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QUÍMICA – XIV
FUNÇÕES INORGÂNICAS E SOLUÇÕES
1. (Uepg 2010) – Adicionou-se 300 mL de água destilada a 200 mL de uma solução de KCℓ de
concentração igual a 50 g/L. Considerando a temperatura constante de 20 ºC e dado o
coeficiente de solubilidade do KCℓ igual a 34 g/(100 g de H2O) nessa temperatura, assinale o
que for correto.
(01) A concentração da solução após a diluição é de 20 g/L.
(02) À solução, após a diluição, podem ser adicionados mais 320 g de KCℓ antes que o
excesso não dissolvido se acumule no fundo do recipiente.
(04) O aumento da temperatura da solução modifica a quantidade de KCℓ que pode ser diluído.
(08) A solução de KCℓ é classificada como iônica.
(16) A solução de KCℓ antes da diluição pode ser classificada como saturada.
2. (Col.Naval 2011) – Em relação às Ligações e Funções Químicas, assinale a opção incorreta.
a) Ligações iônicas resultam da atração entre íons de cargas elétricas contrárias.
b) Os gases nobres não formam substâncias compostas porque todas as suas camadas
eletrônicas estão completas.
c) Nas ligas metálicas, os elétrons fluem ao longo de um conjunto formado pelos núcleos dos
átomos presentes.
d) A valência de uma espécie está associada à sua capacidade de perder ou ganhar certa
quantidade de elétrons.
e) Todos os sais são substâncias de caráter iônico.
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3. (Col.Naval 2011) – A desidratação provocada pela diarreia é ainda a segunda maior causa de
mortalidade infantil no Brasil. O problema tem sido combatido pela distribuição de uma mistura
de sais considerada eficaz pela Organização Mundial de Saúde (OMS) - indicada na tabela
como teores/OMS - e pela divulgação de receita simplificada, conhecida como soro caseiro.
Entretanto, a população de baixa renda utiliza chás caseiros. Em um estudo que obj etivava
verificar a eficiência dos produtos mais usados no tratamento da diarreia infantil, observaramse os dados contidos na tabela abaixo.
Analise a tabela.
amostras
teores/OMS
chã de carqueja
chã de goiabeira
chã de pitangueira
chá de funcho
chá de tanchagem
chá de jatobá
água de coco verde
soro caseiro
Sódio
[Na+]
90
0,05
0,02
0,3
0,1
0,04
0,04
5
82
Potássio
[K+]
20
20
4
2
25
5
3
42
0,3
Cloreto
Cℓ
80
2
2
0,3
6
22
03
31
83
Citrato
trissódico
30
0,1
<0,05
0,2
0,5
<0,05
<0,05
2
<0,05
Glicídios
totais
110
6
26
2
30
7
10
230
320
Analise as afirmativas.
I. Os teores de eletrólitos presentes nas amostras dos chás caseiros variam de planta e são
insuficientes para repor os sais minerais perdidos pelo organismo na diarreia.
II. Os chás das plantas carqueja e funcho levam a uma melhor reposição de potássio que o
soro caseiro.
III. O sal de cozinha possui baixos teores de potássio.
IV. Entre as amostras citadas, o chá de pitangueira é o mais recomendado para a recuperação
dos sais, nos casos de desidratação.
Assinale a opção correta.
a) Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
b) Apenas as afirmativas II e IV são verdadeiras.
c) Apenas as afirmativas I, II e III são verdadeiras.
d) Apenas as afirmativas II, III e IV são verdadeiras.
e) Apenas as afirmativas III e IV são verdadeiras.
