CO
4 Calcule a diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados nos compostos a seguir e indique a
porcentagem aproximada de caráter covalente de cada ligação.
Consulte as tabelas nas páginas 40 e 67.
c) Fluoreto de hidrogênio: HF
a) Cloreto de hidrogênio: HC,
d) Amônia: NH3
b) Sulfeto de hidrogênio: H2S
e) Brometo de hidrogênio: HBr
Resolução:
⇒
 E2 5 0,99
a)  E2 5 3,19 2 2,20
Caráter da ligação: 22% iônico e 78% covalente.
⇒
 E2 5 0,38
b)  E2 5 2,58 2 2,20
Caráter da ligação: 4% iônico e 96% covalente.
⇒
 E2 5 1,78
c)  E2 5 3,98 2 2,20
Caráter da ligação: 55% iônico e 45% covalente.
⇒
 E2 5 0,84
d)  E2 5 3,04 2 2,20
Caráter da ligação: 15% iônico e 85% covalente.
⇒
 E2 5 0,76
e)  E2 5 2,96 2 2,20
Caráter da ligação: 15% iônico e 85% covalente.
5 Coloque os compostos do exercício anterior em ordem crescente de polaridade das ligações.
Resolução:
A ordem crescente de polaridade das ligações é a seguinte: H2S , HBr , NH3 , HC, , HF.
6 (UEMA) Se o caráter iônico da ligação entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes
é tanto maior quanto maior for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a
substância que possui caráter iônico mais acentuado é:
Números atômicos: H 5 1; F 5 9; Na 5 11; K 5 19 e I 5 53.
a) NaI
c) HI
e) KF
d) KI
b) F2
Resolução:
Consultando a tabela de eletronegatividade de Linus Pauling, temos:
F 2 3,98; K 2 0,82 ⇒ 3,98 2 0,82 5 3,16
O KF apresenta a maior diferença de eletronegatividade entre os elementos, portanto possui o
caráter iônico mais acentuado.
p. 70
7 (UFPE) Considerando os seguintes haletos de hidrogênio, HF, HC, e HBr, pode-se afirmar que:
a) a molécula mais polar é HF.
b) a molécula mais polar é HC,.
c) todos os três são compostos iônicos.
d) somente HF é iônico, pois o flúor é muito eletronegativo.
e) somente HBr é covalente, pois o bromo é um átomo muito grande para formar ligações iônicas.
Resolução:
Dentre os halogênios, o flúor é o elemento mais eletronegativo portanto, forma o haleto com ligação
mais polar.
8 (UFAC) As espécies químicas a seguir apresentam, respectivamente, ligações:
O2, NaC,, HC, e A,(s)
a) covalente apolar, iônica, covalente polar e metálica.
b) covalente apolar, covalente polar, iônica e metálica.
c) iônica, covalente apolar, covalente polar e metálica.
d) metálica, covalente polar, iônica e covalente apolar.
e) covalente polar, iônica, covalente apolar e metálica.
9 (FUC-MT) A ligação covalente de maior polaridade ocorre entre H e átomos de:
a) F
b) C,
c) Br
d) I
Resolução:
O flúor é o elemento mais eletronegativo.
e) At
10 Indique a molécula que não possui ligações polares.
a) H2O
b) HC,
c) O2
d) CH4
e) CHC,3
Resolução:
As ligações estabelecidas entre átomos iguais (átomos de mesma eletronegatividade) são sempre
apolares.
11 (UnB-DF) Os constituintes moleculares das substâncias compostas apresentam interações de
natureza predominantemente covalente entre os seus átomos. A respeito dessas interações, julgue os itens a
seguir.
V 0. Elas são resultantes das forças de atração e de repulsão entre os núcleos e as eletrosferas dos átomos
ligantes.
V 1. Os elétrons que são compartilhados nesse tipo de ligação movimentam-se em torno de mais de um
núcleo atômico.
F 2. Havendo diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, elas serão de natureza apolar.
F 3. Elas são classificadas como ligação covalente dupla, caso tenham dois elétrons sendo compartilhados.
Resolução:
0. Verdadeiro.
1. Verdadeiro.
2. Falso. Havendo diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, elas serão de natureza
polar.
3. Falso. Caso tenham apenas dois elétrons compartilhados, elas são classificadas como ligações
covalentes simples.
12 (UFC-CE) Paramagnetismo é a propriedade que certos átomos ou moléculas possuem de serem
atraídos quando submetidos a um campo magnético.
É comum aos átomos ou às moléculas que apresentam elétrons desemparelhados.
Das seguintes espécies químicas, assinale aquela que é paramagnética.
c) C,O2
a) N2O4
b) Hg
d) SF6