Resolução das atividades complementares
Química
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Q49 — Polaridade das moléculas
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1 Em relação à polaridade das moléculas, responda:
a) Quais as condições para que uma molécula seja polar?
b) Uma molécula pode ser apolar mesmo que as ligações entre os átomos que a constituem sejam polares
ou, ao contrário, pode ser polar mesmo que as ligações entre os átomos que a constituem sejam apolares?
Resolução:
a) Há duas condições necessárias para que uma molécula seja polar. Primeira: deve haver diferença
de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula de modo que as ligações
→
estabelecidas sejam polares dando origem à formação de um vetor momento dipolar, . Segunda:
→
a geometria da molécula deve ser tal que a soma de todos os vetores momento dipolar  formados
nas ligações entre os átomos seja diferente de zero.
b) É possível que uma molécula seja apolar mesmo tendo ligações polares: basta que a soma de
→
todos os vetores momento dipolar  seja igual a zero. O contrário não ocorre, ou seja, uma
molécula com todas as ligações apolares será necessariamente apolar.
2 Indique a molécula que possui ao mesmo tempo ligações polares e ligações apolares:
a) H2O
b) CH4
c) CH3C,
d) BeC,2
e) H2O2
Resolução:
No peróxido de hidrogênio, H  O  O  H, as ligações entre oxigênio e hidrogênio são polares e a
ligação entre os átomos de oxigênio é apolar.
3 (UFES) A molécula do OF2 é polar e a molécula do BeF2 é não-polar. Isto se deve à (ao):
a) diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
b) geometria molecular.
c) tamanho dos átomos ligados ao flúor.
d) grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
e) fato de o oxigênio e o flúor serem gases.
Resolução:
Como o OF2 é angular, a molécula é polar. No caso do BeF2, que é linear (o berílio sofre hibridização
sp), a molécula é apolar.
4 (UFSC) Considerando as polaridades das ligações e as estruturas moleculares, é correto afirmar que:
01. O percentual de ligações iônicas é maior nas moléculas de HBr do que nas moléculas de HF.
02. A molécula de H2O tem menor caráter polar que a molécula de H2S.
04. A molécula de H2O é polar, enquanto a molécula de CO2 é apolar.
08. A molécula de BF3 tem três ligações polares, porém a molécula é apolar.
16. A molécula de NH3 é mais polar que a de CH4.
32. A molécula de CC,4 é apolar e a de CHC,3 é polar.
Resolução:
São corretos os itens 04, 08, 16 e 32.
O item 01 é errado porque no HF a diferença de eletronegatividade entre os átomos é maior que no
HBr. Logo, o HF apresenta um caráter iônico maior.
O item 02 é errado porque, como o oxigênio é mais eletronegativo que o enxofre, a molécula de H2O
tem maior caráter polar que a molécula de H2S.
Resposta: soma 5 60.
5 (Fatec-SP) Assinale a alternativa que contém apenas moléculas polares.
a) HC, e CH4
b) H2O e NH3
c) O2 e HCC,3
d) CO2 e H2O2
e) CH2C,2 e CC,4
Resolução:
Os compostos CH4, O2, CO2, CH2C,2 e CC,4 são apolares.
O composto HCC,3 é praticamente apolar.
Os compostos HC,, H2O e NH3 são polares.
6 (Fuvest-SP) Qual das moléculas tem maior momento dipolar? Justifique.
a) H2O ou H2S
b) CH4 ou NH3
Resolução:
a) A molécula de água, pois a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o hidrogênio é
maior do que entre o enxofre e o hidrogênio.
b) A molécula de amônia, pois a diferença de eletronegatividade entre o nitrogênio e o hidrogênio é
maior do que entre o carbono e o hidrogênio.
7 (ITA-SP) Assinale a opção que contém a afirmação errada a respeito das seguintes espécies químicas,
todas na fase gasosa: hidrogênio, H2; cloreto de hidrogênio, HC,; fluoreto de hidrogênio, HF; tricloreto de
fósforo, PC,3; pentacloreto de fósforo, PC,5.
a) A ligação no H2 é a mais covalente e a no HF é a mais iônica.
b) O H2 e o HC, são, ambos, diamagnéticos.
c) O PC,5 tem um momento de dipolo elétrico maior do que o PC,3.
d) O H2 e o PC,5 não possuem momento de dipolo elétrico permanente.
e) O H2 pode ter momento de dipolo elétrico induzido.
