Química 5
aula 6
2.
Quando = 0  subnível s  2 elétrons.
OS NÚMEROS QUÂNTICOS
C O ME N TÁ R I O S – ATI V I D A D ES
1.
PA R A
Quando = 1  subnível p  6 elétrons.
Quando = 2  subnível d  10 elétrons.
SALA
Os orbitais são aqueles que apresentam número quântico secundário igual a zero.
Resposta correta: D
3.
Resposta correta: B
2.
n 2 1 m0


números quânti cos

2p
de-se tratar do 6° ou do 9° elétron. De acordo com as
opções, trata-se do 6° elétron.
Resposta correta: E
Resposta correta: A
O nível M corresponde a 3ª camada. Na terceira camada
existem os subníveis s, p e d. Para o átomo neutro citado, os subníveis s e p estão ocupados, portanto, como
o subnível d conta com 5 orbitais, logo existem 5 orbitais vazios remanescentes.
4.
= 1  subnível p  6 elétrons
= 2  subnível d  10 elétrons
= 3  subnível f  14 elétrons
Não são os elétrons que possuem energias diferentes, e,
sim, os níveis e subníveis. À medida que os níveis e subníveis ficam mais afastados do núcleo, maior será sua
energia potencial.
Resposta correta: C
5.
= 4  subnível g  18 elétrons
____________
50 elétrons
Resposta correta: E
5.
Em um orbital sempre só são possíveis, no máximo, 2
elétrons.
O elétron mais energético de um metal alcalino no estado fundamental deve corresponder a configuração ns1,
logo: = 0, m = 0. Por convenção, o primeiro elétron a
ocupar um orbital:
Resposta correta: A
6.
Na 5ª camada são possíveis os subníveis:
= n – 1, = 0, = 1, = 2, = 3, = 4
= 0  subnível s  2 elétrons
Resposta correta: C
4.
O item C deve ter o seguinte enunciado:
no átomo de carbono, os orbitais 3s, 3p e 3d têm a
mesma energia.
Se o enunciado do item C for colocado como no átomo
de carbono, os orbitais 3s, 3p e 3d têm energias diferentes; a questão passará a ter 2 itens falsos.
Obs: Orbitais não ocupados apresentam a mesma energia.
As frequências emitidas pelo íon He+ são diferentes das
emitidas pelo átomo de hidrogênio, pois estes apresentam níveis energéticos diferentes.
Como m= 0 e o spin não foram dados na questão, po-
3.
Quando n = 3, são possíveis = 0, = 1 e = 2.
Sempre o valor de m vai de – até + se = 2, portanto
1
Logo, s = 
2
temos um subnível d.
Resposta correta: A
–2
–1
0
+1
6.
+2
Logo, o valor de m + 3 não será possível.
Resposta correta: D
Resposta correta: B
C O MEN TÁR IO S – ATI V I D A D ES P R O PO S TA S
1.
Se houve excitação para uma camada superior obrigatoriamente o número quântico principal foi alterado, mas
isto não significa que os números quânticos magnético,
secundário e spin, também foram.
7.
Se = 0, trata-se do subnível s, o subnível s apresenta
somente um único valor possível para m, que é m = 0.
Resposta correta: E
Por exemplo:
Se n = 1  n2 = 1  1 orbital  subnível s
Se n = 2  n2 = 4  4 orbitais  subnível s e
subnível p
Se n = 3  n2 = 9  9 orbitais  subnível s
subnível p e
subnível d
Resposta correta: D
3ª SÉRIE E EXTENSIVO OLÍMPICOS
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VOLUME 2
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QUÍMICA 5
1
8.
O orbital apresenta número quântico secundário igual a
1, pois trata-se de um orbital do subnível p.
Para o átomo C:
A = p + n  A = 20 + 22 = 42
Como B e C são isóbaros, logo B tem número de massa
igual a 42.
Resposta correta: B
9.
Para o átomo B:
A = p + n  42 = p + 21  p = 21
B 21  1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d1
Para o estado 3:
= 0  subnível s

m=0
Portanto:
= 0, m = – 1 não é permitido.
–2 –1 0 +1 +2
n = 3, = 2, m = – 2, s = –
Para o estado 4:
= 2  subnível d
Resposta correta: C

m  variando de – 2 até + 2
5.
Portanto:
= 2, m = – 3 não é permitido.
n = 3, = 2, m= 0, s = +
10. A experiência de Stern e Gerlach mostra que o elétron,
em contínuo movimento, cria ao redor de si campos
magnéticos de sentidos opostos.
C O ME N TÁ R I O S – ATI V I D A D ES P R O PO S TA S
1.
Resposta correta: B
aula 7
D IAGRAMA DE LINUS PAULING
C O ME N TÁ R I O S – ATI V I D A D ES
PA R A
SALA
2.
O alumínio encontra-se no estado +3 de oxidação, assim:
3+
A
 1s2 2s2 2p6 = [Ne]10
3.
2
A rotação 1s 2s é utilizada na representação da distribuição eletrônica de átomos.
Ti22  1s2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d 2
Resposta correta: D
Resposta correta: B
3.
V23  1s2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d 3

