PROGRAMAS
DE
QUÍMICA
10ª, 11ª e 12ª classes
2º CICLO DO ENSINO SECUNDÁRIO
Área de Ciências Físicas e Biológicas
Ficha Técnica
TÍTULO: Programas de Química - 10ª, 11ª e 12ª classes
EDITORA: INIDE
IMPRESSÃO: GestGráfica, S.A.
TIRAGEM: 2.000 exemplares
LUANDA, 2.ª EDIÇÃO, Dezembro 2012
© 2012 INIDE
PROGRAMA APROVADO PELO MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
ÍNDICE
Introdução Geral à Disciplina no 2º Ciclo do Ensino Secundário ----------- 4
Objectivos Gerais da Disciplina no 2º Ciclo do Ensino Secundário --------- 5
10ª Classe - Programa da Disciplina
Conteúdos Programáticos ------------------------------------------------------ 8
11ª Classe - Programa da Disciplina
Objectivos Gerais -------------------------------------------------------------- 22
Conteúdos Programáticos ----------------------------------------------------- 23
12ª Classe - Programa da Disciplina
Objectivos Gerais -------------------------------------------------------------- 44
Conteúdos Programáticos ----------------------------------------------------- 45
Avaliação ----------------------------------------------------------------------- 60
Bibliografia --------------------------------------------------------------------- 61
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10ª, 11ª E 12ª CLASSES
INTRODUÇÃO GERAL À DISCIPLINA
NO 2º CICLO DO ENSINO SECUNDÁRIO
O ensino é uma tarefa séria e delicada. Ele tem de ser activo para alcançar
grandes e magníficos resultados, tendo como objectivo a melhoria da qualidade
técnico-científica dos professores e constitui uma das condições fundamentais
para elevar o nível de qualidade de ensino, de maneira que se adapte às mudanças
socioeconómicas do país.
A Química, como ciência, proporciona um grande apoio no desenvolvimento
multifacetado do aluno, porque:
›› Partindo de conhecimentos empíricos e de problemas quotidianos, o aluno
adquire conceitos básicos da ciência desenvolvendo o seu espírito crítico e
analítico;
›› Permite a explicação de alguns fenómenos que ocorrem na natureza;
›› Como ciência teórico experimental, procura compreender o comportamento
da matéria;
›› Permite a formulação de hipóteses, a generalização de factos mediante
leis, teorias e conceitos, a construção de modelos científicos que permitem
relacionar o mundo macroscópico com o microscópio.
O programa está estruturado em função das ideias reitoras do estudo da
Química e do princípio ”estrutura - propriedades - aplicações” para o estudo
das substâncias, aprofundando os conhecimentos já adquiridos no 1º Ciclo e
introduzindo novos conceitos.
Esperamos com este programa satisfazer e estimular a curiosidade intelectual
do aluno, contribuindo para a aquisição de uma visão equilibrada da ciência e
tecnologia, na utilização positiva e negativa que os homens podem fazer delas.
Deste modo, embora se reconheça que não há uma sequência única de
conteúdos de Química a respeitar, entende-se recomendar a que se indica neste
programa.
Bom trabalho e bons resultados são os desejos dos autores.
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PROGRAMA DE QUÍMICA
OBJECTIVOS GERAIS DA DISCIPLINA
NO 2º CICLO DO ENSINO SECUNDÁRIO
›› Revelar uma ampla perspectiva do que é a Química e do seu interesse.
›› Desenvolver uma maior visão atómico molecular da matéria.
›› Analisar os factores de diversidade das substâncias.
›› Caracterizar algumas propriedades físicas e químicas na perspectiva de
identificação de substâncias.
›› Desenvolver métodos de obtenção de substâncias realçando a sua
importância.
›› Caracterizar as substâncias a partir da estrutura - propriedades - aplicações.
›› Interpretar símbolos, modelos, fórmulas, gráficos e diagramas.
›› Aplicar as regras e normas de segurança no laboratório ao lidar com produtos
químicos.
›› Realizar experiências e observações que proporcionem a apropriação de
conhecimentos sólidos.
›› Reconhecer a experiência como critério de validade das previsões em ciência.
›› Caracterizar as reacções químicas em toda a sua amplitude.
›› Relacionar os conhecimentos adquiridos com a vida prática, facilitando o
seu ingresso no mundo de trabalho.
›› Aplicar os conhecimentos adquiridos possibilitando um melhor
enquadramento no ensino superior.
›› Desenvolver atitudes correctas quando em grupo e o respeito pelos demais.
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10ª Classe
Programa da Disciplina
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS
1º Trimestre
52 aulas
Tema A - Equações Químicas
Objectivos gerais:
›› Desenvolver uma leitura de equações químicas em toda a sua amplitude.
›› Promover uma primeira perspectiva de análise quantitativa em Química.
Conteúdos:
A1 - Significado de Equação Química.
A2 - Apresentação das equações químicas:
›› Coeficientes estequiométricos;
›› Estado físico;
›› Tipos de equações: forma molecular e forma iónica;
›› Acerto de equações. Lei de Lavoisier.
A3 - Reacções completas e reacções incompletas.
A4 - Cálculos baseados nas equações químicas.
A5 - A análise química:
›› Gravimetria;
›› Volumetria.
Objectivos específicos:
›› Escrever equações químicas indicando o seu significado.
›› Reconhecer que uma equação química traduz o número de átomos de cada
elemento.
›› Interpretar a equação química em termos de quantidade de substância.
›› Diferenciar reacções químicas completas de reacções químicas incompletas.
›› Efectuar cálculos estequiométricos.
›› Proceder a uma determinação quantitativa gravimétrica.
›› Proceder a uma determinação quantitativa volumétrica.
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PROGRAMA DE QUÍMICA
Sugestões metodológicas:
O professor aborda este tema relembrando que, o que se pretendeu no 1º
Ciclo do Ensino Secundário em Química, já a revelou como ciência que se
apoia em Medições e Cálculos. Neste tema irão desenvolver conhecimentos
numa perspectiva quantitativa, quer na caracterização de substâncias e as suas
misturas, quer na interpretação de reacções e equações químicas. Deverá dar
especial relevo às reacções, que servem para identificar substâncias e que ilustram
métodos fundamentais de análise química.
Tempo ................................................................................. 20 aulas
Tema A - Equações Químicas
Subtema A5 - A análise química
Objectivo geral:
›› Promover uma primeira perspectiva de análise quantitativa em Química.
Pré-requisitos:
›› Conceito de ião;
›› Reacção ácido-base;
›› Realização de cálculos esquiométricos simples;
›› Regras de segurança no laboratório;
›› Destreza na manipulação de materiais de laboratório.
Objectivos específicos:
›› Proceder a uma determinação quantitativa gravimétrica;
›› Proceder a uma determinação quantitativa volumétrica.
Conteúdos:
›› Gravimetria;
›› Volumetria.
Meios:
›› Manual;
›› Slides;
›› Quadro;
›› Giz;
›› Material de laboratório.
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10ª, 11ª E 12ª CLASSES
Sugestões metodológicas:
›› Realizar experiências que levem os alunos a determinar a massa dos iões em
reacções de precipitação;
›› Realizar experiências que levem a determinar a concentração de uma
solução, partindo de soluções cuja concentração seja conhecida.
Tempo .................................................................................. 6 aulas
Instrumentos de avaliação:
›› Testes orais;
›› Trabalhos práticos;
›› Relatórios;
›› Observação dos alunos;
›› Testes escritos;
›› Exercícios.
Tema B - Velocidade das reacções químicas
Objectivos gerais:
›› Caracterizar a velocidade de uma reacção química em termos quantitativos;
›› Avaliar, experimentalmente e de modo quantitativo, o efeito da concentração
de um reagente na velocidade de uma reacção;
›› Utilizar as expressões da velocidade, em função das concentrações dos
reagentes, na interpretação das reacções químicas a nível molecular;
›› Interpretar, qualitativamente, a influência da temperatura e dos catalisadores
na velocidade das reacções, reconhecendo a sua importância.
Conteúdos:
B1 - Avaliação da rapidez de uma reacção química:
›› Velocidade Média e Velocidade Instantânea de uma reacção química.
B2 - Efeito da concentração dos reagentes:
›› Velocidade inicial;
›› Ordem da reacção. Constante de velocidade;
›› Estudo experimental da reacção da água oxigenada com o iodeto de potássio.
B3 - Reacções Químicas a Nível Molecular:
›› Mecanismos das reacções;
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PROGRAMA DE QUÍMICA
›› Processo global e processos elementares;
›› Lei Cinética e Mecanismo da Reacção.
B4 - Outros factores que influenciam a velocidade de uma reacção:
›› Controlo das reacções químicas;
›› A temperatura;
›› Os catalisadores;
›› Importância industrial e biológica dos catalisadores.
Objectivos específicos:
›› Revelar a noção de velocidade instantânea para uma reacção química;
›› Revelar a noção de velocidade média para uma reacção química;
›› Determinar a velocidade inicial de uma reacção para duas concentrações de
um reagente por via experimental;
›› Relacionar a expressão matemática de velocidade da reacção com a
concentração a partir dos resultados experimentais;
›› Indicar, com base nas expressões, a ordem da reacção;
›› Reconhecer que há reacções que se processam numa única etapa a nível
molecular e outras que se processam através de várias etapas;
›› Caracterizar os outros factores que influem na velocidade de uma reacção;
›› Avaliar, experimentalmente, o efeito da temperatura na velocidade das
reacções;
›› Avaliar, experimentalmente, o efeito dos catalisadores na velocidade das
reacções;
›› Reconhecer a importância dos catalisadores a nível Industrial e biológico.
