Resolução das atividades complementares
Química
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Q50 — Forças intermoleculares
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1 (Unifor-CE) Considerando a natureza das ligações químicas intermoleculares existentes nas
substâncias:
Etanol  C2H5OH
Metano  CH4
Água  H2O
Éter dimetílico  CH3OCH3
pode-se afirmar que as duas substâncias que têm maior temperatura de ebulição ao nível do mar são o
a) metano e a água.
c) éter dimetílico e o etanol.
e) metano e o etanol.
b) etanol e a água.
d) éter dimetílico e a água.
Resolução:
As moléculas de etanol e de água apresentam grupos OH em suas moléculas. Isso faz com que, em
cada uma dessas substâncias, as moléculas se associem por ligações de hidrogênio. Esse tipo de força
intermolecular, por ser mais intensa que as demais, torna os pontos de ebulição mais altos.
2 (Unifor-CE) Entre as substâncias representadas abaixo, todas à mesma pressão, a que deve apresentar
d) CH3  CH2  CH2  OH
e) O l C l O
l
maior temperatura de ebulição é:
a) CH3  CH3
b) CH3  CH2  OH
c) CH3  C  CH3
O
Resolução:
A substância representada em b (etanol) e a substância representada em d (butan-1-ol) são formadas
por moléculas que apresentam o grupo OH e, portanto, ligações de hidrogênio. O butan-1-ol tem
ponto de ebulição mais elevado porque suas moléculas têm massa molar mais alta e, portanto, uma
inércia maior, necessitando, assim, de mais energia para passar para a fase gasosa.
3 (Fuvest-SP) A tensão superficial dos líquidos depende diretamente de processos de interação entre
as moléculas, como, por exemplo, pontes de hidrogênio. Qual das substâncias abaixo tem maior tensão
superficial?
a) Benzeno
c) Tetracloreto de carbono
e) Água
b) Octano
d) Éter etílico
Resolução:
A água tem suas moléculas interagindo por ligações de hidrogênio. Benzeno, octano e tetracloreto
de carbono são moléculas apolares e têm suas moléculas interagindo por forças do tipo dipolo
induzido-dipolo induzido. O éter etílico é levemente polar. Suas moléculas interagem por forças do
tipo dipolo-dipolo. De todos os tipos de interação citados, os mais fortes são os do tipo ligações de
hidrogênio.
4 (Fatec-SP) Um iceberg é composto por moléculas de água que se mantêm fortemente unidas por
meio de interações do tipo
a) dipolo induzido-dipolo permanente.
b) dipolo instantâneo-dipolo induzido.
c) ligações covalentes dativas.
d) ligações covalentes.
e) ligações de hidrogênio.
5 (Unisc-RS) Relacionando as duas colunas abaixo, assinale a única opção que apresenta associações
corretas.
Substâncias
Ligações/Forças intermoleculares
1. C,2 (gás)
5. Pontes de Hidrogênio.
2. H2O (sólido)
6. Iônica.
3. HF (líquido)
7. Covalente polar.
4. NaC, (sólido)
8. Covalente apolar.
a) 2 - 6; 3 - 8; 4 - 7; 1 - 5
c) 2 - 7; 3 - 8; 4 - 6; 1 - 5
e) 1 - 6; 2 - 5; 4 - 8; 3 - 6
b) 1 - 8; 2 - 5; 3 - 7; 4 - 6
d) 1 - 7; 2 - 6; 3 - 8; 4 - 5
Resolução:
– A ligação intramolecular no cloro (C,2) é covalente apolar.
– A associação entre as moléculas de água (H2O) é do tipo pontes (ligações) de hidrogênio.
– A ligação intramolecular no fluoreto de hidrogênio (HF) é covalente polar.
– O cloreto de sódio (NaC,) é formado por íons. O tipo de interação presente entre as partículas que o constituem é iônica.
6 (PUC-PR) As festas e eventos têm sido incrementadas com o efeito de névoa intensa do “gelo-seco”, o
qual é constituído de gás carbônico solidificado.
