TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES.
(Ufpe) Na(s) questão(ões) a seguir escreva nos parênteses a letra (V) se a afirmativa for verdadeira ou
(F) se for falsa.
1. A tabela a seguir apresenta a coloração de diversos indicadores em soluções aquosas:
( ) Tanto a solução de HCN quanto a de KCN são ácidas.
( ) Pode-se afirmar que CN­ é uma base mais forte que a água.
( ) O pKa do HCN está na faixa de 5 a 8.
( ) Dos indicadores listados a fenolftaleína é o mais adequado para evidenciar a neutralização de
HCN 0,1M por uma solução O,1M de NaOH.
( ) Uma mistura equimolar das soluções de HCN com KCN constitui uma solução tampão com pH
ácido.
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2. O odor de peixes se deve em parte à presença de aminas voláteis. O uso de limão ou vinagre na
lavagem de peixes permite reduzir este odor. Considerando-se a estrutura de uma amina antes (I) e após
(II) a lavagem com limão, onde R e A­ representam um grupamento orgânico e um ânion,
respectivamente:
RNH‚ (I)
RNHƒ®A­ (II)
Pode-se afirmar que:
( ) A conversão da amina em seu sal pode ser realizada por tratamento com uma solução aquosa de
NaCØ.
( ) A amina deve ser mais solúvel em água que o seu sal.
( ) O ponto de ebulição da amina deve ser maior que o de seu sal.
( ) A amina é uma base orgânica.
( ) Ao se tratar (II) com uma solução aquosa de NaOH pode se obter (I).
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Ufsc) O esmalte dos dentes é constituído de hidroxiapatita, Ca…(PO„)ƒOH, um composto iônico muito
pouco solúvel em água. Os principais fatores que determinam a estabilidade desse composto na
presença da saliva são o pH e as concentrações dos íons cálcio e fosfato em solução aquosa. Sabe-se
que alimentos contendo açúcar são transformados em ácidos orgânicos pela ação da placa bacteriana. O
pH normal da boca apresenta-se em torno de 6,8 e em poucos minutos após a ingestão de alimentos
com açúcar pode atingir um valor abaixo de 5,5. Uma hora após o consumo de açúcar o pH retorna ao
seu valor normal. O processo de mineralização/desmineralização do esmalte do dente pode ser
representado pela equação I:
Ca…(PO„)ƒOH(s) + H‚O(Ø) Ï 5 Ca£®(aq) + 3 PO„¤­(aq) + OH­(aq) (I)
Na presença de íons fluoreto, é estabelecido outro equilíbrio, indicado pela equação II:
5 Ca£®(aq) + 3 PO„¤­(aq) + F­(aq) Ï Ca…(PO„)ƒ F(s) (II)
Nesse processo (equação II) uma nova substância é formada, a fluorapatita [Ca…(PO„)ƒF(s))], a qual é
menos suscetível ao ataque por ácidos. Algumas substâncias presentes nos dentifrícios desempenham
funções importantes, atuando como fator abrasivo, corante, espumante, umectante (polialcoóis),
edulcorante (confere sabor doce) e agente terapêutico. Um creme dental típico apresenta as seguintes
informações em sua embalagem: "Ingredientes: 1.500 ppm (partes por milhão) de fluoreto, sorbitol
[C†Hˆ(OH)†], carbonato de cálcio, carboximetilcelulose, lauril sulfato de sódio, sacarina sódica,
pirofosfato tetrassódico, silicato de sódio, aroma, formaldeído, água. CONTÉM
MONOFLUORFOSFATO DE SÓDIO".
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3. De acordo com o texto, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
(01) O processo de desmineralização do esmalte do dente consiste na dissolução de pequenas
quantidades de hidroxiapatita.
(02) Os íons OH­ são essenciais no processo de mineralização do esmalte do dente.
(04) A ingestão de frutas ácidas e refrigerantes favorece a formação da hidroxiapatita.
(08) A ingestão de leite de magnésia (pH 10) facilita a desmineralização.
(16) A presença de íons fluoreto na saliva contribui para o processo de desmineralização dos dentes.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO
(Ufc) Na(s) questão(ões) a seguir escreva no espaço apropriado a soma dos itens corretos.
