Atividade Prática de Laboratório
Determinação do teor de álcool na gasolina comercial
Materiais
- Gasolina Comum
- Mistura de água e álcool
- Duas provetas, sendo uma com rolha ou filme de PVC
Procedimento Experimental
Nas provetas, coloque separadamente volumes iguais de gasolina e da mistura (água +
álcool).
A seguir , despeje o conteúdo de uma das provetas na outra e agite. Deixe o sistema em
repouso.
Observe.
Lembre-se
1. Petróleo e seus derivados (gasolina, querosene, óleo diesel) são compostos
apolares; a água é polar.
2. A gasolina no Brasil pode conter até 25% em volume de etanol. O etanol é uma
substância polar que apresenta uma parte polar e outra apolar.
H3C
CH2
Apolar
OH
Polar
A interação entre as moléculas e a parte polar do etanol é muito intensa: ligações de
hidrogênio:
pólo negativo
O
H3C CH2
O
H
H
H pólo postivo
Estas ligações de hidrogênio são forças mais intensas do que as que existem entre a
parte apolar do etanol e as moléculas de gasolina, por isso o etanol se dissolve de
preferência na água.
Com base no experimento realizado e nas informações fornecidas acima, responda:
1. O sistema final é homogêneo ou heterogêneo?
2. De que é constituída a fase mais densa? E a menos densa?
3. Leia o volume final de gasolina (Vf) e compare com seu volume inicial (Vi),
determinando a procentagem de etanol.
Vi
Vf
100%
x%
x% - porcentagem da gasolina
Portanto a porcentagem de etanol + água na amostra é dado por (100- x)%
4. A gasolina analisada está adulterada?