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QUÍMICA
01. Colocando em tubo de ensaio pequena quantidade de petróleo e água do
mar filtrada, temos:
A. sistema homogêneo
B. sistema heterogêneo, sendo cada fase uma substância pura.
C. o sistema tem duas fases, separáveis por filtração.
D. sistema heterogêneo, sendo cada fase uma mistura.
CLF – COMENTA:
A questão requer conhecimento sobre substância pura, mistura e separação
de misturas.
•Petróleo = Mistura de hidrocarbonetos.
•Água do mar filtrada = Mistura homogênea de água e sais.
Petróleo + Água do mar = Mistura heterogênea bifásica (duas fases)
Resposta correta: "D"
02. Para que um átomo de número atômico 55 e número de massa 137 seja
eletricamente neutro, ele deverá ter, necessariamente:
A. 55 elétrons
B. (137 – 55) elétrons
C. (55 + 137) elétrons
D. 55 nêutrons
CLF – COMENTA:
A questão aborda o assunto sobre atomística.
137
55 X
A = 137
Z = 55
Para átomo Z = P = E, logo o N° de elétrons = 55
Resposta correta: "A"
01
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03. Um elemento que tem raio atômico grande e pequena energia de ionização,
provavelmente, é um:
A. metal.
B. não-metal.
C. semimetal.
D. gás nobre.
CLF – COMENTA:
A questão engloba conhecimentos de classificação periódica; propriedades
periódicas; raio atômico e energia de ionização.
Raio atômico (variação na tabela)
Energia de ionização
Resposta correta: "A"
04. Os tipos de ligações existentes nos compostos CO, Cl2, KCl, HCl são,
respectivamente:
A. covalente polar, covalente polar, iônica e covalente polar.
B. covalente polar, covalente apolar, iônica e covalente polar.
C. iônica, covalente polar, covalente polar e iônica.
D. covalente polar, covalente apolar, iônica e iônica.
CLF – COMENTA:
A questão requer conhecimentos de ligações químicas: ligação iônica e
ligação covalente (polar e apolar).
CO Þ covalente polar
Cl2 Þ covalente apolar
KCl Þ ligação iônica
HCl Þ ligação covalente polar
Resposta correta: "B"
02
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05. Duas substâncias que em solução aquosa apresentam íons são:
A. cloreto de sódio e álcool etílico.
B. sacarose e álcool etílico.
C. sacarose e ácido sulfúrico.
D. ácido sulfúrico e cloreto de sódio.
CLF – COMENTA:
A questão requer conhecimentos de compostos moleculares e iônicos.
Cloreto de Sódio (NaCl) Þ Composto iônico ® sofre dissociação iônica.
Álcool etílico (C2H5OH) Þ Composto molecular ® não sofre ionização em
meio aquoso.
Sacarose (C12H22O11) Þ Composto molecular não sofre ionização em meio
aquoso.
Ácido Sulfúrico (H2SO4) Þ Composto molecular, sofre ionização em meio
aquoso.
Resposta correta: "D"
06. Antes de um funileiro soldar peças de zinco galvanizadas, ele as limpa com
uma solução de "ácido muriático" (ácido clorídrico). Assinale a equação que
melhor representa a reação que ocorre acima, bem como sua classificação:
A. Zn + 2HCl® ZnCl2 + H2; reação de dupla troca.
B. ZnO + 2HCl® ZnCl2 + H2O; reação de decomposição.
C. ZnO + 2HCl® ZnCl2 + H2O; reação de dupla troca.
D. Zn + 2HCl® ZnCl2 + H2; reação de decomposição.
CLF – COMENTA:
A questão requer conhecimentos de reações químicas e sua classificação
quanto a variação de complexidade.
ZnO + 2 HCl ® ZnCl2 + H2O.
óxido de zinco (Zn galvanizado)
A reação apresenta somente substâncias compostas: reação de dupla troca ou
dupla substituição.