A respeito do fato, pode-se afirmar:
a) A névoa nada mais é que a liquefação do gás carbônico pela formação das forças intermoleculares.
b) O gelo-seco é uma substância composta e encontra-se na natureza no estado líquido.
c) O gelo-seco é uma mistura de substâncias adicionadas ao gás carbônico e, por essa razão, a mistura se
solidifica.
d) Na solidificação do gás carbônico ocorre a formação de forças intermoleculares dipolo-dipolo.
e) Sendo a molécula de CO2 apolar, a atração entre as moléculas se dá por dipolo instantâneo-dipolo
induzido.
Resolução:
A molécula de dióxido de carbono é apolar. As moléculas apolares se associam por forças do tipo
dipolo instantâneo-dipolo induzido.
7 (UCSal-BA) O orvalho resulta da liquefação de vapor d’água presente na atmosfera, em madrugadas frias.
Durante essa transformação, ocorre:
a) formação de orbitais híbridos.
b) ruptura de ligações intermoleculares.
c) ruptura de ligações intramoleculares.
d) formação de ligações intermoleculares.
e) aumento da energia cinética das moléculas.
Resolução:
Na formação de água líquida a partir de água na fase gasosa são formadas ligações de hidrogênio
entre as moléculas.
8 (Fatec-SP) O composto pouco miscível com água é:
a) H2CO
b) CH3OH
c) H3CNH2
d) HCOOH
e) H3C  O  CH3
Resolução:
Dos compostos citados, o éter dimetílico (alternativa e) é o que apresenta a menor polaridade.
Metanol (alternativa b), metilamina (alternativa c) e ácido metanóico (alternativa d) interagem com
a água por ligações de hidrogênio. O metanal (alternativa a), embora não interaja com a água por
ligações de hidrogênio, é bastante polar, o que aumenta bastante sua solubilidade.
9 (UFMG) Várias essências usadas em perfumaria são extraídas de flores por meio de benzeno ou
hexano. Sobre as substâncias componentes dessas essências, todas as afirmações estão corretas, exceto:
a) São semelhantes entre si quanto à polaridade.
d) São solúveis em água.
b) São constituídas por ligações covalentes.
e) São constituídas por moléculas orgânicas.
c) São voláteis.
Resolução:
O benzeno e o hexano são substâncias apolares. Se as essências são miscíveis nesse tipo de solvente,
deve ser imiscível em água, que é uma substância polar.
10 (Unisinos-RS) Nas indústrias de bebidas e de laticínios, entre outras, a amônia, cuja fórmula
molecular é NH3, é utilizada nos equipamentos de refrigeração para com ela alcançar baixas temperaturas.
Entre as moléculas de amônia ocorrem ligações características chamadas
a) forças de Van der Waals.
c) ligações covalentes.
e) ligações dipolo-dipolo.
b) ligações metálicas.
d) pontes de hidrogênio.
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11 (Cesgranrio-RJ) O gás amoníaco e o gás carbônico são duas importantes substâncias químicas. O
gás amoníaco (NH3) é uma substância incolor de cheiro sufocante, utilizada em processos de refrigeração. O
gás carbônico (CO2), formado na combustão completa de materiais orgânicos, é utilizado em extintores de
incêndio, entre outras aplicações. A respeito das moléculas desses dois compostos, assinale a opção correta:
a) O CO2 é constituído por moléculas polares e é bastante solúvel em água.
b) O CO2 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água.
c) O NH3 é constituído por moléculas apolares e é pouco solúvel em água.
d) O NH3 é constituído por moléculas apolares e é bastante solúvel em água.
e) Ambos os gases têm alto peso molecular e, portanto, não se dissolvem em água.
Resolução:
O gás carbônico (CO2) é formado por moléculas apolares: O l C l O e, portanto, é pouco solúvel em
← →
água.
