UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA
CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DQMC
PLANO DE ENSINO
DEPARTAMENTO: Química
DISCIPLINA: Química Geral
CARGA HORÁRIA TOTAL : 90
CURSO: Engenharia Civil
SIGLA: QGC0001
TEORIA: 54
PRÁTICA: 36
SEMESTRE/ANO : 02/2012
EMENTA:
Estrutura do átomo. Propriedades periódicas dos elementos químicos. Ligações químicas. Soluções.
Teoria da Oxidação e redução. Eletroquímica. Equilíbrio químico. Cinética química. Termoquímica.
Experimentos relativos à disciplina.
OBJETIVO GERAL DA DISCIPLINA:
Fornecer ao estudante do curso de Engenharia Civil os conhecimentos fundamentais da Química para
auxilia-lo na vida profissional.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS DA DISCIPLINA :
• Apresentar de forma geral alguns conceitos e teorias utilizados na área de Química;
• Possibilitar que estudante seja capaz de entender os princípios básicos da química moderna,
gerando uma base sólida para a construção do conhecimento através de disciplinas futuras;
• Desenvolver nos estudantes a habilidades de reconhecer as características mais importantes de cada
teoria trabalhada em aula, identificando a sua validade e as suas limitações para interpretar as
propriedades da matéria;
• Ampliar a capacidade dos estudantes de buscar informações na literatura química, publicada como
livros didáticos e periódicos, das informações que podem estar representadas na forma escrita, de
tabelas e gráficos.
CARGA HOR.
CONTEÚDOS
27/07 a 03/08
(6h/a)
10/08
(3h/a)
CONTEÚDOS PROGRAMÁTICOS
Avaliações
Apresentação do programa da disciplina.
Unidade I - Estrutura Atômica
1. Histórico da teoria atômica
1.1. Modelos atômicos de Dalton e Thompson
1.2. Modelos atômicos de Rutherford e Bohr
1.3. Introdução à teoria quântica.
1.4. Configuração Eletrônica dos elementos químicos
1.5. Modelo atômico atual: camadas, subcamadas, orbitais, spin
1.6. Diagrama de energia
1.7. Distribuição eletrônica dos elementos químicos: Diagrama de
Linus Pauling
1.8. Geometria atômica.
Exercícios
Unidade II – Classificação Periódica dos Elementos Químicos
2.1-Histórico da evolução da tabela periódica
2.2- Tabela periódica moderna
1
UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA
CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DQMC
17/08 a 24/08
(6h/a)
31/08
(3h/a)
07/09
(sem aula)
14/09
(3 h/a)
21/09
(3h/a)
2.3- Grupos e períodos: representação, características, propriedades
2.4- Propriedades periódicas:Número atômico, volume atômico,
raio atômico, eletro negatividade, afinidade eletrônica, potencial de
ionização
2.5-Propriedades aperiódicas : Densidade, ponto de fusão
Unidade III – Ligações Químicas
3.1. Conceito de ligação química
3.2. Teoria do octeto
3.3. Tipos de ligação química
3.3.1- Ligação Iônica: Mecanismo de formação da ligação iônica
3.3.1.1- Determinação de fórmulas iônicas de compostos iônicos
3.3.1.2- Estrutura cristalina e célula unitária: propriedades dos
sólidos iônicos.
3.3.2- Ligação Metálica: Mecanismo de formação e ocorrência da
ligação metálica
3.3.2.1- Estrutura cristalina e célula unitária
3.3.2.2- Propriedades dos metais.
3.3.3- Ligação Covalente : Mecanismo de formação e ocorrência da
ligação covalente
3.3.3.1- Ligação simples, dupla e tripla - Ligação sigma e ligação pi
3.3.3.2- Polaridade das Ligas Químicas
3.3.3.3- Eletro negatividade e conceito de momento dipolar
3.3.4- Ligação covalente polar e apolar
3.3.5- Determinação da polaridade de ligações e compostos
moleculares
3.3.6- Forças intermoleculares: ligações de Van Der Waals e pontes
de hidrogênio
3.3.7- Propriedades físico-químicas dos compostos relacionadas
com as ligações químicas.
3.3.8- Geometria Molecular: Representação geométrica de uma
molécula
3.3.9- Determinação da geometria molecular de substâncias
simples e compostas.
3.3.10- Teoria da hibridação.
Prova escrita-Teórico / prática
Feriado nacional
Unidade IV - Soluções
4.1- Conceitos Fundamentais (Soluto, solvente, soluções diluídas e
concentradas)
4.2- Aplicações e exemplos de soluções na engenharia, Principais
Concentração químicas: Molaridade , molidade, Fração molar,
normalidade.
4.3- Principais Concentração físicas: concentração comum, PPM e
PPB.
4.4- Preparação e diluição de soluções em diferentes bases de
concentrações.