Sugestões metodológicas:
Partindo de conhecimentos já adquiridos pelos alunos no 1º Ciclo do Ensino
Secundário, sobre este tema, o professor deverá desenvolver esta unidade temática
prosseguindo com um estudo quantitativo da rapidez das reacções químicas,
objectivando a relevância prática do controlo das velocidades das reacções e a
interpretação das reacções e equações químicas a nível molecular.
Tempo ................................................................................. 20 aulas
Reserva ............................................................................... 12 aulas
Tema B - Velocidade das reacções químicas
B4 - Outros factores que influenciam a velocidade de uma reacção.
O controlo das reacções químicas.
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10ª, 11ª E 12ª CLASSES
Objectivo geral:
›› Interpretar qualitativamente a influência da temperatura e dos catalisadores
na velocidade das reacções, reconhecendo a sua importância.
Pré-requisitos:
›› Reacções químicas lentas e rápidas;
›› Reacções exotérmicas e endotérmicas.
Objectivos específicos:
›› Avaliar, experientalmente, o efeito da temperatura na velocidade das
reacções;
›› Avaliar, experimentalmente, o efeito da temperatura dos catalisadores na
velocidade das reacções.
Conteúdos:
›› Temperatura;
›› Catalisadores.
Meios:
›› Manual;
›› Quadro;
›› Giz;
›› Material de laboratório.
Sugestões metodológicas:
›› Realizar experiências, a fim de criar situações que levem os alunos a distinguir
os efeitos da temperatura e catalisadores na velocidade das reacções.
Tempo .................................................................................. 6 aulas
Instrumentos de avaliação:
›› Testes orais;
›› Trabalhos práticos;
›› Relatórios;
›› Observação dos alunos.
2º Trimestre
48 aulas
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PROGRAMA DE QUÍMICA
Tema C - Equilíbrio Químico
Objectivos gerais:
›› Interpretar a ocorrência de transformações incompletas;
›› Identificar qualitativamente o equilíbrio químico em sistemas homogéneos
e heterogéneos;
›› Compreender o princípio de Le Chatelier e as suas aplicações práticas;
›› Caracterizar o equilíbrio de solubilidade em termos qualitativos.
Conteúdos:
C1 - Introdução.
C2 - Reversibilidade das transformações físicas e químicas.
C3 - Noção de Sistema.
C4 - Equilíbrio em Sistemas Homogéneos:
›› Equilíbrio dinâmico;
›› Estados de equilíbrio de um sistema.
C5 - Factores que afectam o estado de equilíbrio de um sistema:
›› Efeito da alteração da concentração;
›› Efeito da temperature;
›› Princípio de Le Chantilier.
C6 - Aplicações práticas do Princípio de Le Chantilier:
›› O equilíbrio químico em processos industriais;
›› Sistemas biológicos;
›› Sistemas geológicos.
C7 - Equilíbrio em sistemas heterogéneos:
›› Equilíbrio heterogéneo;
›› Equilíbrio de solubilidade.
Objectivos específicos:
›› Reconhecer que existem transformações físicas ou químicas inversas;
›› Ter a noção de sistema;
›› Diferenciar sistemas isolados, fechados e abertos;
›› Diferenciar sistemas homogéneos e heterogéneos;
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10ª, 11ª E 12ª CLASSES
›› Reconhecer que o equílibrio químico é um equilibrio dinâmico;
›› Reconhecer que numa transformação em sistema fechado podem
corresponder determinados diferentes estados de equílibrio;
›› Compreender a alteração de um estado de equílibrio por alteração da
concentração de um dos componentes do sistema, sem variação da
temperatura;
›› Reconhecer variações de temperatura no decurso de uma transformação
química, até se atingir o estado de equilíbrio, no caso da reacção directa ser
exotérmica ou endotérmica,
›› Reconhecer dissoluções completas e incompletas de sais em água.
Sugestões metodológicas:
A partir desta unidade, o professor começará a fazer um estudo essencialmente
qualitativo de Química.
Aqui, os alunos compreenderão a variável extensão em que as reacções
químicas ocorrem, por mais ou menos rápidas que sejam. Será oportuno, que se
investiguem as diferentes formas de alterar a composição do sistema (produtos e
reagentes), após se ter atingido o equilíbrio. Será de todo benéfico, a exploração
do tema nos domínios biológicos e geológicos.
Tempo ................................................................................. 38 aulas
Reserva ............................................................................... 10 aulas
Tema C - Equilíbrio Químico
Subtema C4 - Equilíbrio em Sistemas Homogéneos.
Objectivo geral:
›› Identificar qualitativamente o equilíbrio químico em sistemas homogéneos.
Pré-requisitos:
›› Noção de Sistemas;
›› Noção de Base;
›› Lei de Lavoisier.
Objectivos específicos:
›› Reconhecer que, a uma transformação em sistema fechado, podem
corresponder diferentes estados de equilíbrio;
›› Compreender a alteração de um estado de equilíbrio por alteração da
concentração de um dos componentes do sistema, sem variação de
temperatura.
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PROGRAMA DE QUÍMICA
Conteúdos:
›› Equilíbrio em Sistemas Homogéneos;
›› Equilíbrio dinâmico;
›› Estados de equilíbrio de um sistema.
Meios:
›› Manual;
›› Quadro;
›› Giz;
›› Material de laboratório;
›› Slides.
Sugestões metodológicas:
›› Recomenda-se ao professor que preste grande atenção à caracterização de
um sistema em equilíbrio e ao facto de, para uma mesma reacção em sistema
fechado, poderem corresponder diferentes estados de equilíbrio.
Tempo .................................................................................. 4 aulas
Instrumentos de avaliação:
›› Testes orais;
›› Trabalhos de pesquisa;
›› Trabalhos práticos;
›› Relatório,
›› Exercícios.
3º Trimestre
44 aulas
Tema D - Reacções Ácido-Base
Objectivos gerais:
›› Interpretar o conceito de ácido em termos de iões H+ (aq);
›› Caracterizar o equilíbrio ácido-base qualitativamente;
›› Interpretar o comportamento ácido-base de substâncias normalmente não
designadas por ácidos e bases.
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10ª, 11ª E 12ª CLASSES
Conteúdos:
D1 - Ácidos em solução aquosa:
›› Electrólitos;
›› Soluções aquosas de ácidos. Os iões H+(aq);
›› Interpretação do comportamento ácido em termos de iões H+(aq). Os ácidos
como fontes de iões H+ em solução aquosa.
D2 - pH de uma solução. Relação com a concentração do ião H+.
D3 - Dissociação completa e incompleta:
›› Força dos ácidos.
D4 - Caracterização qualitativa do equilíbrio:
›› Ácido - Base
›› Transferência de protões base;
›› Pares conjugados ácido-base;
›› Espécies químicas anfipróticas;
›› Auto-ionização da água; Produto iónico da água; O valor de pH da água
pura.
Objectivos específicos:
›› Reconhecer a existência de iões nas soluções aquosas de ácidos;
›› Identificar como ácido as espécies que, em solução aquosa, actuam como
fontes de iões H+ (aq);
›› Relacionar quantitativamente pH com a concentração do ião H3O+(aq);
›› Distinguir dissociação completa da incompleta;
›› Associar ácido forte e ácido fraco de acordo com o grau de dissociação dos
ácidos;
›› Caracterizar pares conjugados ácido-base;
›› Entender que a base conjugada de um ácido forte é necessariamente uma
base fraca;
›› Detectar que certas espécies podem funcionar como ácidos e como bases;
›› Associar a extensão de ionização da água o valor 7 da escala de pH a 25 ºC.
Sugestões metodológicas:
A identificação experimental de soluções ácidas e básicas, através de
indicadores e da determinação do pH que foi já adquirida no 1º Ciclo do Ensino
Secundário. Aqui, o professor ampliará os conhecimentos dos alunos, associando
o comportamento ácido-base ao ião H+ em solução aquosa.
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PROGRAMA DE QUÍMICA
É oportuno fazer ressaltar que, todos os fundamentos aprendidos no equilíbrio
químico têm, nesta unidade, a sua aplicabilidade.
Tempo ................................................................................. 22 aulas
Tema D - Reacções Ácido-Base
Subtema D3 - Dissociação completa e incompleta.
Objectivo Geral:
›› Interpretar o conceito de ácido em termos de iões H+ (aq).
Pré-requisitos:
›› Soluções ácidas e básicas.
Objectivos específicos:
›› Distinguir dissociação completa da incompleta;
›› Associar ácido forte e ácido fraco, de acordo com o grau de dissociação dos
ácidos.
Conteúdos:
›› Dissociação completa e incomplete;
›› Força dos ácidos.
Meios:
›› Experiências;
›› Slides;
›› Quadro,
›› Giz;
›› Material de laboratório.
Sugestões metodológicas:
›› Tendo em conta a aplicabilidade dos conceitos adquiridos nas unidades
anteriores, sugerimos que se aproveite este tema introduzindo exemplos que
facilitem a compreensão dos conteúdos.
Tempo .................................................................................. 4 aulas
Instrumentos de avaliação:
›› Testes escritos;
›› Testes orais;
›› Trabalhos práticos;
›› Observação dos alunos;
›› Exercícios.
