Tabela periódica
Base da organização dos elementos
• A tabela periódica ou classificação periódica os elementos é
uma arranjo que permite não só verificar as características dos
elementos , mas também fazer previsões.
Dimitri Ivanovich Mendeleev foi criador da tabela periódica.
Percebeu que determinadas propriedades se repetiam em função do
da massa de seus átomos.
Mendeleev organizou os elementos com propriedades
semelhantes em colunas verticais, chamadas grupos ou famílias, em
linhas horizontais, chamadas períodos, em ordem crescente de
massa atômica.
Professor Mendeleev da
Universidade de San Petersburgo (Rússia)
Monseley verificou que as propriedades de cada elemento
eram determinadas pelo número de prótons, ou seja pelo número
atômico
(Z).
Sabendo que num átomo o número de prótons = número de
elétrons, ao fazermos a distribuições eletrônicas dos elementos
verificamos que a sua semelhança de suas propriedades está
relacionada com o número de elétrons de sua camada de valência.
3Li
11Na
K
L
2
2
1
8
M
4Be
1
12Mg
K
L
2
2
2
8
M
10Ne
2
18Ar
K
L
M
2
2
8
8
8
Elementos pertencentes a uma mesma família tem o mesmo
número de elétrons de valência.
Elementos de mesmo período possuem o mesmo número de
camadas.
Classificação dos elementos químicos
Uma maneiras mais usadas atualmente para
classificar os elementos, é de acordo com suas
propriedades físicas e químicas. Podemos dividi-los
em: metais, ametais ou não metais, hidrogênio e gases
nobres.
Fonte: Usberco & Savador, Química Volume Único
Propriedades dos elementos
Metais
Características:
•Sólidos em temperaturas ambientes
•Maleáveis
•Elevadas temperatura de fusão
•Bons condutores de corrente elétrica
e calor;
•Brilho metálico
•Som característico
•Densos
•Dúcteis
•Ferro, cobalto e níquel são atraídos por imãs;
Observações:
1.Os metais alcalinos são macios (moles) e têm baixas temperaturas de fusão e
ebulição.
2. O mercúrio é um líquido em temperatura ambiente.
Ametais ou não-metais
Características:
•Baixa temperatura de fusão;
•Maus condutores de eletricidade e calor;
•Quando sólidos, se fragmentam;
•opacos
Observações:
O carbono, na forma grafite, é bom condutor de corrente
elétrica. Tanto na forma grafite ou diamante, apresenta
elevadas temperaturas de fusão e de ebulição.
Hidrogênio
É um elemento atípico, pois possui a propriedade de se combinar
com metais, ametais e semimetatais. Nas condições ambientes, é um
gás extremamente inflamável.
Gases Nobres
Como o próprio nome sugere, esses elementos apresentam-se
em estado gasoso nas condições ambientes. Sua principal característica
química é a grande estabilidade.
Elementos representativos
Localizam-se nas famílias 1,2 e 13, 18. De maneira
simplificada, podem ser definidos com aqueles que têm a última
camada incompleta.
Os elementos da família 18, os
gases nobres, embora sejam
considerados elementos
representativos, apresentam a
última camada completa.
As famílias dos elementos representativos recebem nomes
característicos:
Visão Geral dos Elementos
Grupo 1 A: Metais Alcalinos : Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
•São todos reativos, por isso são encontrados na natureza na forma de
composto ( ex: NaCl) e não como substância simples.
Grupo 2 A: Metais Alcalinos Terrosos : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
•Ocorrem naturalmente em compostos com exceção do Berílio (Be)
•O magnésio e o cálcio (Ca) são o sétimo e o quinto elemento mais
abundante da crosta terrestre.
•O rádio (Ra) é radiativo e usado no tratamento de câncer por radiação.
Sódio (Na)
Berílio(Be)
Fonte: http://canalescolar.lactogal.pt/
Grupo 4A: Família do Boro: B, Al, Ga, In, Tl
•Al, Ga, In e Tl são metais.
