Quimica
Quimica
FRENTE
Cooperativa
VERSO
Gabaritos
3)
a) Covalentemente ou compartilhando elétrons.
b)
FRENTE: Pauling
MÓDULO 05: Modelos Atômicos
Fórmula de Lewis:
Fórmula estrutural:
CCl4
Cl
Fórmula Molecular:
H
N H
H N C O
H
5) d
Divertimentos necessários
5) d
6) d
7) e
8) d
9) a
10) a
11) a- MgF2 ; b- Mg2+ F12) d
Química
Cl C Cl
4)
Divertimentos com o professor
1) e
2) NaCl; Na2S; MgCl2; MgS
3) d
4) a-C; b- E; c- C; d- E
Cl
Cl
Cl C Cl
Cl
Divertimentos Necessários
H N N H
6)
H H
7)
a) Hidrogênio e Carbono.
Cl
b) Cl C Cl
Cl
MÓDULO 06: Ligação Covalente
e Metálica
ou H Cl
8) a
Divertimentos com o Professor
1)
9)
Fórmula estrutural
Fórmula eletrônica
O O O
P
Ligação Covalente Coordenada
O
a)
b) Ligação Covalente Polar
O O
Ligação Covalente Apolar
2)
a) Os gases nitrogênio e cloro são formados pelas
moléculas N2 e Cl2, a representação correta seria:
10)
a) HF; ligação covalente polar
b) CH4; ligação covalente polar
c) MgO; ligação iônica
d) N2; ligação covalente apolar
11) d
N
12) a
13) H—O—Cl
Cl
14)
Cl
b) O brometo de potássio, além de ser sólido é formado
pelos íons K+ e Br-:
Br–
K+
Cooperativa
Cl C Cl
Cl
H C
H
C H
H
a)
b) C–Cl → ligação covalente polar; C=C → ligação
covalente apolar; C–H → ligação covalente polar.
15) e
16) a
17) e
18) e
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Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
VERSO
MÓDULO 07: Geometria e Polaridade
9) b
Divertimentos com o professor
1)
10) A molécula é apolar, pois a soma vetorial é igual
a zero.
a) (PH3 )
11) b
b) (H2S )
S H
H
H P H
H
13) e
F
F C F
F
MÓDULO 08: Interações
Intermoleculares
2)
F
F B F
F
H P H
H
Divertimentos com o professor
1) b
BF4 -
tetraédrica
PH3
pirâmide trigonal
N
geometria
angular
2)
a) PE (CH4) = 112K
PE (NH3) = 240K
PE (H2O) = 373K
3)
a) NO2 -
O
O
b) NO3 -
geometria
triangular
plana
O
N
O
O
b) CH4 - Forças de London, portanto, PE baixo
H2O e NH3 - massas moleculares próximas
- H2O possui maior polaridade,
portanto, PE (H2O) > PE(NH3)
3) c
c) NH3
geometria
piramidal
H N H
H
4)
a) covalente
b) As ligações entre os átomos são polares, porém, a
molécula de SiH4 é apolar, pois, devido à sua geometria,
a resultante da soma vetorial é igual a zero.
5) c
Divertimentos necessários
6)
I.
H
H C H
H
II.
ou
H
H P H
ou
H P H
7)
Divertimentos necessários
5) a
6)
a)
H
geometria
H C H tetraédrica
H
H
4)
a) A vitamina C, pois possui maior quantidade de
grupos OH
b) Possui uma maior quantidade de pontes de
hidrogênio
Química
c) (CF4 )
12) d
O
H
H2C
geometria
piramidal
O
H
H
HC
O
O
H
H
H
OH repetem-se as ligações
representadas na hidroxila do
SO2
SO3
S
O
S
O
O
SO4 - 2
angular
O
S
O
O
H
H
O
tetraédrica
8)
H
2
O
O
O
triangular
plana
geometria piramidal
H2C
OH primeiro carbono
b) Aquecendo-se o panetone ressecado, rompem-se
as pontes de hidrogênio entre as moléculas de água e
glicerina, umedecendo a massa novamente.
7) b
8) b
9) c
11) b
12) b
13) d
10) b
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Reprodução proibida. Art. 184 do Código Penal e Lei 9.610 de 19 de fevereiro de 1998.
FRENTE
Cooperativa
FRENTE: Lavoisier
MÓDULO 05: Leis Ponderais
15) e
16) c
17) d
18) c
Química
Divertimentos com o Professor
1)
a) 6,0 g
b) 0,4 g de cálcio
MÓDULO 06: Grandezas Químicas e Mol
2) c
Divertimentos com o Professor
1) Carbono = 6 mols; hidrogênio = 12 mols; oxigênio
= 6 mols
3)
a) 4/50
b) 8 g de oxigênio
2) 24,08 x 1023
3) 13,5 g
4)
a) A Lei de Proust é obedecida, pois, em ambos os 4) a
casos, a proporção entre carbono e oxigênio se
24
25
5) 6,0 x 10 átomos de ferro e 4,8 x 10 átomos de
mantém.
lítio. Portanto, na amostra contendo lítio metálico há
b) oxigênio: 72,7% e carbono: 27,3%.
maior número de átomos.
5) A
Divertimentos Necessários
6) e
Divertimentos Necessários
6) (01 + 02 + 08) = 11
7) b
7) e
8) Item certo: 01
8) d
9) b
9) c
10) c
10)
a) A mudança de cor indica que ocorreu uma reação 11) b
química.
b) A massa total do recipiente e seu conteúdo é a 12) a
mesma que havia antes de ocorrer a reação, ou seja,
13) Aproximadamente 9,7 Kg
26 g (Lei de Lavoisier).
11) b
14) b
12) c
15) d
13) d
16) b
14) O processo de formação da ferrugem está
associado com a formação de óxido de ferro devido à
reação do ferro com o oxigênio presente no ar: 4Fe(s)
+ 3O2(g) →2Fe2O3(s). Veja que nessa transformação
química o oxigênio foi incorporado ao ferro, formando
o óxido de ferro III. Quando as substâncias químicas
presentes no palito de fósforo reagem com o oxigênio
do ar formando produtos que são gases nas condições
ambientes e, portanto, escapam para a atmosfera.
17) d
Cooperativa
18) Massa do carbono = 0,0072 g e número de átomos
de carbono = 3,6 x 1020.
19) d
20) Alternativas corretas: 01; 08; 16
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VERSO
Divertimentos Necessários
6)B
MÓDULO 07: Cálculo Estequiométrico
Divertimentos com o Professor
1)544t
7)A
2)204,5. 103 t
3)B
8)
a) 1600g;
b) 4320g
4)321,4 kg
9)E
Divertimentos Necessários
5)E
10)D
11)E
6)C
12)A
7)Ca(OH)2. Utiliza-se uma massa menor.
8)Falsa, pois ocorre o aumento da quantidade de
CO2(g) na atmosfera.
Química
9)
a) 157,55 g ;
b) CCl3CHO (excesso). Não altera a massa do produto
formado.
10)B
11)D
12)B
13)1,33 mols
14)
a) X = H2O;
b) 2205 latas
15)32 g
MÓDULO 08: Pureza e
Rendimento
Divertimentos com o Professor
1)A
2)A
3)B
4)C
5)C
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FRENTE
Cooperativa