3 elétrons
Resposta correta: C
1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d 10 5p 6
número de elétrons máximo = 54.
2
Fe26  1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d6
1ª camada  2 elétrons
2ª camada  8 elétrons
3ª camada  14 elétrons
4ª camada  2 elétrons
K – 2 – L – 8 – M – 14 – N – 2
Resposta correta: D
Resposta correta: A
2.
1
2
Resposta correta: D
Resposta correta: D
1.
1
2
4.
Ar25  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5

Ar
[Ar] 4s 2
3d 5
Resposta correta: D
4.
41
A20
B
isótonos
C
Resposta correta: B
isóbaros
5.
isótopos
C tem 22 nêutrons
A = p + n (para o átomo A)
41 = 20 + n  n = 21 (para o átomo A)
Logo, B tem 21 nêutrons.
Número de elétrons do íon com carga + 2

15 elétrons
Logo, o átomo possui 17 elétrons.
Os elétrons que ocupam o subnível 3p têm energia
maior que os elétrons do orbital 2p por estarem mais
longe do núcleo.
Se A e C são isótopos, logo C tem número de prótons
igual a 20.
Resposta correta: E
2
3ª SÉRIE E EXTENSIVO OLÍMPICOS
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VOLUME 2
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QUÍMICA 5
6.
O elétron de todas as espécies ocupará o orbital 1s,
porém para cada uma destas espécies, o orbital 1s apresentará uma forma e um volume diferentes, isto porque
para cada uma destas espécies, a atração núcleo-elétron
será diferente.
3.
Ar
Ga 31  [Ar] 3d10 4s2 4p1
A partir de sua configuração eletrônica, observa-se que
o gálio apresenta somente 1 elétron desemparelhado,
tendo tendência a formar íons 3+ e 1+. Apresenta-se
em estado sólido em temperaturas abaixo de 30°C e líquido em temperaturas abaixo de 2403°C, como o corpo humano normalmente apresenta temperaturas em
torno de 35°C ao entrar em contato com a mão, o gálio
experimenta o processo de fusão.
Resposta correta: A
7.
A configuração c não representa o conjunto de elétrons
no estado fundamental, isto porque observa-se que existe
um orbital com elétrons desemparelhados mesmo havendo um orbital vazio, desobedecendo a Regra de Hund.
Resposta correta: C
8.
Ga 31  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p 1



Resposta correta: E
Camada M  3ª camada

7 elétrons no subnível d
3d7

4.
Para todos os sete elétrons : n = 3
Para todos os sete elétrons : = 2
Para o sétimo elétron:
m= – 1
Resposta correta: B
1
ms = +
2
5.
1
Resposta correta: n = 3, = 2, m= 0 e ms = 
2
9.
Átomos diamagnéticos são aqueles que são repelidos
pelo campo magnético por apresentarem todos os seus
elétrons emparelhados; nem todos os átomos com número atômico par são diamagnéticos, por exemplo, temos:
C6  1s2 2s2 2p 2 (paramagnético)
n = 3  3ª camada
= 2  subnível d
m = – 1  (emparelhado)
f9
–2 –1 0 +1 +2
ou
f5
O íon y3+ termina com configuração 3d7, logo, sua configuração é:
1s2 2s2 2p 6 3s2 3p6 3d7
s2 p6 d 10  subníveis completos deste nível, portanto
existem 27 ou 23 elétrons neste nível.
A configuração de y é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d8
e tem número atômico igual a 28.
Resposta correta: D
aula 8
CONFIGURAÇÃO ELETRÔNI CA
C O ME N TÁ R I O S – ATI VIDA D ES
1.
+
PA RA
C O ME N TÁ R I O S – ATI V I D A D ES P R O PO S TA S
SALA
1.
10
Cd  [Kr] 4d
Zn2+  [Ar] 3d10
Ca2+  [Ne] 3s2 3p6
Resposta correta: A
2.
2
2
6
Resposta correta: E
2
6
1
5
Cr24  1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d (estado fundamental)
3
Cr 24  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3