•B é um metalóide.
•O boro é usado como anti-séptico e agente de limpeza;
Grupo 4A: C,Si, Ge, Sn, Pb
•Carbono (C)é um não-metal;
•Silicio (Si) e Germânio (Ge) um metalóide ou semi metal.
•Estanho (Sn) e Chumbo (Pb) são metais.
Alótropos do Carbono
Fonte: Usberco & Savador, Química Volume Único
Grupo 5A: N, P, As, As, Sb, Bi
•O nitrogênio (N), compõem aproximadamente 75% da atmosfera na
forma de N2 e também faz parte de substâncias importantes como a
clorofila e o DNA.
•O fósforo (P) é um componente importante dos ossos e os dentes.
•Possui várias formas alotrópicas, sendo os mais importantes os fósforo
vermelho e branco.
Fonte: Usberco & Savador, Química Volume Único
Grupo 6A: O, S, Se, Te, Po
•Oxigênio (O) compõe aproximadamente 20% da atmosfera na forma de O2.
•Enxofre (S), Selenio (Se) e Telúrio (Te) são chamados de calcogênios, e
seus compostos podem ser malcheirosos e venenoso, apesar de S e Se
serem essenciais a dieta humana.
•O polônio (Po), é um elemento radioativo.
Grupo 7A: F, Cl, Br, I, At
•Flúor (F), Cloro (Cl), Bromo (Br) e Iodo (I) existem como substâncias
elementares na forma de F2, Cl2, Br2 e I2.
•Reagem violentamente com outros metais formando sais.
•Os Astato (At) é o elemento mais raro do mundo e não tem uma aplicação
prática.
Grupo 8A: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn
•Todos são gases e nenhum deles é abundante na Terra.
• Pouco reativos.
Elementos de Transição
•Praticamente
todos
elementos de transição
têm uso comerciais.
ex: materiais estruturais
(ferro, cromo, cobre), tintas
(titânio, cromo)
•A
maioria
ocorre
naturalmente combinado
com outros elementos,
mas alguns como prata
(Ag) e ouro (Au) podem
ser encontrados como
substâncias simples.
Posição
Elemento
Abundância
(ppm =g por
1000kg)
4
Ferro (Fe)
41.000
9
Titânio (Ti)
5.600
12
Manganês
(Mn)
950
18
Zircônio (Zr)
190
19
Vanâdio (Vn)
160
21
Cromo (Cr)
100
23
Níquel (Ni)
80
24
Zinco (Zn)
75
25
Cério (Ce)
68
26
Cobre (Cu)
50
* fonte: Kotz , J.C., Química Geral 1 e Reações Químicas, p. 59
Lantanídeos Actinídeos
•As duas fileiras na parte inferior da Tabela acomodam os Lantanídeos
(série de elementos entre os elementos lantânio Z=57 e háfnio Z=72) e
os Actnídeos (série de elementos entre os elementos actínio Z=89 e
rutherfórdio Z=104) .
•Alguns compostos de lantanídeos são usados em tubos de televisores
coloridas; o urânio é usado em usinas nucleares; o amerício em
detectores de fumaça.
Lantanídeos
Actinídeos
Quantidades Relativas de Elementos
Essenciais no Corpo Humano
Elementos
% massa
Oxigênio
65
Carbono
18
Hidrogênio
10
Nitrogênio
3
Cálcio
1,5
Fósforo
1,2
Potássio, enxofre, cloro
0,2
Sódio
0,1
Magnésio
0,05
Ferro, cobalto, cobre, zinco, iodo
<0,05
Selênio, flúor
<0,01
* fonte: Kotz , J.C., Química Geral 1 e Reações Químicas, p. 61
Cálcio
Zinco, cobre
Estudar
•Capítulo 2 do livro Química Geral 1 e Reações Químicas
Jonh C.Kotz & Paul M. Treichel Jr.