Resposta correta: "C"
03
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20
07. 6,02 . 10 moléculas de aspirina pesam 0,18 g. Sua composição centesimal é:
60% de carbono, 4,44% de hidrogênio e 35,56% de oxigênio. A fórmula
molecular da aspirina é:
A. C6H12O6.
B. C9H8O4.
C. C2H5OH.
D. C8H4O5.
CLF – COMENTA:
A questão requer conhecimentos em determinação de fórmula.
m 60
=
= 5 ¸ 2,22 = 2,25 . 4 = 9
M 12
m 4,44
=
= 4,44 ¸ 2,22 = 2 . 4 = 8
Hidrogênio: n =
M
1
m 35,56
=
= 2,22 ¸ 2,22 = 1 . 4 = 4
Oxigênio: n =
M
16
Fórmula mínima Þ C9H8O4 Þ M (f.m) = 180 g
N° de moléculas
Massa molecular
23
3
6,02 . 10 moléculas ® x
x = 0,18 . 10
20
6,02 . 10 moléculas ® 0,18
x = 180 g (massa molecular)
Carbono: n =
Fórmula mínima = Fórmula molecular Þ C9H8O4
Resposta correta: "B"
08. Um extintor de incêndios contém 4,4 Kg de CO2. O volume máximo de gás
liberado na atmosfera, a 27°C e 1 atm é, em litros:
A. 2,46
B. 24,6
C. 2.460
D. 246
CLF – COMENTA:
A questão aborda o assunto gases (Equação Clapeyron)
m× R × T
p.v =
m = 4, 4 Kg = 4400 g ;
M
t = 27°C + 273° = 300 K ;
4400 × 0,082 × 300
1× v =
p = 1 atm ; v = ? ; M (CO2) = 44 g/mol
44
v = 2460 L
Resposta correta: "C"
04
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09. Fazendo-se reagir 158 g de Na2S2O3 com quantidade suficiente de I2 , segundo
a reação 2Na2S2O3 + I2 ® 2NaI + Na2S4O6, obteve-se 108 g de Na2S4O6 .
O rendimento dessa reação foi de, aproximadamente:
A. 100%
B. 80%
C. 40%
D. 30%
CLF – COMENTA:
A questão engloba o assunto Cálculo Estequiométrico (Rendimento).
2Na2S2O3 + I2 ® 2NaI + Na2S4O6
Massa
Massa
2 • 158
270 g
158 g • x
108 g
x=
2 • 158 • 108
158 • 270
= 0,8 ou 80%
Resposta correta: "B"
05
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10. O fenômeno da chuva ácida acontece quando existem poluentes, derivados
de óxidos de nitrogênio e de enxofre, misturados nas gotículas de água que
formam as nuvens. Dentre os sérios problemas que podem acontecer em
decorrência dessa poluição está a ação dos ácidos sobre as estruturas de ferro,
cimento, mármore, etc. Uma das reações que representam essa ação é:
CaCO3 + H2SO4 ® CaSO4 + H2O + CO2. O volume de ácido sulfúrico 0,5
molar que pode reagir com 25 gramas de carbonato de cálcio, nesta reação, é:
A. 50mL
B. 100mL
C. 200mL
D. 500mL
CLF – COMENTA:
A questão envolve o assunto Cálculo Estequiométrico e Concentração Molar.
CaCO3 + H2SO4 ® CaSO4 + H2O + CO2
Massa
I)
Massa
100 g
98 g
25 g
x
x=
25 • 98
100
= 24,5g de H2SO4
II) M (H2SO4) = 98 g/mol
m=Mm v
1
•
v=
v=
m1
m
•
M
24,5
0,5 • 98
v = 0,5 L ou 500 mL
Resposta correta: "D"
06
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11. A variação standard da entalpia DH° da reação de combustão do metano:
CH4(g) + 2O2(g) ® CO2(g) + 2H2O(g), sabendo que as entalpias de formação
do CO2(g), H2O(g) e CH4(g) são iguais a – 393,5, – 241,8 e – 74,9 KJ/mol,
respectivamente, é igual a:
A. 802,2 kJ
B. 710,2 kJ
C. 608,4 kJ
D. 400,8 kJ
CLF – COMENTA:
A questão requer conhecimentos de Termoquímica.
O DH e os calores de formação.
DH = SHP – SHR
(– 74,9)
zero
{
{
{
{
CH4(g) + 2O2(g) ® CO2(g) + 2H2O(l)
(– 393,5) 2 (– 241,8)
SHR = – 74,9 kJ
SHP = – 393,5 + (– 483,6)
SHP = – 877,1 kJ
DH = SHP – SHR
DH = – 8771 – (– 74,9)
DH = – 877,1 + 74,9
DH = – 802,2 kJ
Como a reação é de combustão, o sinal negativo indica que há liberação de
energia (Reação exotérmica).
