Lista 1 de Exercícios
Professor Pedro Maia
Questão 01 - (UEPG PR)
As mudanças de estado físico, classificadas como fenômenos físicos, ocorrem com a variação de entalpia (  ). Sobre esses
processos, assinale o que for correto.
01.
02.
04.
08.
16.
A fusão é um processo endotérmico com  > 0.
A produção de vapor a partir do estado líquido é um processo exotérmico.
A condensação é um processo exotérmico.
A variação de entalpia (  ) é menor do que zero apenas quando na mudança de estado ocorre absorção de calor.
Na sublimação ocorre a passagem do estado sólido diretamente para o gasoso, com absorção de calor.
Questão 02 - (UNESP SP)
No campo da metalurgia é crescente o interesse nos processos de recuperação de metais, pois é considerável a economia
de energia entre os processos de produção e de reciclagem, além da redução significativa do lixo metálico. E este é o caso
de uma microempresa de reciclagem, na qual desejava-se desenvolver um método para separar os metais de uma sucata,
composta de aproximadamente 63% de estanho e 37% de chumbo, usando aquecimento. Entretanto, não se obteve êxito
nesse procedimento
de separação. Para investigar o problema, foram comparadas as curvas de aquecimento para cada um dos metais
isoladamente com aquela da mistura, todas obtidas sob as mesmas condições de trabalho.
Considerando as informações das figuras, é correto afirmar que a sucata é constituída por uma
a)
b)
c)
d)
e)
mistura eutética, pois funde a temperatura constante.
mistura azeotrópica, pois funde a temperatura constante.
substância pura, pois funde a temperatura constante.
suspensão coloidal que se decompõe pelo aquecimento.
substância contendo impurezas e com temperatura de ebulição constante.
Questão 03 - (PUC Camp SP)
Marte é permanentemente encoberto por calotas polares, em ambos os polos, compostas, em sua maior parte, de dióxido
de carbono. Durante o verão norte, o dióxido de carbono sublima completamente, deixando uma camada residual de gelo
de água. Esse processo que ocorre no verão norte para o dióxido de carbono pode ser representado graficamente por:
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a)
b)
d)
e)
c)
Questão 04 - (UEPG PR)
Considerando as substâncias e as suas misturas, assinale o que for correto.
01. Durante as mudanças de estado físico das substâncias puras, a temperatura não permanece constante,
diferentemente das misturas.
02. Substâncias simples são formadas por átomos de vários elementos.
04. Alótropos são substâncias simples com diferentes estruturas formadas de átomos de um mesmo elemento.
08. O número de componentes numa mistura não é necessariamente igual ao número de fases do sistema.
16. Substâncias compostas podem ser separadas por filtração.
TEXTO: 1 - Comum à questão: 5
A rapadura, um produto sólido de sabor doce, tradicionalmente consumida pela população do Nordeste do Brasil, originouse das crostas presas às paredes dos tachos, durante a fabricação do açúcar. Atualmente, o posicionamento da rapadura
como “produto natural” ou “produto rural” é um valor agregado que a diferencia do açúcar refinado, seu principal
concorrente. A produção da rapadura, a partir do caldo de cana, envolve as etapas apresentadas a seguir:
Questão 05 - (UNCISAL)
Na concentração, o caldo de cana é aquecido até transformar-se em um xarope denso e viscoso que borbulha no tacho.
Quando atinge esse ponto, o xarope é transferido para um tipo de tanque redondo onde é moldada a rapadura.
A concentração do caldo de cana ocorre porque a água está sendo eliminada por
a) destilação.
b) evaporação.
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c) sublimação.
d) solidificação.
e) condensação.
Questão 06 - (UESPI)
Em algumas regiões do Brasil, principalmente aquelas com pouco acesso à energia elétrica, é comum as pessoas utilizarem
potes de barro para conservar água a uma temperatura um pouco mais fria que a do ambiente. Este fenômeno, que para
muitos ainda é considerado uma “crendice popular”, pode ser explicado, cientificamente, pelo fato de que:
a)
parte da água, ao atravessar os poros do pote de barro, passa do estado líquido para o estado gasoso (evaporação).