Resolução:
O momento de dipolo elétrico no PC,3 é maior do que no PC,5 devido à presença do par de elétrons
livres do fósforo no PC,3.
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8 (UFRJ) O dióxido de carbono, CO2, solidificado, o gelo-seco, é usado como agente refrigerante para
temperaturas da ordem de 278 °C.
a) Qual a fase de agregação do dióxido de carbono a 25 °C e 1 atm?
b) O dióxido de carbono é uma molécula apolar, apesar de ser constituído por ligações covalentes polares.
Justifique a afirmativa.
Resolução:
a) O dióxido de carbono a 25 °C e 1 atm é um gás (gás carbônico).
b) Os momentos dipolares referentes às polaridades das ligações do dióxido de carbono se cancelam.
O momento dipolar resultante é nulo.
O l C lO
← →
9 (Vunesp-SP) Entre as substâncias: gás amoníaco, NH3(g), metano, CH4(g), cloreto de hidrogênio,
HC,(g), nitrogênio, N2(g) e água, H2O(,), indique qual apresenta molécula do tipo:
a) tetraédrica e apolar.
b) angular e polar.
Resolução:
a) Metano, CH4(g).
b) Água, H2O(,).
10 (Esam-RN) A molécula apolar que apresenta ligações covalentes polares é:
a) C,2
b) CO
c) NH3
d) O3
e) CC,4
Resolução:
O CC,4 apresenta molécula tetraédrica (apolar) com ligações covalentes polares entre o C e o C,.
11 (Vunesp-SP) Se uma solução que contém iodo manchar uma camiseta branca de algodão, o
procedimento correto para retirar a mancha de iodo consiste, antes da lavagem, em aplicar sobre a mancha:
a) clorofórmio, CHC,3, ou tetracloreto de carbono, CC,4.
b) vinagre ou suco de limão.
c) talco (silicato de magnésio).
d) farinha de trigo ou amido.
e) água ou álcool.
Resolução:
Como o iodo é apolar, ele é solúvel em solventes apolares como o tetracloreto de carbono e o
clorofórmio (cuja polaridade pode ser considerada desprezível).
12 (UFRGS-RS) Em vazamentos ocorridos em refinarias de petróleo, que extravasam para rios, lagos
e oceanos, verifica-se a utilização de barreiras de contenção para evitar a dispersão do óleo. Nesses casos,
observa-se a formação de um sistema heterogêneo onde o petróleo fica na superfície desses recursos
hídricos.
Sobre o sistema acima descrito é correto afirmar que a água e o petróleo não se misturam porque:
a) se apresentam em fases de agregação diferentes.
b) apresentam densidades diferentes, e o petróleo fica na superfície devido a sua maior densidade.
c) apresentam moléculas com polaridades diferentes, e o petróleo fica na superfície devido a sua menor
densidade.
d) a viscosidade da água é maior que a do petróleo.
e) a elevada volatilidade do petróleo faz com que este fique na superfície.
13 (UnB-DF) Ao estudar alguns aspectos da ciência e da tecnologia dos alimentos, em especial a
dissolução, um estudante, trabalhando em laboratório com quatro amostras de substâncias sólidas, obteve
os resultados apresentados na tabela seguinte:
Substâncias
Solvente
I
II
III
IV
Água
solúvel
solúvel
insolúvel
solúvel
Óleo
pouco solúvel
pouco solúvel
solúvel
pouco solúvel
A partir da análise dos dados contidos na tabela, julgue os itens a seguir:
V 1. As substâncias I, II e IV são polares.
F 2. A propriedade analisada pelo estudante independe da temperatura do sistema.
V 3. A separação da substância II do material obtido com o solvente água pode ser realizada por destilação; a
da substância III, por filtração.
F 4. Os resultados obtidos pelo estudante demonstram que I e IV correspondem a uma mesma substância.
Resolução:
1. Verdadeira.
2. Falsa. A solubilidade depende da temperatura do sistema.
3. Verdadeira.
4. Falsa. Podem existir várias substâncias diferentes e que apresentam essas mesmas propriedades.