Colégio Planeta
Prof.: Rayder
Lista de Química
Aluno(a):
ENEMais
01 - (ITA SP) Entre as afirmações abaixo, assinale a opção
ERRADA.
Os íons He+, Li2+, Be3+, no estado gasoso são exemplos de
“hidrogenóides”.
B) No átomo de hidrogênio, os orbitais 3s, 3p e 3d têm a mesma
energia.
C) No átomo de carbono, os orbitais 3s, 3p e 3d têm valores de
energias diferentes.
D) A densidade de probabilidade de encontrar um elétron num
átomo de hidrogênio no orbital 2p é nula num plano que
passa pelo núcleo.
E) As frequências das radiações emitidas pelo íon He + são
iguais às emitidas pelo átomo de hidrogênio.
02 - (ITA SP) Um átomo de hidrogênio com o elétron inicialmente
no estado fundamental é excitado para um estado com número
quântico principal (n) igual a 3. Em correlação a este fato qual das
opções abaixo é a CORRETA?
Este estado excitado é o primeiro estado excitado permitido
para o átomo de hidrogênio.
B) A distância média do elétron ao núcleo será menor no estado
excitado do que no estado fundamental.
C) Será necessário fornecer mais energia para ionizar o átomo a
partir deste estado excitado do que para ionizá-lo a partir do
estado fundamental.
D) A energia necessária para excitar um elétron do estado com n
= 3 para um estado n = 5 é a mesma para excitá-lo do estado
com n = 1 para um estado com n = 3.
E) O comprimento de onda da radiação emitida quando este
elétron retornar para o estado fundamental será igual ao
comprimento de onda da radiação absorvida para ele ir do
estado fundamental para o estado excitado.
1s22s22p63s23p63d6
1s22s22p63s23p64s23d4
1s22s22p63s23p64s13d5
1s22s22p63s23p44s13d6
1s22s22p63s23p44s23d5
Turno:. Matutino
..
. .Na
..
. Mg .
.. N. . . ..C .
.
..
F
.
.. .
.. Xe
.. .
Estão CORRETAMENTE representadas as seguintes estruturas:
A)
B)
C)
D)
E)
Mg, F, C
Na, Mg, F
Na, N, C
Mg, N, Xe
F, C, Xe
06 - (UNIFICADO RJ) Considere os elementos abaixo e assinale
a opção correta:
40
16
40
17
37
18
40
19K ; 8O ; 18Ar ; 8O ; 17Cl ; 8O ; 20Ca .
A)
03 - (UFES) A configuração eletrônica do átomo de ferro em
ordem crescente de energia é 1s22s22p63s23p64s23d6. Na
formação do íon Fe2+, o átomo neutro perde 2 elétrons. A
configuração eletrônica do íon formado é :
Turma:
05 - (UFOP MG) A tabela abaixo apresenta estruturas de Lewis
para alguns elementos. (Os pontos representam elétrons de
valência.)
A)
A)
B)
C)
D)
E)
Data: 24 / 04 / 2015
Lista
06
A)
B)
C)
D)
E)
I e III são isótopos; II, IV e VI são isóbaros.
III e VII são isóbaros; V e VII são isótonos.
II, IV e VI são isótopos; III e VII são isótonos.
II e III são isótonos, IV e VI são isóbaros.
II e IV são isótonos; V e VII são isóbaros.
07 - Os átomos isótopos 2x+6X54 e
A)
B)
C)
D)
E)
56
3x-4Y
têm número atômico:
26
27
28
54
56
08 - (UFPI) Assinale a afirmativa correta em relação aos átomos
neutros : 8O16 e 8O17.
A)
B)
C)
D)
E)
são isóbaros.
17
16
8O . tem um elétron a mais que 8O .
17
16
O . tem um próton a mais que 8O .
são isótopos.
um mol de 8O17.contém mais átomos que um mol de 8O16.
09 - (ITA SP) Neste ano comemora-se o centenário da descoberta
do elétron. Qual dos pesquisadores abaixo foi o principal
responsável pela determinação de sua carga elétrica?
04 - (UFG GO) Os diagramas, a seguir, representam distribuições
eletrônicas para o átomo de nitrogênio:
I
I
I
I
I
I
I
V


 
 
 

2
p
2
s








1
s







A)
B)
C)
D)
E)
R. A. Milikan
E. R. Rutherford
M. Faraday
J.J. Thomson
C. Coulomb
10 - (UERJ) A figura abaixo foi proposta por um ilustrador para
representar um átomo de lítio (Li) no estado fundamental,
segundo o modelo de Rutherford-Bohr.
