Química: Convênio
Atomística
Professor: Wilson de Lima
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Aula 01
Modelos Atômicos
TEORIA DE RUTHERFORD (1911)
TEORIA DOS FILOSOFOS GREGOS
A concepção da existência de átomos é bem mais antiga do que se
pensa. Os primeiros pensadores filosóficos que cogitaram esta ideia
foram: Leucipo e Demócrito, sendo que Leucipo foi quem propôs pela
primeira vez que tudo é feito (todo o universo) de partículas
indivisíveis, chamadas átomos.
A palavra “átomo” vem do grego (a=não,tomo=divisão) e significa
algo que não pode ser dividido, pois se acreditava que átomos eram
indivisíveis e a matéria era composta por essas minúsculas partículas
elementares, de várias formas e tamanhos.
Rutherford realizou a experiência da lâmina de ouro que consistia em
bombardear uma finíssima folha de ouro com partículas alfa
proveniente de um pedaço de metal polônio.
Rutherford concluiu:
1.
2.
3.
4.
O átomo é um enorme vazio;
O átomo tem um núcleo muito pequeno;
O átomo tem núcleo positivo (+), já que partículas alfa
desviavam algumas vezes;
Os elétrons estão ao redor do núcleo (na eletrosfera) para
equilibrar as cargas positivas.
MODELO DE DALTON (1808)
1-Tudo que existe na natureza é formado por pequenas partículas
microscópicas denominadas de átomo.
2- Os átomos são partículas esféricas, maciças, indivisíveis,
indestrutíveis e sem cargas elétricas.
3- Existe um tipo de átomo para cada elemento.
4- Átomos de um mesmo elemento são iguais entre si.
MODELO DE BHOR (1913)
MODELO DE THOMSON (1904)
O modelo de Bohr representa os níveis de energia. Cada elétron
possui a sua energia. É comparado às orbitas dos planetas do
Joseph
John
Thomson
realizou
experimentos
científicos
com
descargas elétricas de gases e com a radioatividade, e sugeriu um
modelo atômico. Segundo ele, como a tendência da matéria é ficar
neutra, o número de cargas positivas teria que ser igual ao número
de cargas negativas. As experiências realizadas no século XIX,
juntamente com o átomo de Thomson, possibilitaram a descoberta do
próton e do elétron. O modelo atômico de Thomson consiste em uma
Sistema Solar, onde cada elétron possui a sua própria órbita e com
quantidades de energia já determinadas. Os elétrons estão
distribuídos em camadas ao redor do núcleo. Admite-se a
existência de 7 camadas eletrônicas, designadas pelas letras
maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. À medida que as camadas se
afastam do núcleo, aumenta a energia dos elétrons nelas
localizados.
esfera carregada positivamente e que elétrons de carga negativa
ficam incrustados nessa.
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1.
Aula 01
Química: Convênio
Atomística
Modelos Atômicos
b) J.J. Thomson
Quais os pressuspostos do modelo atômico proposto por
Dalton?
c) Ernest Rutherford
a)Toda matéria é formada por átomos, particulas esféricas,
maciças, indivisíveis, indestrutíveis e as substâncias
simples são formadas por átomos de um mesmo elemento
químico.
b)Toda matéria é composta por perquenas partículas
demominada de átomo, que são divisíveis e indestrutiveis.
c) Toda matéria é formada por átomos, esse núcleo é
maciço e indestrutível e também o núcleo é composto por
prótons e nêutrons.
d)Toda matéria é formada por átomos, particulas esféricas,
maciças, indivisíveis e destrutíveis.
2.
b)
c)
d)
b)
c)
d)
A energia de um elétron é quantizada, isto é, restita a
determinados valores, segundo Bohr.
As partículas alfa de carga positiva sofrem desvios,
porque são repelidas pelos elétrons, de acordo com
Rutherford.
A formação dos materiais ocorre através de diferentes
associções entre átomos iguais ou diferentes,
conforme Dalton.
A discontinuidade dos espectros de absorção ou
emissão de energia pelo átomo de hidrogênio
evidencia a existência de níveis de energia.
Quem descobrio o elétron?
a)
b)
5.
Os quais são formados por partículas positivas e
negativas
Os quais são formados por um núcleo positivo e por
elétrons que gravitam livrimente em torno do núcleo.
Os quais são formados por um núcleo positivo e por
elétrons que gravitamem diferentes camadas
eletrônicas.
E todos os átomos de um mesmo elemento são
idênticos.
(CFT-MG/2005) Referindo-se à evolução dos modelos
atômicos é INCORRETO afirmar que:
a)
4.
6. (PUC-MG/2007) Observe atentamente a respresentação a seguir
sobre um experimento clássico realizado por Rutherford.
Polônio
(PUC-MG/2007)
Assinale
a
afirmativa
que
ADEQUADAMENTE a teoria atômica de Dalton. Toda
matéria é constituída de átomos:
a)
3.
d) John Dalton
Niels Bohr
J.J. Thomson
c) John Dalton
d) Ernest Rutherford
(CFT-MG/2008) Em fogos de artificio observam as
colorações quando se adicionam sais de diferentes metais às
misturas explosivas. As cores produzidas resultam de
transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno de
núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos
comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores.
Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico
proposto por?
a) Niels Bohr
Partículas alfa (+)
Folha de ouro
c)
Rutherford concluiu que:
a)
b)
c)
d)
qu
O núcleo de um átomo é positivamente carregado.
Os átomos de ouro são muito volumosos.
Os elétrons de um áto,o estão dentro do núcleo.
A maior parte do volume total de um átomo é constituído de
um espaço vazio.
7. (UFRG/2008) Tendo por base o modelo atômico atual, assinale o
que for correto.
(01) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em orbitais
definidas de energia.
(02) Um elétron, quando excitado, pode passar de um nível de energia
para outro através do salto quântico.
(04) A massa do átomo não está igualmente distribuída em sua
estrutura, concentrando-se na eletrosfera,
(08) Átomos neutros no estado fundamental representam igual número
de prótons e elétrons
Soma dos itens corretos é igual à:
a) 11
b) 15
c) 13
d) 9
8. (PUC-RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:
a) Níveis e subníveis de energia
b) Núcleo e eletrosfera
c) Cargas positivas e negativas
d) orbitais
9. (ESPM- SP) O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao
sistema planetário (o núcleo atômico representa o sol e a eletrosfera,
os planetas): Eletrosfera é a região do átomo que:
a)
Contém prótons e nêutrons.
b)
Contém as partículas de carga elétrica
positiva.
c)
Contém nêutrons.
d)
Contém as partículas de carga elétrica negativa.
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