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10ª, 11ª E 12ª CLASSES
Tema E - Comportamento Ácido-Base de outras substâncias
Objectivos gerais:
›› Caracterizar as reacções de neutralização em exemplos simples;
›› Efectuar cálculos de pH em exemplos simples: soluções de ácidos fortes ou
bases fortes.
Conteúdos:
E1 - Ácidos polipróticos e os seus sais:
›› Ácidos que não possuem hidrogénio;
›› Chuvas ácidas.
E2 - Comportamento ácido ou básico de soluções de alguns sais.
E3 - Os hidróxidos solúveis.
E4 - Reacções de neutralização:
›› A neutralização no laboratório;
›› A neutralização na vida prática.
Objectivos específicos:
›› Reconhecer espécies que, não tendo hidrogénio na sua constituição, em
solução aquosa produzem aumento da concentração de H3O+ (aq);
›› Interpretar a ocorrência de chuvas ácidas;
›› Prever o comportamento ácido, básico ou neutro de soluções de sais;
›› Reconhecer que as substâncias consideradas bases fortes são hidróxidos
solúveis;
›› Reconhecer as reacções de neutralização em termos de reacções entre ácidos
e bases.
Sugestões metodológicas:
Sendo este tema uma sequência lógica da anterior, continuar-se-á a aprofundar
os conhecimentos sobre reacções ácido-base. O professor tentará encontrar
exemplos de comportamentos ácido-base relevantes em processos industriais,
biológicos, geológicos e ambientais.
Tempo ................................................................................. 13 aulas
Reserva ................................................................................. 9 aulas
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PROGRAMA DE QUÍMICA
Tema E - Comportamento Ácido-Base de outras substâncias
E2 - Comportamento ácido ou básico de soluções de alguns sais.
Objectivo geral:
›› Interpretar o comportamento ácido-base de soluções de sais.
Pré-requisitos:
›› Ácido;
›› Base;
›› Sal;
›› pH.
Objectivo específico:
›› Prever o comportamento ácido, básico ou neutro, de soluções de sais.
Conteúdo:
›› Comportamento ácido ou básico de soluções de alguns sais.
Meios:
›› Slides;
›› Experiências;
›› Quadro;
›› Giz;
›› Material de laboratório.
Sugestões metodológicas:
›› Tendo em conta a aplicabilidade dos conceitos adquiridos nas unidades
anteriores, sugerimos que se aproveite este tema introduzindo exemplos que
facilitem a compreensão dos conteúdos.
Tempo .................................................................................. 4 aulas
Instrumentos de avaliação:
›› Trabalhos práticos;
›› Testes orais;
›› Relatórios;
›› Trabalho de pesquisa;
›› Observação dos alunos.
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11ª Classe
Programa da Disciplina
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
Objectivos Gerais
›› Desenvolver uma visão atómico-molecular da matéria;
›› Relacionar o espectro de emissão do Hidrogénio com a energia que o
respectivo electrão pode assumir no campo eléctrico do núcleo;
›› Relacionar o efeito fotoeléctrico em átomos com energia dos respectivos
electrões;
›› Interpretar duas importantes propriedades periódicas - energia de ionização
e raio atómico - em termos de distribuição electrónica, baseadas na ocupação
de níveis energéticos;
›› Caracterizar as ligações químicas em moléculas diatómicas;
›› Caracterizar as ligações químicas em moléculas poliatómicas;
›› Caracterizar reacções de oxidação - redução em relação com a corrente
eléctrica;
›› Caracterizar as substâncias inorgânicas em termos de estrutura complexa
dos iões;
›› Caracterizar a estrutura dos hidrocarbonetos;
›› Utilizar a noção de grupo funcional na caracterização estrutural de
compostos orgânicos;
›› Caracterizar algumas reacções de compostos orgânicos em relação com a
sua estrutura.
22
PROGRAMA DE QUÍMICA
CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS
1º Trimestre
20 aulas
Tema A - Estrutura do Átomo e da Molécula
Objectivos gerais:
›› Desenvolver uma visão atómico-molecular da Matéria;
›› Relacionar o espectro de emissão do Hidrogénio com a energia que o
respectivo electrão pode assumir no campo eléctrico de núcleo;
›› Relacionar o efeito fotoeléctrico em átomos com energia dos respectivos
electrões;
›› Interpretar duas importantes propriedades periódicas - energia de ionização
e raio atómico - em termos de distribuição electrónicas baseadas na ocupação
de níveis energéticos;
›› Analisar a variação do raio atómico e da energia de ionização para os átomos
polielectrónicos, ao longo da tabela periódica.
Conteúdos:
A1 - O modelo atómico do Bohr.
A2 - A mecânica quântica e a estrutura electrónica dos átomos:
›› Ondas e partículas; Orbitais; Números Quânticos;
›› Ordem da reacção; Constante de velocidade.
A3 - Átomos polielectrónicos:
›› Energia dos orbitais; Configurações electrónicas; Periodicidade;
Raio atómico; Energia de ionização.
A4 - Espectro de emissão de hidrogénio;
›› Quantificação da energia do seu electrão;
A5 - Energia de ionização;
A5.1 - Energia de ionização do átomo de H;
A5.2 - Energia de ionização e energia dos electrões;
A6 - Distribuição electrónica de alguns átomos e dos respectivos iões;
23
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
A7 - Energia de ionização e tabela periódica;
A7.1 - Semelhança dos elementos do mesmo grupo;
A7.2 - Configuração electrónica dos iões positivos e negativos (até z=20);
A7.3 - Variação da energia de ionização na tabela periódica;
A7.4 - O tamanho dos átomos e dos iões , o raio atómico como propriedade
periódica.
Objectivos específicos:
›› Reconhecer a importância da teoria atómico-molecular da matéria;
›› Identificar alguns elementos pela cor da chama;
›› Explicar:
• O modelo atómico do Bohr;
• A mecânica quântica e a estrutura electrónica dos Átomos;
• Ondas e partículas; Orbitais; Números Quânticos;
• Ordem da reacção; Constante de velocidade.
• Átomos polielectrónicos:
• Energia dos orbitais; Configurações electrónicas; Periodicidade; Raio
atómico; Energia de ionização;
›› Identificar os vários níveis de energia e as subcamadas ou subníveis de
alguns átomos;
›› Comparar a configuração electrónica entre vários átomos pela notação nlx;
›› Distinguir várias famílias existentes na tabela periódica.
Sugestões metodológicas:
Na oitava classe aprenderam, de uma maneira geral, os principais modelos
atómicos.
Com este tema irão aprender, pormenorizadamente, o pensamento do cientista
Bohr em relação à estrutura do átomo, desenvolvida por volta do ano de 1910 e
publicada em 1913.
Os números quânticos são retomados com maior profundidade, estudandose as camadas e subcamadas para os átomos polielectrónicos; as energias das
orbitais; configuração electrónica; periodicidade; variação do raio atómico e
da energia de ionização dos vários elementos, ao longo de um grupo e de um
período.
O conceito de orbital molecular será aplicado no caso de moléculas de menor
número de electrões de valência.
24
PROGRAMA DE QUÍMICA
Relembrando igualmente os hidrocarbonetos saturados e insaturados,
possibilitando o estudo das várias ligações em moléculas diferentes como sejam:
o metano, etano, etileno, acetileno e benzeno.
Vários slides devem ser exibidos na aula para melhor consolidação do tema.
Tempo ................................................................................. 20 aulas
Tema A - Estrutura do Átomo e da Molécula
Subtema A3 - Átomos polielectrónicos. Energia das orbitais.
Configurações electrónicas. Periodicidade. Raio atómico.
Energia de ionização.
Objectivo geral:
›› Analisar a variação do raio atómico e da energia de ionização para os átomos
polielectrónicos ao longo da Tabela Periódica.
Pré-requisitos:
›› Distribuição electrónica dos átomos de alguns elementos da Tabela Periódica.
›› Energia de ionização;
›› Raio atómico;
›› Raio iónico.
Objectivos específicos:
1.1. Identificar os vários níveis de energia e as subcamadas ou subníveis de
alguns átomos;
2.1. Comparar a configuração electrónica entre vários átomos pela notação nlx ;
3.1. Distinguir as várias famílias existentes na tabela periódica.
4.1. Analisar tabelas com iões atómicos e iónicos;
4.2. Analisar a variação do raio atómico e de energia de ionização ao longo de
um grupo;
4.3. Analisar a variação do raio atómico e de energia de ionização ao longo de
um período.
Conteúdos:
1. Energia e as orbitais;
2. Configurações electrónicas;
3. Periodicidade.
4. Raio atómico. Energia de ionização.
25
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
Meios:
›› Slides;
›› Manual;
›› Quadro,
›› Giz;
›› Tabela Periódica.
Sugestões metodológicas:
›› Fornecer aos alunos tabelas com energias de ionização de alguns átomos;
›› Os alunos começam por fazer a distribuição electrónica começando pelos
elementos com menor nº atómico;
›› Relembrar a periodicidade aprendida em anos anteriores das principais
propriedades.
›› Comparar os valores das propriedades dos vários elementos da tabela
periódica em função do número atómico.
›› Comparar os valores dos raios atómicos e da energia de ionização ao longo
dos grupos e dos períodos.
Tempo .................................................................................. 5 aulas
Instrumentos de avaliação:
›› Trabalho em grupo,
›› Teste escrito;
›› Trabalho de pesquisa.
Sugestões metodológicas:
Continuamos a aprofundar o estudo da estrutura do átomo, analisando os
fenómenos que ocorrem quando a luz branca se decompõe nas cores simples.
