Matemática.
01. Uma empresa de exportação de gasolina comunicou à
ANP o desaparecimento de 7,2 milhões de litros de
gasolina dos seus depósitos. Se um caminhão-tanque
3
tem capacidade de 32m , quantos caminhões seriam
necessários para transportar a gasolina desaparecida?
A) 205
B) 210
C) 215
D) 220
E) 225
Letra E.
Justificativa:
3
Cada caminhão-tanque tem capacidade 32m =
3
32000dm = 32000 litros; então, seriam necessários
7200/32 = 225 caminhões-tanque para transportar
toda a gasolina.
02. Um provedor de acesso à Internet oferece dois planos
para seus assinantes:
Plano A – Assinatura mensal de R$ 8,00 mais R$ 0,03
por cada minuto de conexão durante o mês.
Plano B – Assinatura mensal de R$ 10,00 mais R$ 0,02
por cada minuto de conexão durante o mês.
Acima de quantos minutos de conexão por mês é mais
econômico optar pelo plano B?
A) 160
B) 180
C) 200
D) 220
E) 240
Letra C.
Justificativa:
Para conexão durante m minutos/mês, o custo do
plano A é y = 8+0,03m, e o do plano B é z =
10+0,02m. Temos, z < y quando 10+0,02m <
8+0,03m.
Donde 2 < 0,01m, ou m > 200.
03. Se x2 gatos caçam x3 ratos em x dias, em quantos
dias 10 destes gatos caçam 100 ratos?
A) 1 dia
B) 10 dias
C) 20 dias
D) 40 dias
E) 50 dias
Letra B.
Justificativa:
2
2
3
Os x gatos caçam x /x = x ratos por dia; portanto,
cada gato caça um rato por dia. Dez gatos caçam 10
ratos por dia e caçam 100 ratos em 100/10 = 10
dias.
04. Se o numerador de uma fração é acrescido de uma
unidade, o valor da fração resultante é 2/3. Se ambos,
numerador e denominador, são acrescidos de 5
unidades, o valor da fração resultante é 7/10. Indique o
produto do numerador pelo denominador da fração
original.
A) 64
B) 65
C) 125
D) 135
E) 145
Letra D.
Justificativa: Denote a fração por m/n, temos
m +1 2
m+5
7
=
e
=
n
3
n + 5 10
 3m − 2n + 3 = 0
logo: 
cuja solução é
10m − 7n + 15 = 0
Portanto, o produto é igual a 135.
m = 9
.

n = 15
05. A Secretaria da Fazenda do Estado baixou o preço de
referência do botijão de gás de R$ 24,78 para R$
24,03. O preço de referência é utilizado para calcular o
ICMS, que corresponde a uma alíquota de 12%. A
Secretaria adiantou que a queda do preço provocará
uma diminuição de arrecadação anual de R$ 1,2
milhão. Qual das alternativas seguintes melhor
aproxima o número de botijões comercializados
anualmente no Estado?
5
A) 10
6
B) 10
7
C) 10
8
D) 10
9
E) 10
Letra C.
Justificativa:
O número de botijões comercializados
1,2/(0,75.0,12) ≅ 13,3 milhões de botijões.
é
de
06. Derretendo uma peça maciça de ouro de forma
esférica, quantas peças da mesma forma se pode
confeccionar com este ouro, se o raio das novas peças
é um terço do raio da anterior? Admita que não houve
perda de ouro durante o derretimento.
A) 3
B) 9
C) 18
D) 21
E) 27
Letra E.
Justificativa:
A razão entre os volumes das esferas é o cubo da
razão entre os raios das esferas. Portanto, podemos
confeccionar 27 esferas.
07. De um paralelepípedo reto-retângulo com dimensões
x, 3x e 6x, são removidos dois cubos de aresta x,
como indicado na figura. Qual o comprimento da
aresta do cubo cujo volume é igual ao do sólido
resultante?
x
3x
x
x
23 2 x
B)
C)
3 2x
4x
D)
33 2 x
Justificativa:
O comprimento do arco BC é
(2.π.15/π)/6 = 5
e a menor distância entre A e B (obtida planificando
a superfície do cilindro) é dada pelo teorema de
Pitágoras:
x
AB =
52 + 122 = 13.
x
6x
A)
D) 13
E) 14
Letra D.
10. O gráfico abaixo ilustra o lucro dos bancos brasileiros
nos períodos correspondentes ao primeiro semestre
dos anos de 1998 a 2002. As quantias estão em
bilhões de reais.
Lucro dos bancos no primeiro
semestre de 1998 a 2002.
10
E)
23 3 x
Letra A.
Justificativa:
O volume do sólido é
3
3
6x.3x.x – 2x =16x
Logo, a aresta do cubo de mesmo volume é
8
3
2
6
4
16 x 3 = 23 2 x
0
08. Formando três pares, aleatoriamente, com Joaquim,
Lucro
Pedro, Carlos, Maria, Joana e Beatriz, qual a
probabilidade de Joaquim e Carlos formarem um par?
A) 0,1
B) 0,2
C) 0,3
D) 0,4
E) 0,5
Letra B.
Justificativa:
O número de formações incluindo o par Joaquim e
Carlos é 3, e o número de formações possíveis é 15.
Portanto, a probabilidade é 3/15 = 0,2.
09. Na figura abaixo os pontos A e B estão nos círculos
das bases de um cilindro, reto de raio da base 15/π e
altura 12. Os pontos A e C pertencem a uma geratriz
do cilindro e o arco BC mede 60 graus. Qual a menor
distância entre A e B medida sobre a superfície do
cilindro?
60°
C
B
1998 1999 2000 2001 2002
0,2
7,3
10
11
12
9,7
Justificativa:
O decrescimento em 2000 foi de
1,8/7,3.100% ≅ 24,7%
e o crescimento em 2001 foi de
1,2/5,5.100% ≅ 21,9%
11. Um triângulo com lados medindo 2.1050, 10100-1 e
100
A)
B)
C)
6,7
Admitindo os dados acima, assinale a alternativa
incorreta, referente ao lucro dos bancos durante os
períodos mencionados.
A) A média (aritmética) dos lucros dos bancos foi
superior a cinco bilhões de reais.
B) A média (aritmética) dos lucros dos bancos foi
inferior a seis bilhões de reais.
C) O ano de maior crescimento percentual dos
lucros, em relação ao ano anterior, foi 1999.
D) O decrescimento percentual em 2000 foi inferior
ao crescimento percentual em 2001 (crescimento
e decrescimento em relação ao ano anterior).
E) Em relação a 2000, em 2002 o lucro cresceu
mais de 75%.
Letra D.
