Lista de Exercícios - Unidade 9
Calor e Energia – A 1ª Lei da Termodinâmica
1ª Lei da Termodinâmica
1. (UEL 2012) O homem utiliza o fogo para moldar os mais diversos utensílios. Por exemplo, um
forno é essencial para o trabalho do ferreiro na confecção de ferraduras. Para isso, o ferro é
aquecido até que se torne moldável. Considerando que a massa de ferro empregada na
confecção de uma ferradura é de 0,5 kg, que a temperatura em que o ferro se torna moldável é
de 520 ºC e que o calor específico do ferro vale 0,1 cal/gºC, assinale a alternativa que fornece a
quantidade de calor, em calorias, a ser cedida a essa massa de ferro para que possa ser
trabalhada pelo ferreiro.
Dado: temperatura inicial da ferradura: 20 ºC.
a) 25
b) 250
c) 2500
d) 25000
e) 250000
2. (ESPCEX (AMAN) 2011) Para elevar a temperatura de 200 g de uma certa substância, de calor
específico igual a 0,6cal / gº C , de 20°C para 50°C, será necessário fornecer-lhe uma quantidade
de energia igual a:
a) 120 cal
b) 600 cal
c) 900 cal
d) 1800 cal
e) 3600 cal
3. (UFTM 2011) Dona Joana é cozinheira e precisa de água a 80 ºC para sua receita. Como não
tem um termômetro, decide misturar água fria, que obtém de seu filtro, a 25 ºC, com água
fervente. Só não sabe em que proporção deve fazer a mistura. Resolve, então, pedir ajuda a seu
filho, um excelente aluno em física. Após alguns cálculos, em que levou em conta o fato de
morarem no litoral, e em que desprezou todas as possíveis perdas de calor, ele orienta sua mãe
a misturar um copo de 200 mL de água do filtro com uma quantidade de água fervente, em mL,
igual a
a) 800.
b) 750.
c) 625.
d) 600.
e) 550.
4. (G1 - IFSP 2011) A temperatura normal do corpo humano é de 36,5 °C. Considere uma pessoa
de 80 Kg de massa e que esteja com febre a uma temperatura de 40°C. Admitindo que o corpo
seja feito basicamente de água, podemos dizer que a quantidade de energia, em quilocalorias
(kcal), que o corpo dessa pessoa gastou para elevar sua temperatura até este estado febril,
deve ser mais próxima de
Dado: calor específico da água c = 1,0 cal/g°C
a)
b)
c)
d)
e)
200.
280.
320.
360.
420.
5. (PURJ 2013) Um líquido é aquecido através de uma fonte térmica que provê 50,0 cal por
minuto. Observa-se que 200 g deste líquido se aquecem de 20,0 °C em 20,0 min. Qual é o calor
específico do líquido, medido em cal/(g °C)?
a)
b)
c)
d)
e)
0,0125
0,25
5,0
2,5
4,0
6. (UFRGS 2011) Uma mesma quantidade de calor Q é fornecida a massas iguais de dois líquidos
diferentes, 1 e 2. Durante o aquecimento, os líquidos não alteram seu estado físico e seus
calores específicos permanecem constantes, sendo tais que c1= 5c2. Na situação acima, os
íquidos 1 e 2 sofrem, respectivamente, variações de temperatura ∆T1 e ∆T2, tais que ∆T1 é igual
a
a) ΔT2 / 5
b) 2ΔT2 / 5.
c) ΔT2 .
d) 5ΔT2 / 2.
e) 5ΔT2 .
7. (UNESP 2012) Clarice colocou em uma xícara 50 mL de café a 80 °C, 100 mL de leite a 50 °C e,
para cuidar de sua forma física, adoçou com 2 mL de adoçante líquido a 20 °C. Sabe-se que o
calor específico do café vale 1 cal/(g.°C), do leite vale 0,9 cal/(g.°C), do adoçante vale 2
cal/(g.°C) e que a capacidade térmica da xícara é desprezível.
Considerando que as densidades do leite, do café e do adoçante sejam iguais e que a perda de
calor para a atmosfera é desprezível, depois de atingido o equilíbrio térmico, a temperatura
final da bebida de Clarice, em °C, estava entre
a)
b)
c)
d)
e)
75,0 e 85,0.
65,0 e 74,9.
55,0 e 64,9.
45,0 e 54,9.
35,0 e 44,9.
