Valores eternos.
TD
Recuperação
ALUNO(A)
MATÉRIA
ANO
SEMESTRE
Química I
3º
1º
DATA
Julho/2013
PROFESSOR(A)
TOTAL DE ESCORES
ESCORES OBTIDOS
Helder
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----
1. Alguns ácidos graxos são essenciais ao homem, isto é, o ser humano não consegue sintetizá-los, necessitando
adquiri-los por meio da alimentação. O ácido alfa-linolênico é um ácido essencial Ômega 3, cuja fórmula estrutural
está representada na figura.
O
HO
Indique a alternativa que apresenta o nome correto para o ácido alfa-linolênico.
a)
b)
c)
d)
e)
Ácido trans,trans,trans-3, 6, 9-tetradecatrienoico.
Ácido cis,cis,cis-9, 12, 15-octadecatrienoico.
Ácido trans,trans,trans-9, 12, 15-octadecatrienoico.
Ácido cis,cis,cis-3, 6, 9-octadecatrienoico.
Ácido trans,trans,trans-3, 6, 9-octadecatrienoico.
2. Como se sabe, o processo da visão é dependente da luz. Do ponto de
vista químico, a visão monocromática é desencadeada quando a luz
incide sobre o cromóforo 11-cis-retinal (I) nas células bastonetes e
transforma-o em all-trans-retinal (II):
Observe a estrutura das substâncias I e II e assinale a alternativa com
a afirmação correta.
a) A ação da luz sobre o isômero cisaltera a quantidade de elétrons
pi, formando o isômero trans.
b) A luz causa a transformação de um isômero em outro, em um
processo conhecido como isomerização.
c) A luz excita os elétrons sigma, causando a oxidação da função
aldeído.
d) Não existe diferença entre as moléculas, ambas são
representações do mesmo aldeído.
e) As duas moléculas representam enantiômeros com diferentes
efeitos sobre a luz.
(I)
H
O
LUZ
ENZIMA
O
H
(II)
3. A Isomeria óptica estuda o comportamento das substâncias que têm a
H H H
propriedade de desviar o plano de vibração da luz. Elas são, por isso,
O
denominadas de isômeros ópticos. Como exemplo, citamos o ácido lático,
H3C
C
C
C
C
encontrado no suco de carne, leite azedo, nos músculos e em alguns órgãos
de algumas plantas ou animais e usado na alimentação de
OH
OH Cl OH
crianças.Considere o seguinte composto.
Assinale a alternativa que contém, respectivamente, o número de diferentes isômeros ópticos e o de misturas
racêmicas do composto anterior.
a)
b)
c)
d)
16 e 8
16 e 4
8e6
8e4
4. Os compostos reduzidos de enxofre, principalmente o sulfeto de hidrogênio (H2S), um gás de cheiro desagradável,
são formados por atividade bacteriana anaeróbica em “lixões”. Ele pode ser removido do ar por uma variedade de
processos, entre eles, o bombeamento através de um recipiente com óxido de ferro (III) hidratado, o qual se combina
com sulfeto de hidrogênio:
Fe2O3.H2(s) + 3 H2S → Fe2S3(s) + 4 H2O(l)
Se 208g de Fe2S3 são obtidos pela reação, qual a quantidade de H2S removida? Considere que Fe2O3.H2O está em
excesso e que o rendimento da reação é de 100%.
a)
b)
c)
d)
e)
68 g
51 g
34 g
102 g
208 g
5. A argamassa é um material usado na construção civil, composto de uma fração ativa e outra inerte. A fração inerte é
formada por areia e a fração ativa, por cimento e cal hidratada. A cal hidratada é obtida por meio da reação
representada pela seguinte equação química:
CaO(s) + H2O (l) →
Ca(OH)2(aq)
←
Considerando-se uma argamassa para revestimento com um teor de 17% de cal hidratada, a massa de óxido de
cálcio e o volume de água necessários para a produção de 50 kg de argamassa são, aproximadamente:
a)
b)
c)
d)
e)
0,64 kg e 0,2 L.
6,4 kg e 2,0 L.
8,5 kg e 1,8 L.
8,5 kg e 2,0 L.
8,5 kg e 18,0 L.
6. O gás amônia pode ser obtido pela reação entre o hidrogênio e o nitrogênio conforme a reação abaixo.
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)
Assinale a alternativa que contém o número de mols de NH3 (g) que podem ser produzidos a partir de 8 gramas H2
(g).
7. A mineração do calcário no Rio Grande do Norte, embora seja uma atividade que se destaca no Setor da Economia
Local, gerando empregos, renda e crescimento econômico para o Estado, também apresenta vários riscos
ambientais. A cal (óxido de cálcio), que é obtida pela decomposição térmica do calcário (fundamentalmente carbonato
de cálcio), mesmo apresentando numerosas aplicações na Indústria, na Agricultura, dentre outras, emite dióxido de
carbono para a atmosfera, conforme se observa na equação a seguir, que representa a decomposição do carbonato
de cálcio.