Considerando-se essas distribuições eletrônicas,
01.
02.
03.
04.
I e II seguem a regra de Hund.
III e IV obedecem ao princípio de Pauli.
II representa a distribuição do estado fundamental.
em I, dois elétrons possuem o mesmo conjunto de números
quânticos.
Elétron
Nêutron
Próton
Constatamos que a figura está incorreta em relação ao número
de:
A)
B)
C)
D)
nêutrons no núcleo
partículas no núcleo
elétrons por camada
partículas na eletrosfera
11 - (UFG GO)
O esquema a seguir representa de modo simplificado o
experimento de J. J. Thomson. Um feixe de partículas sai do
cátodo, passa através de um orifício no ânodo e sofre a
influência das placas metálicas A e B.
De acordo com esse esquema, o feixe se aproxima de A quando
A)
B)
C)
D)
E)
as placas A e B forem negativas.
a placa A for negativa e a B, positiva.
a placa A for positiva e a B negativa.
as placas A e B forem positivas.
as placas A e B forem neutras.
12 - (UNIMEP SP) Qual dos seguintes conjuntos de números
quânticos (citados na ordem n, l, m, S) é impossível para um
elétron num átomo?
A)
B)
C)
D)
E)
4, 2, 0, + 1/2.
3, 3, -2, - 1/2.
2, 1, -1, + 1/2.
4, 3, 0, -1/2.
3, 2, -1 + 1/2.
13 - (GF RJ) A respeito da estrutura do átomo, considere as
seguintes afirmações:
I.
O número quântico principal (n) é um número inteiro que
identifica os níveis ou camadas de elétrons.
II. Um orbital está associado ao movimento de rotação de um
elétron e é identificado pelo número quântico "spin".
III. Os subníveis energéticos são identificados pelo número
quântico secundário (l), que assume os valores 0, 1, 2 e 3.
IV. Os elétrons descrevem movimento de rotação chamado
"spin", que é identificado pelo número quântico de "spin" (s),
com valores de -l até +l.
São corretas as afirmações:
A)
B)
C)
D)
E)
somente I e II.
somente I e III.
somente I e IV.
somente II e III.
somente II e IV.
14 - (UFF RJ) O Princípio da Exclusão de Pauli estabelece que:
A)
15 - (UFG GO) Escreva um período coerente, segundo os
conceitos da Química, com no máximo cinco linhas e utilize, no
mínimo, cinco palavras a seguir:
a posição e a velocidade de um elétron não podem ser
determinados simultaneamente;
B) elétrons em orbitais atômicos possuem spins paralelos;
C) a velocidade de toda radiação eletromagnética é igual à
velocidade da luz;
D) dois elétrons em um mesmo átomo não podem apresentar os
quatro números quânticos iguais;
E) numa dada subcamada que contém mais de um orbital, os
elétrons são distribuídos sobre os orbitais disponíveis, com
seus spins na mesma direção.
Elétron
Substância
Heterogênea
Ligação
Destilação
Molécula
Fase
Íon
Núcleo
Separação
Mistura
Próton
Eletrosfera Homogênea
Filtração
Átomo
16 - (ESCS DF)
Equipamento com Césio-137 cai e assusta Universidade
Federal do Paraná
A queda de uma peça de um equipamento de cintilografia
assustou alunos, professores e funcionários da Universidade
Federal do Paraná. O equipamento, da unidade de
farmacologia, estava sendo transportado para descarte e a
cápsula com césio-137 foi encontrada nesta manhã. Embora
tenha provocado susto, a cápsula não apresentou atividade
radioativa. O susto provocado pela queda do equipamento
relembra o acidente ocorrido em setembro de 1987, quando
um equipamento contendo uma cápsula com césio-137 foi
parar num ferro-velho em Goiânia. O dono do ferro-velho
abriu a peça e se encantou com a pedra que viu dentro, que
irradiava uma luz azul. Maravilhado, levou para a casa e
passou a mostrá-la para parentes e amigos. Quatro pessoas
morreram. Centenas foram contaminadas naquele que foi o
maior acidente radioativo do Brasil.
Adaptado de: http://oglobo.globo.com/cidades/mat/2009/11/05/equipamentocom-cesio-137-cai-assusta-universidade-federal-do-parana- 914610320.asp
Acesso em: 05/11/2009.
O isótopo radioativo citado no texto apresenta as seguintes
partículas subatômicas:
A)
B)
C)
D)
E)
55 prótons, 58 elétrons e 78 nêutrons;
55 prótons, 55 elétrons e 78 nêutrons;
55 prótons, 55 elétrons e 82 nêutrons;
58 prótons, 58 elétrons e 79 nêutrons;
58 prótons, 58 elétrons e 82 nêutrons.
