CIÊNCIAS
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Aula: 15.2
Conteúdos:
Ligações Químicas
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Habilidades:
Conhecer os tipos de ligações químicas existentes entre
os átomos.
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Tabela Periódica
O primeiro passo para se aprender química, é
aprender a interpretar a Tabela Periódica: as divisões
nela existentes, o porquê de cada elemento estar
localizado em determinado período ou família e quais
elementos são naturais e quais são sintéticos.
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A Tabela Periódica foi organizada com o intuito de
facilitar seu estudo, o posicionamento de cada
elemento obedece à seguinte lei periódica:
“As propriedades físicas e químicas dos elementos são
funções periódicas de seus números atômicos".
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Mendeleev realizou estudos
sobre as propriedades dos
elementos e suas massas
atômicas. Em 1869, ele
começou a colecionar todas
as informações sobre os
elementos conhecidos na
época, sob a forma de um
manual.
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Os dados eram anotados em cartões, os quais eram
afixados na parede de seu laboratório e, conforme
observava alguma semelhança, mudava a posição dos
cartões. Em meio à sequência de cartões existiam
espaços vazios, e Mendeleev compreendeu que tais
lacunas eram destinadas à descoberta de novos
elementos, no futuro.
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A organização dos elementos foi apresentada por
Mendeleev à comunidade científica, e deu origem ao
que atualmente conhecemos como “Tabela Periódica”,
na qual os elementos estão dispostos em filas
horizontais, de acordo com as massas atômicas
crescentes, e também em colunas verticais, com
elementos de propriedades semelhantes.
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Comecemos por distinguir Períodos e Famílias:
Períodos: são as linhas horizontais da tabela, ao todo
são sete períodos;
Famílias ou grupos: corresponde às linhas verticais da
tabela periódica, a tabela atual é constituída por 18
famílias.
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As principais famílias estão destacadas em verde na
figura:
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As principais famílias estão destacadas em verde na
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As principais famílias estão destacadas em verde na
figura:
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Família dos Alcalinos: Lítio (Li), Sódio (Na), Potássio
(K), Rubídio (Rb), Césio (Cs), Frâncio (Fr).
Família dos Alcalino-terrosos: Berílio (Be), Magnésio
(Mg) , Cálcio (Ca), Estrôncio (Sr), Bário (Ba), Rádio
(Ra).
Família dos Gases Nobres: Hélio (He), Neônio (Ne),
Argônio (Ar), Criptônio (Kr), Xenônio (Xe), Radônio
(Rn).
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A tabela também é subdivida de acordo com a natureza
do elemento em metal, semimetal, ametal, gás nobre,
sendo que os elementos em rosa constituem os
semimetais (sete elementos).
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A divisão é simples: os elementos que estão à
esquerda dos semimetais compreendem os metais
(totalizam dois terços dos elementos) e os que se
localizam à direita são os ametais (11 elementos). Os
gases nobres ficam na extremidade direita da Tabela
(parte verde).
Os dois períodos separados da Tabela compreendem
os elementos de Transição interna: série dos
Lantanídeos (número atômico 57 a 71) e Actinídeos
(número atômico 89 a 103).
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1. Qual elemento químico dos alistados abaixo possui
propriedades semelhantes às do oxigênio (O):
a) Nitrogênio (N)
b) Hidrogênio (H)
c) Flúor (F)
d) Enxofre (S)
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Ligações Químicas
As ligações químicas correspondem à união dos
átomos para a formação das moléculas; em outras
palavras, as ligações químicas acontecem quando os
átomos reagem entre si. São classificadas em: Ligação
iônica, ligação covalente, ligação covalente dativa e
ligação metálica.
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Ligação Iônica
A ligação iônica é resultado da alteração entre íons de
cargas elétricas contrárias (ânions e cátions).
Esta ligação acontece, geralmente, entre os metais e
não metais.
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Metais – 1 a 3 elétrons na última camada; tendência a
perder elétrons e formar cátions. Elementos mais
eletropositivos ou menos eletronegativos.
