01 - (Uem PR/2007)
Assinale a alternativa correta.
a)
A molécula CCl4 é apolar e formada por ligações apolares.
b)
Toda molécula polar é formada por ligações apolares.
c)
A molécula BCl3 possui geometria piramidal e é polar.
d)
A molécula CCl3H tem a forma de um tetraedro irregular e é polar.
e)
As moléculas H2S e H2O são angulares e possuem o mesmo valor de momento dipolar.
Gab: D
02 - (Uepg PR/2007)
Sobre a estrutura eletrônica e propriedades da molécula de tetracloreto de carbono (CCl 4),
assinale o que for correto.
01.
Na molécula de CCl4 os átomos se ligam através de ligações covalentes.
02.
A geometria da molécula de CCl4 é tetraédrica.
04.
O CCl4 é uma molécula apolar.
08.
Nas ligações entre o C e o Cl no CCl4, o Cl é o elemento mais eletronegativo e exerce
maior atração sobre o par eletrônico compartilhado.
16.
As moléculas de CCl4 interagem entre si através de ligações ou pontes de hidrogênio.
Gab: 15
03 - (Fuvest SP/2007)
A figura mostra modelos de algumas moléculas com ligações covalentes entre seus átomos.
Analise a polaridade dessas moléculas, sabendo que tal propriedade depende da
Diferença de eletronegatividade entre os átomos que estão diretamente ligados. (Nas
moléculas apresentadas, átomos de elementos diferentes têm eletronegatividades diferentes.)
Forma geométrica das moléculas.
Observação:
Eletronegatividade é a capacidade de um átomo para atrair os elétrons da ligação covalente.
Dentre essas moléculas, pode-se afirmar que são polares apenas
a)
AeB
b)
AeC
c)
A, C e D
d)
B, C e D
e)
CeD
Gab:E
04 - (Ufmg MG/2007)
Algumas propriedades físicas são características do conjunto das moléculas de uma substância,
enquanto outras são atributos intrínsecos a moléculas individuais.
Assim sendo, é CORRETO afirmar que uma propriedade intrínseca de uma molécula de água é
a
a)
densidade.
b)
polaridade.
c)
pressão de vapor.
d)
temperatura de ebulição.
Gab: B
05 - (Unesp SP/2007)
O efeito estufa resulta principalmente da absorção da radiação infravermelha, proveniente da
radiação solar, por moléculas presentes na atmosfera terrestre. A energia absorvida é
armazenada na forma de energia de vibração das moléculas. Uma das condições para que uma
molécula seja capaz de absorver radiação infravermelha é que ela seja polar. Com base apenas
neste critério, dentre as moléculas O2, N2 e H2O, geralmente presentes na atmosfera terrestre,
contribuem para o efeito estufa:
a)
O2, apenas.
b)
H2O, apenas.
c)
O2 e N2, apenas.
d)
H2O e N2, apenas.
e)
N2, apenas.
Gab:B
06 - (Unifei MG/2007)
A respeito do momento de dipolo das moléculas H2S, SF6, NO, CH2Cl2 e SO2, pode-se afirmar
que:
a)
Todas são polares uma vez que possuem momento de dipolo diferente de zero.
b)
Nenhuma é polar uma vez que todas são simétricas.
c)
SF6 é apolar e apresenta momento de dipolo nulo.
d)
Somente H2S e SO2 são polares.
Gab: C
07 - (Ueg GO/2006)
Em condições ambientes, só os gases nobres são formados por átomos isolados, sendo assim
considerados estáveis (pouco reativos). Os átomos dos demais elementos químicos, pelo
contrário, não só se atraem mutuamente como também atraem átomos de outros elementos,
originando assim substâncias compostas.
Tendo como referência as informações contidas no texto acima, julgue os itens abaixo:
I.
II.
III.
BF3 e CS2 são moléculas apolares de ligações polares.
CCl4 e NH4 apresentam geometria tetraédrica.
BCl3 e BaS são compostos iônicos.
Assinale a alternativa CORRETA:
a)
Apenas as afirmativas I e II são verdadeiras.
b)
Apenas as afirmativas I e III são verdadeiras.
c)
Apenas as afirmativas II e III são verdadeiras.
d)
Todas as afirmativas são verdadeiras.
Gab: A
08 - (Unifor CE/2006)
Considere amostras de 100 g de cada um dos seguintes combustíveis:
São constituídas por moléculas polares SOMENTE as substâncias
a)
I e II.
b)
II e IV.
c)
II e V.
d)
III e IV.
e)
III e V.