17 - (UnB DF) Nuclídeo é definido com “tipo de um dado elemento
químico caracterizado por um número de massa específico”.
Analise a tabela abaixo;
Nuclídeo
I
II
Z
17
12
A
35
24
III
IV
6
3
12
7
V
VI
6
54
14
131
Julgue os itens a seguir:
00. o número 7 (sete) representa a massa atômica do
nuclídeo IV;
01. os nuclídeos III e V possuem o mesmo número de
partículas negativas, no estado fundamental;
02. na tabela acima, é possível identificar seis elementos
químicos;
03. é possível calcular, a partir da tabela, o número de
nêutrons de cada elemento.
18 - (FUVEST SP) Em um bate-papo na Internet, cinco estudantes
de química decidiram não revelar seus nomes, mas apenas as
duas primeiras letras, por meio de símbolos de elementos
químicos. Nas mensagens, descreveram algumas características
desses elementos.
– É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome
muita energia elétrica. Entretanto, parte do que é produzido, após
utilização, é reciclado.
– É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio,
formando um óxido hidratado.
– É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre.
21 - (UEL PR) Leia o texto a seguir:
[...] Baby, bye bye
Abraços na mãe e no pai
Eu acho que vou desligar
As fichas já vão terminar [...]
MENESCAL R.; HOLANDA, F. B. Bye, Bye, Brasil, 1980.
Na forma de óxido, está presente na areia. É empregado em
componentes de computadores.
– Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com
cloro, formando o principal constituinte do sal de cozinha.
– Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal.
Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas
as mensagens, podem ser:
A)
B)
C)
D)
E)
Silvana, Carlos, Alberto, Nair, Fernando.
Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos.
Silvana, Carlos, Alberto, Fernando, Nair.
Nair, Alberto, Fernando, Silvana, Carlos.
Alberto, Fernando, Silvana, Carlos, Nair.
19 - (UECE) A copiosa produção de livros sobre a classificação
periódica dos elementos, tais como O Sonho de Mendeleyiev, Tio
Tungstênio, Eureca e O Reino Periódico, atesta sua importância.
A localização de um elemento na Tabela Periódica define suas
propriedades químicas. Apoiado nas informações e nos seus
conhecimentos, assinale a opção FALSA.
A)
A maioria das substâncias simples metálicas é constituída de
materiais com brilho característico e no estado sólido, com
exceção do mercúrio.
B) O Sódio (família 1) metálico deve ser conservado imerso em
querosene porque reage violentamente com a água,
produzindo Hidrogênio gasoso que é altamente inflamável
C) Os gases nobres (família 18) apresentam dificuldades de
reagir porque têm a camada de valência completa e tanto as
suas energias de ionização quanto as suas afinidades
eletrônicas são próximas de zero
D) O Bromo (família 17) e o Mercúrio (família 12) formam
substâncias líquidas, nas condições ambientes
20 - (ESCS DF) Mendeleev é geralmente considerado o fundador
da Tabela Periódica moderna. Sua Tabela Periódica, apresentada
em 1871, pode ser observada na figura a seguir.
Disponível em <http://letras.terra.com.br/chico-buarque/45118/>
No trecho da letra da música Bye, Bye, Brasil, percebe-se a
utilização de telefone público e não de celular. Nessa época, as
baterias celulares não eram alvo de ambientalistas, pois os
primeiros celulares chegaram ao Brasil nos anos 1990. De lá para
cá, várias baterias de celulares foram desenvolvidas, incluindo as
de íon lítio, cuja vantagem é o baixo peso.
Dados: Li (Z = 3)
Com relação a este elemento químico, é correto afirmar:
A)
B)
C)
D)
E)
O metal lítio é encontrado na natureza na forma elementar.
O metal lítio reage com a água formando íons H+(aq).
O metal lítio apresenta uma alta reatividade em água.
O átomo de lítio apresenta um próton a mais que o íon lítio.
O átomo de lítio apresenta um nível energético preenchido a
menos que o íon lítio.
22 - (PUC RS) Considere as seguintes informações, relativas aos
elementos genéricos “X”, “Y” e “Z”.
“X” está localizado no grupo dos metais alcalinos terrosos e
no 4º período da tabela periódica.
II. “Y” é um halogênio e apresenta número atômico 35.
III. “Z” é um gás nobre que apresenta um próton a mais que o
elemento “Y”.
I.
A análise das afirmativas permite concluir corretamente que:
A)
B)
C)
D)
E)
“X” é mais eletronegativo que “Y”.
“Y” apresenta ponto de ebulição maior que “X”.
“Z” apresenta grande capacidade de se combinar com “Y”.