10
A
5,5
+1:
A) é isósceles
B) é retângulo
150
C) tem área 10 -1
150
D) tem perímetro 4.10
E) é acutângulo
Letra B.
Justificativa:
O triângulo é retângulo, pois
50 2
4.10
100
2
(2.10 ) +(10 -1) =
200
100
100
2
+10
– 2.10
+ 1 = (10 +1)
100
12. Um professor resolveu presentear seus cinco melhores
alunos com livros de valores equivalentes a quantias
diferentes. Os valores dos livros recebidos pelos
alunos devem estar em progressão aritmética e a
soma dos três valores maiores deve ser cinco vezes o
total recebido pelos outros dois. Se cada um deve
receber um livro de valor equivalente a uma
quantidade inteira de reais, qual a menor quantia
(positiva) que o professor vai desembolsar na compra
dos livros?
A) R$ 90,00
B) R$ 100,00
C) R$ 110,00
D) R$ 120,00
E) R$ 130,00
Letra A.
 1 1 2
 + cm
3 2
1
C)
cm2
8
1
D)
cm2
6
1
E)
cm2
16
Letra E.
B)
Justificativa:
O quadrado ABCD fica dividido em 4.4.4 = 64
triângulos congruentes ao hachurado na figura.
2
Logo, a área do triângulo é 4/64 = 1/16 cm .
Justificativa:
Sejam a -2r, a-r, a, a+r, a+2r os valores dos livros a
serem
recebidos
pelos
alunos.
Temos
3a + 3r = 5(2a - 3r) e daí 7a = 18 r. Como a e r são
inteiros positivos e de menor valor possível, temos
a = 18 e r = 7, e o menor valor a ser gasto pelo
professor é 5 a = 5.18 = 90 reais.
15. A razão entre a área do triângulo e a área do círculo
13. Os pontos P 1 = (1, t); P 2 = (1/2, 1/2) e P 3 = (0, -2) são
inscrito, ilustrados na figura abaixo, é:
colineares se t for igual a
A) 1/2
B) 2
C) 5/2
D) 3
E) 3/2
Letra D.
Justificativa:
A inclinação relativa a P1 e P3 é igual à inclinação
1
−2−
−2−t
2
relativa a P2 e P3, logo
= 5
=
1
0 −1
0−
2
e daí t=3.
14. Qual a área do triângulo hachurado na figura,
sabendo-se que o lado do quadrado ABCD vale 2 cm?
5
3
4
A)
B)
C)
D)
E)
12
π
6
π
18
π
4
π
1
π
Letra B.
A)
1
cm2
2
11
3-r
3-r
4-r
5
3
r
r
Justificativa:
d= 293 anos-luz
2
2
3
5
d=(2,9x10 )(3,6x10 )(2,4x10)(3,6x10 )s.3x10 km/s
15
d=10 km
r
r
B) 10 km
13
C) 10 km
15
D) 10 km
17
E) 10 km
Letra D.
4
18. A imprensa pernambucana, em reportagem sobre os
4-r
Justificativa:
Observe que o triângulo é retângulo. Das
congruências entre os pares de triângulos da figura
temos que:
(3-r)+(4-r) = 5 ⇒ r = 1.
A razão entre as áreas é
4 .3
2 = 6
π.12 π
Também poderíamos obter r observando que a área
do triângulo é 5.r/2 + 3.r/2 +4.r/2 = 4.3/2, logo r=1
16. Sabendo-se que sen2x – 3senx.cosx + 2cos2x = 0
temos que os possíveis valores para tg x são:
A) 0 e –1
B) 0 e 1
C) 1 e 2
D) –1 e –2
E) –2 e 0
Letra C.
FÍSICA
Valores de algumas grandezas físicas:
Aceleração da gravidade: 10 m/s
2
8
Velocidade da luz no vácuo: 3,0 x 10 m/s .
Velocidade do som no ar: 330 m/s
Calor latente de fusão do gelo: 80 cal/g
Calor específico da água: 1,0 cal/g °C
1/(4 πε0) = 9,0 x 10 Nm /C
9
2
2
17. Astrônomos de um observatório anglo-australiano
anunciaram, recentemente, a descoberta do centésimo
planeta extra-solar. A estrela-mãe do planeta está
situada a 293 anos-luz da Terra. Qual é a ordem de
grandeza dessa distância?
9
10 km
A) 40 m
B) 60 m
C) 80 m
D) 85 m
E) 97 m
Letra C.
Justificativa:
x = vt
x=
72 x10 3 mx 4s
3,6 x10 3 s
⇒ x = 80 m
19. No jogo do Brasil contra a China, na copa de 2002,
Justificativa:
2
Dividindo-se a equação sen x – 3sen x.cos x +
2
2
2cos x = 0 por cos x obtemos que
2
tg x – 3tgx + 2 = 0
e resolvendo obtemos tgx = 1 e tgx = 2. Note que se
2
2
cosx=0 temos sen x = 0 o que contradiz sen x +
2
cos x = 1.
A)
riscos que correm os adeptos da "direção perigosa",
observou que uma pessoa leva cerca de 4,0 s para
completar uma ligação de um telefone celular ou
colocar um CD no aparelho de som de seu carro. Qual
a distância percorrida por um carro que se desloca a
72 km/h, durante este intervalo de tempo no qual o
motorista não deu a devida atenção ao trânsito?
Roberto Carlos fez um gol que foi fotografado por uma
câmara que tira 60 imagens/segundo. No instante do
chute, a bola estava localizada a 14 metros da linha
do gol, e a câmara registrou 24 imagens, desde o
instante do chute até a bola atingir o gol. Calcule a
velocidade média da bola.
A) 10 m/s
B) 13 m/s
C) 18 m/s
D) 29 m/s
E) 35 m/s
Letra E.
Justificativa:
24
∆t =
= 0,4 s
60
14
v=
= 35 m/s
0,4
20. O gráfico abaixo mostra a posição, em função do
tempo, de três carros que se movem no mesmo
sentido e na mesma estrada retilínea. O intervalo de
tempo que o carro Z leva entre ultrapassar o carro X e
depois ultrapassar o carro Y é de:
Justificativa:
m
/ gH = m
/ gR +
2
m
/ vB
x(m)
1200
R
1000
800
1
2
m
/ vB
2
H=R+
=m
/g
R
H 3
⇒ =
2
R 2
23. Um elevador é puxado para cima por cabos de aço
com velocidade constante de 0,5 m/s. A potência
mecânica transmitida pelos cabos é de 23 kW. Qual a
força exercida pelos cabos?
600
400
200
4
0
0
5
10
15
X
20
25
30
Y
35 t(s)
Z
A) 10 s
B) 15 s
C) 20 s
D) 25 s
E) 30 s
Letra C.
