QUÍMICA - 1o ANO
MÓDULO 06
CLASSIFICAÇÃO
PERIÓDICA
Hidrogênio
Azufre
Nitrógeno
Magnesio
L
Plomo
Plata
Carbono
I
Hierro
Oxígeno
Z
Cinc
Mercurio
Fósforo
C
Cobre
Calcio
G
Oro
1
2
8
9
17
18
2
1,3
98
Cf
(251)
1,3
67
1,2
Ho
Es
165
68
Er
1,3
100
1,3
Fm
(257)
(280)
1,2
Tm
101
1,3
Md
(258)
85
2,2
(210)
117
Uus
271
70
1,2
Yb
173
102
No
(259)
1,3
Hélio
Neônio
Argônio
Criptônio
Kr
Xenônio
At
2,5
Ar
Xe
4
Radônio
I
Ne
Ununóctio
Flúor
Cloro
Bromo
Íodo
Oxigênio
Enxofre
Selênio
Telúrio
116
169
167
(252)
(209)
69
2,8
127
2,0
Po
Uuh
1,2
3,0
80
53
2,1
127,5
84
35
Astato
209
115
Uup
2,4
79
52
17
35,5
32
34
Ununséptio
1,9
2,5
S
Te
Polônio
83
(285)
(289)
99
122
Br
19
16
16
Se
Ununhéxio
Nitrogênio
Fósforo
Arsênio
Antimônio
Bismuto
207
114
Bi
1,9
Ununpentio
o
Carbono
Silício
Germânio
Estanho
Chumbo
1,8
75
51
Cl
4,0
10
27
18
40
36
84
54
27
86
Rn
(222)
118
Uuo
Lutécio
162,5
82
Sb
2,0
9
F
He
Laurêncio
97
(247)
Dy
119
33
3,5
O
Intérbio
Bk
159
1,2
1,8
31
Túlio
Tb
1,2
50
2,1
P
As
Érbio
65
(284)
Ununquádio
Índio
Tálio
Ununtrio
Cádmio
Copernício Mercúrio
277
Uuq
72,5
14
15
8
VII A
Nobélio
1,3
Uut
1,8
3,0
Mendelévio
96
Cm
Disprósio
157
(247)
Gálio
Zinco
Gd
66
204
112
Pb
28
32
7
N
VI A
G
N ase
ob s
re
s
1,3
1,2
113
200,5
1,8
Sn
1,8
Férmio
95
(243)
64
Ti
Califórnio
Am
152
272
81
1,9
Cp
Térbio
Eu
Gadolínio
1,2
111
80
1,7
115
112,5
Hg
Berquélio
Cobre
Prata
Ouro
Roentgênio
Níquel
Paládio
Platina
Darmstádio
(281)
70
49
In
Ge
12
14
ais
1,3
197
110
63
2,4
1,6
Si
m
et
(244)
Rg
195
79
27
31
1,7
Cd
107
Cúrio
94
Pu
Au
2,2
48
1,5
Ga
65,5
1,9
N
ão
150
78
47
13
1,6
Zn
63,5
Ag
106,5
Európio
Cobalto
Ródio
Ferro
Rutênio
Ósmio
Irídio
Meitenério
1,3
237
Sm
2,2
30
1,9
Cu
Amerício
93
Np
1,2
Ds
46
29
II B
ais
1,5
62
Pt
1,8
58,5
et
U
(145)
(268)
Pd
im
92
1,1
Mt
Samário
144
238
61
2,2
Ir
192
Pm
Nd
77
109
Hássio
1,1
103
190
(265)
2,2
28
Ni
m
1,5
231
(262)
59
45
108
Hs
Promécio
Rênio
Bóhrio
141
91
Tecnécio Manganês
Cromo
Pa
186
107
60
2,2
1,8
Se
1,3
1,1
101
76
Rh
2,2
Os
27
Co
Plutônio
232
1,9
Netúnio
90
Th
(98)
75
44
Ru
M
e
se tais
nt
at
iv
os
1,1
227
Pr
56
1,9
Tc
Bh
(263)
59
55
43
1,8
Fe
re
140
184
106
Sg
26
1,5
Mn
Re
Neodímio
Ce
1,7
25
IB
R
ep
89
1,1
Seabórgio Tungstênio Molibdênio
Vanádio
Nióbio
Tântalo
139
58
96
74
VII B
Urânio
Ac
1,1
262
1,8
W
Praseodímio
La
181
105
Db
(261)
57
1,5
52
Mo
Protactínio
Rf
93
73
42
1,6
M
Tr eta
an is
siç
ão
M
e
ca tais
lin
o
massa atômica
aproximada
104
1,6
24
Cr
de
SÍMBOLO
Al
NOME
Número eletroneAtômico gatividade
178,5
1,6
51
41
Ta
Dúbnio
(226)
89
a 103
1,3
VI B
V
Nb
Cério
0,9
1,4
91
72
Latânio
88
Hf
48
40
Actínio
137
Zr
1,4
Tório
Escândio
89
57
a 71
23
Titânio
0,9
1,2
Y
22
Ti
Zircônio
56
45
39
Ítrio
1,0
1,3
Lantanídeos
(223)
40
38
21
Sc
Háfnio
Ra
0,7
1,0
VB
Actinídeos
87
24
20
IV B
Rutherfódio
Ba
0,7
III B
M
A e
te lcali tais
rro n
so os
Sr
133
Fr
11
VIII B
1,2
2,5
Hólmio
Berílio
Magnésio
Cálcio
85,5
Estrôncio
0,8
Bário
39
Ca
Rádio
0,8
12
Mg
6
C
Einstênio
7
23
55
Al
9
0,9
2,0
VA
s
Cs
B
nio
6
5
1,5
gê
Rubídio
Rb
4
Be
K
37
16
15
IV A
alo
5
III A
H
Potássio
19
1,0
7
11
14
VIII A
II A
1
3
13
12
11
10
Boro
4
3
7
Alumínio
Hidrogênio
Lítio
Sódio
Na
Césio
1
Li
2
6
5
2,1
H
1
4
3
IA
Frâncio
período
grupo
293
71
1,3
Lu
175
103
Lr
(262)
1,3
Elementos no mesmo grupo
apresentam propriedades químicas semelhantes