4. Durante o processo respiratório ocorrem os seguintes equilíbrios químicos no sangue:
Assinale as alternativas corretas:
01. Uma pessoa que, ao respirar, elimina CO‚ em quantidade maior do que a normal, tem como
conseqüência a elevação do pH do sangue.
02. O pH do sangue de uma pessoa poderá ser reduzido se a mesma respirar por algum tempo dentro de
um saco de papel, isto é, em uma atmosfera rica em CO‚.
04. Segundo o princípio de Le Chatelier uma respiração anormalmente lenta com retenção de CO‚
levaria a uma elevação da concentração de HƒO® no sangue.
08. No equilíbrio (1) o íon HCOƒ­ é o ácido conjugado da base H‚COƒ.
16. O H‚COƒ não se enquadra no conceito ácido-base de Arrhenius.
Soma (
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5. (Ufpe) O sal propanoato de cálcio é usado na preservação de pães, bolos e queijos, pois impede o
crescimento de bactérias e fungos ("bolor" ou "mofo"). Assinale a alternativa que descreve esse sal e o
pH de sua solução aquosa obtida pela dissolução de 100g do mesmo em 500mL de água destilada:
6. (Ita) Considere as três soluções aquosas contidas nos frascos seguintes:
- Frasco 1: 500 ml de HCØ 1,0 molar.
- Frasco 2: 500 ml de CHƒCOOH 1,0 molar.
- Frasco 3: 500 ml de NH„OH 1,0 molar.
Para a temperatura de 25°C sob pressão de 1atm, são feitas as seguintes afirmações:
I. A concentração de íons H® no frasco 1 é aproximadamente 1,0mol/litro.
II. A concentração de íons H® no frasco 2 é aproximadamente 1,0mol/litro.
III. A concentração de íons OH­ no frasco 3 é aproximadamente 1,0mol/litro.
IV. A mistura de 100ml do conteúdo do frasco 1 com igual volume do conteúdo do frasco 2 produz
200ml de uma solução aquosa cuja concentração de íons H® é aproximadamente 2,0 mol/litro.
V. A mistura de 100ml do conteúdo do frasco 1 com igual volume de conteúdo do frasco 3 produz
200ml de uma solução aquosa cujo pH é menor do que sete.
Das afirmações anteriores estão ERRADAS apenas:
a) I e V.
b) I, II e III.
c) II, III e IV.
d) III, IV, V.
e) IV e V.
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7. (Puc-rio) C†H…COOH(aq) + H‚O(Ø) Ï C†H…COO­(aq) + HƒO®(aq)
Considere o equilíbrio de ionização do ácido benzóico (C†H…COOH) e assinale a alternativa
INCORRETA.
a) O número de oxidação do oxigênio no H‚O se modifica quando ele se transforma em HƒO®.
b) Ao se aumentar o pH da solução, o equilíbrio se desloca favorecendo a formação do ânion benzoato.
c) A expressão da constante de ionização desse ácido é Ka = ([C†H…COO­] x [HƒO®]) / [C†H…COOH]
d) Na reação anterior, a água se comporta como uma base de Bronsted-Lowry.
e) O ácido benzóico possui um grupo carboxila.
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8. (Unifesp) O monóxido de nitrogênio é um dos poluentes atmosféricos lançados no ar pelos veículos
com motores mal regulados. No cilindro de um motor de explosão interna de alta compressão, a
temperatura durante a combustão do combustível com excesso de ar é da ordem de 2400 K e os gases
de descarga estão ao redor de 1200 K. O gráfico representa a variação da constante de equilíbrio (escala
logarítmica) em função da temperatura, para a reação de formação do NO, dada por
1/2 N‚(g) + 1/2 O‚(g) Ï NO(g)
Considere as seguintes afirmações:
I. Um catalisador adequado deslocará o equilíbrio da reação no sentido da conversão do NO em N‚ e
O‚.