2.
Ar
Cr
3
24
Ca2+ e Pb 2+
Apresentam diferentes números de prótons, de elétrons, nêutrons e de números de massa, porém ambos
apresentam a mesma carga líquida, ou seja, a mesma diferença entre número de prótons e elétrons.
3
 [Ar] 3d
Resposta correta: C
G é ametal e H é metal e são capazes de formar entre si
ligação iônica e formar o composto iônico H2G.
E e J são metais e formam ligação metálica. Como n = 4,
= 0 e m= 0, portanto o subnível representado por estes números quânticos é o 4s.
Resposta correta: D
3ª SÉRIE E EXTENSIVO OLÍMPICOS
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VOLUME 2
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QUÍMICA 5
3
3. A  1s2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s1  4º período – família 1A
B  1s2 2s2 2p 6 3s2 3p5  3º período – família 7A
A é um metal e B é um ametal.
Para que A atinja o octeto, é necessário que ele perca
1eda camada 4s1 . Para que o elemento B atinja o octeto, é necessário que ele ganhe 1ee fique com configuração 3s 2 3p 6. Portanto, os íons A e B são isoeletrônicos.
8.
A23  1s2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d 3
2ede valência
B 31  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p1
3ede valência
C34  1s2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 6ede valência
Resposta correta: A
4.
Em um átomo neutro, o número de prótons é igual ao
número de elétrons. Se tratar de ânions ou de cátions, o
número de prótons é diferente do número de elétrons,
sendo o número de prótons igual ao do átomo de origem e o número de elétrons de acordo com a carga de
íon. Portanto, se um ânion apresenta 52 elétrons, consequentemente, ele não apresenta 52 prótons, porque
se assim fosse teríamos um átomo neutro e não um íon,
então não podemos afirmar que este ânion apresenta 64
nêutrons.
D38  1s2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p 6 5s2
E54  1s2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d 10 4p 6 5s2 4d10 5p6
8ede valência
Portanto, os elementos químicos com 20 elétrons de valência são os que têm número atômico 23 e 38.
Resposta correta: B
5.
I.
Resposta correta: A
Falsa – A30  1s2 2s2 2p 6 3s2 3p6 4s2 3d 10
9.

2 elétrons na
última camada
II.
(M – 2) = 10 

Verdadeira – Y  1s2
1°
nível
2s2 2p6 3s2 3p6
2°
nível
M = 12
Resposta correta: E
10. Através da configuração eletrônica dos íons metálicos
em cada um dos óxidos, feita abaixo, será considerado
paramagnético o óxido que apresentar cátion com elétrons desemparelhados.
2
2
6
2
6
5
Fe3
26  1s 2s 2p 3s 3p 3d
Falsa – X  1s2 2s2 2p6 3s2 3p3

número atômico = 15
IV.
8 átomos de H
(1H  1 elétron)
4 átomos de O
(1O  8 elétrons)
1 átomo M – 2 elétrons (cátion M 2+)
8 x 1 + 4 x 8 + (M – 2) = 50
8 + 32 + (M – 2) = 50
Verdadeira – B 26  1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
6 elétrons no
subnível d
III.
3°
nível
4s2 3d1
4°
nível
2
Mg12  1s2 2s2 2p6
6 elétrons no subnível d
Resposta correta: D
2
Ca20  1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6
6.
As soluções coloridas dos metais de transição são resultantes de elétrons desemparelhados que podem fazer
transições, dependendo da energia liberada na transição
é que será a cor emitida.