o último subnível é o mesmo
Como pode cair no enem
quatro elementos químicos com as propriedades
discutidas acima.
(FUVEST) Os elementos químicos se relacionam
de diferentes maneiras com os organismos vivos.
Alguns elementos são parte da estrutura das
moléculas que constituem os organismos vivos.
Outros formam íons essenciais à manutenção da
vida. Outros, ainda, podem representar riscos para
os seres vivos: alguns, por serem tóxicos; outros,
por serem radioativos. Observe o esquema da
Tabela Periódica, no qual estão destacados quatro
elementos químicos, identificados pelas letras w,
x, y e z.
íon essencial
elemento
estrutural
elemento radioativo
b)
metal
tóxico
z
x
d)
y
e)
Considerando suas posições na Tabela Periódica, assinale a alternativa que melhor associa esses
Elemento z
a)
c)
w
ElElElemento emento emento
w
x
y
metal
tóxico
íon es- e l e - elemento
sencial m e n t o radioativo
estrutural
elemen- e l e to radio- m e n t o
ativo
estru-
íon essencial
metal
tóxico
tural
e l e - elemen- íon esm e n t o to radio- sencial
e s t r u - ativo
tural
metal
tóxico
metal
tóxico
íon essencial
elemento radioativo
e l e mento
estrutural
Fixação
1) (UERJ) Em uma das primeiras classificações periódicas, os elementos químicos eram organizados em grupos de três, denominados tríades. Os elementos de cada tríade apresentam
propriedades químicas semelhantes, e a massa atômica do elemento central equivale aproximadamente à média aritmética das massas atômicas dos outros dois. Observe as tríades a seguir:
Li
Na
K
Cl
Br
I
S
X
Te
Com base nos critérios desta classificação, a letra X corresponde ao seguinte elemento
químico:
a) O
c) Se
b) Asd) Po
Fixação
F
2) (PUC) Assinale, entre as opções abaixo, aquela que corresponde a um elemento do grupo3
dos metais alcalinoterrosos.
a
a) Ca
b
b) Pt
c
c) Fe
d
d) Al
e
e) Cs
Fixação
3) (ESPECEX) Na tabela periódica, a série dos lantanídeos se localiza no:
a) Grupo 2B de 6o período
b) Grupo 2B de 7o período
c) Grupo 1B de 7o período
d) Grupo 4B de 7o período
e) Grupo 3B de 6o período
Fixação
4) (UERJ) Considere as quatro caixas abaixo, que contêm diferentes materiais residuais de
uma indústria:
zinco
cobre
silício
W
cromo
níquel
arsênio
X
magnésio
chumbo
iodo
Y
alumínio
ferro
cádmio
Z
A única caixa que contém apenas metais está indicada pela seguinte letra:
a) Wc) Y
b) X
d) Z
Fixação
5) (UFF) Vários óxidos anfóteros (óxidos que reagem com ácidos e bases e não reagem com
a água) apresentam importância econômica, tais como: Al2O3, é matéria-prima da qual se
extrai o alumínio; Cr2O3 é fonte de cromo usado na fabricação de aço inox; ZnO utilizado em
pomadas medicinais; PbO em baterias e o MnO2 em pilhas e nas baterias alcalinas. Dentre os
elementos químicos constituintes dos óxidos mencionados, assinale os de transição externa:
a) Al, Pb, Zn
b) Cr, Zn, Mn
c) Cr, Pb, Mn
d) Mn, Al, Pb
e) Al, Pb, Cr
Fixação
F
6) (UERJ) Segundo pesquisas recentes, há uma bactéria que parece ser capaz de substituir7
o fósforo por arsênio em seu DNA. Uma semelhança entre as estruturas atômicas dessese
elementos químicos que possibilita essa substituição é:
a) número de elétrons;
p
b) soma das partículas nucleares;
c
c) quantidade de níveis eletrônicos;
e
d) configuração da camada de valência.
