Exercícios de Química
Ligações Químicas, Geometria Molecular & Forças
Intermoleculares
1)A tabela abaixo representa os valores das energias de ligação química relativos a processos
envolvendo quebras de ligação. Dada a equação não balanceada abaixo, calcule a variação de
entalpia no processo e assinale a alternativa CORRETA.
CH4(g) + Cl2(g)  CHCl3(g) + HCl(g)
A) +69,4kJ/mol
B) +309,0kJ/mol
C) -69,4kJ/mol
D) -309,0kJ/mol
E) +154,5kJ/mol
2)A ligação peptídica é uma
A) ligação covalente.
B) ligação dissulfídrica.
C) ligação iônica.
D) ligação metálica.
E) ligação de hidrogênio (ponte de hidrogênio).
3)Considerando os compostos I e II, assinale a alternativa correta.
A) O composto II não é aromático, pois possui
8 elétrons pi.
B) O composto I não é aromático, pois possui
um carbono sp3 com quatro ligações simples.
C) O composto II tem anel planar, pois todos os
carbonos do anel são sp2.
D) No composto I, todas as ligações C-C e C-H
fazem ângulos de 120o entre si.
E) No composto II, existem sete carbonos com
hibridização sp2 e um com hibridização sp.
4)Assinale a alternativa correta.
A) O N2 apresenta um momento de dipolo em sua molécula.
B) O BF3 apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula.
C) O CO2 apresenta um momento de dipolo em sua molécula.
D) O H2O apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula.
E) O NH3 apresenta dipolo resultante nulo em sua molécula.
5)O éter metílico e o álcool etílico apresentam a mesma massa molecular, são formados pelo
mesmo número de átomos e também apresentam a mesma fórmula molecular (C2H6O).
Entretanto, as suas temperaturas de ebulição são muito diferentes, isto é: éter metílico = -25,0
°C e álcool etílico = 78,5 °C.
Assinale a alternativa que explica o fato do éter metílico e o álcool etílico apresentarem
diferenças na temperatura de ebulição.
A) As moléculas do álcool etílico podem formar interações do tipo pontes de hidrogênio entre
si, enquanto as moléculas do éter metílico não podem.
B) O álcool etílico contém água e portanto aumenta o seu ponto de ebulição.
João Carlos Pozzobon
Exercícios de Veslibulares
C) As moléculas do álcool etílico podem formar interações fortes do tipo Van der Waals entre
si, enquanto as moléculas do éter metílico não podem.
D) As moléculas do álcool etílico podem formar interações fortes do tipo forças de London
entre si, enquanto as moléculas do éter metílico não podem.
E) As moléculas do álcool etílico podem formar interações fortes do tipo dipolos induzidos
entre si, enquanto as moléculas do éter metílico não podem.
6)As proteínas são estruturas macromoleculares de grande importância fisiológica, sendo várias
delas, como as enzimas, indispensáveis à sobrevivência dos organismos vivos. Muitas vezes
estas cadeias polipeptídicas apresentam formas tridimensionais com torções, alças e dobras, que
são causadas por interações e/ou ligações entre os grupos laterais dos aminoácidos presentes na
cadeia. Numa enzima, por exemplo, se uma ou mais destas interações forem desfeitas, isto pode
acarretar a perda da atividade. Nas figuras I, II e III, mostradas abaixo, identifique quais são,
respectivamente, os tipos de interações e/ou ligações representadas e assinale a respectiva
alternativa:
(A) Iônica, ponte de hidrogênio e
Van der Waals.
(B) Van der Waals, iônica e ligação
covalente.
(C) Ponte de hidrogênio, iônica e
ligação covalente.
(D) Ligação covalente, iônica e
Van der Waals.
(E) Ponte de hidrogênio, ligação
covalente e iônica.
7) Assinale o que for correto.
01) No composto CaCO3, são encontradas ligações do tipo covalente e iônica.
02) Quanto maior a diferença na eletronegatividade entre os átomos participantes de uma
ligação, maior a probabilidade dessa ligação ser do tipo iônica.
04) O BF3 possui geometria trigonal plana e apresenta hibridização tipo sp3.
08) O BeCl2 possui geometria linear e apresenta hibridização tipo sp.
16) Compostos sólidos formados por ligações iônicas são duros e quebradiços e possuem altos
pontos de fusão.
João Carlos Pozzobon
Exercícios de Veslibulares
Gabarito
1
D
2
A
João Carlos Pozzobon
3
C
4
B
5
A
6
C
7
01-02-08-16
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