II. O aumento da pressão favorece a formação do NO.
III. A 2400 K há maior quantidade de NO do que a 1200 K.
IV. A reação de formação do NO é endotérmica.
São corretas as afirmações contidas somente em
a) I, II e III.
b) II, III e IV.
c) I e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
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9. (Fuvest) O composto HCØO, em água, dissocia-se de acordo com o equilíbrio:
HCØO (aq) + H‚O (Ø) Ï CØO­ (aq) + HƒO® (aq)
As porcentagens relativas, em mols, das espécies CØO­ e HCØO dependem do pH da solução aquosa. O
gráfico que representa corretamente a alteração dessas porcentagens com a variação do pH da solução é
Dado:
Constante de dissociação do HCØO em água, a 25°C: 4×10­©
10. (Pucrs) Tem-se 250 mL de uma solução 0,100 mol/L de hidróxido de amônio, à temperatura de
25°C. Nesta solução ocorre o equilíbrio
NH„OH(aq) Ï NH„®(aq) + OH­(aq)
K½ = 1,8 × 10­¦
Se esta solução for diluída a 500 mL com água pura, e a temperatura permanecer constante, a
concentração, em mol/L, de íons OH­ __________, e a quantidade, em mol, de íons OH­ __________.
a) diminuirá - aumentará
b) diminuirá - diminuirá
c) aumentará - aumentará
d) aumentará - diminuirá
e) ficará constante - ficará constante
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11. (Uepg) A uma solução saturada de cloreto de prata (AgCØ), em temperatura ambiente, cujo
equilíbrio é representado pela equação AgCØ(s)ÏAg®(aq)+CØ­(aq) foi adicionado ácido clorídrico
(HCØ), resultando um precipitado. Sobre este experimento, assinale o que for correto.
01) A formação do precipitado se deve ao fato de que a adição de HCØ(aq) perturba o equilíbrio
químico.
02) A adição de HCØ(aq) aumenta a concentração de CØ­, que é o íon comum ao equilíbrio, deslocando
o equilíbrio para a esquerda.
04) A adição de HCØ(aq) altera a constante do produto de solubilidade (Ks = [Ag®] [CØ­]), pois a
concentração de Ag® permanece constante.
08) A adição de HCØ(aq) aumenta a concentração de CØ­, acarretando diminuição da concentração de
Ag®, que precipita na forma de AgCØ(s).
16) A adição de HCØ(aq) provoca a formação de precipitado devido à alteração do pH do meio, pois a
concentração de AgCØ não se altera e, portanto, não afeta o equilíbrio.
12. (Ufal) Considere a informação a seguir.
Numa solução aquosa contendo nitrado de prata (AgNOƒ) e amônia (NHƒ) existem os equilíbrios:
NHƒ(g)+H‚O(Ø) Ï NHƒ(aq) Ï NH®„(aq)+OH­(aq) Ag®(aq)+2NHƒ(aq) Ï Ag(NHƒ)‚®(aq)
Sendo assim, para precipitar, sob a forma de AgCØ, praticamente todo o Ag® de uma solução aquosa de
AgNOƒ pode-se utilizar solução aquosa contendo
a) somente NaCØ.
b) somente NH„CØ.
c) uma mistura de NaCØ e NH„CØ.
d) uma mistura de NaCØ e NHƒ.
e) uma mistura de NH„CØ e NHƒ.
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13. (Ufpe) O pH do sangue humano é mantido entre 7,35 e 7,45 por diversos sistemas tampão
associados, sendo o principal deles o sistema ácido carbônico (H‚COƒ) - hidrogeno carbonato (HCOƒ­):
CO‚(g) + H‚O(Ø) Ï H‚COƒ(aq) Ï
Ï HCOƒ­(aq) + H®(aq)
Sabendo-se que exalamos CO‚ através da respiração e que HCOƒ­ é excretado na urina, de que maneira
os equilíbrios acima se deslocariam para prevenir que o uso intenso de diuréticos e a condição
conhecida por hiperventilação (respiração anormalmente rápida e profunda) afetem o pH do sangue?
(
(
(
(
(
) Se deslocariam para a esquerda em ambos os casos.
) Se deslocariam para a direita em ambos os casos.
) Não se deslocariam porque se trata de um sistema tampão, capaz de manter o pH constante.
) Se deslocariam para a esquerda no caso de hiperventilação
) Se deslocariam para a direita no caso do uso intenso de diuréticos
14. (Ufrs) Um dos fatores que pode modificar o pH do sangue é o ritmo respiratório. Este fato está
relacionado ao equilíbrio descrito na equação abaixo.