a
b
c
d
Fixação
7) (UERJ) A tabela de Mendeleiev, ao ser apresentada à Sociedade Russa de Química, possuía
espaços em branco, reservados para elementos ainda não descobertos.
A tabela foi assim organizada a partir da crença de Mendeleiev na existência de relações
periódicas entre as propriedades físico-químicas dos elementos.
Dois dos elementos, então representados pelos espaços em branco, hoje são conhecidos
como gálio (Ga) e germânio (Ge). Mendeleiev havia previsto, em seu trabalho original, que tais
elementos teriam propriedades químicas semelhantes, respectivamente, a:
a) estanho (Sn) e índio (In)
b) alumínio (Al) e silício (Si)
c) cobre (Cu) e selênio (Se)
d) zinco (Zn) e arsênio (As)
Fixação
F
8) (UERJ) Um átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número9
de massa igual a 79 e número de nêutrons igual a 45. Considere um elemento y, que possuad
propriedades químicas semelhantes ao elemento x. Na Tabela de Classificação Periódica, ou
elemento y estará localizado no seguinte grupo:
t
e
a) 7
b) 9
c) 15
d) 16
a
b
c
d
e
Fixação
9) (UFPR) O silício é um elemento químico muito comum, presente, por exemplo, na areia
da praia e em microprocessadores de computador. Em relação a esse elemento químico, e
utilizando a porção da tabela periódica da figura, assinale a alternativa que apresenta, respectivamente, o nome do elemento químico com uma camada eletrônica a menos e o nome do
elemento químico com um elétron a mais na camada de valência.
Boro
Carbono
Nitrogênio
Alumínio
Silício
Fósforo
Gálio
Germânio
Arsênio
a) Germânio e fósforo.
b) Germânio e alumínio.
c) Alumínio e fósforo.
d) Carbono e alumínio.
e) Carbono e fósforo.
Fixação
10) (UERJ) Na Tabela de Classificação Periódica, as fileiras horizontais correspondem aos
períodos, e as colunas verticais, aos grupos ou famílias. Nos períodos, os elementos são dispostos em ordem crescente de seus números atômicos. Considere três elementos químicos
cujos números atômicos são consecutivos, representados por x, y e z.
Na equação 2x + 2y + 2z = 7×164, y é o número atômico de um elemento químico da família
denominada:
a) alcalinos;
b) halogênios;
c) calcogênios;
d) gases nobres.
Proposto
1) (UERJ-Adaptada) Uma manifestação comum nas torcidas de futebol é a queima de fogos de
-artifício co-loridos, de acordo com as cores dos times. Fogos com a cor vermelha, por exemplo,
contêm um elemento que possui, como mais energético, um subnível s totalmente preenchido.
Assim, a torcida do Mengão Hexacampeão, para saudar o seu time com um vermelho brilhante,
adeverá usar fogos contendo o elemento cujo símbolo é:
a) Cd
b) Co
c) K
d) Sr
Proposto
2) (UNESP) Considerando-se as propriedades dos elementos químicos e a tabela periódica, é INCORRETA a afirmação:
a) Um metal é uma substância que conduz a corrente elétrica, é dúctil e maleável.
b) Um não metal é uma substância que não conduz a corrente elétrica, não é dúctil e nem
maleável.
c) Um metaloide (ou semimetal) tem aparência física de um metal, mas tem comportamento
químico semelhante ao de um não metal.
d) A maioria dos elementos químicos é constituída de não metais.
e) Os gases nobres são monoatômicos.
Proposto
-3) (UFRJ) O livro A Tabela Periódica, de Primo Levi, reúne relatos autobiográficos e contos que
têm a química como denominador comum. Cada um de seus 21 capítulos recebeu o nome de
um dos seguintes elementos da tabela periódica: Argônio, Hidrogênio, Zinco, Ferro, Potássio,
Níquel, Chumbo, Mercúrio, Fósforo, Ouro, Cério, Cromo, Enxofre, Titânio, Arsênio, Nitrogênio,
Estanho, Urânio, Prata, Vanádio, Carbono.