A amônia (NH3) é formada por moléculas polares associadas por ligações de hidrogênio. Sua
solubilidade em água é, portanto, considerável.
12 (UFSM-RS) Nas espiriteiras do exército, é utilizado o álcool estearílico (18 átomos de carbono), que
é sólido, mas se funde rapidamente quando aquecido, servindo de combustível para a chama. Diante dessa
situação, analise as afirmativas:
I. O etanol, por ter cadeia menor, é completamente miscível com água.
II. À medida que aumenta a cadeia de carbono dos álcoois, eles se aproximam do comportamento dos hidrocarbonetos.
III. À medida que aumenta o número de átomos de carbono da cadeia, diminui a solubilidade dos álcoois em água.
IV. Devido às pontes de hidrogênio, o ponto de ebulição dos álcoois é maior que o dos alcanos de massa molecular semelhante.
Estão corretas:
a) I e II apenas.
c) I, II e III apenas.
e) I, II, III e IV.
b) III e IV apenas.
d) II, III e IV apenas.
13 (UFRN) O metano (CH4) é uma substância constituinte do gás natural, utilizado como combustível
para a produção de energia.
Nas condições ambientes (a 25 °C e pressão de 1,0 atm), o metano se apresenta no estado gasoso, pois suas
moléculas e suas interações são, respectivamente:
Tipo de moléculas
Tipo de interação
a)
apolares
dipolo instantâneo-dipolo induzido
b)
polares
dipolo-dipolo
c)
apolares
dipolo-dipolo
d)
polares
dipolo instantâneo-dipolo induzido
Resolução:
A molécula de CH4 é tetraédrica e apolar. Moléculas apolares associam-se por forças do tipo dipolo
instantâneo-dipolo induzido (também chamadas forças de London ou forças de van der Waals).
14 (Cefet-PR) A fervura significa quebra de ligações intermoleculares. Assim, ao ferver-se o HF, HBr e
C,2, pode-se afirmar que estão se rompendo, respectivamente, interações:
a) dipolo-dipolo, dipolo induzido, dipolo-dipolo.
b) pontes de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido.
c) de Van der Waals, pontes de hidrogênio, pontes de London.
d) de Van der Waals, forças de London, dipolo-dipolo.
e) dipolo-dipolo, dipolo induzido, pontes de hidrogênio.
Resolução:
A substância HF tem suas moléculas interagindo por pontes de hidrogênio.
A molécula de HBr é polar. Portanto, nessa substância, as moléculas interagem por forças do tipo
dipolo-dipolo.
A molécula de C2 é apolar. A substância cloro tem, portanto, suas moléculas interagindo por forças
do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido.
15 (USJT-SP) Um estudante colocou sobre o tampo da mesa do laboratório, separadamente, 1 gota de
cada substância química a seguir e cronometrou o tempo gasto em segundos para sua completa evaporação.
Analisando os dados da tabela abaixo, o estudante e você teriam que conclusão?
Éter comum ou éter etílico 5 30 s
Acetona ou propanona 5 120 s
Água 5 1 800 s
Benzeno 5 180 s
Álcool comum ou etanol 5 900 s
a) O benzeno demorou 3 minutos para evaporar, pois a substância possui forças de atração intramoleculares
relativamente baixas em relação ao éter.
b) A água demorou 30 minutos para evaporar, pois as forças de atração intermoleculares, sendo mais fortes,
deixam a substância muito volátil.
c) O etanol evapora mais lentamente, pois a substância possui forças de atração intramoleculares superiores
às do benzeno, por ambos serem apolares.
d) O éter comum evapora rápido, pois as forças de atração intermoleculares, sendo mais fracas, deixam a
substância muito volátil.
e) O éter comum evapora rapidamente, pois sua densidade absoluta é baixa em relação aos outros compostos.
Resolução:
O éter dietílico é uma substância de baixa massa molar e que apresenta polaridade pequena. Isso faz
com que as forças intermoleculares sejam baixas e a substância altamente volátil.