Não Metais – 5 a 7 elétrons na última camada;
tendência a ganhar elétrons e formar ânions.
Elementos mais eletronegativos ou menos
eletropositivos.
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METAL + NÃO METAL → LIGAÇÃO IÔNICA
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Na e Cl
Na (Z = 11) K = 2 L = 8 M = 1
Cl (Z = 17) K = 2 L = 8 M = 7
e
O Na quer doar 1
O Cl quer receber 1 e
→
→
+
Na
(cátion)
–
Cl (ânion)
O cloro quer receber 7 é na última camada. Para ficar
com 8 é (igual aos gases nobres) precisa de 1 e .
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As ligações iônicas formam compostos iônicos que são
constituídos de cátions e ânions. Tais compostos
iônicos formam-se de acordo com a capacidade de
cada átomo de ganhar ou perder elétrons. Essa
capacidade é a valência.
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A ligação covalente, geralmente é feita entre dois ou
mais não metais, hidrogênio e não metais e hidrogênio
com hidrogênio.
Esta ligação é caracterizada pelo compartilhamento de
elétrons. O hidrogênio possui um elétron na sua
camada de valência. Para ficar idêntico ao gás nobre
hélio com 2 elétrons na última camada. Ele precisa de
mais um elétron.
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Então, 2 átomos de hidrogênio compartilham seus
elétrons ficando estáveis:
Ex. H (Z = 1) K = 1
H – H → H2
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O traço representa o par de elétrons compartilhados.
Nessa situação, tudo se passa como se cada átomo
tivesse 2 elétrons em sua eletrosfera. Os elétrons
pertencem ao mesmo tempo, aos dois átomos, ou seja,
os dois átomos compartilham os 2 elétrons. A menor
porção de uma substância resultante de ligação
covalente é chamada de molécula. Então o H2 é uma
molécula ou um composto molecular. Um composto é
considerado composto molecular ou molécula quando
possui apenas ligações covalentes.
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Ligação covalente
Observe a ligação covalente entre dois átomos de
cloro:
CI
CI
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Fórmula de Lewis ou Fórmula Eletrônica
Cl – Cl
Fórmula Estrutural
Cl 2
Fórmula Molecular
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Ligação covalente
Conforme o número de elétrons que os átomos
compartilham, eles podem ser mono, bi, tri ou
tetravalentes.
A ligação covalente pode ocorrer também, entre
átomos de diferentes elementos, por exemplo, a água.
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Fórmula de Lewis
O H
H
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Fórmula Molecular
H 2O
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1. Quando ocorre uma interação entre um elemento
muito eletronegativo com outro muito
eletropositivo, temos um caso de ligação:
a) Covalente
b) Metálica
c) Iônica
d) Dativa
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2. Neste tipo de ligação não ocorre perda nem ganho
de elétrons, sim um compartilhamento desses
elétrons. Essa definição se refere ao qual o tipo de
ligação química? Cite um exemplo.
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Átomo
Tudo o que existe ao nosso redor é feito de átomos,
que são minúsculas partículas.
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Elemento químico
Pode ser definido como um conjunto formado por
átomos de mesmo número atômico (Z). Eles são
representados por símbolos adotados de acordo com
critérios internacionais, sendo que esses símbolos são
reconhecidos em qualquer língua ou alfabeto, ou seja,
o símbolo é o mesmo em qualquer país, por exemplo,
a Prata é reconhecida internacionalmente pela sigla
“Ag”.
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A Tabela Periódica foi organizada com o intuito de
facilitar seu estudo, o posicionamento de cada
elemento obedece à seguinte lei periódica:
“As propriedades físicas e químicas dos elementos são
funções periódicas de seus números atômicos".
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Ligações Químicas
As ligações químicas correspondem à união dos
átomos para a formação das moléculas; em outras
palavras, as ligações químicas acontecem quando os
átomos reagem entre si. São classificadas em: Ligação
iônica, ligação covalente, ligação covalente dativa e
ligação metálica.
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