Resposta correta: "A"
07
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12. Assinale a alternativa correta, de acordo com a equação:
MnO2 + HCl ® MnCl2 + H2O + Cl2
A. após o balanceamento, teremos coeficiente 3 para HCl.
B. o número de oxidação do manganês variou de 4 unidades.
C. o dióxido de manganês é o agente oxidante.
D. o cloro sofreu redução.
CLF – COMENTA:
A questão requer conhecimento de reações de óxido-redução: Agentes
oxidante e agente redutor.
MnO2 + 4 HCl
MnCl2 + 2H2O + Cl2
+4 – 2
+2 – 1
+1 – 1
+1 – 2
zero
Redução
Oxidação
MnO2 Þ Agente Oxidante
Resposta correta: "C"
08
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13. Na temperatura de 10 °C, 50 g de um determinado sal forma com a água 300 g
de solução saturada. Aquecendo-se esta solução a 50 °C, a saturação só será
mantida se forem acrescentados 100g do sal. Sabe-se que a solubilidade
aumenta linearmente com a temperatura. O coeficiente de solubilidade, em
gramas, de sal por 100g de água, a 35 °C é igual a:
A. 25
B. 35
C. 45
D. 55
CLF – COMENTA:
Vamos determinar o coeficiente de solubilidade, tomando 100 g como
quantidade-padrão de água. Temos:
10 °C
{
sal = 50 g
Þ Cs = 50 g/250 g
solvente = 300 – 50 = 250 g
Como a quantidade-padrão de água é de 100 g , vem:
50 g
x
50 • 100
Þ x=
= 20 g Logo, Cs = 20 g/100 g (10 °C)
=
250
250 g
100 g
Temos, também:
50 °C
{
sal = 50 + 100 = 150 g
Þ Cs = 150 g/250 g
solvente = 250 g
150g
x
150 • 100
=
Þx=
= 60g
250g 100g
250
g de soluto/100 g de água
Logo, Cs = 60 g/100 g (50 °C). Daí:
x
60
40
20
°C
10 20 30 40 50 60
35 °C
60 - x
x - 20
60 - x x - 20
=
Þ
=
Þ 25 • (60 - x ) = 15 • ( x – 20) Þ
50 - 35 35 - 10
15
25
Þ 1500 - 25x = 15x - 300 Þ -25x - 15x = -1500 - 300 Þ 40 x = 1800 Þ x = 45
Cs = 45 g/100 g (35 °C)
Resposta correta: "C"
09
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14. A combustão do butano corresponde à reação:
C4H10 + 6,5O2 ® 4CO2 + 5H2O. A velocidade para esta reação é igual a
V = 0,05 mol de C4H10 /min. A massa de CO2, em gramas, obtida durante
meia hora é igual a:
A. 264
B. 254
C. 244
D. 234
CLF – COMENTA:
A questão requer conhecimentos de Cinética Química: a velocidade das
reações.
VC
4H10
= 0,05 mol/min
0,05 mol de C4H10
1 min
x
30 min
x = 30 • 0,05 = 1,5 mol de CH4
Na reação:
C4H10(g) + 6,5 O2(g) ® 4 CO2(g) + 5H2O
1 mol de C4H10(g)
4 mols de CO2(g)
1,5 mol de C4H4(g)
x
x = 6 mols de CO2
CO2(g) = Massa Molar = 44 g/mol
1 mol de CO2
44 g
6 mols de CO2
x
x = 6 • 44 = 264 g de CO2
Resposta correta: "A"
10
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15. Num recipiente vazio são colocados 2,5 moles de H2O(g) e 2 moles de CO(g), a
uma temperatura de 1.273 K. Estabelecido o equilíbrio, nota-se a presença de
1 mol de CO2(g) no sistema. O valor numérico de Kp nesta temperatura para a
reação: CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) é:
A. 5
B. 1,5
C. 1/5
D. 2/3
CLF – COMENTA:
A questão requer conhecimento sobre Equilíbrio Químico.