É importante definir o que é o espectro (visível) da luz branca, bem como
classificar os aparelhos que permitem produzir, observar e registar os espectros.
Deve merecer uma atenção especial o espectro de emissão do átomo de
hidrogénio e, em particular, o diagrama dos níveis de energia do seu átomo.
Destacar as aplicações dos espectros de absorção e de emissão dos átomos na
indústria e na investigação de elementos no universo.
26
PROGRAMA DE QUÍMICA
Continuar a desenvolver habilidades na representação das configurações
electrónicas dos átomos até z=20, apresentando os diagramas dos níveis de
energia.
Desenvolver toda a análise da energia de ionização, a partir da tabela
periódica, destacando que as propriedades químicas dos elementos dependem
fundamentalmente dos electrões da última camada - os electrões de valência.
Destacar que os elementos, que apresentam a mesma configuração electrónica
na última camada, têm propriedades químicas semelhantes.
É importante continuar a desenvolver a noção de lei periódica, analisando a
estrutura electrónica, o raio atómico, raio iónico e o número atómico.
O professor deve aproveitar este conteúdo para orientar trabalhos investigados,
relacionando com a utilização dos espectros, uma breve história sobre os
espectros, etc.
Ao terminar este tema, é oportuno realizar um questionário com os principais
aspectos tratados.
Tema A - Estrutura dos Átomos
Subtema A4 - Energia de Ionização e Tabela Periódica
Objectivo geral:
›› Desenvolver uma visão atómica - molecular da matéria.
Pré-requisitos:
›› Energia de ionização;
›› Níveis de energia;
›› Raio atómico;
›› Distribuição electrónica.
Objectivos específicos:
›› Interpretar a energia de ionização em termos de distribuição electrónica
baseada na ocupação de níveis energéticos;
›› Representar a configuração electrónica dos iões positivos e negativos;
›› Relacionar o tamanho dos átomos com o dos seus respectivos iões.
27
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
Conteúdos:
›› Semelhança dos elementos do mesmo grupo;
›› Configurações electrónicas dos iões positivos e negativos (até z=20);
›› Variação de energia de ionização na T.P.;
›› O tamanho dos átomos e dos iões;
›› O raio atómico como propriedade periódica.
Meios:
›› Tabela Periódica;
›› Livro de texto;
›› Cadernos de apontamentos.
Sugestões metodológicas:
›› Desenvolver os conteúdos como estão no livro de texto;
›› Dar grande destaque às tabelas de energia de ionização e à distribuição
electrónica por níveis de energia;
›› Promover a consulta da tabela periódica no estudo das propriedades
periódicas.
Tempo .................................................................................. 8 aulas
Instrumentos de avaliação:
›› Perguntas orais;
›› Exercícios escritos;
›› Trabalhos em grupo.
Tema B - Estrutura das Moléculas
Objectivos gerais:
›› Caracterizar as ligações químicas em moléculas diatómicas.
›› Caracterizar as ligações químicas em moléculas poliatómicas.
Conteúdos:
B1 - Ligações químicas em moléculas diatómicas;
B1.1 - Dos átomos às moléculas;
B1.2 - Os electrões nas moléculas:
Efeito fotoeléctrico;
28
PROGRAMA DE QUÍMICA
Estrutura das moléculas:
›› Orbitais moleculares e sua energia:
• Molécula do hidrogénio;
• Molécula do nitrogénio;
›› Orbitais moleculares:
• Ligantes e anti-ligantes;
• Ordem de ligação;
• Número de orbitais.
• Moléculas com menor número de electrões de valência;
›› Ligações nos hidrocarbonetos:
• Metano, etano, etileno, acetileno e benzeno.
B1.2.1 - Ligação covalente;
B1.2.2 - Ionização das moléculas;
B1.2.3 - Níveis energéticos nas moléculas;
B1.3 - Os electrões ligantes, não-ligantes e anti-ligantes;
B1.4 - A energia de ligação;
B1.5 - Ligações múltiplas;
B1.6 - Fórmulas de estruturas;
B1.7 - Outras representações moleculares;
B1.8 - Ligações polarizadas. Electronegatividade;
B1.8.1 - Ligação covalente apolar;
B1.8.2 - Ligação covalente polar;
B1.9 - Ligação iónica;
B1.10 - Ligação metálica;
B2 - Ligações químicas em moléculas poliatómicas:
B2.1 - As moléculas poliatómicas;
B2.2 - Energia de ligação em moléculas poliatómicas;
B2.3 - Geometria molecular;
B2.3.1 - Comprimento das ligações;
B2.3.2 - Ângulo de ligação;
B2.3.3 - Previsão da geometria molecular;
B2.4 - Polaridade e Geometria Molecular;
B2.5 - As ligações de Hidrogénio.
Objectivos específicos:
›› Explicar:
• Os diferentes tipos de ligações químicas;
29
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
•
•
•
•
•
A ionização da moléculas;
A energia que ocorre nas moléculas;
A energia de ligação que ocorrer nas moléculas poliatómicas;
Representar mediante modelos as ligações químicas.
Explicar as ligações com base na estrutura electrónica dos átomos
(electrões de valência);
• Caracterizar a ligação covalente, iónica e metálica.
Sugestões metodológicas:
Neste tema, aprofundamos o estudo da estrutura das moléculas ampliando o
conceito de ligação química.
Desenvolver os conteúdos como vem no livro de texto adaptado.
Prestar grande atenção na análise dos esquemas e gravuras que vêm no texto.
O professor deve relacionar este conteúdo com o do tema anterior,
fundamentalmente, a estrutura electrónica dos átomos para justificar a formação
das ligações químicas.
Os alunos devem entender a geometria molecular, tendo em conta os seguintes
parâmetros:
›› Comprimento da ligação;
›› Ângulos de ligação.
Ao terminar o tema, recomendamos elaborar uma tabela onde relaciona as
propriedades das substâncias e o tipo de ligação que apresenta.
Tempo ................................................................................. 28 aulas
Reserva ................................................................................ 4 aulas
Total .................................................................................. 48 aulas
Tema B - Estrutura das Moléculas
Subtema B1 - Ligação química em moléculas diatómicas.
30
PROGRAMA DE QUÍMICA
Objectivo geral:
›› Caracterizar as ligações químicas em moléculas diatómicas.
Pré-requisitos:
›› Ligação química;
›› Forças electrostáticas;
›› Electrões de valência;
›› Características dos átomos metálicos e não metálicos.
Objectivos específicos:
›› Representar, mediante modelos, as ligações químicas;
›› Explicar as ligações com base na estrutura electrónica dos átomos (electrões
de valência);
›› Caracterizar a ligação covalente, iónica e metálica.
Conteúdos:
B1.1 - Dos átomos às moléculas;
B1.2 - Os electrões nas moléculas. Efeito fotoeléctrico;
B1.3 - Os electrões ligantes, não-ligantes e anti-ligantes;
B1.4 - Energia de ligação;
B1.5 - Ligações múltiplas;
B1.6 - Fórmulas de estruturas,
B1.7 - Outras representações moleculares;
B1.8 - Ligações polarizadas;
B1.9 - Ligação iónica;
B1.10 - Ligação metálica.
Meios:
›› Modelos atómicos moleculares;
›› Livro de texto;
›› Gráficos;
›› Lâminas de acetate.
Sugestões metodológicas:
›› É importante desenvolver os conteúdos partindo da análise dos átomos;
›› Recomendamos que o professsor, sempre que se revele oportuno, mencione
o papel de cientistas importantes no desenvolvimento do estudo das ligações
químicas;
31
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
›› Fazer uso de representações simbólicas da estrutura das moléculas.
Tempo ................................................................................. 18 aulas
Instrumentos de avaliação:
›› Elaborar fichas de trabalho;
›› Observação dos alunos.
2º Trimestre
44 aulas
Tema C - Electroquímica
Objectivo geral:
›› Caracterizar reacções de oxidação - redução em relação com a corrente
eléctrica.
Conteúdos:
C1 - O que é uma reacção de oxidação e redução:
C1.1 - Oxidação e redução;
C1.2 - Conceito de Nº de oxidação e a sua determinação;
C1.3 - Dismutação.
C2 - Acerto de equação redox;
C3 - Pilhas electroquímicas:
C3.1 - Reacções com os sistemas separados;
C3.2 - A ponte salina;
C3.3 - Nomenclatura convencional das pilhas;
C3.4 - Pilhas comerciais;
C3.5 - Acumuladores de Chumbo.
C4 - A electrólise:
C4.1 - O que é a electrólise;
C4.2 - A electrólise de sais fundidos;
C4.3 - A electrólise de dissoluções aquosas.
C5 - As Leis de Faraday.
32
PROGRAMA DE QUÍMICA
Objectivos específicos:
›› Explicar o conceito de reacção de oxidação – redução.
›› Adquirir uma primeira perspectiva de interpretação das reacções que
ocorrem em determinado dispositivo para produzir corrente eléctrica;
›› Aprofundar o estudo da nomenclatura química, introduzindo a notação das
pilhas;
›› Definir pilha e os seus componentes;
›› Conhecer as pilhas electroquímicas comerciais.
Sugestões metodológicas:
Ao desenvolver este tema devemos fazer uma revisão dos seguintes conceitos:
nº de oxidação e a sua determinação, agente oxidante, agente redutor, forma
oxidada, forma reduzida e pares conjugados de oxidação-redução.
