O que é um modelo atômico ?
É uma tentativa de imaginar ( visualizar) o átomo.Sendo o
átomo a menor estrutura da matéria. Se entendermos o átomo,
entenderemos melhor o mundo.
Importância - explicar os
fenômenos , entender o mundo ,
desenvolver tecnologia .
Um modelo é bom ,enquanto
explica os fenômenos , caso
contrário deve ser melhorado.
• O átomo é uma esfera onde toda massa esta
concentrada nesta esfera de maneira uniforme.
Modelo da Esfera rígida
Modelo da Bola de bilhar
elétrons
“Ampola de Crookes"
1. Na eletrosfera dos átomos de ouro
existem espaços e algumas partículas
atravessavam a lâmina passando por tais
espaços.
2. As partículas alfa se desviavam porque
colidiam com o núcleo dos átomos de ouro.
3. O núcleo é positivo, por isso repele as
partículas alfa de carga positiva.
4. O núcleo é pequeno em relação ao
átomo.
Um átomo é composto por um
pequeno núcleo carregado
positivamente e rodeado por uma
grande eletrosfera, que é uma
região envolta do núcleo que
contém elétrons. No núcleo está
concentrada a carga positiva e a
maior parte da massa do átomo.
O átomo proposto por Rutherford é
o que mais se aproxima do modelo
atômico utilizado atualmente.
Bohr admitia que um gás emitia luz quando uma corrente
elétrica passava nele. Isso se explica pelo fato de que os
elétrons, em seus átomos, absorvem energia elétrica e
depois a liberam na forma de luz. Com isso, ele deduziu que
um átomo tem um conjunto de energia disponível para seus
elétrons, isto é, a energia de um elétron em um átomo é
quantizada. Esse conjunto de energias quantizadas mais
tarde foi chamado de níveis de energia. Mas se um átomo
absorve energia de uma descarga elétrica, alguns de seus
elétrons ganham energia e passam para um nível de energia
maior, nesse caso o átomo está em estado excitado.
Com essas constatações Bohr aperfeiçoou o modelo atômico
de Rutherford e chegou ao modelo do átomo como sistema
planetário, onde os elétrons se organizam na eletrosfera na
forma de camadas.
Os elétrons estão distribuídos em camadas
ao redor do núcleo.
À medida que as camadas se afastam do
núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas
localizados.
As camadas da eletrosfera representam os
níveis de energia da eletrosfera.
EXERCÍCIOS
(UFSC) A palavra átomo é originária do grego e significa indivisível, ou seja, segundo os
filósofos gregos, o átomo seria a menor partícula da matéria que não poderia ser mais
dividida. Atualmente essa idéia não é mais aceita. A respeito dos átomos, é verdadeiro
afirmar que:
01. não podem ser desintegrados
02. são formados por, pelo menos, três partículas fundamentais
04. possuem partículas positivas denominadas elétrons
08. apresentam duas regiões distintas, o núcleo e a eletrosfera
16. apresentam elétrons, cuja carga elétrica é negativa
32. contêm partículas sem carga elétrica, os nêutrons
Resolução
São falsas as afirmações 01 e 04.
Os átomos podem ser fragmentados em partículas menores.
Os elétrons possuem carga negativa.
(UFSC) Na famosa experiência de Rutherford, no início do século XX, com a
lâmina de ouro, o(s) fato(s) que (isoladamente ou em conjunto) indicava(m) o
átomo possuir um núcleo pequeno e positivo foi(foram)
01. As partículas alfa teriam cargas negativas
02. Ao atravessar a lâmina, uma maioria de partículas alfa sofreria desvio de sua
trajetória.
04. Um grande número de partículas alfa não atravessaria a lâmina
08. Um pequeno número de partículas alfa atravessando a lâmina sofreria desvio
de sua trajetória
16. A maioria das partículas alfa atravessaria os átomos da lâmina sem sofrer
desvio de sua trajetória.
Indique as corretas.
Estão corretas as afirmativas 08 e 16.
(UFMG) Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos
atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas abaixo:
modelo I: Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares.
modelo II: Átomos maciços e indivisíveis.
modelo III: Núcleo atômico denso, com carga elétrica positiva. Elétrons em órbitas
circulares de energia quantizada.
A associação modelo/cientista correta é:
a) I/Bohr , II/Dalton , III/Rutherford
b) I/Dalton , II/Bohr , III/Rutherford
c) I/Dalton , II/Rutherford , III/Bohr
d) I/Rutherford , II/Bohr , III/Dalton
e) I/Rutherford , II/Dalton , III/Bohr
Resolução:A alternativa correta é a e.
(ITA) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) A experiência consistiu em bombardear películas metálicas delgadas com
partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida
pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o espalhamento das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo
tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas
positivamente.
A alternativa falsa é a c.
(Fuvest) Há exatos 100 anos, J.J. Thomson determinou, pela primeira
vez, a relação entre a massa e a carga do elétron, o que pode ser
considerado como a descoberta do elétron. É reconhecida como uma
contribuição de Thomson ao modelo atômico:
a) o átomo ser indivisível
b) a existência de partículas subatômicas
c) os elétrons ocuparem níveis discretos de energia
d) os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo
e) o átomo possuir um núcleo com carga positiva e uma eletrosfera
Alternativa b.