Neste processo, a água, absorve energia (calor) das paredes do pote, esfriando-o.
b) parte da água, ao passar pelos poros do pote de barro, retira energia das moléculas do vapor d’água presentes fora do
pote. Neste processo, o vapor d’água, ao se condensar, absorve energia (calor) das paredes do pote, esfriando-o.
c) parte da água, ao atravessar os poros do pote de barro, reage com as partículas constituintes do barro. Como esta
reação é endotérmica, absorve energia (calor) das paredes do pote, esfriando-o.
d) parte da água, ao atravessar os poros do pote de barro, reage com as partículas constituintes do barro. Como esta
reação é exotérmica, absorve energia (calor) das paredes do pote, esfriando-o.
e) a água, por ficar muito tempo “parada” dentro do pote, perde energia cinética, resfriando-se.
Questão 07 - (UESPI)
A água é um recurso natural fundamental para a existência da vida. Mesmo sendo tão importante, existem inúmeras
situações que causam a poluição das nossas águas. Considerando a densidade da água, à temperatura ambiente, igual a 1
g/mL, quais dos poluentes da tabela abaixo flutuariam na sua superfície.
Observe os dados da tabela ao fazer sua análise.
P oluente
a)
b)
c)
d)
e)
Densidade(g/mL) à
Gasolina
temperatura ambiente
0,80
Óleo comestível
0,90
Vidro pirex
2,10
Mercúrio
13,60
Vidro pirex e mercúrio.
Gasolina, óleo comestível e vidro pirex.
Gasolina e óleo comestível.
Mercúrio e gasolina.
Óleo comestível, gasolina e mercúrio.
Questão 08 - (UEL PR)
Uma indústria de fabricação de objetos plásticos recebeu uma quantidade de diferentes plásticos misturados, vindos de
uma cooperativa de reciclagem. Após investigação, comprovou-se que a mistura era composta apenas de três tipos de
polímeros: polietileno (PE), policloreto de vinila (PVC) e poliestireno (PS).
3
Sabendo-se os valores das densidades dos materiais puros na temperatura de trabalho, como sendo: PE = 0,91a 0,98 g/cm ;
3
3
PS = 1,04 a 1,06 g/cm e PVC = 1,35 a 1,42 g/cm , assinale a alternativa que descreve um método capaz de separar
convenientemente todos os componentes plásticos misturados.
a)
3
Colocar os plásticos misturados em um tanque com solução salina (d = 1,10 g/cm ), separar o material que flutuou
daquele que afundou.
3
Recolher a fração que foi ao fundo, secar e jogar em outro tanque contendo água (d = 1,0 g/cm ), separando o material
que flutuou.
3
b) Colocar os plásticos misturados em um tanque com água (d = 1,0 g/cm ), separar a fração que flutuou.
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3
Recolher a fração que foi ao fundo, secar e jogar em outro tanque contendo solução salina (d = 1,10 g/cm ), separando
o material que flutuou daquele que afundou.
3
c) Colocar os plásticos misturados em um tanque com água (d = 1,0 g/cm ), separar a fração que foi ao fundo.
3
Recolher a fração que flutuou, secar e jogar em outro tanque contendo solução salina (d = 1,10 g/cm ), separando o
material que flutuou daquele que afundou.
3
d) Colocar os plásticos misturados em um tanque com água (d = 1,0 g/cm ), separar as três frações de material: a que
flutua, a que se encontra a média distância do fundo e a que afundou.
3
e) Colocar os plásticos misturados em um tanque com solução salina (d = 1,10 g/cm ), separar as três frações de material:
a que flutua, a que se encontra a média distância do fundo e a que afundou.