É importante distinguir reacções de oxidação-redução de outras reacções
químicas.
Este conteúdo tem grande potencial para realizar experiências demonstrativas,
como por exemplo, a reacção de oxidação-redução com reagentes separados
(neste caso pode ser uma solução de sulfato de cobre e uma lâmina de zinco) e a
montagem de uma pilha electroquímica zn-cu.
Explicar que, a partir de reacções químicas espontâneas, podemos obter
corrente eléctrica e que, da corrente eléctrica, obtém-se reacções químicas.
pilha
reacção química  corrente eléctrica

electrólise
Continuar a desenvolver habilidades para escrever equações químicas,
introduzindo as semi-equações de oxidação-redução.
Tempo ................................................................................. 20 aulas
Tema C - Electroquímica
Subtema C3 - Pilhas electroquímicas.
33
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
Objectivo geral:
›› Caracterizar reacções de oxidação-redução em relação com a corrente
eléctrica.
Pré-requisitos:
›› Nº de oxidação;
›› Acerto de reacções de oxidação-redução;
›› Escrita de semi-equação de oxidação-redução.
Objectivos específicos:
›› Adquirir uma primeira perspectiva de interpretação das reacções que
ocorrem em determinado dispositivo para produzir corrente eléctrica;
›› Aprofundar o estudo da nomenclatura química introduzindo a notação das
pilhas;
›› Definir pilha e os seus components;
›› Conhecer as pilhas electro-químicas comerciais.
Conteúdos:
C3.1 - Reacções com os sistemas separados;
C3.2 - A ponte salina;
C3.3 - Nomen-clatura conven-cional das pilhas;
C3.4 - Pilhas comerciais.
Meios:
›› Livro de texto;
›› Lâminas de acetato;
›› Instrumentos de laboratório.
Sugestões metodológicas:
›› Tendo em conta o carácter teórico experimental deste conteúdo, sugerimos
que utilize as experiências de livro para desenvolver as aulas introduzindo,
criativamente, outros exemplos que facilitem a compreensão dos conteúdos.
Tempo .................................................................................. 8 aulas
Instrumentos de avaliação:
›› Exercícios escritos;
34
PROGRAMA DE QUÍMICA
›› Exercícios práticos, onde poderá avaliar a capacidade de observação e
análise dos alunos.
Tema D - Compostos de Coordenação
Objectivos gerais:
›› Caracterizar as substâncias inorgânicas em termos de estrutura de compostos
orgânicos;
›› Conhecer a nomenclatura dos compostos de coordenação;
›› Caracterizar as substâncias que apresentam iões complexos.
Conteúdos:
D1 - Compostos e iões complexos. Importância. Definição. Diferença entre
sais e complexos;
D2 - Teoria de Coordenação de Werner;
D3 - Definição de Ião central, ligante, esfera interna e externa, nº de coordenação,
carga de ião complexo;
D4 - Nomenclatura dos compostos de coordenação;
D5 - Geometria dos iões complexos, de coordenação 2, 4 e 6;
D6 - Dissociação electrolítica. Constante de formação ou de estabilidade dos
iões complexos;
D7 - Importância e aplicação dos compostos de coordenação.
Objectivos específicos:
›› Dominar os seguintes conceitos:
• Sal duplo;
• Composto complexo.
›› Indicar nomes de compostos complexos e escrever as suas fórmulas;
›› Dominar, a nível introdutório, o uso da nomenclatura dos compostos
complexos recomendados pela IUPAC.
Sugestões metodológicas:
Revisão sobre os compostos inorgânicos destacando a formação dos sais a
partir das reacções de neutralização e de intercâmbio iónico.
Analisar a estrutura dos sais e fazer uma revisão da nomenclatura dos sais.
Assim, estaremos em condições de começar o estudo dos compostos de
coordenação, analisando a estrutura, nomenclatura, isometria e estabilidade de
dissociação.
35
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
Dar exemplos de compostos de coordenação importantes, como a hemoglobina
e a clorofila.
Tempo ................................................................................. 10 aulas
Tema D - Compostos de Coordenação
Subtema D4 - Nomenclatura dos Compostos de Coordenação.
Objectivo geral:
›› Caracterizar as substâncias que apresentam iões complexos.
Pré-requisitos:
›› Estrutura dos sais;
›› Nomenclatura dos sais;
›› Nomes dos iões;
›› Determinar o nº de oxidação.
Objectivos específicos:
›› Reconhecer a necessidade de utilizar regras para nomear os compostos de
coordenação;
›› Indicar nomes de compostos complexos e escrever as suas fórmulas;
›› Dominar a nível introdutório o uso da nomenclatura dos compostos
complexos recomendados pela I.U.P.A.C.
Conteúdos:
›› Nomenclatura dos compostos de coordenação;
›› Regras de nomenclatura recomendadas pela I.U.P.A.C.;
›› Nome dos ligantes.
Meios:
›› Livro de texto;
›› Lâminas de acetato.
Sugestões metodológicas:
›› Existe um grande número de compostos, pelo que torna-se necessário
sistematizar a sua nomenclatura. Deve-se sempre ter como referência a
nomenclatura dos sais inorgânicos (as suas regras) e transferi-las para os
compostos complexos.
36
PROGRAMA DE QUÍMICA
Tempo .................................................................................. 2 aulas
Instrumentos de avaliação:
›› Exercícios onde se apresenta o nome do complexo e os alunos escrevem a
fórmula e vice-versa;
›› Elaborar uma tabela de ligantes com os seus respectivos nomes e cargas.
Tema E - Estudo do Grupo 14 (IVA) da Tabela Periódica
Objectivo geral:
›› Caracterizar os elementos do grupo, tendo em conta a configuração
electrónica e a posição na tabela periódica.
Conteúdos:
E1 - Características gerais dos elementos do grupo:
E1.1 - Posição na Tabela Periódica. Configuração electrónica.
E2 - O Carbono:
E2.1 - Estado natural e alotropia;
E2.2 - Obtenção, propriedades físicas e químicas;
Aplicações;
E2.3 - Compostos oxigenados de carbono (óxidos e ácidos);
Propriedades físicas e químicas;
E2.4 - Ciclo do carbono na natureza;
E3 - O Silício:
E3.1 - Estado natural, abundância, obtenção, propriedades físicas e químicas.;
E3.2 - Compostos oxigenados de silício (óxidos e silicatos).
E4 - Indústria do vidro e do cimento.
Objectivos específicos:
›› Identificar os elementos carbono, sílicio, germânio, estanho e chumbo como
pertencentes ao grupo 14;
›› Reconhecer a posição destes elementos na Tabela Períodica (grupo e
período);
37
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
›› Representar a configuração electrónica dos átomos dos elementos do grupo;
›› Explicar estados de hibridação do carbono.
Sugestões metodológicas:
Revisão da distribuição electrónica dos átomos, justificando a posição na tabela
periódica, tendo em conta a configuração electrónica e os electrões de valência.
Estudar o carbono, mostrando as variedades alotrópicas e as propriedades
físicas e químicas.
Destacar o ciclo do carbono na natureza e desenvolver, em forma de trabalho
de investigação, o efeito estufa na natureza.
Tempo ................................................................................. 10 aulas
Reserva ................................................................................ 8 aulas
Total .................................................................................. 40 aulas
Tema E - Estudo do Grupo 14 (IVA) da T. P.
Subtema E1: Características Gerais dos elementos do grupo.
Objectivo geral:
›› Caracterizar os elementos do grupo, tendo em conta a configuração
electrónica e a posição na tabela periódica.
Pré-requisitos:
›› Números quânticos;
›› Princípio de Exclusão de Pauli;
›› Distribuição electrónica;
›› Ligação química;
›› Polaridade da ligação;
›› Regra de Hund;
›› Determinar o grupo e período a partir da distribuição electrónica.
Objectivos específicos:
›› Identificar os elementos carbono, silício, germânio, estanho e chumbo como
pertencentes ao grupo 14;
›› Reconhecer a posição destes elementos na tabela periódica (grupo e
período);
38
PROGRAMA DE QUÍMICA
›› Representar a configuração electrónica dos átomos dos elementos do grupo.
Conteúdos:
E1.1 - Posição na tabela periódica. Configuração electrónica.
Meios:
›› Livro de texto;
›› Lâminas de acetato;
›› Tabela Periódica.
Sugestões metodológicas:
›› Este sistema deve ser desenvolvido fazendo um resumo sobre a configuração
electrónica dos átomos do grupo,
›› Justificar que pertencem ao mesmo grupo, porque têm o mesmo número de
electrões no último nível de energia.
Tempo .................................................................................. 2 aulas
Instrumentos de avaliação:
›› Exercícios sobre configuração electrónica.
3º Trimestre
44 aulas
Tema F - O que é a Química Orgânica?
Objectivos gerais:
›› Caracterizar a estrutura dos hidrocarbonetos,
›› Utilizar a noção de grupo funcional na caracterização estrutural dos
compostos orgânicos;
›› Caracterizar algumas reacções dos compostos orgânicos em relação com a
sua estrutura.
Conteúdos:
F1 - Introdução;
F2 - Os Hidrocarbonetos:
F2.1 - Estrutura e nomenclatura;
39
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
F2.1.1 - Alcanos,
F2.1.2 - Alcenos;
F2.1.3 - Alcinos;
F2.1.4 - Hidrocarbonetos cíclicos;
F2.1.5 - Hidrocarbonetos aromáticos.