CO‚(aq) + H‚O(Ø) Ï H®(aq) + HCOƒ­(aq)
Sobre este fato são feitas as seguintes afirmações.
I- Pessoas com ansiedade respiram em excesso e causam diminuição da quantidade de CO‚ no sangue
aumentando o seu pH.
II- Indivíduos com insuficiência respiratória aumentam a quantidade de CO‚ no sangue, diminuindo
seu pH.
III- Pessoas com respiração acelerada deslocam o equilíbrio da reação no sentido direto.
Quais estão corretas?
a) Apenas I.
b) Apenas II.
c) Apenas I e II.
d) Apenas II e III.
e) I, II e III.
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15. (Fatec) Nas estações de tratamento de água, adiciona-se cloro à água para sua desinfecção. A ação
desinfetante do cloro, na realidade, deve-se ao ácido hipocloroso, HCØO, que se forma como produto da
interação do cloro com a água
CØ‚ (g)+H‚O Ï HCØO(aq)+H®(aq)+CØ­(aq)
HCØO(aq) Ï H®(aq)+CØO­(aq)
Sobre este processo, afirma-se:
I. aumentando-se a acidez, ou seja, reduzindo-se o pH, haverá maior quantidade de HCØO do que CØO­.
II. reduzindo-se a acidez, ou seja, aumentando-se o pH, haverá maior quantidade de CØO­ do que
HCØO.
III. aumentando-se [H®], o pH também aumenta e a concentração de HCØO tende a diminuir.
Dessas afirmações,
a) apenas I e II são corretas.
b) I, II e III são corretas.
c) somente I é correta.
d) somente II é correta.
e) apenas I e III são corretas.
16. (Fei) Com ou sem açúcar o cafezinho é consumido por milhões de brasileiros. Sabendo-se que no
cafezinho a concentração molar de íons H® é 1,0.10­¦mol/L, o seu pOH a 25°C e o caráter do meio são
respectivamente:
a) 7 ; neutro
b) 5 ; ácido
c) 9 ; básico
d) 5 ; básico
e) 9 ; ácido
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17. (Fei) Uma solução aquosa de ácido etanóico (ou acético) de concentração molar 0,001 mol/L (de
grau de ionização igual a 10,0%) é colocada em tubos de ensaios contendo alguns indicadores de pH.
Qual o valor do pH e a coloração da solução resultante, no tubo de ensaio contendo alaranjado de
metila ou heliantina?
a) pH = 3 - róseo
b) pH = 4 - róseo
c) pH = 5 - incolor
d) pH = 3 - amarelo
e) pH = 4 - alaranjado
18. (Unesp) Um suco de tomate tem pH = 4. Isto significa que:
a) o suco apresenta propriedades alcalinas.
b) a concentração de íons HƒO® presentes no suco é 10¥mol/L.
c) a concentração de íons HƒO® presentes no suco é 10­¥mol/L.
d) a concentração de íons OH­ presentes no suco é 10¥mol/L.
e) a concentração de íons OH­ presentes no suco é 10­¥mol/L.
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19. (Unifesp) O pH do plasma sangüíneo, em condições normais, varia de 7,35 a 7,45 e é mantido nesta
faixa principalmente devido à ação tamponante do sistema H‚COƒ/HCOƒ­, cujo equilíbrio pode ser
representado por:
CO‚ + H‚O Ï H‚COƒ Ï H® + HCOƒ­
Em determinadas circunstâncias, o pH do plasma pode sair dessa faixa. Nas circunstâncias:
I. histeria, ansiedade ou choro prolongado, que provocam respiração rápida e profunda
(hiperventilação);
II. confinamento de um indivíduo em um espaço pequeno e fechado;
III. administração endovenosa de uma solução de bicarbonato de sódio,
a situação que melhor representa o que ocorre com o pH do plasma, em relação à faixa normal, é:
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20. (Ita) Seja S a solubilidade de AgƒPO„ em 100g de água pura numa dada temperatura. A seguir, para
a mesma temperatura, são feitas as seguintes afirmações a respeito da solubilidade de AgƒPO„ em 100g
de diferentes soluções aquosas:
I. A solubilidade do AgƒPO„ em solução aquosa 1mol/L de HNOƒ é maior do que S.
II. A solubilidade do AgƒPO„ em solução aquosa 1mol/L de AgNOƒ é menor do que S.
III. A solubilidade do AgƒPO„ em solução aquosa 1mol/L de NaƒPO„ é menor do que S.
IV. A solubilidade do AgƒPO„ em solução aquosa 1mol/L de KCN é maior do que S.
V. A solubilidade do AgƒPO„ em solução aquosa 1mol/L de NaNOƒ é praticamente igual a S.
Destas afirmações, estão CORRETAS
a) Apenas I, II e III.
b) apenas I, III e IV.
c) apenas II, III e IV.
d) apenas II, III e V.
e) todas.
21. (Puc-rio) O produto de solubilidade do AgCØ é 1,8×10­¢¡ a 298K. Assinale a opção que indica a
concentração de íons Ag®, que se obtém no equilíbrio, quando se adiciona um excesso de AgCØ em
uma solução 0,1M de NaCØ.
a) 3,6 × 10­¢¡ M.
b) 1,8 × 10­ª M.
c) 1,8 × 10­¦ M.
d) 10­¦ M.
e) 10­¢ M.
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22. (Puccamp) Não devem ser lançadas em cursos d'água naturais, soluções aquosas contendo altas
concentrações de íons Hg£®(aq). Uma recomendação para "remover" tais íons, altamente poluidores e
tóxicos é precipitá-los sob forma de sulfeto de mercúrio (II), HgS. O produto de solubilidade desse sal
em água é da ordem de 10­¦¥. Sendo assim, a "remoção" é tal que, estatisticamente, para dissolver-se
UM ÚNICO ÍON Hg£® contido no HgS, seria necessário um volume de água da ordem de
Dado:
Constante de Avogadro aproximada=10£¥mol­¢
a) dez mil litros.
b) mil litros.
c) cem litros.
d) dez litros.
e) um litro.
23. (Uff) Em presença de íons em solução e de sólido pouco solúvel formado por esses íons, o produto
de solubilidade expressa o equilíbrio entre os íons e o sólido. A uma dada temperatura tal solução
encontra-se saturada em relação às espécies que formam o sólido.
Para a substância M(OH)‚ de Kps igual a 1,4×10­¢¥ em que M representa um metal, assegura-se:
a) A mudança de acidez não afeta a solubilidade de M(OH)‚, pois, o sistema se encontra em equilíbrio.
b) A adição de HCØ 0,10M faz aumentar a solubilidade do composto M(OH)‚.
c) A adição de NaOH 0,10M faz com que a posição de equilíbrio se desloque para a direita.
d) A adição de H® diminui a solubilidade de M(OH)‚.
e) A adição de M£® aumenta a solubilidade de M(OH)‚.
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24. (Ufrn) Durante uma atividade de laboratório, Ana recebeu três frascos (I, II e III), cada qual
contendo uma substância sólida não identificada. O professor informou que os frascos continham
Mg(OH)‚, Zn(OH)‚ e Ca(OH)‚, cujas constantes de solubilidade, a 25°C, eram
Mg(OH)‚
Ca(OH)‚
Zn(OH)‚
Kps = 5,61 × 10­¢£
Kps = 5,02 × 10­§
Kps = 3,00 × 10­¢¨
Para identificar tais substâncias, Ana realizou o seguinte procedimento: inicialmente, usando água
destilada, preparou soluções saturadas das substância I, II e III. Em seguida, mediu a condutividade
elétrica (a 25°C) de cada solução, verificando que os resultados obtidos satisfaziam a seguinte relação:
œ(I) > œ(II) > œ(III). Concluindo o experimento, Ana identificou corretamente as substâncias dos
frascos I, II e III, respectivamente, como:
a) Ca(OH)‚, Zn(OH)‚ e Mg(OH)‚.
b) Ca(OH)‚, Mg(OH)‚ e Zn(OH)‚.
c) Zn(OH)‚, Ca(OH)‚ e Mg(OH)‚.
d) Mg(OH)‚, Ca(OH)‚ e Zn(OH)‚.