A) 5,7 x 10 N
4
B) 4,6 x 10 N
4
C) 3,2 x 10 N
4
D) 1,5 x 10 N
4
E) 1,2 x 10 N
Letra B.
Justificativa:
P=Fv
23kW
F=
= 4,6 x10 4 N
0,5m / s
Justificativa: Do gráfico temos:
dz = dx = 400 m→ t1 = 10 s
dz = dy = 1000 m → t2 = 30 s
portanto: ∆t = t2 – t1 ⇒ ∆t = 20 s
24. Um bloco está em equilíbrio sobre um plano inclinado,
sob a ação das forças peso, normal e de atrito. Qual
das configurações abaixo representa corretamente
todas as forças exercidas sobre o bloco?
21. Uma pulga pode dar saltos verticais de até 130 vezes
sua própria altura. Para isto, ela imprime a seu corpo
um impulso que resulta numa aceleração ascendente.
Qual é a velocidade inicial necessária para a pulga
alcançar uma altura de 0,2 m?
A) 2 m/s
B) 5 m/s
C) 7 m/s
D) 8 m/s
E) 9 m/s
Letra A.
α
A)
α
α
Justificativa:
v o2 = 2gh = 2x10 x0,2 = 4
vo = 2 m / s
B)
α
α
22. Um carrinho escorrega sem atrito em uma montanha
russa, partindo do repouso no ponto A, a uma altura H,
e sobe o trecho seguinte em forma de um semicírculo
de raio R. Qual a razão H/R, para que o carrinho
permaneça em contato com o trilho no ponto B?
C)
α
α
A
B
H
D)
R
A) 5/4
B) 4/3
C) 7/5
D) 3/2
E) 8/5
Letra D.
E)
Letra E.
α
α
α
α
Justificativa:
N
fa
α
P
N = normal
P = peso
fa = força de atrito
25. Duas esferas de mesmo raio e massas M A = 0,5 kg e
M B = 0,3 kg, estão presas por um fio fino, inextensível
e de massa desprezível, conforme mostra a figura. As
esferas encontram-se em repouso, imersas em um
líquido. Determine o empuxo exercido pelo líquido
sobre cada esfera.
A) 2,5 cm
B) 5,0 cm
C) 7,5 cm
D) 8,3 cm
E) 9,5 cm
Letra B.
Justificativa: No equilíbrio
p1 = p2 e T1 = T2
p1 V1 = n1 RT1 , p2V2 = n2 RT2 ⇒ V2 = 3V1
ou X2 = 3X1 ⇒ X1 = 5 cm (pois X1 + X2 = L)
27. Uma jarra de capacidade térmica igual a 60 cal/°C
contém 300 g de água em equilíbrio a uma
determinada temperatura. Adiciona-se 36 g de gelo a
0°C e mantém-se a jarra em um ambiente isolado
termicamente. Quando o sistema entra em equilíbrio, a
sua temperatura final é igual a 20°C. Qual a redução
na temperatura da água?
A) 10 °C
B) 12 °C
C) 14 °C
D) 16 °C
E) 18 °C
Letra A.
Justificativa: Qabs = Qcedido
(maca + cj)∆T + mgL + mgcaTF = 0
m g (L + c a TF ) − 36(80 + 1x 20)
∆T = −
=
ma c a + c j
1x300 + 60
A) 2 N
B) 4 N
C) 6 N
D) 8 N
E) 9 N
Letra B.
Justificativa:
∑ Fext = (MA + MB )g − 2E = (MA + MB )a = 0
⇒E=
MA + MB
g⇒E= 4 N
2
26. O volume interno do cilindro de comprimento
L = 20 cm, mostrado na figura, é dividido em duas
partes por um êmbolo condutor térmico, que pode se
mover sem atrito. As partes da esquerda e da direita
contêm, respectivamente, um moI e três moles, de
um gás ideal. Determine a posição de equilíbrio do
êmbolo em relação à extremidade esquerda do
cilindro.
∆T = -10°C
28. O menor intervalo de tempo para que o cérebro
humano consiga distinguir dois sons que chegam ao
ouvido é, em média, 100 ms. Este fenômeno é
chamado persistência auditiva. Qual a menor distância
que podemos ficar de um obstáculo para ouvir o eco
de nossa voz?
A) 16,5 m
B) 17,5 m
C) 18,5 m
D) 19,5 m
E) 20,5 m
Letra A.
Justificativa: O tempo para o som ir até o obstáculo e
voltar ao ouvido é:
2∆x
, onde Vs é a velocidade do som
∆t =
VS
∆x =
Vs ∆t
2
=
330 x100 x10 −3
= 16,5 m
2
29. Raios de luz paralelos incidem sobre um prisma de
vidro, conforme indicado na figura. Sendo α = 27°,
qual será o ângulo β entre os prolongamentos dos
raios refletidos?:
E) 0,07 µC
Letra D.
Justificativa: Pode-se escolher um ponto qualquer da
curva. Por exemplo r = 4 m → F = 10 µ N
F=
q=
α
q2
1
q = 4πεor 2F
4πεo r 2
16 x10 x10 − 6
9 x10
9
=
4
x10 − 7 = 0,13 x10 − 6 C = 0,13 µC
3
31. No circuito elétrico abaixo, qual o menor valor da
β
resistência R que devemos colocar em paralelo com a
lâmpada de 6,0 W, para evitar a queima do fusível de
3,0 A?
Fusível
12 V
A) 54°
B) 47°
C) 33°
D) 27°
E) 14°
Letra A.
R
Lâmpada
A)
8,8 Ω
B)
C)
D)
7,8 Ω
6,8 Ω
5,8 Ω
E) 4,8 Ω
Letra E.
Justificativa:
β
é igual à soma dos ângulos internos
2
β α α
= +
2 2 2
β = 2α = 2x27 = 54°
30. O gráfico abaixo mostra a intensidade da força
eletrostática entre duas esferas metálicas muito
pequenas, em função da distância entre os centros
das esferas. Se as esferas têm a mesma carga
elétrica, qual o valor desta carga?
F(µN)
40
30
Justificativa:
6 12
Imax =
+
12 R
12
⇒ R = 4,8 Ω
3 − 0,5 =
R
32. A figura mostra parte de um circuito elétrico que está
imerso numa região de campo magnético uniforme,
perpendicular ao plano da figura. O fio AB tem
densidade linear igual a 1,8 g/cm, podendo deslizar
sem atrito sobre os dois fios metálicos verticais. A
corrente elétrica no circuito é igual a 0,10 A. Qual deve
ser a intensidade do campo magnético, para manter o
fio AB em equilíbrio, sob a ação das forças
gravitacional e magnética?
i
20
A
B
i=0,10 A
A) 41 T
B) 32 T
C) 18 T
D) 12 T
E) 10 T
Letra C.