CaCO3(s) →
CaO(s) + CO2(g)
∆
Com a decomposição de 400kg de calcário, se emitem para a atmosfera
8. O óxido de cálcio é obtido segundo a equação representada abaixo e gera durante sua produção grande quantidade
de dióxido de carbono.
CaCO3(s) →CaO(s) + CO2(g)
∆
A massa de dióxido de carbono formada partindo-se de 200,0g de carbonato de cálcio com 90% de pureza é
Dados:
–1
Massas molares (g mol )
Ca ......40
C ........12
O.........16
9. Uma amostra de calcita, contendo 80% de carbonato de cálcio, sofre decomposição quando submetida a
aquecimento, de acordo com a reação:
Qual massa de óxido de cálcio obtida a partir da queima de 800g de calcita?
10. Para transformar mármore em gesso, precisamos atacá-lo com ácido sulfúrico, segundo a reação:
H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + CO2 + H2O
2,5kg de mármore com 20% de impureza pode produzir quantos kg de gesso?
Dados: (Ca = 40; C = 12; S = 32; O = 16)
11. Ponha “V” para verdadeiro e “F” para falso sobre os átomos de 13Al.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
(
(
(
(
(
(
) Formam cátions trivalentes.
) Ao se ligarem a átomos do elemento Y da família dos calcogênios( 6 A ), formam o composto Al2Y3.
) Apresentam três elétrons na camada de valência.
) Apresentam três níveis de energia.
) Pertencem à família dos halogênios
) È da família 1 A
12. Um átomo do elemento químico X perde dois elétrons para formar o cátion X2+, ficando com 36 elétrons e 50
nêutrons. Outro elemento Y apresenta, em seus átomos, 17 prótons e 19 nêutrons. Com base nestas informações,
coloque “V” para as verdadeiras e “F” para as falsas e marque a opção correta.
(
(
(
(
(
(
a)
b)
c)
d)
) X tem A = 86.
) Y tem A = 17.
) X tem Z = 38.
) Y tem Z = 19.
) A ligação química entre X e Y é covalente.
) A fórmula do composto formado entre X e Y é XY‚.
VVVFFF
FFVFFV
VVFFVV
VVFVVF
13. Somando-se
se o número de ligações covalentes nas moléculas: PBr3, SO2 e CH4, teremos um valor igual a:
a)
b)
c)
d)
e)
4.
5.
6.
7.
10.
14. Faça a associação entre as duas colunas:
I.
II.
III.
IV.
V.
H2O
NaI
C2H4
Na
I2
(
(
(
(
(
) Ligação metálica
) Geometria linear
) Duas Ligações covalentes
) Ligação iônica
) Ligação π
Lendo a segunda coluna de cima para baixo, teremos
a)
b)
c)
d)
e)
II, V, I, III, IV
I, II, IV, III, V
III, IV, II, V, I
V, I, III, IV, II
IV, V, I, II, III
15. Assinale as proposições CORRETAS.. Em relação à figura a seguir,
podemos afirmar que:
01. representa os orbitais das ligações na molécula de eteno.
02. representa os orbitais das ligações na molécula de etino.
04. entre os átomos de carbono existem uma ligação sigma do
2
2
tipo sp -sp e uma ligação π do tipo p-p.
p
08. entre os átomos de carbono existem uma ligação sigma do
tipo sp-sp e duas ligações π do tipo p-p.
p
16. a geometria da molécula é linear.
2
32. a ligação, entre o carbono e hidrogênio, é sigma do tipo sp -s.
Soma (
)
16. A asparagina, de fórmula estrutural apresenta o(s) funcional (is):
a) álcool.
b) éster.
c) éter e éster.
d) amida, amina e ácido carboxílico.
e) éter, amida e ácido carboxílico.
+
17. Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em CA² , ele deve:
a)
b)
c)
d)
e)
Receber dois elétrons.
Receber dois prótons.
Perder dois elétrons.
Perder dois prótons.
Perder um próton.
18. "O amor é química". Mãos suando, coração "palpitando", respiração pesada, olhar perdido. Esses sintomas são
causados por um fluxo de substâncias químicas fabricadas no corpo da pessoa apaixonada.
Dentre essas substâncias estão:
A função química comum às substâncias anteriormente mencionadas é:
a)
b)
c)
d)
e)
fenol.
benzeno.
álcool.
amida.
amina.
19. As estruturas abaixo são, respectivamente, representantes das seguintes classes de compostos orgânicos:
a) anidrido, éter, amina, éster, cetona.
b) éter, anidrido, amina, éster, éster.
c) anidrido, éster, amida, éster, lactona.
d) anidrido, éter, amida, éster, lactona.
e) éter, éter, amida, cetona, éster.
6
5
20. Um elemento químico de configuração 1s² 2s² 2p 3s² 3p possui forte tendência para:
a)
b)
c)
d)
e)
Perder 5 elétrons.
Perder 1 elétron.
Perder 2 elétrons.
ganhar 2 elétrons.
ganhar 1 elétron.
