Lista PIE – Química A
Professor Júlio
1ª Parte – Substâncias e Misturas
1. Dadas amostras dos seguintes materiais:
I. cloro gasoso
II. ar atmosférico
III. latão
IV. diamante
representam substâncias puras
a) I e II
b) I e III
c) I e IV
d) II e III
e) III e IV
2. Dadas as afirmativas:
I. Num sistema constituído de NaCℓ dissolvido na água, areia, vapor d'água e oxigênio gasoso,
nós temos um sistema heterogêneo, com três fases e quatro componentes.
II. A ebulição da água é um fenômeno físico.
III. Na estocagem de gasolina, é comum injetar gás hidrogênio para que ocupando, o lugar do
ar, impeça a formação da mistura (gasolina + oxigênio). Dentro do tanque temos um sistema
bifásico.
IV. O fracionamento do petróleo é uma transformação química.
V. Balão com saída lateral, termômetro, mangueira de látex e condensador, são materiais
usados para a montagem de um sistema de destilação simples em laboratório.
São verdadeiras:
a) I, II, III e IV
b) II, III, IV e V
c) I, II, III e V
d) I, II, IV e V
3. A água destilada é:
a) elemento químico
b) substância simples
c) substância composta
d) mistura homogênea
e) mistura heterogênea
4. O rótulo de um frasco contendo determinada substância X traz as seguintes informações:
Propriedade
Cor
Inflamabilidade
Odor
Ponto de Fusão
Ponto de ebulição a 1 atm
Descrição ou valor
Incolor
Não inflamável
Adocicado
Densidade a 25C
1,59 cm3
Solubilidade em água a 25C
0,1 g 100 g de H2 O
23C
77C
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a) Considerando as informações apresentadas no rótulo, qual é o estado físico da substância
contida no frasco, a 1 atm e 25C ? Justifique.
b) Em um recipiente, foram adicionados, a 25 C, 56,0 g da substância X e 100 g de água.
Determine a massa da substância X que não se dissolveu em água. Mostre os cálculos.
c) Complete o esquema da página de resposta, representando a aparência visual da mistura
formada pela substância X e água quando, decorrido certo tempo, não for mais observada
mudança visual. Justifique.
Dado: densidade da água a 25C  1,00 g cm3
5. Um sistema fechado contendo H2O (gasoso); H2O (líquido); H2O (sólido), areia e pouca
quantidade de açúcar apresenta quantas fases e quantos componentes?
6. "Os peixes estão morrendo porque a água do rio está sem oxigênio, mas nos trechos de
maior corredeira a quantidade de oxigênio aumenta". Ao ouvir esta informação de um técnico
do meio ambiente, um estudante que passava pela margem do rio ficou confuso e fez a
seguinte reflexão: "Estou vendo a água no rio e sei que a água contém, em suas moléculas,
oxigênio; então como pode ter acabado o oxigênio do rio?"
a) Escreva a fórmula das substâncias mencionadas pelo técnico.
b) Qual é a confusão cometida pelo estudante em sua reflexão?
2ª Parte – Mudanças de estado físico
1. Um cientista recebeu uma substância desconhecida, no estado sólido, para ser analisada. O
gráfico a seguir representa o processo de aquecimento de uma amostra dessa substância.
Analisando o gráfico, podemos concluir que a amostra apresenta:
a) duração da ebulição de 10 min.
b) duração da fusão de 40 min.
c) ponto de fusão de 40°C.
d) ponto de fusão de 70°C.
e) ponto de ebulição de 50°C.
2. O gráfico a seguir, representa o aquecimento de uma amostra de cloreto de sódio
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Baseado nos dados acima, pode-se afirmar que:
a) trata-se de uma mistura, pois a temperatura sobe após T4;
b) é uma substância pura;
c) é um fenômeno químico;
d) deve ser outra substância, e não o NaCℓ, pois a temperatura esta muito alta;
e) o gráfico está incompleto para qualquer afirmação.