“X”, “Y” e “Z” apresentam propriedades químicas
semelhantes.
“Z” tem maior potencial de ionização do que “X” ou “Y”.
23 - (EFEI SP) Com relação a um mesmo grupo de elementos (ou
família) da Tabela Periódica, pode-se afirmar que átomos com
maior raio atômico estão localizados:
A)
B)
C)
D)
Obs:* Os elementos Ea, Eb, Ec e Ed representam elementos
desconhecidos na época, mas que já eram previstos por
Mendeleev em sua tabela.
Sobre a antiga tabela de Mendeleev é correto afirmar que:
A)
os elementos foram dispostos de acordo com a ordem
crescente de seus números atômicos;
B) se Ec representava o elemento que faltava entre o silício e o
estanho, então a fórmula molecular do óxido formado pelo
elemento deveria ser Ec2O3 ;
C) os elementos pertencentes ao grupo dos metais alcalinos não
estão presentes na tabela;
D) se Ec representava o elemento que faltava entre o silício e o
estanho, então a formula molecular do sal formado pela
combinação entre o cloro e o elemento Ec deveria ser EcCl4 ;
E) o elemento desconhecido Ed deveria formar um óxido com
formula molecular Ed2O
No topo (extremidade superior) de seu grupo.
No final (extremidade inferior) de seu grupo.
No meio de seu grupo.
É impossível predizer o raio atômico de um elemento a partir
de sua posição no grupo.
24 - (UEL PR) Considere as informações a seguir.
Com o propósito de abordar o calor envolvido nas reações
químicas, um professor solicitou a um grupo de alunos que
pesquisasse na literatura especializada as energias envolvidas
nas etapas de formação do NaCl. Os alunos montaram uma
tabela com 5 etapas da reação, porém esqueceram de anotar o
sinal correspondente, isto é, negativo (-) para energia liberada e
positivo (+) para energia absorvida. Nas equações, (s) significa
"em estado sólido" e (g) significa "em estado gasoso".
Etapa
Reação
Energia envolvida
(kJ)
1
2
3
4
5
Na(s)  Na(g)
½ Cl2(g)  Cl(g)
Na(g)  Na+(g) + e
Cl(g) + e  Cl(g)
Na+(g) + Cl(g)  Na+Cl(s)
108
121
496
348
787
Com base nas informações fornecidas, a energia envolvida, em
cada uma das quatro primeiras etapas, está relacionada
respectivamente com:
A)
B)
C)
D)
E)
Sublimação, dissociação, afinidade eletrônica e ionização.
Afinidade eletrônica, sublimação, dissociação e ionização.
Sublimação, ionização, afinidade eletrônica e dissociação.
Sublimação, dissociação, ionização e afinidade eletrônica.
Sublimação, afinidade eletrônica, dissociação e ionização.
25 - (UFOP MG) Eletronegatividade é uma propriedade periódica
importante. Em relação a esta propriedade, assinale a afirmativa
CORRETA:
A)
O frâncio (Fr) é o mais eletronegativo de todos os elementos.
B)
C)
D)
E)
O flúor (F) é o menos eletronegativo de todos os elementos.
O sódio (Na) é o mais eletronegativo de todos os elementos.
O carbono (C) é mais eletronegativo que o silício (Si).
O potássio (K) é mais eletronegativo que o cálcio (Ca).
GABARITO
1) Gab: E
RESOLUÇÃO
São diferentes devido à diferentes cargas nucleares: na espécie
He+ existem 2 prótons e no H só existe 1 próton. As freqüências
das radiações emitidas estão relacionadas diretamente com as
cargas nucleares.
2) Gab: E
RESOLUÇÃO
Como a energia absorvida para excitar o elétron é a mesma
liberada no retorno ao estado fundamental a partir do excitado,
podemos afirmar que os comprimentos de onda também serão os
mesmos.
3) Gab: A
4) Gab: 01-C; 02-C; 03-C; 04-C
5) D
6) Gab: B
7) Gab: A
8) Gab: D
9) Gab: A
10) Gab: C
11) Gab: C
12) Gab: B
13) Gab: E
14) Gab: D
15) Gab:
Uma mistura de duas ou mais substâncias é
homogênea quando apresenta uma
fase e
heterogênea quando apresesta duas ou mais fases
Os átomos podem ganhar ou perder elétrons gerando
íons. Através de ligações químicas, íons de sinais de
sinais diferentes originam diversas substâncias
16) Gab: C
17) Gab: 01-03
18) Gab: B
19) Gab: C
20) Gab: D
21) Gab: C
22) Gab: E
23) Gab: B
24) Gab: D
25) Gab: D