Cinética Química
1)Utilizando a reação de combustão do monóxido de carbono, responda:
2CO + O2  2CO2
a)Qual é a expressão da velocidade da reação?
b)Qual a ordem de CO, O2 e a global?
c)O que irá acontecer com a velocidade caso reduzirmos pela metade o volume do recipiente?
d)Qual é a expressão da velocidade se dobrar o CO e triplicar o O2?
e)Calcule K, sendo 2mol/L de CO e 1mol/L de O2 à 8mol/L.s
2)O óxido ni ́trico reage com hidrogênio, produzindo nitrogênio e vapor d’água de acordo com a seguinte
reação:
2 NO(g) + 2H2(g) N2 (g) + 2H2O(g)
acredita-se que essa reação ocorra em duas etapas:
2 NO(g) + H2(g)  N2O(g) + H22 (g) ( lenta )
N2O(g) + H2O(g)  N2(g) + 2 H2O(g) ( rápida )
De acordo com este mecanismo, determine a expressão da velocidade da reação.
3)Os dados da tabela a seguir constituem valores experimentais para a reação A + B + C  X. Em função
deles, responda:
a)Qual a lei da velocidade?
b)Qual a constante cinética?
4)Os dados da tabela a seguir referem-se ao processo químico A + B + C -> X
I
II
III
IV
V
[A], mol.L [B], mol.L [C], mol.L
0,5
0,5
0,5
0,5
1,0
0,5
0,5
1,0
1,0
1,0
0,5
0,5
1,0
1,0
1,0
a)Qual é a ordem da reação?
b)Qual é a equação da velocidade?
c)Calcule o valor da constante de velocidade.
Velocidade da
reação, mol. L . S
0,015
0,015
0,060
0,030
0,120
5)A reação em fase gasosa, 2HBr + NO2 → H2O + NO + Br2
Ocorre em duas etapas:
Etapa 1: HBr + NO2 → HBrO + NO (lenta)
Etapa 2: HBrO + HBr → H2O + Br2 (rápida)
Qual a expressão da lei de velocidade para esta reação?
6) A tabela a seguir mostra a variação de massa que ocorre na reação abaixo:
Calcule a velocidade média, em g/min, de decomposição do peróxido no intervalo de 2 a 10 minutos.
7)Calcule a constante de velocidade da reação não elementar a seguir:
8) (UEL) Uma reação qui ́mica que apresenta energia de ativação extremamente pequena deve ser:
a) Lenta
b) Instantânea
c) Exotérmica
d) Endotérmica
e) Isotérmica
9) (UFSC) Com relação á reação
3 A + B C + 2 D Podemos afirmar que:
Os reagentes A e B são consumidos com a mesma velocidade.
O produto C é formado com a mesmaz velocidade com que o reagente A é consumido.
04. Os produtos C e D são formados com a mesma velocidade.
08. A velocidade de consumo de A é o triplo da velocidade de formação de D.
16. A velocidade de formação de C é igual a velocidade de consumo de B.
10) U dos mecanismos propostos para explicar a destruição da camada de ozô nio na atmosfera, pelos
gases expelidos pelos transportes supersô nicos, envolve o óxido ni ́trico ( NO ), numa reação que se
processa nos dois estágios seguintes:
NO + O3  NO2 + O2
NO2 + O  NO + O2
neste esquema, o NO é:
a) inibidor
b) um reagente
c) um catalisador
d) um anticatalisador
e) um complexante
11) Um catalisador, é um meio químico utilizado para:
01. aumentar a velocidade da reação.
02. diminuir a velocidade da reação.
04. aumentar a energia de ativação.
08. diminuir a energia de ativação.
16. aumentar a variação de entalpia.
32. diminuir a variação de entalpi ́a.
64. aumentar a energia do complexo ativado.
12) É CORRETO afirmar.
01. Energia de ativação é a energia necessária para transformar os reagentes no complexo ativado.
02. A concentração dos reagentes não afeta a velocidade de uma reação qui ́mica.
04. Enzimas são catalisadores bioló gico.
08. Geralmenta a energia de ativação de uma reação catalisada é menor que a energia de ativação de uma
reação não catalisada.
16. Em uma reação reversi ́vel ao atingir o equili ́brio a velocidade da reação direta é diferente
da reação inversa.
32. Cinética química estuda a velocidade químicas e os fatores que a determinam.
13) Considereográficodareação N2O(g)  N2(g)+ ½O2 (g) na ausência e presença de ouro
Pode-se afirmar que o ouro é para essa reação:
a)um inibidor
b)um catalisador
c)um redutor
d)oxidante
e)metal alcalino
14) Dentre os procedimentos abaixo, o que deve ser usado para aumentar a velocidade de dissolução de
um comprimido de Sonrisal na água é:
a) usar água gelada e o comprimido em pedaços.
b) dissolver o comprimido partido aos pedaços em água morna.
c) dissolver o comprimido em pedaços em água na temperatura ambiente.
d) apenas dissolver o comprimido em pedaços. e) apenas usar água gelada.
15) O óxido ni ́trico reage com hidrogênio, produzindo nitrogênio e vapor d’água de acordo com a seguinte
reação: 2 NO(g) + 2H2(g) N2 (g) + 2H2O(g)
acredita-se que essa reação ocorra em duas etapas:
2 NO(g) + H2(g) N2O(g) + H22 (g) ( lenta )
N2O(g) + H2O(g) N2(g) + 2 H2O(g) ( rápida )
De acordo com este mecanismo, a expressão da velocidade da reação é:
a) V = K [NO]2.[H2] 2
b) V = K [NO2].[H2O]
c) V = K [NO].[H2]
d) V = K [NO] 2.[H2]
e) V = K [NO] 3.[H2]
16)Uma das reações que pode ocorrer no ar polui ́do é a reação do dióxido que nitrogênio, NO2, com o
ozônio, O3, representada por:
NO2 (g) + O3(g)  NO3(g) + O2 (g)
Ao se duplicar a concentração de NO2, mantendo- se constante a concentração de O3, a velocidade da
reação:
a) mantém-se constante.
b) triplica.
c) duplica.
d) quadruplica.
e) reduz-se à metade.
Gabarito
1)a) V = K [CO]2 . [O2]1
b) CO  2a ordem
O2 1a ordem
Global  3a ordem
c) V’ = 8V
d) V’ = 12 V
e) K = 2L2/mol2.s
2) V= K .[NO]2 . [H2]
3)a) V = K [A]1 . [C]2
b) K = 0,12 L2/mol2.s
4)a)3
b)V = K[C]2.[A]
c)0,120 L2/mol2.s
5)V = k.[HBr].[NO2]
6)0,75g/min
7)K = 10
8) Letra b
9) Soma = 16
10) Letra c
11) Soma = 09
12) Soma = 45
13)Letra b
14)Letra b
15) Letra d
16) Letra c