3. As figuras a seguir mostram, hipoteticamente moléculas ampliadas inúmeras de vezes.
Observe atentamente as figuras e responda:
a) Todas as figuras representam a mesma substância? Justifique.
b) Quantas substâncias estão representadas nas figuras?
c) Quais são as figuras que mostram a mesma substância em estados diferentes? Qual é o
estado representado em cada uma destas figuras?
4. A água é uma substância que existe em grande quantidade no nosso planeta. Ela se
apresenta na natureza em três estados físicos.
Quais são os estados físicos em que a água se apresenta na natureza? Cite um exemplo para
cada estado.
3ª Parte – Fenômenos Químicos e Físicos
1. Classificar os fenômenos a seguir em físico ou químico.
I) Azedamento do vinho.
II) derretimento da parafina.
III) queima da vela.
IV) destilação da água do mar.
2. Ao usarmos um perfume, algumas pessoas, mesmo a uma certa distância, percebem o
cheiro deste. Isto porque o perfume, no estado gasoso, consegue se misturar ao ar do local
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onde estamos, atingindo as pessoas presentes no local. O fato de o perfume atingir outras
pessoas, pode ser classificado como fenômeno químico?
3. O conhecimento da Química propicia uma melhor compreensão do mundo e,
consequentemente, auxilia na melhoria da qualidade de vida. A química está presente no dia a
dia, como, por exemplo, no processamento e na conservação de alimentos.
Assim, avalie os seguintes processos:
I. o amadurecimento de uma fruta.
II. a fermentação do vinho em vinagre.
III. a transformação do leite em iogurte.
IV. o cozimento do ovo.
São fenômenos químicos:
a) apenas I e II.
b) apenas I e III.
c) apenas II e IV.
d) apenas III e IV.
e) I, II, III e IV.
4ª Parte – Ácidos, Bases, Sais e Óxidos; reações de neutralização
1. Dar a fórmula do ácido clorídrico.
2. Dar a fórmula do clorato de potássio.
3. Dar a fórmula do dióxido de carbono.
4. Dar as fórmulas de três ácidos do enxofre.
5. As bases são também conhecidas como_____________.
Como procedemos para dar nomes às bases?
Dê também o nome das bases a seguir:
a) Cr(OH)3
b) Sn(OH)2
c) Pt(OH)4
d) Hg(OH)2
6. Dar a fórmula do ácido carbônico.
7. Dar o nome do sal de fórmula AℓPO4.
8. Dê o nome dos ácidos a seguir.
a) HF
b) H2S
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c) HCN
d) HBr
e) HI
9. A cal extinta ou cal apagada (Ca(OH)2) é muito utilizada em construções de alvenaria (tijolo)
para formar uma pasta que misturada à areia e ao cimento seca fazendo com que a parede de
tijolos não caia. A maioria dos trabalhadores de construção civil não utiliza luvas para proteger
as mãos após o manuzeio da argamassa de cal. Se a pessoa ficar muito tempo com resíduos
de cal na mão, isto faz com que as mãos fiquem ressecadas; isto ocorre devido a uma reação
química que remove a oleosidade da pele. Após um dia de trabalho é muito comum o
profissional, mesmo após lavar as mãos, estar com elas toda cheia de resíduos de cal, que
continua removendo a oleosidade remanescente. Para neutralizar esta cal da mão lavada, das
substâncias a seguir o profissional poderá utilizar:
a) vinagre.
b) bicarbonato de sódio.
c) pasta de dente.
d) sal de cozinha.
e) amido de milho.
5ª Parte – Tipos de reação
1. A equação que representa uma reação de neutralização é
a) HI aq  KOH aq  H2O   KI aq
b) Zn s   2HC  aq  ZnC 2 aq  H2 g
c) Na s   H2O   NaOH aq 
1
2 H2 g 
d) HNO3   H2 O    H3 O   aq   NO 3   aq 
2. Dadas as equações:
I. CuC
2
 H2SO 4  CuSO 4  2HC
II. CuSO4  2NaOH  Cu  OH2  Na2SO4

III. Cu  OH 2  CuO  H2 O
A classificação da reação equacionada e a função química do composto assinalado em negrito
são:
a) em I, dupla troca e ácido.
b) em II, dupla troca e base.
c) em III, síntese e óxido.
d) em I, simples troca e sal.
e) em III, análise e sal.