10
0
0
A)
B)
0,86 µC
0,43 µC
C)
D)
0,26 µC
0,13 µC
2,0
4,0
6,0
8,0
r(m)
Justificativa: Peso de AB = força magnética
gdl = Bil
d
0,18
Wb
= 18 T
B = g = 10 x
= 18
i
0,10
m2
Química
33. Isótopos radiativos são empregados no diagnóstico e
tratamento de inúmeras doenças. Qual é a principal
propriedade que caracteriza um elemento químico?
A)
B)
C)
D)
E)
número de massa
número de prótons
número de nêutrons
energia de ionização
diferença entre o número de prótons e de
nêutrons
Letra B.
Justificativa:
A principal propriedade que caracteriza um elemento
químico é o seu número atômico ou número de
prótons.
34. Em quais das passagens grifadas abaixo está
ocorrendo transformação química?
1)
“O reflexo da luz nas águas onduladas pelos
ventos lembrava-lhe os cabelos de seu amado”.
2) “A chama da vela confundia-se com o brilho nos
seus olhos”.
3) “Desolado, observava o gelo derretendo em seu
copo e ironicamente comparava-o ao seu
coração”.
4) “Com o passar dos tempos começou a sentir-se
como a velha tesoura enferrujando no fundo da
gaveta”.
Estão corretas apenas:
A) 1 e 2
B) 2 e 3
C) 3 e 4
D) 2 e 4
E) 1 e 3
Letra D.
Justificativa:
O reflexo da luz nas águas e o gelo derretendo são
exemplos de processos físicos. A chama da vela
envolve uma reação de combustão e a tesoura
enferrujada um reação redox.
Justificativa:
I - 100 átomos de Pb = 100 átomos de Pb
25
II - 100 mol de He ≈ 6 x 10 átomos
23
III – 100 g de Pb ≈ 3 x 10 átomos
25
IV- 100 g de He ≈ 1,5 x 10 átomos
Logo, a ordem crescente de número de átomos é: I <
III < IV < II
36. O pH é uma propriedade físico-química de soluções
muito
importante
para
a
manutenção
dos
ecossistemas (lagos, rios) bem como da vida (pH
sangüíneo). Qual a alternativa que apresenta
substâncias que, quando dissolvidas em água,
fornecerão soluções com pH ácido e básico,
respectivamente?
A) CH 3 NH 2 e CH 3 COOH
B) NaNO 3 e HCl
C) H 2 SO 4 e CH 3 NH 2
D) KOH e HNO 3
E) CH 3 COOH e NaClO 4
Letra C.
Justificativa:
Quando H2SO4 é dissolvido em água, produz íons
+
H3O (aq), aumentando assim a concentração desse
íon em água. Isso gera um pH < 7, ou seja: pH
ácido.
Quando CH3NH2 é dissolvida em água, produz íons
OH¯(aq), de acordo com a reação:
+
CH3NH2(l) + H2O(l)
CH3NH3 (aq) + OH¯(aq)
Ocorre, portanto, um aumento na concentração de
íons OH¯ na água e isso gera um pH > 7, ou seja:
pH básico.
37. A origem da homoquiralidade da nossa biota é um dos
grandes mistérios da ciência moderna. Das moléculas
abaixo, de ocorrência comum nos seres vivos, qual
não apresenta centro quiral (centro assimétrico ou
centro estereogênico)?
CH2OH
H
HO
A)
HO
35. A relação entre a quantidade de átomos e uma
CH2OH
H
OH
determinada massa da substância é um dos marcos
na História da Química, pois é um dos exemplos que
envolvem grandes números. Considere os sistemas
abaixo:
I) 100 átomos de chumbo
II) 100 mol de hélio
III) 100 g de chumbo
IV) 100 g de hélio
Considerando as seguintes massas atômicas (g/mol)
He = 4 e Pb = 207, assinale a alternativa que
representa a ordem crescente de número de átomos
nos sistemas acima:
A) III < I < IV < II
B) III < II < I < IV
C) I < III < IV < II
D) I < IV < III < II
E) IV < III < II < I
Letra C.
H
O
frutose
O
N
HN
B)
H2N
N
NH
guanina
HO
C)
NH2
HOOC
tirosina
38. O aumento da concentração de dióxido de carbono na
HO
atmosfera tem outras conseqüências além do efeito
estufa. Analisando-se as principais reações envolvidas
na formação do esqueleto calcário dos corais
(carbonato de cálcio),
OH
D)
HO
NH2
2+
2–
Ca (aq) + CO3 (aq)
norepinefrina
2–
CO3 (aq) + H2O(l)
–
HCO3 (aq) + H2O(l)
COOH
E)
OH
prostaglandina H2
Letra B.
Justificativa:
Centro quiral é aquele que está conectado a quatro
grupos diferentes. Logo, o único composto que não
apresenta centro quiral é a guanina. Os outros
compostos apresentam pelo menos um centro quiral
indicados pelas setas.
HO
H2CO3(aq)
CaCO3(s)
–
–
HCO3 (aq) + OH (aq)
–
H2CO3(aq) + OH (aq)
CO2(g) + H2O(l)
pode-se inferir, a partir do Princípio de Le Chatelier,
que o aumento da concentração de dióxido de carbono
na atmosfera:
A) causará um aumento na formação do esqueleto
dos corais.
B) causará uma diminuição na formação do
esqueleto dos corais.
C) não afetará a formação do esqueleto dos corais
D) aumentará o pH da água do mar.
E) causará um aumento da concentração de íons
hidroxila.
Letra A.
Justificativa:
Analisando a seqüência de reações propostas, podese inferir que o aumento da concentração de CO2
acarretará, segundo o princípio de Le Chatelier, um
aumento da concentração de H2CO3(aq). Este, por
sua vez, aumentará a concentração de íons HCO3
(aq) e diminuirá a concentração de íons OH em
solução. O aumento da concentração de íons HCO3
e o decréscimo da concentração de íons OH
provocam um aumento da concentração de íons
2carbonato, CO3 (aq), aumentando, portanto, a
formação de carbonato de cálcio, isto é, aumentando
a formação do esqueleto calcário dos corais. Além
disso, os íons OH (aq) são consumidos no processo,
eliminando, portanto, as alternativas D e E.