Li 3  1s2
Resposta correta: C
7.
Um cátion bivalente é formado a partir da perca de 2
elétrons da camada mais externa. Sabendo-se que a
configuração geral de um gás nobre é: ns2 np6, logo, a
configuração III é a configuração correta.
5
V23  1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6
Resposta correta: C
4
2ede valência
Resposta correta: E
3ª SÉRIE E EXTENSIVO OLÍMPICOS
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VOLUME 2
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QUÍMICA 5
aula 9
2.
TABELA PERIÓDICA
C O ME N TÁ R I O S – ATI V I D A D ES
1.
PA R A
SALA
Na classificação de Newlands não foram incluídos os
gases nobres, que atualmente estão na tabela periódica
e constituem a família 8A ou 0.
2.
O caso do boro e do silício, assim como o caso do arsênio e do telúrio, são casos das relações diagonais da tabela periódica, mostrando que elementos de famílias diferentes podem apresentar características semelhantes.
3.
Se M+ tem a seguinte configuração:
1s2 2s2 2p6
Resposta correta: B
3.
Resposta correta: D
4.
Elementos que possuem a configuração:
ns1 pertencem à família 1A (metais alcalinos).
ns2 pertencem à família 2A (metais alcalinos terrosos).
ns2 np 1 pertencem à família 3A (família do boro).
ns2 np 2 pertencem à família 4A (família do carbono).
ns2 np 3 pertencem à família 5A (família do nitrogênio).
ns2 np 4 pertencem à família 6A (família dos calcogênios).
ns2 np 5 pertencem à família 7A (família dos halogênios).
ns2 np6 pertencem à família 8A (família dos gases nobres).
5.
Como o átomo A não apresenta elétrons na terceira
camada e apresenta elétrons na quarta camada, isto indica que ele encontra-se em um estado excitado, que é
um estado de maior energia que o estado fundamental.
Porém, sabe-se que na última camada existem somente
2 elétrons, portanto A pertence à 2ª família (família 2A).
6.
Elementos que pertencem à mesma coluna, têm propriedades químicas semelhantes, portanto, foi observado
como critério a mesma valência na combinação com
elementos de referência, os compostos observados
eram óxidos e cloretos.
Resposta correta: B
7.
Resposta correta: B
C O ME N TÁ R I O S – ATI V I D A D ES P R O PO S TA S
1.
I.  gás nobre (E)
II.  halogênio (D)
III.  metal alcalino (A)
IV.  calcogênio (C)
Resposta correta: C
Resposta correta: E
5.
À temperatura ambiente, mercúrio e bromo são encontrados no estado líquido.
Resposta correta: D
Resposta correta: A
4.
G  gás nobre
J  metal alcalino
L  metal alcalino-terroso
H  metal alcalino-terroso
Os elementos que apresentam propriedades semelhantes são aqueles que pertencem à mesma família, portanto somente L e H são quimicamente semelhantes, pois
ambos são metais alcalinos-terrosos.
Logo:
M tem a seguinte configuração:
1s2 2s2 2p6 3s1
De acordo com a configuração, pode-se dizer que M está no terceiro período e família 1A e que possui número
atômico 11.
Por se tratar de um metal alcalino do 8° período, a configuração tem que terminar em 8s 1, logo a sua configuração eletrônica será:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d 10 5p 6 6s2 4f14 5d10
6p 6 7s2 5f14 6d 10 7p 6 8s1
e portanto apresenta 119 elétrons, e o átomo número
atômico 119.
I53  1s2 2s2 2p6 3s2 3p 6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d 10 5p5
Localizado no 5° período família 7A.
2
2
6
2
5
C
17  1s 2s 2p 3s 3p
Localizado no 3° período família 7A.
Como iodo e cloro pertencem à mesma família da tabela periódica, ambos possuem propriedades químicas
semelhantes, sendo a tabela periódica uma sequência
organizada dos elementos em função do número atômico, o que geram propriedades periódicas em função do
número atômico.
a) Verdadeiro; os elementos na Tabela Periódica em
forma crescente de número atômico e distribuídos
de tal forma que elementos de uma mesma família
apresentam propriedades semelhantes, mostrando a
periodicidade da tabela periódica em função do número atômico.
b) Falso; os elementos que pertencem a uma mesma linha horizontal são de um mesmo período, enquanto
que os de uma mesma linha vertical são de uma
mesma família.
c) Verdadeiro; xenônio é um exemplo de gás nobre
que não é inerte, existem vários compostos de xenônio, como exemplo: XeF4, XeF 6
d) Falso; elementos artificiais são obtidos a partir de
transformações nucleares.
e) Verdadeiro; sódio (Na), chumbo (Pb), manganês
(Mn), magnésio (Mg) e antimônio (Sb).
Resposta correta: V, F, V, F, V
Resposta correta: B
3ª SÉRIE E EXTENSIVO OLÍMPICOS
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VOLUME 2
|
QUÍMICA 5
5
8.
Elementos de transição interna são os elementos do
bloco f conhecidos como lantanídeos e actinídeos e têm
configuração que termina em:
ns2 (n – 2) fx
Resposta correta: C
9.
I  Família 1A
(pois a configuração termina em ns1 )
II  Família 1B
(Pois a configuração termina em ns 1 (n – 1) d 10)
III  Família 7A
(Pois a configuração termina ns2 np 5)
IV  Família 3B
(Pois a configuração termina em ns2 nd 1)
Resposta correta: A
10. Atualmente sabe-se que as propriedades periódicas
sejam funções dos números atômicos, e devido a isto o
primeiro elemento de cada família torna-se o mais representativo.
Resposta correta: C
-19209
Rev.: Julyta
6
3ª SÉRIE E EXTENSIVO OLÍMPICOS
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VOLUME 2
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QUÍMICA 5