3. Dadas as equações:
I. 2Mg s   O2 g  2MgO s 
II. H2SO4(aq)  CaCO3(s)  CaSO4(s) H2 CO3 aq
III. H2CO3 aq  CO2(g) H2O l 
A classificação da equação e o nome do composto em destaque estão corretos em
a) I – deslocamento e óxido de magnésio.
b) II – dupla troca e sulfato de cálcio.
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c) III – adição e dióxido de carbono.
d) I – análise e óxido de magnésio.
e) III – dupla troca e dióxido de carbono.
6ª Parte – Gases
1. Explique o fato de uma bola de futebol parecer mais "cheia" durante o dia e mais murcha à
noite.
2. A pressão interna do pneu de um carro aumenta quando este é conduzido em uma rodovia
por trajetórias longas. A razão disso é que o atrito aquece os pneus, e o volume permanece
praticamente constante.
Pressão inicial do pneu = P1
Temperatura inicial do pneu = T1
Pressão final do pneu = P2
Temperatura final do pneu = T2
Com base nessa ilustração e considerando o volume do pneu constante, a equação que
permite calcular a pressão do pneu após longas trajetórias é
a) P2 = P1(T1/T2)
b) P2 = P1(T2/T1)
c) P2 = nR(T1/T2) / V2
d) P2 = nR(T2/T1) / V2
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Leia o texto, analise a figura a seguir e responda à(s) próxima(s) questão(ões).
No início do século XVII, a química começou a despontar como ciência, com base na química
prática (mineração, purificação de metais, criação de joias, cerâmicas e armas de fogo),
química médica (plantas medicinais) e crenças místicas (busca pela Pedra Filosofal). A figura
abaixo representa a vista do interior de um laboratório de análise de minerais do final do século
XVI, utilizado para amalgamação de concentrados de ouro e recuperação do mercúrio pela
destilação da amálgama. O minério, contendo ouro e alguns sais à base de sulfeto, era
inicialmente tratado com vinagre (solução de ácido acético) por 3 dias; em seguida, era lavado
e, posteriormente, esfregado manualmente com mercúrio líquido para formar amálgama
mercúrio-ouro (detalhe B na figura). A destilação da amálgama para separar o ouro do
mercúrio era realizada em um forno chamado atanor (detalhe A na figura).
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3. Considere que o interior de um atanor corresponde a um volume invariável, sob uma
pressão inicial de 1 atm, de um gás monoatômico e que não há dissipações de calor para o
meio exterior. Após fechado, seu interior é aquecido de 30 C para 720 C.
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a pressão interna final, resultado do
processo isovolumétrico pelo qual passa o gás dentro do forno.
a) 20 atm
b) 21 atm
c) 22 atm
d) 23 atm
e) 24 atm
4.
A análise do gráfico anterior, que mostra as transformações sofridas por um gás ideal quando
variamos a sua temperatura, pressão ou volume, nos permite afirmar que o gás evolui:
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a) Isobaricamente de 1 a 2.
b) Isotermicamente de 2 a 3.
c) Isobaricamente de 3 a 4.
d) Isometricamente de 4 a 2.
e) Isometricamente de 3 a 4.
5. Antes da largada e "na volta de apresentação" de um Grande Prêmio de Fórmula 1, os
pneus são pré-aquecidos para melhorar o desempenho do carro. Supondo desprezível
variação do volume do pneu durante a prova, qual dos gráficos a seguir representa a variação
da pressão do ar no interior do pneu em função da variação de temperatura absoluta atingida
pelo pneu na reta de chegada?
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