Ministério da Educação
UNIVERSIDADE TECNOLÓGICA FEDERAL DO PARANÁ
Campus Francisco Beltrão
PLANO DE ENSINO
CURSO TECNOLOGIA EM ALIMENTOS
FUNDAMENTAÇÃO
LEGAL
MATRIZ
01
Resolução do COEPP 68/07 de 16.08.07
DISCIPLINA/UNIDADE CURRICULAR
CÓDIGO
PERÍODO
CARGA HORÁRIA (horas)
Química Analítica
QA32A
2
Total
64
PRÉ-REQUISITO
Não há
EQUIVALÊNCIA
Não há
OBJETIVOS
Geral – Constatar como a determinação e quantificação da composição química das amostras através de
metodologias que forneçam informações sobre a identidade das espécies atômicas ou moleculares da matéria são
aplicáveis na área industrial. Específico – Demonstrar ao aluno a aplicabilidade dos conceitos básicos de análise
titrimétrica e gravimétrica. Identificar métodos analíticos apropriados para a determinação de compostos inorgânicos
ou orgânicos em uma solução. Manusear a aparelhagem básica necessária ao desenvolvimento dos procedimentos
de análise química. Fornecer os subsídios teóricos necessários ao desenvolvimento das disciplinas afim
subseqüentes (Análise de Alimentos e Métodos Instrumentais).
EMENTA
Algarismos significativos. Análise qualitativa. Análise quantitativa. Equilíbrio químico.
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
ITEM
EMENTA
1
Equilíbrio químico
2
Algarismos significativos
3
Análise qualitativa
4
Análise quantitativa
CONTEÚDO
Soluções (Unidades de concentração e preparo de soluções). Constante de
Dissociação. Lei da Ação de Massas. Princípio de Le Chaterier. Produto
iônico da água. pH e escala de pH. Cálculos de Equilíbrios envolvendo
Ácidos, Bases e Sais. Sistemas Tampão e Capacidade Tamponante.
Constante do Produto de Solubilidade, Kps. Cálculo da Solubilidade de Sais e
Efeito Íon Comum na Solubilidade.
Algarismos significativos do resultado de um cálculo. Média. Desvio padrão.
Pesquisa de íons de interesse da área de alimentos (cloretos, brometos,
sulfatos, bromatos, iodetos). Reações usadas. Pesquisa de sulfato em vinho
Princípios gerais. Reações usadas. Cálculos Estequiométricos Padrão
primário e secundário. Solução padrão e padronização. Determinação da
acidez do vinagre. Determinação da vitamina C em sucos. Determinação de
cálcio em leite em pó. Determinação de cloretos em manteiga.
PROFESSOR
TURMA
Alessandra Machado Lunkes
2AN
ANO/SEMESTRE
2012/02
AT
27
AP
42
CARGA HORÁRIA (aulas)
APS
AD
9
APCC
Total
75
AT: Atividades Teóricas, AP: Atividades Práticas, APS: Atividades Práticas Supervisionadas, AD: Atividades a
Distância, APCC: Atividades Práticas como Componente Curricular.
DIAS DAS AULAS PRESENCIAIS
Dia da semana
Segunda
Número de aulas no
semestre
Terça
Quarta
Quinta
18
48
Sexta
Sábado
PROGRAMAÇÃO E CONTEÚDOS DAS AULAS (PREVISÃO)
Dia/Mês ou
Semana
Semana 1
Semana 2
Semana 3
Semana 4
Semana 5
Semana 6
Semana 7
Semana 8
Semana 9
Semana 10
Semana 11
Semana 12
Semana 13
Semana 14
Semana 15
Semana 16
Semana 17
Semana 18
Semana 19
Conteúdo das Aulas
Apresentação da disciplina. Revisão química geral.
Introdução da química analítica: Preparação de soluções. Unidades de
concentração: concentração percentual, molaridade, normalidade, ppm, ppb
Exercícios de Assimilação
Entrega dos cálculos de laboratório. Aula experimental sobre preparo de soluções
(concentração molar) e o processo de preparo por diluição. Entrega da questão pósprática.
Redação dos relatórios de aula prática. Equilíbrio químico. Alteração do equilíbrio
químico, o princípio de Le Chatelie. Introdução ao equilíbrio ácido-base
A escala de pH. Indicadores ácido-base, medidas precisas de pH. Determinação da
acidez e basicidade de soluções de ácidos e bases fortes. Determinação da acidez
e basicidade de soluções de ácidos e bases fracas. A constante de ionização ácida
e básica, ka e kb. Exercícios de assimilação.
