SOCIEDADE MINEIRA DE CULTURA
Mantenedora da PUC Minas e do
COLÉGIO SANTA MARIA
UNIDADE: ___________
DATA: 04 / 05 / 2011
I ETAPA – AVALIAÇÃO ESPECIAL DE QUÍMICA – 3.º ANO/EM
ALUNO(A):
N.º:
PROFESSOR(A):
VALOR: 4,0
MÉDIA: 2,4
TURMA:
RESULTADO:
%
Enunciado comum às questões 01 e 02.
(UFJF/2011- adaptada) Enalapril é um profármaco utilizado no tratamento da hipertensão e também nos
casos de insuficiência cardíaca. Depois de administrado, o enalapril é absorvido e sofre uma hidrólise
ácida, transformando-se em enalaprilato, que é a forma ativa.
Com base no texto acima e na estrutura do enalapril, responda:
QUESTÃO 01
A) Quantos átomos de carbono assimétrico (quiral) existem nessa estrutura? Utilize um asterisco (*)
para destacar esse(s) átomo(s) de carbono na estrutura do enalapril.
1
B) Qual é a hibridação dos átomos de carbono do enalapril indicados pelos algarismos de 1 a 4 na
estrutura apresentada?
1
2
3
1
4
QUESTÃO 02
A) Cite o nome das quatro funções químicas presentes na estrutura do enalapril.
1
B) Represente a fórmula molecular do enalapril.
C) Qual é o número de átomos de carbono terciário do enalapril?
QUESTÃO 03 (UERJ)
O ácido nicotínico e sua amida, a nicotinamida, são os componentes da vitamina B3, fundamental no
metabolismo de glicídios. A fórmula estrutural dessa amida pode ser obtida substituindo o grupo
CH da posição 3 do anel benzênico da fenil-metanamida por um átomo de nitrogênio.
Apresente a fórmula estrutural da nicotinamida.
0,5
2
QUESTÃO 04 (UFRJ)
As substâncias puras tetracloreto de carbono, octano, hexano e isopropanol encontram-se em frascos
identificados apenas pelas letras A, B, C e D.
Para descobrir as substâncias contidas nos frascos, foram realizados dois experimentos:
 No primeiro experimento, foi adicionada uma certa quantidade de água nos frascos A e B,
observando-se o comportamento a seguir.
1,5
 No segundo experimento, determinou-se que a substância do frasco C foi aquela que apresentou a
maior temperatura de ebulição à pressão normal.
Considere as informações e as densidades apresentadas nesta tabela:
SUBSTÂNCIAS
HEXANO
ISOPROPANOL
OCTANO
DENSIDADE (g/mL)
0,66
0,80
0,70
TETRACLORETO DE
CARBONO
1,60
A) Identifique as substâncias contidas nos frascos A, B, C e D.
B) Considerando as interações intermoleculares, explique por que a temperatura de ebulição de C é a
maior.
C) Nomeie e represente as estruturas dos isômeros de posição e de função do isopropanol.
3
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
1
H
1,008
3
Li
6,9
11
Na
23,0
19
K
39,1
37
Rb
85,5
55
Cs
132,9
87
Fr
(223)
4
Be
9,0
12
Mg
24,3
20
Ca
40,1
38
Sr
87,6
56
Ba
137,3
88
Ra
(226)
Lantanídio
s
Actinídios
Nº Atômico
Elemento
Massa Atômica
21
Sc
45,0
39
Y
88,9
57/71
89/103
57
La
138,9
89
Ac
(227)
22
Ti
47,9
40
Zr
91,2
72
Hf
178,5
104
Ku
(261)
58
Ce
140,1
90
Th
232,0
23
V
50,9
41
Nb
92,9
73
Ta
180,9
105
Ha
(260)
59
Pr
140,9
91
Pa
(231)
24
Cr
52,0
42
Mo
95,9
74
W
183,8
60
Nd
144,2
92
U
238,0
25
Mn
54,9
43
Tc
(99)
75
Re
186,2
61
Pm
(147)
93
Np
(237)
N
E
M
26
Fe
55,8
44
Ru
101,1
76
Os
190,2
62
Sm
150,4
94
Pu
(242)
27
Co
58,9
45
Rh
102,9
77
Ir
192,2
28
Ni
58,7
46
Pd
106,4
78
Pt
195,1
29
Cu
63,5
47
Ag
107,9
79
Au
197,0
30
Zn
65,4
48
Cd
112,4
80
Hg
200,6
5
B
10,8
13
Al
27,0
31
Ga
69,7
49
In
114,8
81
Tl
204,4
63
Eu
152,0
95
Am
(243)
64
Gd
157,3
96
Cm
(247)
65
Tb
158,9
97
Bk
(249)
66
Dy
162,5
98
Cf
(251)
67
Ho
164,9
99
Es
(254)
DRB/gmf
4
6
C
12,0
14
Si
28,1
32
Ge
72,6
50
Sn
118,7
82
Pb
207,2
7
N
14,0
15
P
31,0
33
As
74,9
51
Sb
121,8
83
Bi
209,0
8
O
16,0
16
S
32,1
34
Se
79,0
52
Te
127,6
84
Po
(210)
9
F
19,0
17
Cl
35,5
35
Br
79,9
53
I
126,9
85
At
(210)
68
Er
167,3
100
Fm
(253)
69
Tm
168,9
101
Md
(256)
70
Yb
173,0
102
No
(253)
71
Lu
175,0
103
Lr
(257)
2
He
4,0
10
Ne
20,2
18
Ar
39,9
36
Kr
83,8
54
Xe
131,3
86
Rn
(222)