Estado Gasoso
E suas características
Carlos Bernardino Col. Manuel Bernardes
Estado gasoso
• Tem como características macroscópicas
conhecidas de todos o volume e forma
variáveis.
• Essas características podem ser explicadas pelo
facto das unidades estruturais (moléculas ou
átomos) estarem muito afastadas entre si.
• Se as moléculas (ou átomos) estão muito
afastadas não têm ligação entre si.
• Se não têm ligação entre si, “andam” livres,
aleatóriamente.
Gás ideal
• Num gás as moléculas descrevem um
movimento aleatório no recipiente em que se
encontram.
• Como as moléculas estão muito afastadas, a
distância que as separa é MUIIIIIIITOOO maior
que o tamanho das moléculas.
• Nessas condições consideramos que as
moléculas nunca chocam ou interagem umas
com as outras: temos um gás ideal.
• As partículas de um gás não colidem
umas com as outras mas têm de chocar e
interagir com as paredes do recipiente em
que se encontram!
• O recipiente é sólido...
• Se não chocassem o gás saia desse
recipiente.
• Ao chocar com as paredes do recipiente
as partículas vão exercer uma
determinada força.
• Essa força dá origem à ...
PRESSÃO
• Será tanto maior,
quanto maior for a
força exercida.
• Isso varia com o
tamanho do
recipiente (S) e a
força que nele é
exercido.
F
P
S
F – Força (N)
S – área de superfície (m2)
P – Pressão (Pascal, Pa=N/m2), tem
muitas unidades possíveis: mmHg,
atm, torr…
Mais importante
• A pressão varia então com...
• A temperatura. Quanto maior a temperatura,
maior a velocidade média das moléculas, logo
maior pressão no recipiente
• O número de moléculas. Mais moléculas fazem
mais colisões, logo mais força nas paredes do
recipiente.
• O Volume. Maior volume vai diminuir o número
de colisões por segundo, logo diminui a
pressão. (VEJAMOS UM SIMULADOR)
Resume-se em
Pressão
Volume
constante
temperatura
Quantidade
de gás
Que podemos complicar, usando muitas
expressões do tipo P1V1=P2V2, etc
Sr. Avogadro
• MUITO simples:
• Em condições PTN(0ºC, 1atm), 1 mole de
moléculas de gás ocupam 22,4 litros.
SEJA QUAL FOR A MOLÉCULA !