GABARITO - Química (Hidrocarbonetos) - Prof. Sérgio
01.
18. [A]
19. 01 + 04 + 16 = 21
20. [B]
21. [A]
22. O hidrocarboneto II contribui para deixar a gasolina
mais volátil, pois, sua massa é menor e também sua
nuvem eletrônica o que gera forças intermoleculares
menores e conseqüentemente menor ponto de ebulição.
23. a) C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
C6H12O6 → 2C2H6O + 2CO2
b) Destilação fracionada. A fórmula estrutural do 2,2,4trimetilpentano é:
02. a) Destilação fracionada. Porque nesse caso,
quando existe uma mistura de componentes com
pontos de ebulição próximos, fazer a destilação simples
( única etapa ) não é adequado. A destilação fracionada
baseia-se num processo onde a mistura é vaporizada e
condensada várias vezes ( ocorrem várias
microdestilações ) . Dessa forma, os vapores
condensados na última etapa estão enriquecidos com o
componente mais volátil, tornando o processo mais
eficiente em relação à destilação simples.
b) Como a água é uma substância polar e o petróleo
uma mistura de hidrocarbonetos ( apolares ) , forma-se
um sistema bifásico. Nesse caso, é adequado utilizar-se
a decantação, uma operação na qual líquidos
imiscíveis, de diferentes densidades, podem ser
separados.
24. 12L
25. [C]
26. [C]
03. [D]
04. [C]
05. [C]
06. [A]
07. [B]
08. [C]
09. [B]
10. [A]
11. [D]
12. [D]
13. [C]
14. [C]
15. F V V V F
16. [D]
17. a) Devido a presença dos grupos OH , o catecol é
uma molécula polar e, portanto, solúvel em H2O que
também é polar.
b) Catecol → ligações de hidrogênio ( L. H. )
O2 e Benzeno → Forças de Van der Waals ( F. V. W. )
Massa molar do catecol > Massa molar do benzeno >
Massa molar do O2
PE( L. H. ) > PE( F. V. W. )
O estado de agregação de um sistema depende,
principalmente, do tipo de ligação intermolecular e da
massa molar. Quanto mais forte a ligação
intermolecular e quanto maior a massa molar maior a
agregação entre as moléculas. Então: PE do catecol >
PE do benzeno > PE do O2
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