Gabarito - Química - Grupo J
1a QUESTÃO: (1,0 ponto)
Avaliador
Revisor
Explique o porquê da solução de NH4Cl(aq) ser ácida.
Cálculos e respostas:
Soluções ácidas ou básicas podem ser obtidas pela dissolução de sais em água. Nesses sistemas, os sais
estão dissociados em cátions e ânions, que podem interagir com a água através de um processo denominado
hidrólise salina. No caso em questão:
NH4Cl(aq)
NH4+ + HOH
NH+4(aq) + Cl-(aq)
NH4OH(aq) + H+
A presenca do íon H+ justifica a acidez da solução (pH < 7,0)
1
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2a QUESTÃO: (1,5 ponto)
Avaliador
Revisor
A estrutura dos compostos orgânicos começou a ser desvendada em meados do séc. XIX, com os estudos de
Couper e Kekulé, referentes ao comportamento químico do carbono. Dentre as idéias propostas, três particularidades
do átomo de carbono são fundamentais, sendo que uma delas é referente ao encadeamento.
Escreva a fórmula estrutural (contendo o menor número de átomos de carbono possível) de hidrocarbonetos
apresentando cadeias carbônicas com as seguintes particularidades:
a)
b)
c)
acíclica, normal, saturada, homogênea
acíclica, ramificada, insaturada etênica, homogênea
aromática, mononuclear, ramificada
fesa pessoal
Cálculos e respostas:
C
a)
C
C
b)
C
C
C
c)
2
C
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3a QUESTÃO: (1,0 ponto)
Avaliador
Revisor
Utilize os dados apresentados na tabela abaixo e calcule o DH para a reação:
N2O4(g) + 3CO(g)
composto
N2O(g) + 3CO2(g)
D Hof (kJ/mol)
CO(g)
-110,0
CO2(g)
- 393,0
N2 O(g)
+ 81
N2 O4( g)
+ 9,7
Cálculos e respostas:
DHREA = DHof(prod) - DHof (reag)
= [81 + 3 (-393,0 ) - 9,7 - 3 (-110,0)]
= - 778,0 KJ
3
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4a QUESTÃO: (1,5 ponto)
Avaliador
Revisor
Em um recipiente de aço inox com capacidade de 1,0 L foram colocados 0,500 mol de H2 e 0,500 mol de I2.
A mistura alcança o equilíbrio quando a temperatura atinge 430 o C. Calcule as concentrações de H2, I2 e HI na
situação de equilíbrio, sabendo-se que KC para a reação H2(g) + I2(g)
2HI(g) é igual a 49,0 na temperatura dada.
Cálculos e respostas:
H2(g)
+
0,50 M
-x
(0,50 - x)M
KC=
I2(g)
0,50 M
-x
(0,50 - x)M
[HI]2
[H2] [I2]
(2x)2
49,0 =
V49 =
(0,50 - x)2
(2x)
0,50 - x
~ 0,39 M
x=
[H2] = [I2] = 0,50 - 0,39 = 0,11M
[HI] = 2 x 0,39 = 0,78 M
4
2HI(g)
0,0 M
+ 2x
2xM
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5a QUESTÃO: (1,5 ponto)
Dos produtos obtidos no refino do petróleo, um dos mais importantes é a gasolina. Embora contenha
mistura de hidrocarbonetos desde o C6 até o C10, na gasolina predominam os hidrocarbonetos C7 (heptano) e
C8(octano). Com relação a este último:
a)
escreva a equação química balanceada, representativa da combustão completa de uma molécula de octano;
b)
determine a massa, em grama, de CO2(g) produzida na combustão completa de 1,30 g de octano.
Cálculos e respostas:
a) C8H18(l) +
b)
114,0 g C8H18
1,30 g
25
2
O2(g)
8CO2(g) + 9H2O(g)
352,0g CO2
x
x = 4,0 g
5
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6a QUESTÃO: (1,5 ponto)
Avaliador
Revisor
Quantos gramas de cobre são depositados no cátodo de uma célula eletrolítica se uma corrente de 2,0 A
é passada através de uma solução de CuSO4 durante um período de 20,0 minutos?
Cálculos e respostas:
1,0 min
20,0 min
60 seg
x = 1200 seg
número de Coulombs = i.t
= 2,0 A . 1200 seg = 2400 Coulombs
1,0 F
y
96500
Coulombs
2400 Coulombs
y = 0,0249 F
Se: Cu2+ + 2e-
Cu
temos que:
0,0249 F x 63,5 g
2F
6
= 0,791 g
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7a QUESTÃO: (1,0 ponto)
Avaliador
Revisor
Sabe-se que os átomos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
Átomo A = 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 / 4s2
Átomo B = 1s2 / 2s2 2p5
Com base nas configurações, informe:
a)
b)
c)
d)
o átomo de maior raio atômico;
o átomo que tende a formar íon monovalente;
a fórmula do composto entre A e B;
o átomo de maior eletropositividade.
Cálculos e respostas:
a) Átomo A
b) Átomo B
c) AB2
d) Átomo A
7
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8a QUESTÃO: (1,0 ponto)
Avaliador
Revisor
A seguinte mistura foi preparada em laboratório: 300,0 mL de HCl 0,40 M mais 200,0 mL de NaOH 0,60 M.
Considerando a reação completa, informe, por meio de cálculos, a molaridade do sal formado.
Cálculos e respostas:
-1
nHCl = 0,40 mols.L
x
-1
nNaOH = 0,60 mols.L
HCl
+
NaOH
0,30 L = 0,12 mols
x
0,20 L = 0,12 mols
NaCl + H O
2
1:1
0,12 mol + 0,12 mol
M
NaCl
8
=
0,12 mols
0,5 L
1:1
0,12 mol NaCl
= 0,24 M