F2.2 - Isómeros;
F2.3 - Distinção dos Hidrocarbonetos saturados e insaturados pela via
experimental;
F2.4 - Pontos de fusão e ebulição dos Hidrocarbonetos.
F3 - Outros compostos orgânicos:
F3.1 - Os grupos característicos/ou funcionais;
F3.2 - Os álcoois;
F3.3 - Os aldeídos e as cetonas.
Objectivos específicos:
›› Definir o conceito de química orgânica;
›› Explicar a estrutura dos hidrocarbonetos:
• Alcanos;
• Alcenos;
• Alcinos;
• Aromáticos.
›› Representar, mediante fórmulas, a estrutura dos hidrocarbonetos;
›› Diferenciar alcanos, alcenos e alcinos, sob o ponto de vista das ligações entre
os átomos de carbono;
›› Classificar os hidrocarbonetos, atendendo a ligação entre os átomos de
carbono e a estrutura da cadeia hidrocarbonada;
›› Explicar o conceito de isómeros;
›› Distinguir hidrocarbonetos saturados dos insaturados;
›› Identificar os pontos de fusão e de ebulição dos hidrocarbonetos.
Sugestões metodológicas:
Efectuar a introdução do estudo do tema recorrendo a aspectos históricos sobre
a transição da química orgânica (como a química dos compostos produzidos
pelos animais e plantas) para a química dos compostos de carbono.
Ao estudar os hidrocarbonetos é conveniente agrupá-los da seguinte forma:
40
PROGRAMA DE QUÍMICA
Alifáticos
Hidrocarbonetos
Aromáticos
Saturados
Insaturados
Alcanos
Ciclo alcanos
Alcenos
Alcinos
Cíclicos
ou
Acíclicos
Os outros compostos orgânicos devem ser estudados em função dos grupos
característicos, ordenado da seguinte forma:
1. Os álcoois;
2. Os aldeídos e cetonas.
As outras funções serão estudadas na 12ª Classe.
Os conteúdos devem ser dados segundo o livro de texto adoptado.
Tempo ................................................................................. 38 aulas
Reserva ................................................................................ 6 aulas
Total .................................................................................. 44 aulas
Tema F - O que é a Química Orgânica?
Subtema F2 - Os Hidrocarbonetos.
Objectivo geral:
›› Caracterizar a estrutura dos Hidrocarbonetos.
Pré-requisitos:
›› Valência do átomo de carbono;
›› As ligações covalentes;
›› Noção sobre cadeia de átomos.
Objectivos específicos:
›› Representar mediante fórmulas as estruturas dos Hidrocarbonetos;
›› Diferenciar alcanos, alcenos e alcinos, sob o ponto de vista das ligações entre
os átomos de carbono;
›› Classificar os hidrocarbonetos atendendo a:
• Ligações entre os átomos de carbono;
• A estrutura da cadeia hidrocarbonada.
41
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
Conteúdos:
F2.1 - Estrutura e nomenclatura:
F2.1.1 - Alcanos;
F2.1.2 - Alcenos;
F2.1.3 - Alcinos;
F2.1.4 - Hidrocarbonetos cíclicos;
F2.1.5 - Hidrocarbonetos aromáticos.
Meios:
›› Modelos moleculares;
›› Livro de texto;
›› Lâminas de acetato.
Sugestões metodológicas:
›› Sugerimos que o professor aproveite no máximo as potencialidades deste
conteúdo para assegurar o corrente estudo dos compostos orgânicos
caracterizados por grupos funcionais;
›› Prestar atenção especial no esqueleto dos Hidrocarbonetos;
›› Usar modelos moleculares.
Tempo ................................................................................. 14 aulas
Instrumentos de avaliação:
›› Exercícios escritos;
›› Trabalhos com modelos para formar estruturas dos Hidrocarbonetos;
›› Fichas de trabalho sobre nomenclatura.
42
12ª Classe
Programa da Disciplina
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
Objectivos Gerais
›› Conhecer a importância da Química para o Homem e para a Sociedade.
›› Utilizar a noção de grupo funcional na caracterização estrutural de
compostos orgânicos.
›› Caracterizar algumas reacções de compostos orgânicos em relação com a
sua estrutura.
›› Conhecer a estrutura de alguns polímeros e biomoléculas.
›› Conhecer as implicações dos compostos orgânicos no domínio biológico,
alimentar, industrial, saúde e ambiente.
›› Reconhecer a importância das forças intermoleculares.
›› Caracterizar gases ideais.
›› Relaccionar temperatura de ebulição com pressão de vapor de um líquido.
›› Utilizar aparelhos e equipamento laboratorial respeitando as normas e
regras de segurança necessárias.
›› Recolher e interpretar os dados das experiências realizadas, sintetizando e
comentando as conclusões e criticando os resultados.
44
PROGRAMA DE QUÍMICA
CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS
1º Trimestre
52 aulas
Tema A - Compostos Orgânicos
Objectivos gerais:
›› Utilizar a noção de grupo funcional na caracterização estrutural de
compostos orgânicos;
›› Caracterizar algumas reacções de compostos orgânicos em relação com a
sua estrutura;
›› Conhecer a estrutura de alguns polímeros e biomoléculas;
›› Conhecer as implicações dos compostos orgânicos no domínio biológico,
alimentar, industrial, saúde e ambiente.
Conteúdos:
A1 – Os Álcoois:
›› Grupo funcional;
›› Fórmula geral e estrutura;
›› Nomenclatura;
›› Propriedades físicas;
›› Propriedades químicas;
›› Reacções Químicas;
›› Produção Industrial e preparação laboratorial;
›› Importância e aplicações.
A2 – Aldeídos e Cetonas:
›› Grupo funcional;
›› Fórmula geral e estrutura;
›› Classificação. Nomenclatura;
›› Propriedades físicas;
›› Propriedades químicas;
›› Reacções químicas;
›› Produção industrial e preparação laboratorial;
›› Importância e aplicações.
45
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
A3 - Ácidos carboxílicos:
›› Grupo funcional;
›› Fórmula geral e estrutura;
›› Nomenclatura;
›› Propriedades físicas;
›› Reacções químicas;
›› Acidade;
›› Descarboxilação;
›› Ácidos dicarboxílicos;
›› Composição das gorduras;
›› Hidrólise das gorduras, sabões e detergentes;
›› Importância e aplicações.
A4 - Éteres:
›› Grupo funcional;
›› Fórmula geral e estrutura;
›› Nomenclatura;
›› Propriedades físicas;
›› Propriedades químicas;
›› Preparação laboratorial;
›› Produção industrial;
›› Importância e aplicações.
A5 - Ésteres:
›› Grupo funcional;
›› Fórmula geral e estrutura;
›› Nomenclatura;
›› Propriedades físicas. Aplicações;
›› Reacções químicas.
A6 - As Aminas:
›› Grupo funcional;
›› Fórmula geral e estrutura;
›› Classificação. Nomenclatura;
›› Propriedades físicas;
›› Reacções químicas;
›› Produção industrial e preparação laboratorial;
›› Importância e aplicações.
46
PROGRAMA DE QUÍMICA
A7 - Amidas:
›› Grupo funcional;
›› Fórmula geral e estrutura;
›› Nomenclatura;
›› Propriedades físicas.
Objectivos específicos:
›› Identificar o grupo funcional dos álcoois;
›› Representar o grupo funcional dos álcoois;
›› Reconhecer a fórmula geral dos álcoois;
›› Expressar algumas reacções químicas características dos álcoois;
›› Expressar algumas reacções químicas características dos álcoois;
›› Diferenciar os diferentes isómeros de grupo característico de isómeros de
posição;
›› Representar o grupo funcional dos aldeídos e das cetonas;
›› Reconhecer a fórmula geral dos aldeídos e das cetonas;
›› Distinguir os isómeros de grupo característico ou funcional dos aldeídos e
das cetonas;
›› Representar o grupo funcional dos ácidos carboxílicos;
›› Reconhecer a fórmula geral dos ácidos carboxílicos;
›› Representar o grupo funcional dos éteres;
›› Reconhecer a fórmula geral dos éteres;
›› Comprovar a solubilidade dos éteres;
›› Representar o grupo funcional dos ésteres;
›› Reconhecer a fórmula geral dos ésteres;
›› Identificar grupo funcional das Aminas;
›› Representar o grupo das Aminas;
›› Reconhecer a fórmula geral das aminas;
›› Representar a fórmula de estrutura das aminas,
›› Identificar os vários tipos de aminas:
• Primária;
• Secundária;
• Terciária;
›› Distinguir as aminas primárias das secundárias e terciárias;
›› Conhecer a nomenclatura das aminas;
›› Diferenciar os vários tipos de aminas:
a)Provenientes dos compostos alquilos;
b)Provenientes dos compostos arilos.
47
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
›› Conhecer a constituição das gorduras;
›› Representar o grupo funcional das amidas;
›› Reconhecer a fórmula geral das amidas.
Sugestões metodológicas:
O professor aborda este tema relembrando a estrutura do amoníaco, dizendo
que as Aminas derivam da substituição do átomo do hidrogénio por um grupo
alquilo ou arilo, ou seja, radical aromático.
Nos anos anteriores, os alunos estudaram muitos ácidos, entre eles o ácido
acético de fórmula CH3COOH; o professor informa que o grupo COOH é
característico dos ácidos carboxílicos.
Tal como as Aminas, existem também os ácidos carboxílicos com radicais
aromáticos, dando o exemplo dos ácidos: benzónico, salicílico,etc.