25. (Uepg) Sobre o composto hidrogenocarbonato de sódio (NaHCOƒ), mais conhecido como
bicarbonato de sódio, assinale o que for correto.
01) É um sal proveniente da reação entre um ácido fraco e uma base forte, e quando em solução
aquosa, apresenta caráter básico.
02) Pertence à função óxido e tem caráter básico.
04) Possui um hidrogênio ionizável e, embora seja um sal, tem caráter ácido.
08) É um ácido fraco.
16) É um hidrogenossal.
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26. (Ufal) As proposições abaixo referem-se ao EQUILÍBRIO ÁCIDO-BASE em solução aquosa.
( ) O papel de tornassol azul ficará vermelho se for mergulhado em uma solução em que
[H®]=10­¢£mol/L.
(
) Numa solução neutra, a 25°C, o pH vale zero.
(
) AØ‚(SO„)ƒ é sal de propriedades ácidas
(
) Uma suspensão de cal hidratada em água pode tornar-se límpida com a adição de HCØ(aq).
( ) A neutralização de 10mL de solução de NaOH 1,0mol/L requer, no mínimo, 20mL de solução de
H‚SO„ 2,0mo/L.
27. (Uff) Sabe-se que: "A constante de hidrólise de um sal derivado de ácido forte e de base fraca é
igual à razão entre a constante de ionização da água (constante da autoprotólise) e a constante de
ionização da base fraca, a uma dada temperatura."
Em particular, considere uma solução de cloreto de amônio (NH„CØ) 0,10M, admitindo que tal cloreto
esteja completamente dissociado (‘=1) e que Kb=1,0.10­¦. Neste caso, a solução do sal terá caráter:
a) básico, devido à hidrólise do ânion
b) neutro, devido à hidrólise do cátion
c) básico, devido à hidrólise do cátion
d) ácido, devido à hidrólise do ânion
e) ácido, devido à hidrólise do cátion
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28. (Ita) Considere as soluções aquosas obtidas pela dissolução das seguintes quantidades de solutos
em um 1L de água:
I. 1 mol de acetato de sódio e 1 mol de ácido acético.
II. 2 mols de amônia e 1 mol de ácido clorídrico.
III. 2 mols de ácido acético e 1 mol de hidróxido de sódio.
IV. 1 mol de hidróxido de sódio e 1 mol de ácido clorídrico.
V. 1 mol de hidróxido de amônio e 1 mol de ácido acético.
Das soluções obtidas, apresentam efeito tamponante
a) apenas I e V.
b) apenas I, II e III.
c) apenas I, II, III e V.
d) apenas III, IV e V.
e) apenas IV e V.
29. (Puccamp) No plasma sanguíneo há um sistema tampão que contribui para manter seu pH dentro do
estreito intervalo 7,35-7,45. Valores de pH fora deste intervalo ocasionam perturbações fisiológicas:
Entre os sistemas químicos a seguir qual representa um desses tampões?
a) H‚COƒ / HCOƒ­
b) H® / OH­
c) HCØ / CØ­
d) NHƒ / OH­
e) glicose / frutose
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30. (Ufg) Um fator importante a ser controlado em uma piscina é o pH da água. Para evitar mudanças
bruscas nesse valor, utiliza-se um sistema "tampão". Qual o par adequado para a preparação de uma
solução tampão?
a) Al‚Cl† e NaHCOƒ
b) Al‚Cl† e Al(OH)ƒ
c) Al‚SO„ e Al‚Cl†
d) Na‚COƒ e Al‚(COƒ)ƒ
e) Na‚COƒ e NaHCOƒ
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GABARITO
1. F V F V F
2. F F F V V
3. 01 + 02 = 03
4. 01 + 02 + 04 = 07
5. [D]
6. [C]
7. [A]
8. [E]
9. [A]
10. [A]
11. 11
12. [A]
13. F F F V V
14. [C]
15. [A]
16. [E]
17. [E]
18. [C]
19. [D]
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20. [E]
21. [B]
22. [B]
23. [B]
24. [B]
25. 17
26. F F V V F
27. [E]
28. [C]
29. [A]
30. [E]
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