Aula prática sobre indicadores ácido-base. Determinação de pH de solução ácida e
básica.
O equilíbrio aquoso. Determinação de pH de solução salinas e misturas. Solução
tampão e a equação de Henderson-Hasselbalch. Cálculos e exercícios de
assimilação.
Avaliação da capacidade tamponante dos tampões ácidos e básicos. Aula
experimental: Preparo de solução tampão acetato e amônia.
Introdução as análises titrimétricas, algarismos significativos e a relação
estequiométrica. Reações empregadas nas análises clássicas. Equipamentos e
vidraria empregados em titrimetria e os termos usados. Exercícios de cálculo
estequiométrico
Aula experimental Preparação e padronização do HCl Preparação e padronização
da solução de NaOH. Aula experimental. Determinação da acidez total em vinagre
branco e tinto.
Aula teórica. Volumetria de precipitação, complexação e oxi-redução. Limitações,
indicadores usados e titulantes mais empregados.
Semana Acadêmica
Preparação da solução de nitrato de prata. Determinação de cloretos em manteiga.
Titrimetria de precipitação
Titrimetria de oxi-redução. Padronização e preparação do tiossulfato de sódio.
Determinação de vitamina C no suco de laranja.
Determinação de cálcio em leite em pó.
Preparação para a apresentação da APS de prática laboratorial. Prova de cálculo
estequiométrico ( dia : 19 de setembro de 2013).
Apresentação da APS de prática laboratorial
Finalização da disciplina
Total de APS
Número
de Aulas
3
4
1
4
4
4
4
4
4
4
4
1
4
4
4
4
4
4
1
9
PROCEDIMENTOS DE ENSINO
AULAS TEÓRICAS
Aula expositivo-dialogada, Trabalhos em grupo.
Os conteúdos serão ministrados de acordo com a seqüência proposta na programação, em aulas expositivas com
o auxílio de recursos como quadro. Experimentos laboratoriais procurarão demonstrar as reações químicas
envolvidas nas análises químicas
AULAS PRÁTICAS
As aulas serão desenvolvidas seguindo roteiro entregue previamente
Relatório escrito por grupo em folha timbrada: ( 0 a 9 pontos):
Relatório (conteúdo):
PROGRAMAÇÃO E CONTEÚDOS DAS AULAS (PREVISÃO)
Dia/Mês ou
Número
Conteúdo das Aulas
Semana
de Aulas
• Item 1. Introdução ..................................................... 2 pontos
• Item 2. Objetivos gerais e especifícos.........................1 ponto
• Item 3. Procedimento experimental..............................2 pontos
• Item 4. Resultados e Discussão..................................2 pontos
• Item 5. Conclusão...................................................... 1 ponto
• Item 6. Bibliografia....................................................1 ponto (Não será aceito textos provenientes da internet, salvo
figuras, animações ou esquemas)
NO LABORATÓRIO SERÁ COMPUTADO A NOTA DE PARTICIPAÇÃO QUE REFERE-SE A TODAS AS
AULAS PRÁTICAS COM PRESENÇA FÍSICA DO ALUNO EQUIPADO COM TODOS OS EPIS (ÓCULOS,
JALECO, CALÇA COMPRIDA, CABELOS PRESOS)
APS - Apresentação do Prova prática:
• Item 1. Desenvolvimento das habilidades técnicas de analista..................................7 pontos
• Item 2. Cálculos da análise e resultado analítico.........................................................3 pontos
Entrega da questão pós-prática. Será usada como forma de recuperação da prova escrita (1 ponto no total)
ATIVIDADES PRÁTICAS SUPERVISIONADAS
Apresentação de cálculos de preparação de solução para a prova prática (3 aulas) e avaliação prática em laboratório sobre
avaliação de acidez de produto alimentício pré-cálculos para o desenvolvimento da práticae estudos de cálculos
estequiométricos (9 aulas).
ATIVIDADES A DISTÂNCIA
Não será realizada atividade a distância
ATIVIDADES PRÁTICAS COMO COMPONENTE CURRICULAR
A disciplina não conta com atividades prática como componente curricular.