Uma vez estudado e consolidado a estrutura dos ácidos carboxílicos, os alunos
aprenderão muito facilmente a estrutura dos ésteres, uma vez que derivam da
substituição do hidrogénio, por um radical alquilo ou arilo.
Também os alunos não terão dificuldade em entender e aprender a estrutura
das Amidas, uma vez que derivam da substituição do grupo OH pelo grupo OH2.
O estudo é complementado com exemplos práticos e trabalhos de pesquisa.
Os éteres caracterizam-se pela existência de dois radicais orgânicos ligados ao
mesmo átomo de oxigénio.
Este tema é consolidado com trabalhos de pesquisa, experiências de laboratório,
permitindo o estudo das propriedades físicas e químicas e exercícios práticos,
possibilitando aos alunos habilidades na escrita dos grupos funcionais, estrutura,
nomenclatura e propriedades das diferentes classes funcionais.
Tempo ................................................................................. 44 aulas
Reserva ................................................................................ 8 aulas
Tema A - Compostos Orgânicos
Subtema A6 - As Aminas
48
PROGRAMA DE QUÍMICA
Objectivo geral:
›› Compreender a formação das aminas, produção industrial, preparação
laboratorial, importância e aplicações.
Pré-requisitos:
›› Fórmulas dos hidrocarbonetos;
›› Fórmula do amoníaco.
Objectivos específicos:
1.1 - Identificar o grupo funcional das Aminas;
1.2 - Representar o grupo das Aminas;
2.1 - Reconhecer a fórmula geral das aminas;
2.2 - Representar a fórmula de estrutura das aminas;
3.1 - Identificar os vários tipos de aminas:
a) Primária
b) Secundária
c) Terciária
3.2 - Distinguir as aminas primárias das secundárias e terciárias;
3.3 - Conhecer a nomenclatura das aminas;
3.4 - Diferenciar os vários tipos de aminas:
a) provenientes dos compostos alquilos;
b) provenientes dos compostos arilos.
4.1 - Reconhecer algumas propriedades físicas das aminas como: ponto de
ebulição e de fusão;
5.1 - Escrever as equações químicas das reacções das aminas com ácidos
inorgânicos, ácidos nitrosos;
6.1 - Identificar as principais indústrias em que se utilizam as aminas.
7.1 - Obter experimentalmente uma amina;
7.2 - Emitir conclusões e critérios sobre o trabalho experimental,
8.1 - Especificar a importância das aminas;
8.2 - Reconhecer as aplicações das aminas, por exemplo:
• Síntese de corantes;
• Síntese de polímeros.
Conteúdos:
1 - Grupo functional;
2 - Fórmula Geral:
• Fórmula geral;
• Estrutura.
49
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
3 - Classificação. Nomenclatura.
• Classificação;
• Nomenclatura.
4 - Propriedades físicas;
5 - Reacções Químicas;
6 - Produção industrial e preparação laboratorial.
Produção Industrial.
7 - Preparação laboratorial das aminas;
8 - Importância das aminas. Aplicações.
Meios:
›› Manual;
›› Slides;
›› Material de laboratório.
Sugestões metodológicas:
›› O professor fará breve resumo dos hidrocarbonetos;
›› Os alunos deverão fazer trabalho de grupo;
›› Os alunos devem escrever os processos de formação das aminas.
Tempo .................................................................................. 6 aulas
Instrumentos de avaliação:
›› Testes orais;
›› Relatórios;
›› Trabalhos de pesquisa;
›› Exercícios.
2º Trimestre
48 aulas
Tema B - Reacções dos Compostos Orgânicos
Objectivos gerais:
›› Conhecer as reacções dos compostos orgânicos.
›› Analisar os diferentes tipos de reacções dos compostos orgânicos.
Conteúdos:
B1 – Introdução;
50
PROGRAMA DE QUÍMICA
B2 – Oxidação;
B3 – Reacções de substituição; Mecanismo:
• Hidrocarbonetos saturados;
• Hidrocarbonetos aromáticos.
B4 - Adição a compostos insaturados; Mecanismo:
• Hidrogenação;
• Halogenação;
• Hidratação.
B5 – Esterificação;
B6 - Hidrólise:
• Saporificação; Mecanismo;
B7 - Polímeros:
• Polímeros de adição;
• Polímeros de condensação.
Objectivos específicos:
›› Identificar os diferentes tipos de reacções dos compostos orgânicos:
• Reacções de substituição:
-- Hidrocarbonetos saturados;
-- Hidrocarbonetos aromátcos;
›› Adição a compostos insaturados:
• Hidrogenação;
• Halogenação;
• Hidratação.
›› Esterificação;
›› Hidrólise:
• Saponificação ional;
›› Polímeros:
• Polímeros de adição;
• Polímeros de condensação.
›› Comparar os diferentes tipos de reacções dos compostos orgânicos;
›› Identificar compostos orgânicos com duplas e triplas ligações;
›› Reconhecer que, na adição de um alceno a um halogéneo (molécula),
desaparece a dupla ligação;
›› Reconhecer que, na adição de hidrogénio a um Alcino, desaparece a tripla
ligação.
51
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
Sugestões metodológicas:
Após familiarizados os alunos com as principais classes de compostos
orgânicos, com este tema, irão desenvolver os conhecimentos e habilidades
ao analisarem a combustão dos compostos orgânicos, responsáveis pela quase
totalidade da energia produzida e gasta pelo homem, que destrói as ligações
químicas formando CO2, H2O e outros compostos.
Relembrando os conhecimentos dos anos anteriores, acerca dos hidrocarbonetos
insaturados, ligações múltiplas, isto é, duplas e triplas, verificarão que adicionado
hidrogénio (hidrogenação); halogéneo (halogenação) ou hidratação (H2O)
perdem a ligação múltipla.
Comprovarão, experimentalmente, a obtenção de um éster.
Uma reacção também muito importante é a saponificação.
Aprofundando igualmente o conhecimento sobre as fibras sintéticas, o
professor fará uma breve referência, com exemplos do dia a dia, ou seja, com
plásticos existentes na sala de aula ou em casa, fazendo a diferença entre os de
adição com os de condensação.
Tempo ................................................................................. 18 aulas
Reserva ................................................................................ 6 aulas
Subtotal .............................................................................. 24 aulas
Tema B - Reacções dos Compostos Orgânicos.
Subtema B4 - Adição a compostos insaturados.
Objectivo geral:
›› Analisar as reacções de adição nos compostos insaturados.
Pré-requisitos:
›› Compostos Orgânicos insaturados.
Objectivos específicos:
1.1 - Identificar compostos orgânicos com duplas e triplas ligações;
2.1 - Representar que, na adição de um alceno a um halogéneo (molécula),
desaparece a dupla ligação;
52
PROGRAMA DE QUÍMICA
3.1 - Representar que, na adição de hidrogénio a um Alcino, desaparece a tripla
ligação.
4.1 - Reconhecer que na hidrogenação (adição) de uma molécula de hidrogénio
a um alceno, através de um catalisador, obtém-se um alcano
5.1 - Reconhecer que na halogenação, adição de uma molécula de halogénio
(X2), ou haleto de hidrogénio (HX) a um alceno ou alcino, obtém-se um
haleto alcano;
6.1 - Reconhecer que na adição a um alceno, de água, em posição de um
catalisador ácido obtém-se um álcool.
Conteúdos:
1 - Reacções de adição;
2 - Adicionar a um alceno, um halogéneo;
3 - Adicionar a um alcino hidrogénio;
4 - Hidrogenação;
5 - Halogenação;
6 - Hidratação.
Meios:
›› Slides;
›› Manual;
›› Material de laboratório;
›› Experiências.
Sugestões metodológicas:
›› Escrever no quadro os vários compostos com duplas e triplas ligações;
›› Escrever vários compostos orgânicos e adicionar halogéneos, hidrogénio,
H2O.
Tempo .................................................................................. 3 aulas
Instrumentos de avaliação:
›› Trabalhos práticos;
›› Trabalhos de pesquisa em grupo;
›› Exercícios de aplicação.
Tema C - As Biomoléculas
53
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
Objectivo geral:
›› Caracterizar estruturalmente alguns polímeros e biomoléculas.
Conteúdos:
C1 - As Biomoléculas;
C2 - Os Aminoácidos;
C3 - As Proteínas:
›› Características de algumas proteínas;
›› Importância das proteínas;
›› Reacções das proteínas.
C4 - Os Glícidos:
›› Monossacarídeos;
›› Dissacarídeos.;
›› Polissacarídeos;
›› Importância Industrial da fermentação de glícidos.
C5 - Os Lípidos:
›› Triglicéridos;
›› Classificação dos ácidos gordos;
›› Preparação industrial de um sabão.
Objectivos específicos:
›› Explicar o conceito de biomoléculas;
›› Diferenciar os conceitos de: aminoácidos, péptidos e proteínas;
›› Reconhecer a importância das proteínas;
›› Definir:
• Glícidos
• Monossacarídeos.
• Dissacarídeos.
• Polissacarídeos.
›› Reconhecer a importância dos Lípidos.
›› Identificar algumas proteínas;
›› Reconhecer que as proteínas são os constituintes principais do cabelo,
músculos e tendões, enzimas, hormonas e anticorpos;
›› Demonstrar experimentalmente reacções das proteínas.
54
PROGRAMA DE QUÍMICA
Sugestões metodológicas:
O professor aborda este tema, relembrando os conhecimentos da Biologia
acerca das moléculas da vida ou biológicas.
