PROVA DE QUÍMICA – 2o TRIMESTRE DE 2014
PROF. FABRICIO
NOME __________________________________________________ No________ 1a SÉRIE ______
A compreensão do enunciado faz parte da questão. Não faça perguntas ao examinador.
A prova deve ser feita com caneta azul ou preta.
É terminantemente proibido o uso de corretor. Respostas com corretor serão anuladas.
Esta prova tem SETE questões dissertativas em QUATRO páginas.
ESCREVA SEU NOME EM TODAS AS FOLHAS DA PROVA.
1. A ureia (CH4N2O) é o produto mais importante de excreção do nitrogênio pelo organismo humano. Na
molécula da ureia, formada por oito átomos, o carbono apresenta duas ligações simples e uma dupla, o
oxigênio uma ligação dupla, cada átomo de nitrogênio três ligações simples e cada átomo de hidrogênio
uma ligação simples. Átomos iguais não se ligam entre si.
a) Escreva a fórmula estrutural da ureia, representando ligações simples por um traço (–) e ligações
duplas por dois traços (=). (0,5 ponto)
b) Seria possível preparar um composto com a mesma estrutura da ureia, no qual o átomo de oxigênio
fosse substituído por um átomo de nitrogênio? Responda sim ou não e justifique. (0,5 ponto)
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2. O ozônio (O3) está presente na atmosfera superior na “camada de ozônio”, uma faixa de aproximadamente
20 km de espessura centrada entre 25 e 35 km acima da superfície da Terra. A formação e a
decomposição do ozônio absorvem radiação e, portanto, ajudam a proteger organismos vivos na superfície
da Terra. Os compostos que mais causam danos à camada de ozônio são conhecidos como CFCs. Um deles é
o freon-12 (CF2Cℓ2), empregado no passado em sprays de aerossol e que ainda está presente na tubulação
de algumas geladeiras e aparelhos de ar-condicionado.
a) Escreva a fórmula eletrônica e determine a geometria da molécula de ozônio. (0,5 ponto)
b) Escreva a fórmula eletrônica e determine a geometria da molécula de freon-12. (0,5 ponto)
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3. Julgue os itens abaixo em verdadeiro ou falso, justificando-os. (2,0 pontos)
I.
II.
III.
IV.
Ligação covalente é aquela que se dá pela transferência de elétrons entre dois átomos.
Ligação covalente polar é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos com
eletronegatividades iguais.
O composto covalente HCℓ é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os
átomos de hidrogênio e cloro.
A substância de fórmula Br2 é apolar e angular.
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4. Considere as seguintes moléculas no estado gasoso: OF2, BeF2, COH2 e PCℓ3.
a) Dê as estruturas de Lewis e as geometrias moleculares de cada uma das moléculas. (1,0 ponto)
b) Indique a polaridade das moléculas. Justifique sua resposta. (1,0 ponto)
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5. Considere as substâncias seguintes:
I- LiF (g) ; II- HF (g) ; III- HBr
(g)
; IV- CF4
(g)
Analisando o vetor momento dipolar (μ) das moléculas acima, coloque-os em ordem crescente. Justifique
sua resposta. (1,0 ponto)
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6. A química está na base do desenvolvimento econômico e tecnológico. Da siderurgia à indústria da
informática, das artes à construção civil, da agricultura à indústria aeroespacial, não há área ou setor que
não utilize em seus processos ou produtos algum insumo de origem química. Um desses insumos é o
metano, gás natural, usado como combustível na indústria química. A queima do metano pode ser
representada pela seguinte equação:
CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O(g)
Em relação às substâncias participantes dessa reação, determine a forma geométrica e a polaridade de
cada um desses compostos. (1,0 ponto)
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7. A solubilidade de uma substância é uma dentre muitas propriedades físicas que podem ser explicadas a
partir da polaridade de suas moléculas. Sabendo-se com base na polaridade, que “substância semelhante
dissolve substância semelhante”, e considerando as substâncias amônia (NH 3), água e metano (CH4),
responda:
a) Qual a polaridade dessas moléculas? Justifique sua resposta. (1,0 ponto)
b) Qual substância será mais solúvel em água com base nos dipolos criados? Justifique. (1,0 ponto)
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