Química 2 – Prof. Willame
TD 02 – 1ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO
1- Para um elemento “A” de número atômico 22, faça o que se pede:
a) Dê a configuração eletrônica do elemento neutro.
R: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
b) Dê os números quânticos (n, l, m, s) para o elétron mais energético do átomo no estado fundamental.
R: n = 3
l=2
m = -1
s = +1/2
c) Quantos elétrons desemparelhados existem no elemento neutro?
R: 2 (dois) elétrons.
d) Dê a configuração eletrônica da última camada para o íon A2+?
Convenção utilizada: s = -1/2 para o primeiro elétron do orbital.
R:
[Átomo neutro] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2
[Íon - cátion bivalente] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
2- O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: n = 4, l = 1, m
= 0 e s = +1/2. Convencionando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de
spin igual a -1/2, calcule o número atômico desse átomo.
R: n = 4
l=1
m=0
s = +1/2
4p5
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 → Z = 35
Cap. 30, 33 e 34
3- Sabendo que o subnível mais energético de um átomo é o 4s1:
a) Qual o número total de elétron desse átomo?
R: 4s1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 → Z = 19
b) Quantas camadas possui a eletrosfera desse átomo?
R: 4 camadas
4- Qual o número atômico do átomo cujo elétron de diferenciação é (3, 2, + 1, + ½)? [1º e- = +1/2]
R: n = 3
l=2
m=+1
3d4
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 → Z = 24
s = +1/2
5- Qual é o número máximo de elétrons com spin -1/2 no subnível f?
↑
↑
↑ ↑ ↑ ↑ ↑
R: 7 elétrons
6- Utilizando o diagrama de Linus Pauling para a distribuição eletrônica da espécie
a) Qual o número de elétrons desemparelhados?
R: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10 4p3
↑ ↑ ↑
3 elétrons
33As,
responda:
b) Cite os quatro números quânticos correspondentes ao elétron de maior energia desse átomo.
Convenção utilizada: s = -1/2 para o primeiro elétron do orbital.
R: n = 4
l=1
m=+1
s = - 1/2
7- Quais dos conjuntos de números quânticos abaixo são possíveis?
a)
b)
c)
d)
e)
n
n
n
n
n
=
=
=
=
=
6,
3,
3,
5,
4,
l
l
l
l
l
=
=
=
=
=
0,
3,
1,
3,
2,
m
m
m
m
m
=
=
=
=
=
0,
- 1,
- 3,
- 2,
+3,
s
s
s
s
s
=
=
=
=
=
-½
+½
+½
-½
-½
R.:
R.:
R.:
R.:
R.:
6s1 ou 6s2 [possíveis].
3f [não é possível].
3p, mas, m = - 3 para l = 1 [não é possível].
5f2 ou 5f9 [possíveis].
4d, mas, m = + 3 para l = 2 [não é possível].
8- Qual é a distribuição eletrônica do átomo de nitrogênio (Z = 7) em:
a) níveis?
b) subníveis?
c) orbitais?´
7N
=
1s2
K=2
↑
2s2
↑
2p3
L=5
↑
↑
↑
b)
subníveis
a) níveis
c) orbitais
9- Escreva a distribuição eletrônica, em níveis e subníveis de energia, dos átomos:
a) 13 Al
13Al
=
1s2
K=2
2s2 2p6
L=8
3s2 3p1
M=3
b)
17
17Cl
c)
Cl
=
25
25Mn
1s2
K=2
2s2 2p6
L=8
3s2 3p5
M=7
Mn
=
1s2
1s2
K=2
2s2 2p6
2s2 2p6
L=8
3s2
3s2
3p6 4s2
3p6 3d5
M = 13
3d5
4s2
N=2
Ordem energética
Ordem geométrica
10- Quais são os números atômicos dos átomos cujos elétrons de diferenciação têm os números quânticos:
a) n = 2, l = 0, m = 0, elétron emparelhado?
n
= 2
= 0
l
m = 0
Elétron emparelhado
Z = 1s2 2s2 → Z = 4
2s 2
↑↓
0
b) n = 2, l = 0, m = 0, elétron desemparelhado?
n
= 2
2s 1
= 0
↑
l
m = 0
0
Elétron desemparelhado
Z = 1s2 2s1 → Z = 3
c) n = 4, l = 2, m = - 2, elétron emparelhado?
n
=
4
4d 6
=
2
↑↓
↑
↑
↑
↑
l
m = -2
-2 -1
0
+1 +2
Elétron emparelhado
Z = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d6→ Z = 44
d) n = 4, l = 2, m = + 1, elétron desemparelhado?
n
=
4
4d 4
=
2
↑
↑
↑
↑
l
m = +1
-2 -1
0
+1 +2
Elétron desemparelhado
Z = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4→ Z = 42
e) n = 5, l = 3, m = + 2, elétron desemparelhado?
n
=
5
5f 6
=
3
↑
↑
↑
↑
↑
↑
l
m = +2
-2 -1
0
+1 +2 +3
Elétron desemparelhado
Z = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f6 → Z = 94