8. (UDESC 2011) Um gás em uma câmara fechada passa pelo ciclo termodinâmico representado
no diagrama p x V da Figura.
O trabalho, em joules, realizado durante um ciclo é:
a) + 30 J
b) - 90 J
c) + 90 J
d) - 60 J
e) - 30 J
9. (UECE 2010) Pode-se afirmar corretamente que a energia interna de um sistema constituído
por um gás ideal
a)
b)
c)
d)
diminui em uma expansão isotérmica.
aumenta em uma expansão adiabática.
diminui em uma expansão livre.
aumenta em uma expansão isobárica.
10. (FGVRJ 2010) Ao realizar um trabalho de 80 mil calorias, um sistema termodinâmico recebeu
60 mil calorias. Pode-se afirmar que, nesse processo, a energia interna desse sistema
a)
b)
c)
d)
e)
aumentou 20 mil calorias.
diminuiu 20 mil calorias.
aumentou 60 mil calorias.
diminuiu 80 mil calorias.
se conservou.
Gabarito Comentado:
Resposta da questão 1: [D]
Da equação fundamental da calorimetria:
Q = mc∆θ ⇒ Q = 500 ( 0,1)( 520 − 20 ) = 25.000 cal.
Resposta da questão 2: [E]
Aplicação direta da fórmula do calor sensível.
Q = m.c.∆θ → Q = 200x0,6x ( 50 − 20 ) = 3600cal
Resposta da questão 3: [E]
O somatório dos calores trocados é nulo.
Q1 + Q2 = 0
⇒
20m2 = 11.000
m1 c ∆T1 + m2 c ∆T2 = 0
⇒
⇒
200 ( 80 − 25 ) + m2 ( 80 − 100 ) = 0
⇒
m2 = 550 g.
Resposta da questão 4: [B]
Dados: m = 80 kg = 80.000 g; ∆t = 40 – 36,5 = 3,5 °C; c = 1 cal/g°C.
Da equação do calor sensível:
Q = m c ∆t ; Q = 80.000 x 1 x 3,5 = 280.000 cal ; Q = 280 kcal.
Resposta da questão 5: [B]
P=
Q mcΔθ
P.Δt
50x20
=
→c =
=
= 0,25cal / (g°C)
Δt
Δt
m.Δθ 200x20
Resposta da questão 6: [A]
Q1 = Q2 → mc1ΔT1 = mc 2ΔT2 → 5c 2 ΔT1 = c 2 ΔT2 → ΔT1 =
ΔT2
5
Resposta da questão 7: [C]
VCafé = 50 mL; VLeita = 100 mL; VAdoçante = 2 mL; cCafé = 1 cal/gºC; cLeita = 0,9 cal/gºC; cAdoçante = 2 cal/gºC.
Considerando o sistema termicamente isolado, vem:
QCafé + QLeite + QAdoçante = 0 ⇒
( mc∆θ )Café + (mc∆θ )Leite + ( mc∆θ )Adoçante = 0
⇒
Como as densidades ( ρ ) dos três líquidos são iguais, e a massa é o produto da densidade pelo volume
(m = ρ V), temos:
( ρVc∆θ)
Café
+ ( ρVc∆θ )Leite + ( ρVc∆θ )Adoçante = 0 ⇒
50 (1)( θ − 80 ) + 100 ( 0,9 )( θ − 50 ) + 2 ( 2 )( θ − 20 ) = 0 ⇒
50θ − 4.000 + 90θ − 4.500 + 4θ − 80 = 0 ⇒
144θ = 8.580 ⇒ θ =
8.580
144
⇒
θ = 59,6 °C.
Portanto, a temperatura de equilíbrio está sempre 55 °C e 64,9 °C.
Resposta da questão 8: [E]
Em um ciclo fechado o trabalho é numericamente igual à área da figura. Seu valor é negativo devido ao
sentido anti-horário.
W =−
3 × 20
= −30J
2
Resposta da questão 9: [D]
Numa expansão isobárica AB (VB > VA), temos:
VA VB
=
TA
TB
. Sendo VB > VA ; TB > TA.
Como a energia interna é diretamente proporcional à temperatura absoluta, a energia interna
aumenta.
Resposta da questão 10: [B]
Dados: W = 80.000 cal; Q = 60.000 cal.
Da primeira lei da termodinâmica:
∆U = Q – W ; ∆U = 60.000 – 80.000 ; ∆U = – 20.000 cal.
O sinal (–) indica que a energia interna diminuiu.