Vestibular Comentado - UVA/2010.2
Conhecimentos Específicos
QUÍMICA
Comentários: Profs. Bibil, Tatiana e Tupy
11. A característica que diferencia as variedades alotrópicas do carbono é:
A. a atomicidade das moléculas.
B. o comportamento químico.
C. o arranjo dos átomos.
D. o número de elétrons na camada de valência.
CLF – COMENTA:
Assunto: Alotropia - Alotropia do Carbono
Alotropia: Substâncias simples diferentes formadas pelo mesmo elemento químico. As
diferenças entre essas substâncias devem-se ao fato do arranjo estrutural entre seus
átomos.
Resposta correta: “C”
12. Na água do mar está dissolvida uma grande quantidade de sais. Admitindo-se que a
concentração molar de íons cálcio na mesma seja igual a 0,01 M, qual a massa de cálcio em
1,0 L de água do mar?
A. 0,1 g
B. 0,3 g
C. 0,2 g
D. 0,4 g
CLF – COMENTA:
Assunto: Concentrações das Soluções - Concentração Molar
• Concentração Molar
n1
=
Þ
n1 =
g
V(L)
V(L)
n1 =
0, 01 g
1
=
0, 01 M
n1 = ?
V(L) = 1 L
n1 =
0, 01 mol
• Massa em gramas
n1 = 0,01 Mol
M1 = 40 g/Mol
m1 = ?
m1
n1 =
M1
m1
0, 01 =
40
m1 = 0,01 • 40 Þ
m1 = 0,4 g
Observação:
A questão não informou a massa molar do Ca.
Resposta correta: “D”
Vestibular Comentado - UVA/2010.2
Conhecimentos Específicos
13. Exemplos apropriados dos três tipos de ligações químicas mais comuns são representados
corretamente por:
A.
IÔNICA
Na2O
B.
COVALENTE
O3
METÁLICA
Cu(s)
O2
P(s)
HCl
C.
KCl
(s)
D.
CaO(s)
H2
S(s)
LiBr(s)
Ni(s)
CLF – COMENTA:
Assunto: Ligação Química – Classificação das Ligações
Metal + Ametal ®
Ligação Iônica: Na2O
Regra Geral
Ametal + Ametal ®
Ligação Covalente: O3
Metal + Metal ®
Ligação Metálica: Cu(s)
Resposta correta: “A”
14. Dadas as equações químicas abaixo, a que está balanceada de forma incorreta é:
A. NH3 + HCl
®
NH4Cl
B. BaCl
2 HCl
+ BaSO4
2 + H2SO4 ®
C. N2 + 3 H2 ®
2 NH3
D. C2H6O + O2 ®
CO2 + H2O
CLF – COMENTA:
Assunto: Balanceamento de Reações Químicas
Num equilíbrio de reações através dos coeficientes estequiométricos, a quantidade de
elementos do 1º membro (reagentes) deve ser igual à quantidade de elementos químicos no
2º membro (produtos).
A reação que não corresponde: C2H6O + O2 ®
CO2 + H2O
A reação reajustada pelo método das tentativas:
C2H6O + 3O2 ®
2CO2 + 3H2O
Resposta correta: “D”
15. Qual o número de mols de monóxido de carbono (CO) contidos em 4,48 litros desse gás nas
CNTP?
A. 2,0 mols
B. 20 mols
C. 0,2 mols
D. 0,02 mols
Vestibular Comentado - UVA/2010.2
Conhecimentos Específicos
CLF – COMENTA:
Assunto: Volume Molar dos Gases
Lembre-se: 1 mol (gás) nas CNTP = 22,4 L
1 mol de CO
x
22,4 L
4,48 L
4, 48
x ==
0, 2 mol de CO(g)
22,4
Resposta correta: “C”
16. Todas as alternativas apresentam reações químicas que ocorrem no dia-a-dia. Assinale a
alternativa que mostra a reação mais rápida entre elas em condições ambiente:
A. C2H5OH + 3O2
B. 4Fe + 3O2
D
2CO
2
2Fe2O3
C. 6CO2 + 6H2O + Luz Solar
D. CaCO3
+ 3H2O
D
CaO
C6H12O6 + 6O2
+ CO2
CLF – COMENTA:
Assunto: Velocidade de Reações – Cinética Química
• C2H5OH + 3O2
• 4Fe + 3O2
D
2CO
+ 3H2O Þ
Combustão do álcool etílico
2Fe2O3 Þ
Oxidação do ferro
• 6CO2 + 6H2O + Luz Solar
• CaCO3
2
D
CaO + CO
C6H12O6 + 6O2
2
Þ
Fotossíntese
Þ
Decomposição do carbonato de cálcio
Dos quatro processos, o fenômeno que ocorre com maior rapidez é o primeiro por se tratar
de uma reação de combustão.
Resposta correta: “A”
17. Em uma solução ácida:
+
–7
+
–7
A. [H ] > 10
C. [H ] < 10
mol/L e pH > 7
mol/L e pH > 7
+
–7
+
–7
B. [H ] > 10
D. [H ] < 10
mol/L e pH < 7
mol/L e pH < 7
CLF – COMENTA:
Assunto: pH e pOH – Equilíbrio Iônico
+
Para que uma solução seja ácida é necessário que a concentração de [H ] seja maior que
–7
10 mol/L e que seu potencial hidrogeniônico (pH) seja menor que 7.
Resposta correta: “B”
Vestibular Comentado - UVA/2010.2
Conhecimentos Específicos
3
18. O gás Argônio ocupa um volume de 200 cm sob pressão de 780 mmHg. Permanecendo a
3
temperatura constante, que pressão deve ser aplicada para que o volume passe a 400 cm ?
A. 200 mmHg
B. 300 mmHg
C. 400 mmHg
D. 390 mmHg
CLF – COMENTA:
Assunto: Estudo dos Gases – Transformações Isotérmicas
P1 • V1 = P2 • V2
780•200
780
P2 =
Þ
P2 ==
390mmHg
400
2
780 • 200 = P2 • 400
Resposta correta: “D”
19. Os hidrocarbonetos são componentes de combustíveis fósseis. Os elementos químicos
presentes nas estruturas dos hidrocarbonetos são:
A. somente hidrogênio, carbono, oxigênio e fósforo.
B. somente hidrogênio, carbono, nitrogênio, enxofre, oxigênio e fósforo.
C. somente hidrogênio e carbono.
D. somente hidrogênio, carbono e oxigênio.
CLF – COMENTA:
Assunto: Hidrocarbonetos
Todo e qualquer composto que apresente em sua estrutura carbono e hidrogênio é um
hidrocarboneto.
Resposta correta: “C”
20. Funções orgânicas que têm algo em comum com o grupo acila formam uma família.
Algumas destas funções são:
I.
II.
O
R
C
R
III.
O
R
C
O
R
IV.
O
R
C
NH2
R
O
C
OH
Estes grupos funcionais representam, respectivamente, as funções orgânicas:
A. éster, amida, ácido carboxílico e cetona.
B. cetona, éster, amida e ácido carboxílico.
C. ácido carboxílico, éster, amida e cetona.
D. amida, cetona, ácido carboxílico e éster.
CLF – COMENTA:
Assunto: Funções Orgânicas
I.
II.
O
R
C
R
cetona
Resposta correta: “B”
III.
O
R
C
O
éster
R
R
IV.
O
C
amida
NH2
R
O
C
OH
ácido carboxílico