4. (Ufu 2011) – O gás cloro, além de sua importância no tratamento de água para o
abastecimento das cidades, é utilizado como matéria prima na fabricação de clorofórmio
 CHC 3  , um solvente orgânico e anestésico externo. A reação ocorre a partir do gás metano
 CH4  e do gás cloro, em presença de luz solar, formando clorofórmio  CHC 3  e gás
clorídrico HC  . Porém, por ser uma substância muito tóxica, o clorofórmio, mesmo em
pequenas quantidades – em contato com a água – é um grande poluente. A legislação
brasileira permite a presença de até 0,1 mg de clorofórmio por litro de água, acima disso, a
água é considerada como não potável.
Faça o que se pede.
a) Escreva o nome do clorofórmio CHC 3 segundo a IUPAC.
b) Escreva a equação química balanceada entre o gás cloro e o gás metano, identificando o
tipo de reação orgânica.
c) Explique, a partir de cálculos, o que ocorre com a potabilidade de 500 L de água contidos em
um tanque doméstico em que, acidentalmente, fora adicionado clorofórmio produzido a partir
de 106,5 mg de gás cloro e quantidade suficiente de metano.
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Gabarito:
Resposta da questão 1:
01+ 04 + 08 = 13
Análise das afirmações:
(01) Correta. Teremos 300 mL misturados a 200 mL de solução de KCℓ 50 g/mL. Vfinal = 500
mL.
Cinício.Vinício = Cfinal.Vfinal
50 x 200 = Cfinal x 500  Cfinal = 20 g/L.
(02) Incorreta. O coeficiente de solubilidade do KCℓ é de 34 g/(100 g H2O). Depois da diluição
teremos 500 mL de solução 20 g/L, então:
m = C.V  m = 20 x 0,5 = 10 g. O limite é 340 g em 1000 g. Logo, poderemos acrescentar (340
– 10) 330 g de KCℓ.
(04) Correta. A solubilidade aumenta com a elevação da temperatura.
+
(08) Correta. A solução de KCℓ é classificada como iônica, pois apresenta os íons K e Cℓ .
(16) Incorreta. Antes da diluição, a solução de KCℓ é classificada como insaturada.
Resposta da questão 2:
[B]
Os gases nobres são estáveis nas condições padrão. As camadas não precisam estar
completas.
Resposta da questão 3:
[C]
Análise das afirmativas:
I. Afirmativa correta. Os teores de eletrólitos presentes nas amostras dos chás caseiros variam
de planta e são insuficientes para repor os sais minerais perdidos pelo organismo na diarreia.
II. Afirmativa correta. Os chás das plantas carqueja e funcho levam a uma melhor reposição de
potássio que o soro caseiro.
III. Afirmativa correta. O sal de cozinha possui baixos teores de potássio.
IV. Afirmativa incorreta. Entre as amostras citadas, o chá de pitangueira não é o mais
recomendado para a recuperação dos sais, nos casos de desidratação, pois apresenta teores
baixos de eletrólitos.
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Resposta da questão 4:
a) CHC 3 = Triclorometano
b) 4 CH4(g) 10 C 2(g) CH3C (g)  CH2C 2( )  CHC 3( )  CC 4( ) 10 HC (g)
É uma reação de substituição, nesse caso uma halogenação.
c) Considerando a estequiometria da reação, considera-se que são formados 1 mol
de CHC 3 para cada 10 mol de C 2 , numa reação com 100% de rendimento.
10 mol de C
2
__________________ 1 mol de CHC 3
Determinando as massas molares de cada substância, a relação acima pode ser convertida
numa relação de massa e, então, pode-se fazer uma regra de três para se determinar
quanto de clorofórmio seria formado a partir do cloro presente no meio. A massa molar do
gás cloro é 71 g e do clorofórmio é 119,5. Então:
10  71 g de C
__________________ 119,5 g de CHC 3
0,1065 g de C 2 __________________ x g de CHC 3
2
x  0,017925 g  17,925 mg
Como o volume total do tanque é 500 L, então a concentração de clorofórmio seria:
C
m
V
C
17,925
 0,04 mg / L
500
Com essa concentração de clorofórmio, a água ainda seria considerada potável.
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