Química
Em um laboratório de química, foram encontrados quatro recipientes contendo
substâncias brancas sólidas. Sabe-se que os, frascos contêm, separadamente: bicarbonato de sódio, sal de cozinha, açúcar refinado e pó de mármore (carbonato de cálcio).
O técnico do laboratório testou a condutividade das respectivas soluções aquosas e sua
reatividade em ácido clorídrico diluído.
A)
Após os testes, o técnico verificou que o frasco que contém
bicarbonato de sódio conduziu eletricidade em solução aquosa e gerou gás em
contato com o ácido clorídrico.
B)
sal de cozinha conduziu eletricidade em água e reagiu com ácido clorídrico diluído,
formando gás carbônico.
C)
açúcar conduziu eletricidade em solução aquosa, sem, entretanto, apresentar
reatividade em contato com o ácido.
D)
pó de mármore não conduziu eletricidade em solução aquosa, nem tampouco
reagiu com ácido clorídrico.
Resolução:
QUESTÃO 46 – TIPO I - QUÍMICA
A)
CORRETA
Bicarbonato de sódio em solução aquosa sofre dissociação iônica ocorrendo a
produção de íons livres permitindo a condução de corrente elétrica.
NaHCO3(aq) + H2O(l) ↔
H3O(aq)++ HCO3(aq)–
A reação de bicarbonato de sódio com ácido clorídrico diluído ocorre com formação de
gás carbônico conforme equação abaixo:
NaHCO3(aq) + HCl(l) ↔ NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)
B)
ERRADA
Não produção de gás carbônico na mistura de sal de cozinha com ácido clorídrico
diluído. Tem-se apenas uma mistura de soluções de solutos diferentes sem reação
química.
C)
ERRADA
Açúcar não conduz eletricidade quando em solução aquosa, pois, trata-se de um
composto molecular ocorrendo apenas sua dissolução. Não havendo produção
de íons livres não se permite a condutibilidade elétrica em água.
D)
ERRADA
O mármore (CaCO3) é um composto praticamente insolúvel em água, sendo assim,
praticamente não apresenta condutibilidade elétrica quando em solução aquosa.
O mármore reage com ácido clorídrico conforme equação abaixo:
CaCO3(s) + 2HCl(l)
Gabarito: A
↔
CaCl2(aq) + H2O + CO2(g)