H2O
CO2
+
H2
Início:
2 mols
2,5 mols
0
Reagiu/
produziu:
1 mol
1 mol
1 mol
1 mol
Equilíbrio:
2–1
2, 5 – 1
1 mol
1 mol
{
+
{
CO
0
1 mol
1,5 mol
Considerando o volume constante, temos:
Kc =
[CO2] [H2]
[CO] [H2O]
Kc =
1•1
Þ Kc =
1 • 1,5
1
ou Kc =
1,5
Como Dn = 1, Kc = Kp • (RT)
Kc = Kp =
2
3
Dn
2
3
Resposta correta: "D"
11
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16. Das fórmulas abaixo, qual a que pode indicar um éter acíclico saturado?
A. C6H14O
B. C5H10O
C. C2H3OH
D. C3H6O2
CLF – COMENTA:
A questão engloba conhecimentos de Química Orgânica: Funções oxigenadas
(éteres), classificação de cadeias carbônicas.
Éter fórmula geral :
R — O — R'
A fórmula que satisfaz a questão é: C6H14O
Resposta correta: "A"
17. Isômeros cis – trans geralmente:
A. contém um átomo de carbono assimétrico.
B. contém carbono com dupla ligação.
C. desviam o plano da luz polarizada.
D. são compostos orgânicos alicíclicos contendo sempre um heteroátomo.
CLF – COMENTA:
A questão aborda o assunto: ISOMERIA GEOMÉTRICA (CIS-TRANS). Isômeros
cis-trans, ocorrem em dois casos principais:
– Em compostos com duplas ligações.
– Em compostos cíclicos.
Resposta correta: "B"
12
Vestibular Comentado - UVA/2004.2
18. O petróleo parafínico é aquele em que há predominância de:
A. hidrocarbonetos aromáticos
B. alcanos
C. olefinas
D. ciclanos
CLF – COMENTA:
A questão envolve a química orgânica: Estudo dos hidrocarbonetos:
compostos parafínicos (ALCANOS). O Petróleo parafísico, é aquele em que há
predominância de alcanos.
Resposta correta: "B"
19. A composição centesimal de uma substância é: C = 66,67%, H = 7,41% e
N = 25,92%. Com base nestes dados, podemos afirmar que:
A. a substância é uma amina aromática.
B. sua fórmula molecular pode ser C6H8N2.
C. a substância contém uma dupla ligação.
D. sua fórmula mínima é C3H6N.
CLF – COMENTA:
A questão engloba conhecimentos de cálculos de fórmulas: FÓRMULA
MOLECULAR, FÓRMULA MÍNIMA.
FP = C66,67% H7,41% N25,92%
C=
66,67
5,55
= 5,55 Þ
=3
12
1,85
H=
7,41
7,41
= 7,41 Þ
=4
1
1,85
N=
25,92
1,85
= 1,85 Þ
=1
14
1,85
Fórmula mínima: C3H4N
Fórmula molecular: C6H8N2
Resposta correta: "B"
13
Vestibular Comentado - UVA/2004.2
20. O metil – isopropil – carbinol, seguindo as regras da nomenclatura da IUPAC, é
chamado:
A. 2,2 – dimetil – propanol
B. 3 – metil – 2 – butanol
C. 2 – metil – 2 butanol
D. 3 – pentanol
CLF – COMENTA:
A questão envolve à nomenclatura de compostos orgânicos oxigenados
(álcoois) conhecimento de radicais alquilas.
A antiga nomenclatura KOLBE, chamava o METANOL de "CARBINOL" e
considerava os demais álcoois como seus derivados.
METIL – ISOPROPIL – CARBINOL
H3C – CH – CH – CH3
metil
OH
carbinol
CH3
iso-propil
Nomenclatura Iupac
H3C – CH – CH – CH3
OH CH3 metil
3-metil-2-butanol (3-metil-butan-2-ol)
Resposta correta: "B"
14
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BIOLOGIA
21. A herança dos grupos sangüíneos do sistema ABO é um caso de polialelia cujos
A B
genes alelos são I I e i. A propósito, podemos afirmar corretamente:
A B
A. Um indivíduo poderá apresentar todos os alelos (I , I e i).
B. Um indivíduo poderá ter apenas dois desses genes.
C. Um indivíduo poderá ter todos os alelos, entretanto apenas um deles se
manifestará.