Exemplos práticos devem ser ilustrados para obtenção de proteínas e péptidos,
referenciando igualmente a sua importância e reacções.
Familiarizados com muitas substâncias como: sacarose, amido e celulose,
facilmente entenderão que umas constituem os monossacarídeos (glucose,
frutose) e por condensação dos monossacarídeos obtém-se os dissacarídeos
(celulose) ou outras moléculas maiores polissacarídeos (amido, celulose, etc.),
não esquecendo de referenciar a sua importância industrial.
Os lípidos, também relembrando os conhecimentos das classes anteriores
de Biologia, comprovarão, experimentalmente, a sua insolubridade em água e
solubridade em solventes pouco polares ou apolares, como por exemplo o éter,
clorofórmio e outros.
O professor aborda que os triglicéridos são éster do glicerol ou glicerina e
de ácidos de cadeia longa, que se denominam ácidos gordos e fará uma breve
referência aos vários tipos de ácidos gordos.
Aulas práticas devem ser previstas para preparação de um sabão.
Tempo ................................................................................. 18 aulas
Reserva ................................................................................ 6 aulas
Subtotal .............................................................................. 24 aulas
Total .................................................................................. 48 aulas
Tema C - As Biomoléculas.
Subtema C3 - As Proteínas.
Objectivo geral:
›› Conhecer as características e a importância das principais proteínas.
Pré-requisitos:
›› Biomoléculas;
›› Aminoácidos.
55
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
Objectivos específicos:
1.1 - Identificar algumas proteínas;
2.1 - Reconhecer que as proteínas são os constituintes principais do cabelo,
músculos e tendões, enzimas, hormonas e anticorpos.
3.1 - Demonstrar experimentalmente reacções das proteínas.
Conteúdos:
1 - Características de algumas proteínas;
2 - Importância das proteínas;
3 - Reacções das proteínas.
Meios:
›› Slides;
›› Manuais;
›› Aulas experimentais.
Sugestões metodológicas:
›› Abordar o subtema, informando que as proteínas são polímeros naturais de
aminoácidos condensados, dando alguns exemplos entre eles. Hemoglobina.
Tempo .................................................................................. 3 aulas
Instrumentos de avaliação:
›› Trabalho laboratorial;
›› Trabalho em grupo;
›› Testes escritos.
3º Trimestre
44 aulas
Tema D - As forças intermoleculares. O estado gasoso.
Objectivos gerais:
›› Reconhecer a importância das forças intermoleculares;
›› Caracterizar gases ideais;
›› Relacionar temperatura de ebulição com pressão de vapor de um líquido.
56
PROGRAMA DE QUÍMICA
Conteúdos:
D1 - As forças intermoleculares:
›› Os estados físicos da matéria.
D2 - Tipos de forças intermoleculares:
›› Força ião-dipolo;
›› Forças dipolo-dipolo;
›› Ligações de hidrogénio;
›› Forças dipolo permanente, dipolo induzido.
D3 - Moléculas no estado gasoso:
›› A pressão de um gás;
›› Os gases ideais;
›› Equação dos gases ideais;
›› Lei de Avogadro. Lei de Boyle – Mariotte;
›› Lei de Charles e Gay-Lussac;
›› Verificação experimental da Lei de Boyle-Mariotte;
›› Mistura de gases ideais.
D4 - O equilíbrio Líquido-Vapor:
›› Pressão de vapor;
›› O equilíbrio água líquida  vapor de água;
›› O efeito de um soluto não volátil na pressão de vapor do solvente.
D5 - Propriedades coligativas de soluções:
›› A elevação ebulioscópica;
›› A depressão de crioscópica;
›› Determinação de massas molares.
Objectivos específicos:
›› Distinguir os três estados físicos da matéria;
›› Identificar os diferentes tipos de forças intermoleculares;
›› Identificar moléculas polares e apolares;
›› Analisar a ligação entre moléculas polares e apolares;
›› Reconhecer as forças dipolo instantâneo, dipolo induzido em moléculas
apolares (ex.: iodo);
57
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
›› Explicar:
• Sobre as moléculas no estado gasoso a pressão de um gás:
-- A Lei dos gases ideais;
-- Equação dos gases ideais;
-- Lei de Avogadro. Lei de Boyle-Mariotte;
-- Lei de Charles e Gay-Lussac;
-- Verificação experimental da Lei de Boyle-Mariotte;
-- Mistura de gases ideais.
• O Equilíbrio Líquido vapor;
• As propriedades coligativas de soluções.
Sugestões metodológicas:
O professor abordará este tema, em termos de conceitos aprendidos em anos
anteriores, relembrando que os átomos unem-se para formar as moléculas
devido à acção das forças intramoleculares e que as forças responsáveis pela
coesão molecular - as forças intermoleculares - existem nos três estados físicos
da matéria: sólido, líquido e gasoso.
Pela 1ª. vez irão aprender a Lei de Avogadro, Boyle-Mariotte, Charles e GayLussac e a verificação experimental da Lei de Boyle-Mariotte.
Relembrando igualmente os conceitos de soluções, não electrólitos, estudarão
as propriedades coligativas de soluções ou seja a elevação ebulioscópica
e a depressão crioscópica. A determinação das massas molares usando as
propriedades coligativas será efectuada em aulas experimentais.
Tempo ................................................................................. 30 aulas
Reserva ............................................................................... 14 aulas
Total .................................................................................. 44 aulas
Tema E - As Forças Intermoleculares. O estado gasoso.
Subtema E2 - Tipo de forças intermoleculares.
Objectivo geral:
›› Analisar os vários tipos de forças intermoleculares.
Pré-requisitos:
›› Estados físicos da material;
58
PROGRAMA DE QUÍMICA
›› Substâncias iónicas sólidas;
›› Processo de distribuição de substâncias iónicas em água;
›› Ligações Covalentes.
Objectivos específicos:
1.1 - Identificar as forças de ião-dipolo na salvação de substâncias em água;
1.2 - Identificar as forças de dipolo-dipolo nas moléculas do éter etílico, da
acetona e do clorofórmico.
1.3 - Identificar as ligações de hidrogénio na água amoníaco e fluoreto de
hidrogénio.
1.4.1 - Identificar moléculas polares e apolares;
1.4.2 - Analisar a ligação entre moléculas polares e apolares;
1.5.1 - Reconhecer as forças dipolo instantâneo, dipolo induzido em moléculas
apolares (ex.: iodo).
Conteúdos:
1 - Tipos de forças inter-moleculares;
1.1 - Força ião-dipolo;
1.2 - Forças dipolo-dipolo;
1.3 - Ligações de hidrogénio;
1.4 - Forças dipolo permanente-dipolo induzido;
1.5 - Forças dipolo instantâneo-dipolo induzido.
Meios:
›› Slides;
›› Manual.
Sugestões metodológicas:
›› Caracterizar, em diálogo com os alunos, os diferentes tipos de forças de
atracção intermoleculares através de exemplos significativos e organizar um
quadro com a síntese do resultado da discussão;
›› Explicar o que é devido às ligações de hidrogénio.
Tempo .................................................................................. 4 aulas
Instrumentos de avaliação:
›› Testes escritos;
›› Trabalho individual;
›› Trabalho em grupo.
59
10ª, 11ª E 12ª CLASSES
Avaliação
A Química, sendo uma das disciplinas integrantes do elenco curricular do
ensino secundário, deverá, tal como as demais, sustentar os critérios de avaliação,
baseando-se no modelo de avaliação adoptado.
Mas, dadas as especificidades próprias desta área do saber, pensamos que é
inevitável reflectir sobre a progressão dos métodos de avaliação do trabalho
laboratorial.
Neste campo, a avaliação procura medir capacidades práticas específicas
niveladas por um contexto científico, onde deve ser dado a ênfase e o tempo
necessário para o respectivo desenvolvimento.
O sistema de avaliação deve apontar para um julgamento que realce a fidelidade
e a validade combinadas, de modo a que não iniba mas, encoraje o aluno a
desenvolver o trabalho laboratorial.
Pensamos que, este critério terá bons resultados se o professor relacionar o que
o aluno conhece, entende e faz.
60
PROGRAMA DE QUÍMICA
BIBLIOGRAFIA
ALLAL, L.; CARDINET, J.; Perrenoud, Ph. - Avaliação: Uma Questão a
Enfrentar, Lisboa, Editora APM, 1992.
ARENDS, R. I. - Aprender a Ensinar, Lisboa, McGraw-Hill, 1995.
CORREIA, C. e outros - Química 10º Ano, Porto, Porto Editora, 1998.
CORREIA, C. e outros - Química 11º Ano, Porto, Porto Editora, 1998.
CORREIA, C. e outros - Química 12º Ano, Volumes 1 e 2, Porto, Porto Editora,
1998.
ESTRELA, A. - Teoria e Prática de Observação de Classes, Lisboa, I.N.I.C., 1996.
JUNIOR, M. - Gestão Ambiental, Porto, Norprint Artes Gráficas S.A., 1998.
MAGALHÃES e outros - Compêndio de Química 6º Ano do Liceu, Porto,
Litografia Maia, 1968.
MCGRAW-HILL - Química Orgânica, Gráfica Editora, F.C.A., 1994.
PONJUAN, A. B. - Química Inorgânica, La Habana P. E., 1991.
RAFAEL, L. - Química Geral Superior, La Habana P. E., 1991.
RUSSEL, J. B. -Química Geral, São Paulo, Editora Santuário, 1994.
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