Questão 03
CURSO E COLÉGIO
Quando certos metais são colocados em contato com soluções ácidas, pode haver
formação de gás hidrogênio. Abaixo, segue uma tabela elaborada por uma estudante de
Química, contendo resultados de experimentos que ela realizou em diferentes condições.
Após realizar esses experimentos, a estudante fez três afirmações:
I. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na presença de Cu.
II. O aumento na concentração inicial do ácido causa o aumento da velocidade de liberação
do gás H2.
III. Os resultados dos experimentos 1 e 3 mostram que, quanto maior o quociente superfície
de contato/massa total de amostra de Zn, maior a velocidade de reação.
Com os dados contidos na tabela, a estudante somente poderia concluir o que se afirma em
a) I.
b) II.
c) I e II.
d) I e III.
e) II e III.
Alternativa: D
CURSO E COLÉGIO
I – correta. Analisando-se os experimentos 1 e 3 nota-se que no experimento 1 tratando-se
1g de Zn (raspas) sem a presença de cobre o tempo da reação foi de 30s. No experimento
3, nota-se que a mesma massa de 1g de Zn (raspas) na presença de 1g de cobre faz com
que o tempo da reação caia para 8s, ou seja, a velocidade da reação de Zn com ácido na
presença de Cu é aumentada.
II – falso. Levando-se em conta os dados da tabela em todos os experimentos a
concentraçao de ácido é a mesma, não podendo assim influenciar na velocidade da
reação.
III – correta. Nos experimentos 1 e 3 a concentração do ácido e o volume do ácido são
iguais, a massa de Zn é a mesma, mas no experimento 3 o tempo da reação é menor
(maior velocidade da reação) pois Zn em pó apresenta maior superficie de contato que Zn
em raspas.