D. Na polialelia, ocorrerá sempre heterozigose.
CLF – COMENTA:
Assunto Genética: A questão aborda polialelia dos grupos sangüíneos.
Podemos encontrar no máximo dois alelos do sistema ABO no mesmo
A
B
A B
A A
indivíduo: I i, I i e I I . A polialelia pode ser verificada em homozigose (I I
B B
A
B
A B
I I ) ou em heterozigose (I i, I i ou I I ).
Resposta correta: "B"
22. As briófitas e pteridófitas são plantas criptógamas por não possuírem flores
nem sementes, porém diferem entre si por não terem as primeiras:
A. Sistema condutor
B. Raízes
C. Frutos
D. Clorofila
CLF – COMENTA:
Assunto Botânica: Uma das principais diferenças entre as briófitas e as
pteridófitas, é que as primeiras, não possuírem vasos ou sistemas condutores.
Enquanto que as pteridófitas, assim como as gimnospermas e angiospermas
possuem sistemas condutores.
Quanto aos frutos é inexistente nas briófitas e pteridófitas, enquanto que a
clorofila existe nos dois vegetais em questão.
O caso das raízes, pode existir controvérsias, pois alguns autores demonstram
que as briófitas não possuem raízes, e sim rizóide.
Resposta correta: "A"
15
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23. A energia solar entra no ecossistema através das plantas verdes, que
transformam:
A. Energia luminosa em energia elétrica.
B. Energia luminosa em energia química.
C. Energia cinética em energia térmica.
D. Apenas energia química em energia química.
CLF – COMENTA:
Assunto Fotossíntese: As plantas, através da fotossíntese, convertem a energia
luminosa, principalmente a solar, em energia química (glicose).
Resposta correta: "B"
24. O tipo de relação ecológica entre as formigas é classificado como:
A. Colônia
B. Sociedade
C. Protocooperação
D. Comensalismo
CLF – COMENTA:
Assunto Ecologia: As formigas agrupam-se em castas, fenômeno típico de uma
relação ecológica denominada sociedade, que se caracteriza por
agrupamento de indivíduos de uma mesma espécie, com divisão de trabalho e
sem ligação anatômica.
Resposta correta: "B"
16
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25. São doenças causadas por vírus:
A. Tuberculose, Sífilis, Hanseníase e Furúnculo
B. Malária, Leishmaniose, Doença de Chagas e Giardíase
C. Rubéola, Doença de Chagas, Monilíase e Tétano
D. Sarampo, Varicela, Gripe e Rubéola.
CLF – COMENTA:
Assunto: Parasitologia
Tuberculose: bacteriose
Sífilis: bacteriose
Hanseníase: bacteriose
Furúnculo: bacteriose
Malária: protozoose
Leishmaniose:protozoose
Doença de Chagas: protozoose
Giardíase: protozoose
Rubéola: virose
Monilíase: micose
tétano: bacteriose
Sarampo: virose
Varicela: virose
Gripe:virose
Resposta correta: "D"
26. Nas plantas e nos animais, os acúcares são armazenados sob a forma de,
respectivamente:
A. Frutose e Glicose
B. Amido e Glicose
C. Amido e Glicogênio
D. Sacarose e Glicose
CLF – COMENTA:
Assunto: Carboidratos
- Amido: reserva energética dos vegetais
- Glicogênio: reserva energética dos animais e fungos
Resposta correta: "C"
17
Vestibular Comentado - UVA/2004.2
27. Em laboratório de química, as reações em tubos de ensaio requerem
condições extremas de pH, pressão, temperatura a fim de que os reagentes
possam aumentar sua energia cinética, colidirem e reagirem. No interior do
ser vivo, as reações teriam dificuldades de ocorrer, pois estas condições não
seriam atendidas. A solução evolutiva para este problema foi o surgimento
de:
A. Vitaminas envolvidas no processo de oxidação.
B. Biocatalizadores enzimáticos
C. Hormônios
D. Receptores de elétrons
CLF – COMENTA:
Assunto: Bioquímica celular
Enzimas são biocatalizadores protéicos que aceleram reações químicas em
condições ideais de pH, temperatura, etc.