Questão 09 - (UFRN)
A Figura 1, abaixo, mostra a posição do gelo (H2O(s)) na limonada, e a Figura 2 mostra o que acontece com o gelo quando a
água (H2O(l)) da limonada é substituída por etanol.
O fato de o gelo flutuar no copo da Figura 1 e afundar no copo da Figura 2 se explica porque, comparativamente, a
densidade
a) do gelo > da água > do etanol.
b) da água > do gelo > do etanol.
c) da água > do etanol > do gelo.
d) do etanol > do gelo > da água.
Questão 10 - (UPE PE)
O gráfico abaixo expressa a relação entre a densidade e a percentagem em água de uma solução de álcool hidratado.
Em relação à solução de álcool hidratado, é CORRETO afirmar que
a) à medida que diluímos a solução, sua densidade diminui proporcionalmente ao volume de água adicionado.
b) o álcool anidro constituinte dessa solução tem densidade igual a 0,90g/mL.
c) quando a densidade da solução for igual a 0,90g/mL, a percentagem de álcool é igual a 25%.
d) a densidade da solução será igual a 0,84g/mL, quando a percentagem de álcool for igual a 75%.
e) a densidade da solução é constante, independente da adição ou da remoção de álcool ou de água da solução.
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Questão 11 - (UFG GO)
Em um recipiente contendo 100 mL (1,37 kg) de mercúrio líquido, são colocados dois cubos (A e B), com volumes de 2 cm
cada, de um material inerte diante do mercúrio. Os cubos têm massas de 14 g e 20 g, respectivamente.
Ao serem colocados no recipiente,
a) os cubos vão para o fundo.
b) o cubo A afunda e o B flutua.
c) o cubo B afunda e o A flutua.
d) os cubos flutuam a meio caminho do fundo.
e) os cubos ficam na superfície do líquido.
3
Questão 12 - (UFU MG)
Quando o preço do álcool está com “bom preço”, é comum adulterarem a gasolina com adição de álcool acima dos 20% v/v,
atualmente permitidos por lei. A gasolina batizada (adulterada) cria uma série de problemas para o motor. Uma maneira de
verificar a qualidade da gasolina com etanol anidro, em excesso, é fazer o Teste da Proveta. Este teste consiste em adicionar
50 mL de uma solução aquosa saturada com cloreto de sódio em uma proveta de 100 mL, contendo 50 mL da gasolina. Em
seguida, a proveta é agitada e deixada em repouso por alguns minutos.
Assinale a alternativa que representa, no Teste da Proveta, uma gasolina adulterada.
Dados: Densidade da água = 1 g cm3; densidade da mistura álcool e gasolina < 1 g cm3.
a)
b)
c)
d)
Questão 13 - (UEPG PR)
Considerando os sistemas listados a seguir, assinale o que for correto.
I.
II.
III.
água e óleo de cozinha
água e cloreto de sódio
água e etanol
01.
02.
04.
08.
Os componentes do sistema I formam uma mistura heterogênea líquido-líquido.
Os componentes dos sistemas II e III formam misturas homogêneas sólido-líquido e líquido-líquido, respectivamente.
Os componentes da mistura I podem ser separados por decantação.
Os componentes da mistura II podem ser separados por destilação simples.
Questão 14 - (UEG GO)
Em um laboratório de química, um estudante separou em frascos semelhantes três solventes que utilizaria em seu
experimento. Entretanto, esqueceu de rotular esses frascos no momento da coleta e, posteriormente, não tinha certeza a
respeito do componente de cada um deles. Mas, conhecendo a densidade de cada um dos líquidos, para sanar sua dúvida,
efetuou o seguinte experimento. Adicionou 3 mL de cada solvente em tubos de ensaios separados e posteriormente
adicionou 1 mL de água. A análise dos resultados permitiu a identificação inequívoca dos componentes presentes em cada
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frasco. Os resultados observados para cada tubo de ensaio e a tabela com as respectivas densidades dos líquidos estão
mostrados na figura e na tabela abaixo:
Densidade a 25 º C
(g.mL1 )
H 2O
1,0
CH 3CH 2 OH
0,8
Gasolina
0,7
HCCl 3
1,5
Líquido
A partir das informações acima, responda ao que se pede.
a) Determine as substâncias presentes em cada um dos tubos, justificando em seguida o motivo de sua escolha.
b) Comente a validade da seguinte afirmativa: “Todos os líquidos indicados na tabela acima são exemplos de substâncias
puras”.