OH
39. A determinação da espontaneidade de transformações
HO
NH2
químicas é importante para a viabilização econômica
de processos químicos, bem como para a
compreensão de fenômenos naturais, em particular,
processos biológicos. A reação de quantidades
estequiométricas de hidróxido de bário sólido com
nitrato de amônio sólido, descrita pela equação
química a seguir, é capaz de resfriar, até cerca de
o
–20 C, o recipiente que contém as espécies químicas.
norepinefrina
HO
NH2
HOOC
Ba(OH)2(s) + 2NH4NO3(s) →
tirosina
COOH
OH
Ba(NO3)2(s) + 2H2O(l) + 2NH3(aq)
Esta reação é espontânea porque ocorre:
A) um aumento da energia de Gibbs (energia livre).
B) um aumento da entropia.
C) uma diminuição da entropia.
D) uma diminuição da entalpia.
E) uma mudança de fase.
Letra B.
prostaglandina H2
Justificativa:
A reação se processa com absorção de calor, como
dito no enunciado. Logo, para a reação ser
espontânea, deve ocorrer um aumento de entropia.
Através da reação, podemos ver que a mesma se
processa com um aumento da desordem, ou
aumento de entropia nos produtos, com a formação
de fase líquida e solução.
40. A eletrólise de cloreto de sódio fundido produz sódio
metálico e gás cloro. Nesse processo, cada íon:
A) sódio recebe dois elétrons.
B) cloreto recebe dois elétrons.
C) sódio recebe um elétron.
D) cloreto perde dois elétrons.
E) sódio perde um elétron.
Letra C.
Justificativa:
Na reação fotoquímica mostrada, a dupla ligação na
posição 11 do retinal, isomeriza de Z (cis) para a
configuração E (trans). O isômero Z possui os
grupos com prioridade 1 (de acordo com o sistema
Cahn-Ingold-Prelog) do mesmo lado da dupla ligação
11, enquanto no isômero E, estes grupos encontramse em lados opostos com relação à dupla ligação 11.
43. Os médicos recomendam que o umbigo de recém-
Justificativa:
As semi-reações de eletrólise do NaCl fundido são:
+
Cátodo (pólo negativo):
Na (l) + e → Na(l)
(redução)
Ânodo (pólo positivo):
Cl (l) → ½Cl2(g) + e
(oxidação)
+
Reação global: Na (l) + Cl (l) → Na(l) + ½Cl2(g)
Logo, podemos ver que, na reação global, cada íon
sódio recebe um elétron, e cada íon cloreto perde 1
elétron.
41. Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico
a partir da hematita envolve a seguinte reação (não
balanceada):
Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
Percebe-se desta reação que o CO 2 é liberado para a
atmosfera, podendo ter um impacto ambiental grave
relacionado com o efeito estufa. Qual o número de
moléculas de CO 2 liberadas na atmosfera, quando um
mol de óxido de ferro (III) é consumido na reação?
23
–1
Considere: número de Avogadro igual a 6 x 10 mol .
23
A) 6 x 10
23
B) 24 x 10
23
C) 12 x 10
23
D) 36 x 10
23
E) 18 x 10
Letra E.
Justificativa:
A equação, após ser devidamente balanceada, se
torna:
Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g)
Portanto, para cada mol de óxido de ferro (III)
consumido, 3 mol de CO2 são liberados para a
23
–1
atmosfera, resultando em (3 mol)x(6x10 mol ) =
23
18x10 moléculas de CO2 liberadas.
42. A molécula de retinal está envolvida diretamente no
mecanismo da visão e identificação de cores. Na
presença de luz, o retinal sofre a seguinte reação
química:
hν
E) não está corretamente balanceada.
Letra A.
nascidos seja limpo, usando-se álcool a 70%.
Contudo, no comércio, o álcool hidratado é geralmente
encontrado na concentração de 96% de volume de
álcool para 4% de volume de água. Logo, é preciso
realizar uma diluição. Qual o volume de água pura que
deve ser adicionado a um litro (1 L) de álcool hidratado
80% v/v, para obter-se uma solução final de
concentração 50% v/v?
A) 200 mL
B) 400 mL
C) 600 mL
D) 800 mL
E) 1600 mL
Letra C.
Justificativa:
1 L de álcool hidratado 80% v/v ⇒ (80/100) · 1L =
0,8 L = 800 mL de álcool com 200 mL de água.
Álcool 50% v/v ⇒ 800 mL de álcool em 800 mL de
água. Como já se tem 200 mL de água na solução
inicial, devem ser adicionados 600 mL de água.
Alternativamente, podemos utilizar as expressões de
diluição: civi = cfvf
Onde:
ci = concentração inicial = 80% v/v
vi = volume inicial = 1000 mL
cf = concentração final = 50% v/v
vf = volume final da solução = ?
vf = (civi)/cf = (80% x 1000mL)/50% = 1600 mL.
Logo, devemos adicionar 600 mL de água a 1L de
uma solução 80% v/v de álcool, para que a
concentração se torne 50% v/v.
44. Em determinadas condições de temperatura e
pressão, a decomposição térmica do éter dimetílico
(ou metoxietano ou oxibismetano), dada pela equação
(CH3)2O(g) → CH4(g) + H2(g) + CO(g)
exibe a seguinte dependência da velocidade com a
concentração:
Experimento Concentração
inicial de (CH3)2O
em mol L
Sobre esta equação química, pode-se afirmar que:
A) representa uma reação de isomerização cis-trans
ou E-Z.
B) representa uma reação de isomerização R-S.
C) representa uma reação de óxido-redução.
D) representa uma reação ácido-base.
inicial
9
1
0,20
em 10 mol L
1,60
2
0,40
6,40
3
0,60
14,4
CHO
CHO
–1
Velocidade
–1
–1
s
Considerando que a concentração da espécie química
X seja denominada como [X], a velocidade (v) para
essa reação será expressa como:
A) v = k [(CH 3 ) 2 O]
v = k [CH 4 ][H 2 ][CO]
v=k
2
v = k [(CH 3 ) 2 O]
[CH4 ][H2 ][CO]
v=k
[(CH3 )2 O]
B)
C)
D)
E)
46. A compreensão das interações intermoleculares é
importante para a racionalização das propriedades
físico-químicas macroscópicas, bem como para o
entendimento dos processos de reconhecimento
molecular que ocorrem nos sistemas biológicos. A
tabela abaixo apresenta as temperaturas de ebulição
(TE), para três líquidos à pressão atmosférica.
Letra D.
Justificativa:
A partir da tabela fornecida, podemos verificar que,
duplicando a concentração inicial de (CH3)2O, a
velocidade da reação quadruplica (6,40 = 4 x 1,60).