Resposta correta: "B"
28. Adaptações de plantas como transformação de folhas em espinho,
impermeabilização das folhas por cera, armazenamento de água pelos caules,
entre outra, são características da vegetação:
A. Campos cerrados
B. Pampas
C. Mata Atlântica
D. Caatinga
CLF – COMENTA:
Assunto: Ecologia
As características enunciadas na questão, refere-se a "caatinga!. Uma
variedade de biótipo que se mostra como um misto de características entre
campo e deserto, com solo pedregoso, árido, clima quente e seco, vegetação
reduzida principalmente as xerófitas, como certas bromeliáceas (grav atas) e
cactáceas (xiquexique e mandacaru); vegetação natural de certas áreas do
interior agreste do sertão nordestino brasileiro.
Resposta correta: "D"
18
Vestibular Comentado - UVA/2004.2
29. As funções do retículo endoplásmático rugoso são transporte de substâncias e
a síntese protéica. Esta última função se deve à presença de estruturas aderidas
a sua parede externa. Essas estruturas consistem em:
A. Lisossomos
B. Complexo de Golgi
C. Ribossomos
D. Mitocôndrias
CLF – COMENTA:
Assunto: Citologia
O R.E. rugoso ou ergastoplasma caracteriza-se pelo fato de apresentar
numerosas granulações de ribossomos em suas paredes externas, diferindo
do R.E. liso, que não possui tais granulações.
Resposta correta: "C"
30. Dentro da normalidade, a fecundação e a nidação ocorrem, respectivamente:
A. No ovário e no útero
B. Na tuba uterina e no útero
C. No útero e no útero
D. No útero e no ovário
CLF – COMENTA:
Assunto: Reprodução
A fecundação, na espécie humana, ocorre no terço externo da tuba uterina,já a
nidação consiste na implantação do blastocisto na parede uterina
(endométrio)
Resposta correta: "B"
19
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31. Um conjunto de organismos da mesma espécie, vivendo juntos em uma
mesma área e no mesmo tempo recebe a denominação de:
A. Comunidade
B. Ecossistema
C. Biosfera
D. População
CLF – COMENTA:
Assunto: Ecologia
Comunidade: conjunto de várias populações, vivendo juntas numa mesma
área
Ecossistema: conjunto de fatores bióticos mais abióticos. Enfim, é um
complexo formado pelas espécies viventes e o meio físico-químico de certa
área da biosfera que se inter-relacionam formando um todo.
Biosfera: conjunto de todos os ecossistemas da terra, de todas as partes da
terra habitadas por seres vivos.
População: conjunto de organismo de uma mesma espécie que vivem numa
mesma área.
Resposta correta: "D"
32. "Os indivíduos com características que tendem aumentar sua capacidade de
sobrevivência têm maior probabilidade de atingir a época de reprodução.
Assim, em cada geração, podemos esperar um pequeno aumento na
proporção de indivíduos de maior viabilidade, isto é, que possui maior
número de características favoráveis à sobrevivência dos mais aptos. "Este
texto se relaciona à:
A. Lei do uso e desuso
B. Herança dos caracteres adquiridos
C. Seleção natural
D. Embriologia comparada.
CLF – COMENTA:
Assunto: Evolução
O texto refere-se ao mecanismo de seleção natural um processo de escolha ou
preferência de uma variedade em detrimento de outra. Este fenômeno foi
admitido primeiramente por Charles Darwin. Como uma conseqüência da
luta pela vida, através do qual a natureza faria a seleção de alguns tipos, os
mais adaptados às condições ambientais (clima, forma de vida, hábitos
alimentares e etc.)
Resposta correta: "C"
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33. As células procariotas não possuem todas as estruturas celulares encontradas
nas eucariotas. Assinale qual das estruturas abaixo pode ser encontrada nas
procariotas:
A. Lisossomos
B. Mitocôndrias
C. Ribossomos
D. Complexo de Golgi
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Assunto: Citologia
As células procariotas caracterizam-se pelo fato de não apresentarem
organelas membranosas (R. Endoplasmático, complexo golgiense,
mitocôndrias, vacúolos, cloroplastos, peroxissomos). No entanto
encontramos uma organela, sem caráter membranoso em todas as células que
são os ribossomos.