21. Como toda teoria científica, a teoria corpuscular evoluiu com o tempo, à medida que novos conhecimentos eram
adicionados ao pensamento científico. Comparando as idéias formuladas pelos gregos com as idéias atuais a
respeito da constituição da matéria, marque apenas as afirmações INCORRETAS?
a) (
) A palavra "átomo" é ainda hoje apropriadamente utilizada para designar uma partícula indivisível, não
constituída de partes.
) Atualmente a noção de carga elétrica está associada à idéia de partículas eletricamente positivas,
negativas e neutras.
) Os elétrons foram descobertos pelas experiências com os raios catódicos.
) As moléculas são constituídas por átomos.
) Atualmente as partículas subatômicas conhecidas são apenas os prótons os elétrons e nêutrons.
b) (
c) (
d) (
e) (
22. Com relação ao modelo atômico de Bohr, coloque “F” para afirmativa falsa e “V” para a afirmativa verdadeira.
a)
b)
c)
d)
e)
(
(
(
(
(
) cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.
) o elétron absorve energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.
) o elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
) o elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de energia.
) o elétron deveria girar numa espiral até chocar-se com o núcleo..
23. Dissolva NaCl em água. Em seguida, mergulhe um pedaço de madeira na solução, retire-o e deixe secar. Ao queimálo, aparece uma chama amarela. Este fenômeno ocorre por quê?
a) o calor transfere energia aos elétrons desta substância, fazendo com que eles se desloquem para níveis
energéticos mais altos, emitindo luz.
b) o calor transfere energia aos elétrons desta substância , fazendo com que eles se desloquem para níveis
energéticos mais baixos, emitindo luz.
c) o calor transfere energia aos elétrons desta substância fazendo com que eles se desloquem para níveis
energéticos mais altos. Quando estes elétrons "excitados" voltam a níveis energéticos inferiores, eles devolvem a
energia absorvida sob forma de luz.
d) os elétrons para não se deslocarem do seu nível energético, ao receberem calor, emitem luz.
24. Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de
Thomson.
a) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios
muito pequenos.
b) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
c) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
d) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.
25. Reações químicas são fenômenos em que, necessariamente, ocorrem mudanças:
a) de cor.
b) de estado físico.
c) na condutibilidade elétrica.
d) na massa.
e) na natureza das substâncias
26. Considere os processos:
I - Destilação fracionada do petróleo.
II - Evaporação da acetona.
III - Queima da gasolina.
IV - Eletrólise da água.
São fenômenos químicos:
a) I e II somente.
b) I e III , somente.
c) II e III, somente.
d) I, II e IV, somente.
e) III e IV, somente
27. Em fogos de artifício, as diferentes colorações são obtidas quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas
explosivas.
Assim, para que se obtenha a cor azul é utilizado o cobre, enquanto que para a cor vermelha utiliza-se
utiliza
o estrôncio. A
emissão de luz com cor característica para cada elemento deve-se:
deve
a) aos elétrons destes íons metálicos, que absorvem energia e saltam para níveis mais externos e, ao retornarem
para os níveis internos, emitem radiações com coloração característica.
b) às propriedades radioativas destes átomos metálicos.
c) aos átomos desses metais que são capazes de decompor a luz natural em um espectro contínuo de
d luz visível.
d) à baixa eletronegatividade dos átomos metálicos.
e) aos elevados valores de energia de ionização dos átomos metálicos.
28. Ao resumir as características de cada um dos sucessivos modelos do átomo de hidrogênio, um estudante elaborou o
seguinte resumo:
MODELO ATÔMICO: Dalton
CARACTERÍSTICAS: átomos maciços e indivisíveis.
MODELO ATÔMICO: Thomson
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva. A carga positiva está
distribuída, homogeneamente, por toda
da a esfera.
MODELO ATÔMICO: Rutherford
CARACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Não há
restrição quanto aos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron.
MODELO ATÔMICO: Bohr
ACTERÍSTICAS: elétron, de carga negativa, em órbita em torno de um núcleo central, de carga positiva. Apenas
CARACTERÍSTICAS:
certos valores dos raios das órbitas e das energias do elétron são possíveis.
O número de ERROS cometidos pelo estudante é:
a) 0
b) 1
c) 2
d) 3
29. Considere os pontos de ebulição, a 1,0 atm de pressão, das
cinco substâncias no quadro ao lado:
Nas CNTP(0ºC e 1 atm), NÃO são gasosos:
a) amônia e cloro.
b) Sulfeto de hidrogênio e fluoreto de hidrogênio.
c) benzeno e cloro.
d) benzeno e fluoreto de hidrogênio.
e) amônia e sulfeto de hidrogênio
30. No composto,
H
H
C C C
C
C
H H H
existem:
a)
b)
c)
d)
dez ligações sigma e três ligações pi
sete ligações sigma e uma ligação pi
quatro ligações sigma duas ligações pi
seis ligações sigma e quatro ligações pi
H