Triplicando a concentração inicial de (CH3)2O, a
velocidade da reação fica multiplicada por um fator
de 9 (14,4 = 9 x 1,6). Logo, trata-se de uma reação
de segunda ordem com relação à concentração de
(CH3)2O; isto é, a velocidade da reação depende do
quadrado da concentração de (CH3)2O, ou seja,
2
v = k [(CH3)2O] .
45. Ácidos orgânicos são utilizados na indústria química e
de alimentos, como conservantes, por exemplo.
Considere os seguintes ácidos orgânicos:
HO
O
C
HO
O
C
NO 2
CH 3
I
II
O
HO
C
III
A ordem crescente de acidez destes compostos em
água é:
A) I < II < III
B) II < I < III
C) III < II < I
D) II < III < I
E) I < III < II
Letra D.
Justificativa:
Quanto mais forte o ácido, mais fraca será sua base
conjugada. Em I, existe a presença do grupo
substituinte NO2 que retira elétrons do grupo
carboxilato, acarretando uma maior estabilização de
sua base conjugada, com relação à base conjugada
de III. Já em II, o grupo substituinte CH3 doa elétrons
para o grupo carboxilato, implicando uma maior
desestabilização de sua base conjugada, com
relação à base conjugada de III. Portanto, a ordem
crescente de acidez esperada para os compostos
fornecidos é: II < III < I.
Líquido
acetona
água
etanol
Fórmula Química
(CH3)2CO
H2O
CH3CH2OH
TE (°C)
56
100
78
Com relação aos dados apresentados na tabela acima,
podemos afirmar que:
A) as interações intermoleculares presentes na
acetona são mais fortes que aquelas presentes
na água.
B) as interações intermoleculares presentes no
etanol são mais fracas que aquelas presentes na
acetona.
C) dos três líquidos, a acetona é o que apresenta
ligações de hidrogênio mais fortes.
D) a magnitude das interações intermoleculares é a
mesma para os três líquidos.
E) as interações intermoleculares presentes no
etanol são mais fracas que aquelas presentes na
água.
Letra E.
Justificativa:
A temperatura de ebulição (TE) está relacionada
com a magnitude das interações intermoleculares.
Quanto maior a TE do líquido, mais energia teremos
que fornecer para transferirmos as moléculas da fase
líquida para a fase gasosa. Portanto, líquidos com
maior TE terão interações intermoleculares mais
fortes. De acordo com as temperaturas de ebulição,
teremos a seguinte ordem nas interações
intermoleculares: H2O > CH3CH2OH > (CH3)2C=O.
47. Os aromas de muitas substâncias naturais são devidos
à presença de compostos orgânicos denominados
ésteres. Por exemplo, o butirato de etila tem o aroma
característico do abacaxi. O butirato de etila pode ser
sintetizado pela seguinte reação:
CH3CH2CH2COOH
Ácido butírico
+
CH3CH2OH
CH3CH2CH2COOCH2CH3
Butirato de etila
→
+ H2O
Sobre esta reação, podemos afirmar que é uma
reação:
A) de condensação.
B) de isomerização.
C) de redução.
D) fotoquímica.
E) de oxidação.
Letra A.
Justificativa:
A reação mostrada exemplifica uma reação entre um
ácido (ácido butírico, CH3CH2CH2COOH) e uma
base (etanol, CH3CH2OH), sendo, portanto, uma
reação de condensação.
48. No início do século XX, a expectativa da Primeira
Guerra Mundial gerou uma grande necessidade de
compostos nitrogenados. Haber foi o pioneiro na
produção de amônia, a partir do nitrogênio do ar. Se a
amônia for colocada num recipiente fechado, sua
decomposição ocorre de acordo com a seguinte
equação química não balanceada:
NH3(g) → N2(g) + H2(g).
As variações das concentrações com o tempo estão
ilustradas na figura abaixo:
Biologia
49. Medindo-se a concentração de dois importantes íons,
+
+
+
Na e K , observa-se maior concentração de íons Na
no meio extracelular do que no meio intracelular. O
+
+
contrário acontece com os íons K . Íons de Na são
capturados do citoplasma para o meio extracelular, e
+
íons de potássio (K ) são capturados do meio
extracelular para o meio intracelular, como mostrado
na figura abaixo. Este processo é conhecido como:
A partir da análise da figura acima, podemos afirmar
que as curvas A, B e C representam a variação
temporal
das
concentrações
dos
seguintes
componentes da reação, respectivamente:
A) H 2 , N 2 e NH 3
B) NH 3 , H 2 e N 2
C) NH 3 , N 2 e H 2
D) N 2 , H 2 e NH 3
E) H 2 , NH 3 e N 2
Letra D.
Justificativa:
A reação balanceada se torna:
2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g)
O NH3 é consumido na reação; logo, a variação de
sua concentração com o tempo é monotonicamente
decrescente (curva C). N2 e H2 são formados na
reação (monotonicamente crescentes), na proporção
de 1:3, isto é, para cada mol de N2 formado, 3 mol
de H2 são formados. Logo, a curva A representa a
variação da concentração de N2 com o tempo, e a
curva B representa a variação da concentração de
H2 com o tempo.
A) difusão facilitada por permeases intracelulares.
B) osmose em meio hipertônico.
C) difusão simples.
D) transporte ativo.
E) transporte por poros da membrana plasmática.
Letra D.
Justificativa:
O esquema ilustra um processo ativo de transporte
através da membrana, em que o transporte de íons é
feito da solução menos concentrada para a mais
concentrada (contra um gradiente de concentração)
com gasto de energia armazenada em moléculas de
ATP (trifosfato de adenosina).
50. Na tabela abaixo estão relacionadas seis doenças e
seus agentes etiológicos.
1)
2)
3)
4)
5)
Doença
sarampo
hepatite A
AIDS
febre tifóide
pneumonia
Agente etiológico
vírus
vírus
vírus
bactéria
bactéria
6)
sífilis
bactéria
Estão corretas:
A) 1, 2, 3, 4, 5 e 6
B) 1, 4, 5 e 6 apenas
C) 2, 3, 4 e 5 apenas
D) 1, 3, 5 e 6 apenas
E) 2, 3 e 6 apenas
Letra A.
52. O cloroplasto, organela citoplasmática na qual ocorre a
fotossíntese, apresenta duas membranas que o
envolvem e inúmeras bolsas membranosas. A respeito
do cloroplasto representado na figura, analise as
afirmativas a seguir.
Justificativa:
Sarampo, hepatite e AIDS são doenças causadas
por vírus. Febre tifóide, pneumonia e sífilis são
doenças causadas por bactérias.
51. Abaixo tem-se uma representação simplificada de um
processo biológico celular, exergônico. Analise a figura
e identifique a alternativa que indica a denominação
deste processo representado por (X).