4.5- Misturas de Soluções
4.6- Titulação
Unidade V – Teoria da Oxidação e Redução
5.1. Conceitos fundamentais: Agente oxidante e agente redutor,
número de oxidação de espécies químicas.
2
UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA
CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DQMC
5.2- Balanceamento de Equações Químicas
28/09
(3h/a)
05/10
(3h/a)
12/10
(sem h/a)
recuperar
Prova escrita-Teórico / prática
Unidade VI – Termoquímica
6.1- Reações exotérmicas e endotérmicas
6.2- Variação de Entalpia nas reações químicas:- Entalpia molar
padrão
6.3- Variação de entalpia nas reações químicas: uso de tabelas
termodinâmicas
6.4- Energia Livre de Gibbs: Variação de energia livre nas reações
químicas
6.5- Espontaneidade e equilíbrio.
6.6-Aplicações a processos específicos
Unidade VII – Cinética Química
7.1- Velocidade das Reações Químicas
7.2- Fatores que influenciam a velocidade de uma reação química:
teoria das colisões
7.3- Reação de Primeira e segunda Ordem: definição, equação
integrada, tempo de meia-vida, aspectos gráficos
7.4- Conceito de energia de ativação
7.5- Equação de Arrhenius e aplicações dos conceitos.
19/10
(3h/a)
26/10 a 09/11
(9h/a)
Prova escrita-Teórico / prática
16/11 a 23/11
(6h/a)
Unidade IX - Eletroquímica
9.1. Células Galvânicas: Conceito, Pilha de Daniell: desenho, semireações, reação global, potencial padrão da pilha
9.2- Potenciais padrões de redução: uso da tabelas de potenciais
padrões
9.3- Termodinâmica e constante de equilíbrio de uma pilha
galvânica
9.4- Efeito da concentração no potencial da pilha: equação de
Nernst.
9.5- Células Eletrolíticas : Conceito de célula eletrolítica: desenho,
reações químicas
9.6- Eletrólise : Leis de Faraday para a eletrólise
9.7- Pilhas e Acumuladores Comerciais e Corrosão
30/11
(3h/a)
07/12
(3h/a)
54 h/a
36h/a
Unidade VIII – Equilíbrio químico
8.1- Principio de Le Chatelier e as Constantes de equilíbrio
8.2- pH e pOH
8.3- Hidrólise de sais.
8.4- Produto de solubilidade
Prova escrita-Teórico / prática
Exame - Todo o conteúdo programático
Teoricas
Laboratório:
Iniciação ao Laboratório – Medidas e tratamento de dados.
Princípios de Reatividade: Energia e Reações químicas. Cinética
química. Termoquímica. Ácidos e bases. Reações de transferência
de elétrons. Pilha de Daniell. Corrosão. Eletrólise
3
UNIVERSIDADE DO ESTADO DE SANTA CATARINA
CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA - DQMC
METODOLOGIA:
Serão aplicadas as seguintes técnicas de ensino: aulas expositivas dialogadas utilizando,
recursos áudio visuais como data show, estudo dirigido, resolução de exercícios e apresentação de
seminários. Diferentes métodos serão utilizados para mediar o processo de ensino–
aprendizagem. Será dada ênfase aos trabalhos em equipes e individual como forma de
complementar os conteúdos.
AVALIAÇÃO:
Os critérios para a avaliação a serem utilizados pelo professor serão baseados nas seguintes
atividades: assiduidade e pontualidade; participação em sala de aula e nos trabalhos de grupos;
e provas escritas.
A nota semestral será o resultado da média das 3 avaliações escritas que terão um peso 70 %, e
a média das notas de laboratório terá peso 25%. Sendo 5% restante as atitudes e posturas
comportamentais. As condições de aprovação na disciplina são as previstas no Regimento da
Universidade.
BIBLIOGRAFIA:
ATKINS, P e. Jones, L. Princípios de Química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Porto
Alegre: Bookman. 2001.
RUSSEL, J. B. Química Geral. 2 ed., São Paulo: Makron Books, 1994, v. 1 e 2.
BROWN, T.L; LeMay, H.E; Bursten, B. E. e Burdge, J.R. Química a ciência central. 9 ed., São
Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.
MAHAN, B. M. Química: um curso universitário. São Paulo: E.Blücher, 1997.
KOTZ, J. C. Química e reações químicas. 3 ed., Rio de Janeiro: LTC, 1998.
BRADY, J. E. e Humiston, G. E. Química geral. 2. ed., Rio de Janeiro: LTC, 2002.
SPOGANICZ, B.; Debacher, N.A.; Stadler E. Experiências de Química Geral. 2 ed., Florianópolis:
FEESC, 2003.
LENZI, E., et al.; Química Geral Experimental. Rio de Janeiro: Freitas Bastos Editora, 2004.
4