SOCIEDADE MINEIRA DE CULTURA
Mantenedora da PUC Minas e do
COLÉGIO SANTA MARIA
UNIDADE: ___________
DATA: 05 / 12 / 2011
III ETAPA – AVALIAÇÃO ESPECIAL DE QUÍMICA – 2.º ANO/EM
ALUNO(A):
PROFESSOR(A):
N.º:
VALOR: 6,0
MÉDIA: 3,6
RESULTADO:
TURMA:
%
(UFMG) Enunciado comum às questões 01 e 02.
Estes gráficos apresentam os potenciais de redução do zinco e do cobre, medidos em relação ao eletrodo
padrão de hidrogênio, em função das concentrações dos íons metálicos presentes nas soluções:
QUESTÃO 01
Uma pilha eletroquímica foi montada com placas de cobre e zinco e soluções aquosas dos respectivos
sulfatos.
(A) Considerando as informações contidas nos gráficos, escreva a equação balanceada da reação
espontânea dessa pilha.
1
B)
Neste desenho, estão representados a pilha e o fluxo de elétrons – da direita para a esquerda – no fio
metálico:
Considerando as informações contidas neste
desenho, identifique os metais e soluções
constituintes da pilha, indicados com as
letras A, B, C e D.
1
QUESTÃO 02
A) Utilizando dados dos gráficos, calcule a força eletromotriz medida nessa pilha, caso as duas
soluções tenham concentração igual a 0,5 mol/ L.
(Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.)
1
B)
Uma segunda pilha foi montada, usando uma solução de CuSO4 (aq), de concentração mais alta que
0,5 mol/L, e uma solução de ZnSO4 (aq), de concentração mais baixa que 0,5 mol/L. Indique se a
força eletromotriz dessa nova pilha é menor, igual ou maior que aquela calculada anteriormente.
(UFMG) Enunciado comum às questões 03 e 04.
Uma das formas de se avaliar a poluição proveniente da queima de combustíveis fósseis é a determinação
da quantidade de SO2 na atmosfera.
QUESTÃO 03
A) Um dos métodos analíticos para se quantificar o dióxido de enxofre gasoso, SO2 (g), consiste em
transformá-lo em ácido sulfúrico, H2SO4 (aq), utilizando-se água oxigenada, H2O2 (aq). Escreva a
equação balanceada dessa reação.
1
B)
A quantidade de ácido sulfúrico formado pode ser determinada pela reação de neutralização com
uma solução de hidróxido de sódio, NaOH (aq), de concentração conhecida. Escreva a equação
balanceada da reação completa do ácido com a base.
2
QUESTÃO 04
O dióxido de enxofre contido em uma amostra de 1m3 de ar contaminado foi transformado em ácido
sulfúrico. O ácido resultante foi, então, neutralizado com 20 mL de NaOH 1mol/L. Calcule a massa de
dióxido de enxofre contido na amostra.
(Deixe seus cálculos registrados, explicitando, assim, seu raciocínio.)
1
QUESTÃO 05 (UFMG-ADAPTADA)
O composto clorato de potássio, quando aquecido, decompõe-se, produzindo cloreto de potássio e
oxigênio molecular.
Para estudar a cinética de decomposição desse composto, um estudante preparou duas amostras:
Amostra I - Contém somente KClO3;
Amostra II - Contém uma mistura de KClO3 com um catalisador, MnO2.
Cada uma dessas amostras foi colocada em um cadinho de cerâmica e, em seguida, ao mesmo tempo, os
dois cadinhos foram aquecidos.
Neste gráfico, estão indicadas as variações de massa observadas durante o aquecimento das duas
amostras:
1
Indique a curva que representa a variação da massa da Amostra I. Justifique sua resposta.
3
QUESTÃO 06 (UFMG-ADAPTADA)
Em um experimento, utilizando-se um frasco aberto, que contém 3,27 g de zinco metálico em pó, são
acrescentados, com agitação, 100 mL de uma solução de ácido clorídrico aquoso, HCl (aq), na
concentração de 1,10 mol/L.
A) Escreva a equação balanceada que representa a reação de ácido clorídrico com zinco metálico.
1
B)
Nesse experimento, reagentes e produtos atingem o estado de equilíbrio? Justifique.
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
1
H
1,008
3
Li
6,9
11
Na
23,0
19
K
39,1
37
Rb
85,5
55
Cs
132,9
87
Fr
(223)
4
Be
9,0
12
Mg
24,3
20
Ca
40,1
38
Sr
87,6
56
Ba
137,3
88
Ra
(226)
Lantanídio
s
Actinídios
Nº Atômico
Elemento
Massa Atômica
21
Sc
45,0
39
Y
88,9
57/71
89/103
57
La
138,9
89
Ac
(227)
22
Ti
47,9
40
Zr
91,2
72
Hf
178,5
104
Ku
(261)
58
Ce
140,1
90
Th
232,0
23
V
50,9
41
Nb
92,9
73
Ta
180,9
105
Ha
(260)
59
Pr
140,9
91
Pa
(231)
24
Cr
52,0
42
Mo
95,9
74
W
183,8
60
Nd
144,2
92
U
238,0
25
Mn
54,9
43
Tc
(99)
75
Re
186,2
61
Pm
(147)
93
Np
(237)
N
E
M
26
Fe
55,8
44
Ru
101,1
76
Os
190,2
62
Sm
150,4
94
Pu
(242)
27
Co
58,9
45
Rh
102,9
77
Ir
192,2
28
Ni
58,7
46
Pd
106,4
78
Pt
195,1
29
Cu
63,5
47
Ag
107,9
79
Au
197,0
30
Zn
65,4
48
Cd
112,4
80
Hg
200,6
5
B
10,8
13
Al
27,0
31
Ga
69,7
49
In
114,8
81
Tl
204,4
63
Eu
152,0
95
Am
(243)
64
Gd
157,3
96
Cm
(247)
65
Tb
158,9
97
Bk
(249)
66
Dy
162,5
98
Cf
(251)
67
Ho
164,9
99
Es
(254)
DRB/gmf
4
6
C
12,0
14
Si
28,1
32
Ge
72,6
50
Sn
118,7
82
Pb
207,2
7
N
14,0
15
P
31,0
33
As
74,9
51
Sb
121,8
83
Bi
209,0
8
O
16,0
16
S
32,1
34
Se
79,0
52
Te
127,6
84
Po
(210)
9
F
19,0
17
Cl
35,5
35
Br
79,9
53
I
126,9
85
At
(210)
68
Er
167,3
100
Fm
(253)
69
Tm
168,9
101
Md
(256)
70
Yb
173,0
102
No
(253)
71
Lu
175,0
103
Lr
(257)
2
He
4,0
10
Ne
20,2
18
Ar
39,9
36
Kr
83,8
54
Xe
131,3
86
Rn
(222)