Resposta correta: "C "
34. Os ácidos nucléicos são polimeros lineares cujos monômeros são:
A. Aminoácidos
B. Glicose
C. Nucleotídeos
D. Nucleosídios
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Assunto: Ácidos Nucléicos
Nucleotídeos são monômeros dos ácidos nucléicos formados por
nucleosídeos (unidades moleculares formadas pela associação de uma ose
com uma base nitrogenada) combinado com um ou mais radicais fosfato,
provenientes do ácido fosfórico.
Resposta correta: "C "
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35. A molécula mais importante para capturar e transferir a energia livre nos
sistemas biológicos é a:
A. ATP
B. DNA
C. Glicose
D. Clorofila
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Assunto: Bioenergética
O ATP (Adenosina ou trifosfato) é uma molécula que apresenta em sua
constituição uma adenina + uma ribose + um agrupamento fosfórico
(H3PO4). Esse composto atua na retenção e transferência de energia nos
sistemas vivos.
Resposta correta: "A"
36. Neurônios motores (células nervosas) nas sinapses com células musculares
(junções neuromusculares) liberam um neurotransmissor denominado de:
A. Acetilcolina
B. Ácido cítrico
C. Ácido fosfórico
D. Ácido nucléico
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Assunto: Tecido Nervoso
As células nervosas fazem sinapses com células musculares afim de
descarregar impulso nervoso para executar a contração muscular, essa
transmissão do impulso é mediada por neurotransmissores ou mediadores
químicos como a acetilcolina.
Resposta correta: "A "
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37. Quarenta ATPs é o saldo bruto da oxidação total de uma molécula de glicose.
Esses ATPs são originados da glicólise, ciclo de Krebs e cadeia respiratória, que
produzem, respectivamente:
A. 4; 2 e 34 ATPs
B. 2; 4 e 34 ATPs
C. 2; 34 e 4 ATPs
D. 2; 8 e 30 ATPs
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Assunto: Respiração Aeróbia
O número de ATPs produzidos na respiração é:
1. Glicólise: 04 ATPs ; 2. Ciclo de Krebs: 02 ATPs
3. Cadeia respiratória: 10 NADH2 x 3 ATPs = 30 ATPs
02 FADH2 x 2 ATPs = 04 ATPs
Total de ATPs produzidos: 40 ATPs
Resposta correta: "A "
38. A hemofilia é uma anomalia genética caracterizada por deficiência de
coagulação sangüínea, determinada por um gene recessivo ligado ao X.
Considerando esses dados podemos afirmar que:
A. As mulheres são mais acometidas de hemofilia que os homens
B. Apenas as mulheres são acometidas de hemofilia
C. Apenas os homens são acometidos de hemofilia
D. Os homens são mais acometidos de hemofilia que as mulheres
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Assunto: Genética (Sex-Linkage)
A questão aborda herança ligada ao cromossomo x.
A hemofilia é condicionada por um gene recessivo ligado ao cromossomo x.
Veja a representação genotípica:
Normal = XHY
Homem
Hemofilia
Hemofílico = XhY
Normal = XHXH
Mulher
Portadora = XHXh
Hemofílica = XhXh
Para o homem ser hemofílicos e faz necessário que apresente apenas um gene
recessivo ligado ao X. A mulher para ser hemofílica deve apresentar os dois
genes ligados aos dois cromossomos x.
Resposta correta: "D "
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39. O caju forma-se do pendúnculo floral e, por isso é considerado um
pseudofruto. A propósito, os verdadeiros frutos originam-se do:
A. Receptáculo floral
B. Ovário
C. Ácido cítrico
D. Estames
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Assunto: Botânica
Fruto é o ovário fecundado e desenvolvido, formado por pericarpo e semente.
O pericarpo é o fruto propriamente dito, sendo constituído por três partes:
epicarpo, mesocarpo e endocarpo.
Resposta correta: "B "
40. A minhoca apresenta a respiração do tipo:
A. Cutânea
B. Branqueal
C. Traqueal
D. Pulmonar
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Assunto: Fisiologia Respiratória
A respiração cutânea ou tegumentar é evidenciada em anelídeos (minhoca),
anfíbios (sapos, rãs e pererecas). A respiração branquial é típica de:
crustáceos, anelídeos poliquetos, peixes e anfíbios na fase larval: A respiração
traqueal é típica de insetos e quilópodos e diplópodos. A respiração pulmonar
é típica de anfíbios na fase adulta, répteis, aves e mamíferos.
Resposta correta: "A "
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