1)
é envolto por duas membranas de constituição
lipoprotéica (A) e possui internamente um
elaborado sistema de bolsas membranosas,
interligadas, cada uma chamada tilacóide (B).
2) apresenta estruturas que lembram pilhas de
moedas, sendo cada pilha denominada granum
(C).
3) contém moléculas de clorofila organizadas nos
tilacóides (B) e, no espaço interno do cloroplasto,
fica o estroma (D).
Está(ão) correta(s):
A) 1 apenas
B) 1 e 2 apenas
C) 1, 2 e 3
D) 2 e 3 apenas
E) 3 apenas
Letra C.
A) fermentação lática
B) respiração celular
C) fermentação alcoólica
D) fotossíntese
E) quimiossíntese
Letra B.
Justificativa:
O processo indicado é o da respiração celular
(aeróbica). Os gases que absorvemos e eliminamos
através dos pulmões entram
na reação,
respectivamente, como reagente e produto. A
respiração celular aeróbica permite a completa
“desmontagem” da glicose em gás carbônico e água,
com liberação de energia para o trabalho de nossas
células.
Justificativa:
Na figura, ilustra-se um cloroplasto, organela
citoplasmática, na qual ocorre a fotossíntese.
Apresenta esta organela duas membranas e um
grande número de vesículas (tipo discos)
membranosas,
os
tilacóides.
Os
tilacóides
organizam-se formando estruturas semelhantes a
pilhas de moedas, cada uma das quais denominada
granum. Internamente, o cloroplasto é preenchido
pelo estroma.
53. Nas alternativas abaixo, estão correlacionados alguns
tipos de células e os tecidos onde as mesmas são
encontradas. Uma destas associações está incorreta.
Assinale-a.
A)
B)
C)
D)
E)
Letra A.
Células
macrófagos
osteoblastos
condroblastos
neurônios
células da glia
Tecido
epitelial simples
conjuntivo ósseo
conj. cartilaginoso
nervoso
nervoso
Justificativa:
Os macrófagos são um tipo especial de tecido
conjuntivo; portanto, a alternativa incorreta é a que
cita macrófagos como tecido epitelial simples.
54. Considerando que na figura abaixo tem-se uma
representação plana de um segmento da molécula de
DNA, analise as proposições a seguir.
I
II
A
T
II
I
I
II
G
C
Está(ão) correta (s):
A) 1 apenas
B) 1 e 2 apenas
C) 1 e 3 apenas
D) 2 e 3 apenas
E) 1, 2 e 3
Letra E.
Justificativa: A infiltração de materiais nos lençóis de
água subterrâneos, a liberação de gases tóxicos e a
proliferação de roedores e de insetos, conseqüentes
do não-tratamento correto do lixo, são itens
relevantes para o comprometimento do meio
ambiente.
II
I
56. Analise a figura abaixo, que representa um
determinado experimento.
1)
Um nucleotídeo é formado por um grupo fosfato
(I), uma molécula do açúcar desoxirribose (II) e
uma molécula de base nitrogenada.
2) Um nucleotídeo com Timina (T) em uma cadeia
pareia com um nucleotídeo com Adenina (A) em
outra cadeia.
3) Um nucleotídeo com Guanina (G) em uma cadeia
pareia com um nucleotídeo com Citosina (C) em
outra cadeia.
4) Pontes de hidrogênio se estabelecem entre as
bases nitrogenadas T e A e entre as bases
nitrogenadas C e G.
Está(ão) correta(s).
A) 1 apenas
B) 2 e 3 apenas
C) 1, 2 e 3 apenas
D) 2, 3 e 4 apenas
E) 1, 2, 3 e 4
Letra E.
Justificativa:
A molécula de DNA é uma dupla-hélice, cuja
estrutura é equiparável a uma escada de corda,
torcida helicoidalmente, na qual os ”corrimãos” são
constituídos por desoxirriboses e pentoses,
alternadamente colocados, e os “degraus”, formados
por bases nitrogenadas ligadas através de pontes de
hidrogênio. Cada nucleotídeo de cada uma das
cadeias do DNA é constituído por um grupo fosfato,
uma desoxirribose (pentose) e uma base
nitrogenada. Um nucleotídeo com timina em uma
cadeia pareia corretamente com um nucleotídeo com
adenina na outra cadeia, estabelecendo-se duas
ligações hidrogênio (T=A). Um nucleotídeo com
citosina em uma cadeia pareia corretamente com um
nucleotídeo com guanina em outra cadeia, sendo
estabelecida, entre as bases citosina e guanina, três
pontes de hidrogênio (C ≡ G).
55. No Brasil, parte do lixo domiciliar é enviado para
lixões, o que compromete bastante o meio ambiente.
Entre os fatores que justificam esse comprometimento,
estão:
1)
2)
3)
a infiltração de materiais nos lençóis de água
subterrânea.
a liberação de gases tóxicos.
a proliferação de roedores e de insetos.
O experimento ilustrado é:
A) produção de transgênicos.
B) hibridação intraespecífica.
C) aconselhamento genético.
D) eletroforese.
E) amniocentese.
Letra A.
Justificativa: Está representada, esquematicamente,
na figura, uma seqüência experimental para a
produção de uma planta transgênica, portadora do
gene para a enzima luciferase do vaga-lume. A
planta
transgênica
pode
manifestar
a
bioluninescência do vaga-lume.
beneficia, sem no entanto causar prejuízo ao outro
participante. Logo, o correto seriam + e O,
respectivamente, os efeitos sobre as espécies X e Y.
59. Com relação às algas e aos fungos, é incorreto
afirmar que:
A)
57. Na tabela abaixo, estão indicadas as excretas
nitrogenadas predominantes em diferentes grupos de
animais. Assinale a alternativa que correlaciona
corretamente: animais e produtos nitrogenados
excretados.
Animais
Excretas nitrogenadas
1
Amônia
2
Uréia
3
Ácido úrico
A) (1) aves (2) mamíferos (3) peixes.
B) (1) peixes (2) mamíferos (3) aves.
C) (1) insetos (2) peixes (3) mamíferos.
D) (1) mamíferos (2) aves (3) insetos.
E) (1) insetos (2) aves (3) mamíferos.
Letra B.
Justificativa: A maioria dos animais aquáticos são
amoniotélicos, enquanto os animais terrestres são
ureotélicos
ou
uricotélicos.
A
excreção,
predominantemente de amônia, uréia ou ácido úrico,
está relacionada com o ambiente em que o animal
vive. Na questão, estão corretas as indicações:
amônia – peixes, uréia – mamíferos e ácido úrico –
aves.