Escreva o símbolo do elemento que dá nome a um capítulo e corresponde a cada uma das
oseis descrições a seguir.
I) É metal alcalino.
II) É líquido na temperatura
ambiente.
III) É o de menor potencial de
ionização do grupo 15.
IV) É radioativo, usado em usinas
nucleares.
V) Aparece na natureza na forma
de gás monoatômico.
VI) É lantanídeo.
P
Proposto
4) (UFRJ) A cor da luz emitida durante a queima depende das substâncias usadas nos fogos5
de artifício. A tabela a seguir apresenta algumas dessas substâncias e suas respectivas cores:r
s
Substância
Cor
c
Carbonato de lítio
Vermelha
s
Carbonato de estrôncio
Vermelha
Cloreto de sódio
Amarela
Cloreto de bário
Verde
Cloreto de cobre(I)
Azul
Alumínio
Branca brilhante
Titânio
Branca brilhante
Magnésio
Branca brilhante
p
m
Num espetáculo de queima de fogos de artifício, quatro foguetes estouram em sequência.
A substância escolhida, dentre as apresentadas nessa tabela, para se obter a cor desejada,
pode ser assim descrita:
1o foguete: sal de cozinha;
2o foguete: sal de um metal de transição;
3o foguete: substância cujo metal pertença ao quinto período;
4o foguete: substância metálica cuja configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.
Indique a substância usada em cada foguete.
Proposto
5) (UFRJ) O carbono apresenta diferentes formas cristalinas alotrópicas. O diamante, de ocorrência natural rara, tem a mesma estrutura cristalina do silício e do germânio, os quais podem
ser empregados na fabricação de dispositivos semicondutores. Recentemente, foi descoberto
como produzir diamante com pureza suficiente para, também, ser utilizado na fabricação de
semicondutores.
Identifique, entre os três elementos químicos mencionados, aquele que pertence ao terceiro
período da Tabela Periódica. Escreva seu símbolo e o número total de elétrons do seu nível
mais energético.
.
Proposto
P
6) (UFES) Na tabela a seguir são dadas informações sobre os núcleos de 4 átomos neutros. 7
I
Átomo
Número de massa (A)
Número de nêutrons (N)
a
A
19
10
I
B
23
12
b
C
35
18
I
D
39
20
e
Associe os pares de átomos que possuem propriedades químicas semelhantes. Justifique.
a
b
c
d
e
Proposto
7) Assinale as afirmativas:
I) Os elementos de transição interna têm a distribuição eletrônica (n-2)f ns e são chamados
actinídios e lantanídios.
II) Os elementos representativos têm distribuição eletrônica terminada em s ou p e são sempre
bons condutores de eletricidade e calor.
III) Os elementos de transição externa têm distribuição eletrônica (n-1)d ns, sendo o ferro um
exemplo deles.
Está(ão) correta(s):
a) apenas I
b) apenas II
c) apenas I e III
d) apenas II e III
e) I, II e III
Proposto
8) (UNIRIO)
Um grupo de defesa do meio ambiente afirma que as barbatanas de tubarão —
consideradas uma iguaria na Ásia — podem conter quantidades perigosas de mercúrio.
O WildAid dos EUA afirma que testes independentes feitos com barbatanas compradas
em Bangcoc revelaram quantidades de mercúrio até 42 vezes maiores do que os limites
considerados seguros para consumo humano.
(www.bbc.co.uk)
Uma das formas iônicas do mercúrio metabolizado pelo organismo animal é o cátion Hg2+.
Nesse sentido, a opção que contém a configuração eletrônica correta deste cátion é:
a) [Xe] 4f14 5d10 6s2
b) [Xe] 4f14 5d10
c) [Xe] 4f12 5d10 6s2
d) [Xe] 4f12 5d9
e) [Xe] 4f14 5d8 6s2
Proposto
9) São dados três átomos genéricos A, B e C. O átomo A tem número atômico 30 e número de
massa 65. O átomo C tem 32 nêutrons, sendo isótopo de A. O átomo B é isóbaro de C e tem
o mesmo número de nêutrons de A.
A distribuição eletrônica do átomo B é:
a) [Ar] 4s2 3d5
b) [Ar] 4s2 3d10 4p2
c) [Ar] 4s2 3d7
d) [Ar] 4s2 3d10
e) [Ar] 4s2 3d10 4p5
Proposto
10) (UERJ) Recentemente, a IUPAC reconheceu a existência de dois novos elementos químicos, cujos símbolos são Uuq e Uuh. Apesar de possuírem átomos instáveis, podem-se prever
algumas de suas propriedades com base na Classificação Periódica dos Elementos.
Indique o número de elétrons do átomo Uuq no estado fundamental.