PROCEDIMENTOS DE AVALIAÇÃO
Serão realizadas práticas de laboratório, relatórios descritivos do conteúdo a ser abordado nos experimentos
Avaliação
Avaliação
Avaliação
Avaliação
Avaliação
Avaliação
Avaliação
1:
2:
3:
4:
5:
6:
7:
Relatório sobre indicadores químicos baseado no conteúdo visto em equilíbrio químico e equilíbrio aquoso.
Relatório sobre tampões baseado no conteúdo visto em equilíbrio químico e equilíbrio aquoso..
Relatório sobre titrimetria de neutralização.
Relatório sobre titrimetria de oxi-redução
Relatório sobre titrimetria de complexação
Relatório sobre titrimetria de precipitação
Prova teórica da análise titrimetrica (cálculo estequiométrico).
Serão realizadas seis práticas de laboratório (R1-6), prova escrita individual (P) e atividades práticas
supervisionadas (APS).
A nota final será: (Média aritmética da R1-6) x 0,6 + P x 0,3 + APS x 0,1. As notas serão de 0 a 10.
Para possibilitar a recuperação do aproveitamento acadêmico, na avaliação dos relatórios será possibilitado ao
aluno uma reapresentação, reavaliação e adequação dos tópicos deficientes. Na prova teórica de análise
titrimétrica será fornecido 3 questões para desenvolvimento individual como forma de recuperação.
Segundo disposto no § 4° do Art. 34 da Resolução n° 1 12/2010 – COEPP será considerado aprovado na disciplina
o aluno que obtiver nota final igual ou superior a seis (6,0), considerando todas as avaliações previstas no plano de
ensino, e que tenha freqüentado, no mínimo, 75% das atividades da disciplina.
REFERÊNCIAS
Referencias Básicas:
1. HARRIS, D.C. Análise Química Quantitativa, 6ª ed., Livros Técnicos e Científicos SA, Rio de Janeiro, 2005
2. MENDHAM, J.; DENNEY, D.C.; BARNES, J.D.; THOMAS M.J.K. Vogel. Análise Química Quantitativa. 6a ed.,
Livros Técnicos e Científicos SA, Rio de Janeiro, 2002.
3. BACCAN, N.; ANDRADE, J.C.; GODINHO, O.E.S., BARONE, J.S. Química Analítica Quantitativa Elementar.
2a ed., Edgard Blücher Ltda, São Paulo,1985
4. SKOOG, D.A.; HOLER, F.J., NIEMAN, T.A. Princípios de Análise Instrumental, 5ª ed., Bookman, Porto
Alegre, 2002.
Referências Complementares:
1. ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química – Questionando a Vida Moderna e o Meio Ambiente.
Bookman, Porto Alegre, 2003.
2. Revista Química Nova na Escola
3. Revista Journal of Chemical Education
ORIENTAÇÕES GERAIS
NÃO SERÁ PERMITIDO A REALIZAÇÃO DOS EXPERIMENTOS CASO O ALUNO ESTEJA SEM AVENTAL E
ÓCULOS.
a) Este plano de ensino está sujeito a alterações por motivos inerentes ao rendimento da turma ou modificações no
calendário acadêmico;
b) O prazo máximo de tolerância para os alunos chegarem atrasados à sala de aula é de 15 minutos. Após este
período o aluno levará falta na primeira aula;
c) Os alunos que não estiverem usando TODOS os materiais de proteção pessoal (jaleco, calça longa, óculos de
proteção e sapatos fechados) ficará impossibilitado de assistir aula e levará falta nas 4 aulas.
d) Não será permitido uso de celular, notebook e outros aparelhos eletrônicos em sala de aula;
e) Será exigida a presença de todos componentes da equipe na apresentação da atividade prática supervisionada;
f) Todos os trabalhos deverão ser entregues impreterivelmente na data marcada, sendo subtraído da nota 0,5
ponto para cada dia de atraso;
g) Além da bibliografia citada (básica e complementar), a professora poderá orientar sobre o uso de outras fontes
de referências pertinentes aos assuntos de interesse da disciplina;
g) Os alunos que apresentarem dificuldade em algum tópico da disciplina estarão convidados a comparecer no
horário de atendimento ao aluno, de modo a atender a dificuldade particular específica. A verificação/avaliação da
recuperação será realizada na prova seguinte. Não haverá avaliação de recuperação.
Alessandra Machado Lunkes
Assinatura do Coordenador do Curso