58. Entre as relações ecológicas em uma comunidade
biológica, há aquelas em que os indivíduos de uma
espécie usam os de outra espécie como alimento até
aquelas em que os indivíduos de duas espécies
trocam benefícios. Analise a tabela abaixo e assinale a
alternativa que mostra, de forma incorreta, o tipo de
relação ecológica e o respectivo efeito sobre, pelo
menos, uma espécie.
Tipo de relação
A)
B)
C)
D)
E)
Comensalismo
(X comensal de Y)
Parasitismo
(X é o parasita)
Predatismo
(X é o predador)
Inquilinismo
(X é inquilino de Y)
Protocooperação
Efeito sobre as
espécies
Espécie X
Espécie Y
+
0
+
–
+
–
+
+
+
+
(+) indica que os indivíduos da espécie são
beneficiados com a associação
(–) indica prejuízo para os indivíduos da
espécie
(0) indica que não há benefício nem prejuízo
para os indivíduos da espécie
Letra D.
Justificativa:
No inquilinismo, assim como no comensalismo,
apenas um dos participantes da associação se
o fenômeno das marés vermelhas, um sério
problema
ambiental,
é
provocado
pela
proliferação intensa de algas do grupo dos
dinoflagelados.
B) entre as algas, observa-se reprodução sexuada e
assexuada, podendo esta última se dar por
divisão binária.
C) além de servir de alimento para praticamente
todos os organismos marinhos, as algas do
fitoplâncton produzem a maior parte do oxigênio
da atmosfera terrestre.
D) certas espécies de fungos são parasitas, vivendo
à custa de plantas e de animais vivos. Outras
espécies vivem em associações harmoniosas
com outros organismos, trocando benefícios.
E) certas espécies de fungos, como as micorrizas e
os
liquens,
são
importantes
para
o
reaproveitamento da matéria orgânica dos seres
mortos, devido a seus papéis como agentes
decompositores.
Letra E.
Justificativa:
Micorrizas e liquens não são espécies de fungos
decompositores de seres mortos. Micorrizas são
associações mutualísticas entre alguns fungos e
certas plantas, em que o fungo e a planta se
beneficiam. Liquens são também associações
mutualísticas, entre fungos e algas ou fungos e
cianobactérias.
60. Iluminando-se uma plântula unilateralmente, um
determinado hormônio vegetal tende a migrar de modo
a ficar mais concentrado no lado menos iluminado da
planta, o que estimula o crescimento das células desse
lado, provocando o encurvamento do coleóptilo em
direção à fonte de luz, como mostrado na figura. Este
efeito é denominado de fototropismo positivo e é
causado pelo seguinte hormônio:
A) auxina.
B) ácido abcísico.
C) giberelina.
D) etileno.
E) citocinina.
Letra A.
62. Um estudante de Biologia recebeu a incumbência de
identificar os filos aos quais pertencem os animais
mostrados na figura. Após a devida análise,
apresentou a tabela a seguir:
Justificativa:
As auxinas participam de vários processos nas
exemplo,
tropismos,
plantas
como,
por
desenvolvimento de gemas laterais e de frutos.
61. Faça a correlação entre as partes de um caule,
numeradas de 1 a 4, na figura abaixo, com suas
respectivas denominações e funções.
( ) Xilema – transporte de seiva bruta
( ) Câmbio – crescimento secundário
( ) Súber – proteção e isolamento térmico
( ) Floema – transporte de seiva elaborada
A seqüência correta é:
A) 1, 2, 3 e 4
B) 2, 3, 4 e 1
C) 1, 3, 4 e 2
D) 2, 4, 3 e 1
E) 4, 3, 1 e 2
Letra B.
Justificativa:
Pelo xilema e pelo floema, são transportadas,
respectivamente, a seiva bruta retirada do solo a
partir das raízes e a seiva elaborada pela planta,
como produto da fotossíntese. Súber se constitui
numa camada que confere à planta proteção
mecânica e isolamento térmico. O câmbio é
responsável pelo crescimento secundário, formando
vasos xilemáticos e floemáticos.
1)
2)
3)
4)
5)
Animais
I
II e VI
III
III e IV
III e V
Filo
Chordata
Arthropoda
Annelida
Mollusca
Nematoda
Estão corretas apenas:
A) 1, 2 e 3
B) 2, 3 e 4
C) 3, 4 e 5
D) 1, 2 e 4
E) 1, 2, 4 e 5
Letra A.
Justificativa: Estão corretamente identificados:
gaivota – filo Chordata
aranha e caranguejo – filo Arthropoda
minhoca – filo Annelida
63. Diversas atividades humanas estão sob o controle de
nossa vontade, enquanto outras ocorrem de forma
autônoma. Analise a representação abaixo, considere
o neurotransmissor geralmente liberado em cada caso
e assinale a alternativa que completa as lacunas 1, 2 e
3, nesta ordem.
SNP
(Sistema Nervoso Periférico)
SNP
autônomo
1
Simpático
Mediador químico
sináptico
Parassimpático
Mediador químico
sináptico
2
3
A)
(1) SNP somático (2) noradrenalina (3)
acetilcolina
B) (1) SNP voluntário (2) tiroxina (3) adrenalina
C) (1) SNP visceral (2) adrenalina (3) tiroxina
D) (1) SNP somático (2) somatotrofina (3)
noradrenalina
E) (1) SNP visceral (2) acetilcolina (3) somatotrofina
Letra A.
Justificativa: No caso do SNP autônomo simpático, o
mediador químico geralmente liberado nas sinapses
é a noradrenalina, sendo a acetilcolina o mediador
químico
sináptico,
no
caso
das
fibras
parassimpáticas.
64. Com relação ao mecanismo de contração de um
músculo estriado esquelético, analise a representação
abaixo e assinale a alternativa que completa as
lacunas 1, 2, 3 e 4, nesta ordem:
contração da célula
muscular
Ocorre pela
interação entre
1
A)
2
Depende da
disponibilidade de
3
4
(1) mioglobina, (2) actina, (3) íons de cálcio, (4)
íons de sódio
B) (1) mioglobina, (2) energia, (3) íons de cálcio, (4)
íons de sódio
C) (1) miosina, (2) actina, (3) mioglobina, (4) energia
D) (1) miosina, (2) mioglobina, (3) íons de cálcio, (4)
íons de sódio
E) (1) actina, (2) miosina, (3) energia, (4) íons de
cálcio
Letra E.
Justificativa:
A contração da célula muscular referida na questão
ocorre pela interação dos miofilamentos de actina (1)
e miosina (2) e depende da disponibilidade de íons
cálcio (3) e de energia do ATP (4).