Questão 15 - (UNESP SP)
Uma amostra de água do rio Tietê, que apresentava partículas em suspensão, foi submetida a processos de purificação
obtendo-se, ao final do tratamento, uma solução límpida e cristalina. Em relação às amostras de água antes e após o
tratamento, podemos afirmar que correspondem, respectivamente, a:
a)
b)
c)
d)
e)
substâncias composta e simples.
substâncias simples e composta.
misturas homogênea e heterogênea.
misturas heterogênea e homogênea.
mistura heterogênea e substância simples.
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Questão 16 - (UFLA MG)
Considere os sistemas abaixo.
Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, a
a) mistura heterogênea, substância composta, mistura heterogênea.
b) mistura homogênea, substância simples, mistura heterogênea.
c) mistura homogênea, substância simples, mistura homogênea.
d) mistura homogênea, substância composta, mistura heterogênea.
Questão 17 - (UEM PR)
Assinale o que for correto.
01. Uma mistura de heptano com areia é um exemplo de mistura homogênea.
02. O soro fisiológico (que é constituído de uma solução não saturada de sal e açúcar comuns) é um exemplo de um
sistema homogêneo.
04. Uma mistura de manteiga com água fria é um exemplo de mistura heterogênea.
08. Sublimação é a mudança de estado físico de sólido para gás como também de gás para sólido.
16. O método de separação que se baseia na diferença de densidade se chama decantação.
Questão 18 - (FFFCMPA RS)
Em um recipiente, em temperatura ambiente, foram colocados 5 litros de água, um pedaço pequeno de estanho, 100 mL de
álcool etílico e 2 cubos de gelo. Sobre este sistema, assinale a alternativa incorreta.
a) O sistema possui uma substância simples.
b) O sistema possui quatro fases.
c) O sistema possui quatro elementos químicos diferentes.
d) O sistema tem duas substâncias no estado sólido.
e) O sistema possui duas substâncias compostas.
GABARITO:
1) Gab: 21
2) Gab: A
3) Gab: A
4) Gab: 12
5) Gab: B
6) Gab: A
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7) Gab: C
8) Gab: B
9) Gab: B
10) Gab: D
11) Gab:E
12) Gab: C
13) Gab: 15
14) Gab:
a) Tubo 1: Está presente o CHCl3 (clorofórmio). Apresentando as moléculas dessa substância uma baixa polaridade, na
presença de água tem-se um sistema heterogêneo (bifásico), no qual a água por apresentar uma menor densidade do
que o solvente orgânico irá estar presente na fase superior do tubo de ensaio, conforme representado na figura.
Tubo 2: Esta presente o CH3CH2OH (etanol). Sendo as moléculas dessa substância polares, e, portanto, podendo realizar
ligações de hidrogênio com as moléculas de água, esses dois compostos são miscíveis entre si, levando à formação de
um sistema homogêneo, conforme representado na figura.
Tubo 3: Está presente a gasolina, substância composta por moléculas de natureza apolar, que formam com a água
(moléculas polares) um sistema bifásico. Em virtude de sua baixa densidade, a gasolina irá ocupar a parte superior do
tubo, conforme representado na figura.
b) Nem todos os líquidos indicados acima são substâncias puras. A gasolina é uma mistura de hidrocarbonetos obtidos a
partir da destilação do petróleo em determinado intervalo de temperatura.
15) Gab: D
16) Gab: D
17) Gab: 30
18) Gab: B
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