Gab: C
09 - (Uem PR/2006)
Assinale a alternativa incorreta.
a)
Ligação covalente dativa é a união entre átomos estabelecida por pares de elétrons
que são cedidos apenas por um dos átomos.
b)
Na molécula do tetracloreto de carbono, existem quatro ligações apolares, mas os
vetores se anulam. Conseqüentemente a molécula é polar.
c)
Potencial de ionização ou energia de ionização é a energia necessária para retirar um
elétron de uma substância no estado gasoso.
d)
O elemento de número atômico 84 e o elemento com distribuição eletrônica
2 2
1s 2s 2p63s1 pertencem às famílias dos calcogênios e dos metais alcalinos, respectivamente.
e)
As propriedades ductibilidade, maleabilidade, brilho e condutividade elétrica
caracterizam o cobre e a prata.
Gab: B
10 - (Ufc CE/2006)
O CC4 e o SiC4, apesar de serem compostos com semelhanças em suas geometrias e na
hibridação do átomo central, possuem reatividades bastante diferentes. Um deles, por
exemplo, reage com água enquanto que o outro não reage. A primeira etapa dessa
reação é a formação de uma espécie na qual o oxigênio da água se liga ao átomo central
através de uma ligação coordenada. Com base nessas informações, assinale a alternativa
correta.
a)
O CC4, por ser uma espécie bastante polar, reage com a molécula de água,
enquanto que o SiC4, apolar, não reage.
b)
A maior eletronegatividade do átomo de silício, em relação ao carbono, faz com
que o SiC4 não reaja com água.
c)
A presença de orbitais d vazios na camada de valência do Si faz com que o
SiC4 reaja com a molécula de H2O.
d)
Como o átomo de carbono no CC4 não obedece à regra do octeto, o mesmo pode
receber elétrons da água em sua camada de valência.
e)
As ligações apolares na molécula de SiC4 fazem com que a mesma reaja com a água
formando uma espécie intermediária com geometria octaédrica.
Gab: C
11 - (Ufu MG/2006)
A molécula apolar que possui ligações polares é
a)
CH3Cl.
b)
CHCl3.
c)
Cl2.
d)
CCl4.
Gab: D
12 - (Ufpb PB/2006)
É importante ressaltar que, em alguns casos, uma mesma fórmula molecular pode
corresponder a dois compostos diferentes. Por exemplo, na fórmula molecular [ Pt (NH3)2 Cl 2 ],
representada abaixo pelos compostos A e B, apenas o composto A possui atividade anticancerígena.
H3N
Cl
H3N
Cl
Cl
Pt
Pt
H3N
Cl
A
NH3
B
Os elementos químicos constituintes dos compostos A e B e os valores de eletronegatividade
desses elementos são apresentados na tabela a seguir:
Elemento
H
Eletronegativi 2,20
dade
Pt
2,28
N
3,04
Cl
3,19
Considerando a eletronegatividade de cada elemento dos compostos A e B, é correto afirmar:
a)
O composto A é polar e o composto B é apolar.
b)
O composto B é polar.
c)
O composto A é apolar.
d)
O par de elétrons, nas ligações Pt – Cl, encontra-se mais próximo da platina.
e)
O par de elétrons, nas ligações H – N dos grupos – NH 3, encontra-se mais próximo do
hidrogênio.
Gab: A
13 - (Ufrn RN/2006)
A atmosfera terrestre é uma mistura de gases. Uns presentes naturalmente nela e outros
resultantes da ação do homem. Alguns gases, tais como N2O, SF6, CH4, CO2 e H2O, absorvem
radiação infravermelha, acentuando o efeito estufa, que tem como conseqüência o
aquecimento global do planeta.
Em relação às moléculas que formam esses gases do efeito estufa, atenda às seguintes
solicitações.
a)
Apresente a estrutura de Lewis dessas moléculas e indique a que não segue a regra do
octeto.
b)
Indique as que são polares. Justifique.
Gab:
a)

    

F
F
F
S
F
F
F
H
H
C
H
H
O
C
O
H
O
H
o SF6 não segue a regra do octeto
b)
o N2O e H2O são moléculas polares
14 - (Ucg GO/2005)
A reação que se segue representa a oxidação do íon oxalato por íons permanganato.
Sobre esse processo, pode-se afirmar que:
MnO-4 + H+ + C2O42-
CO2 + H2O + Mn2+
( )
Os compostos CO2 e H2O apresentam ligações covalentes polares, portanto, suas
moléculas também são polares.
Gab: F
15 - (Fepcs DF/2003)
As ligações interatômicas, a análise da geometria molecular associada à eletronegatividade de
seus elementos e as ligações intermoleculares que ocorrem nas substâncias são instrumentos
de base para a explicação do comportamento das moléculas quanto à solubilidade e ao ponto
de ebulição. Observe a tabela a seguir, na qual são indicadas a estrutura e a geometria de
algumas moléculas.
Sûbstância
dióxido de carbono
Estrutura
O
C
O
O
Metóxi-metano
CH
H3
CH3
Geometria
Linear
Angular
O
Metanol
CH
H3
H
N
Amônia
H
H
Angular
Piramidal
H
Cl
Tetracloreto de
carbono
(tetracloro-metano)
Tetraédrica
C
Cll
Cl
Cl
O
Água
H
H
Angular
Com base no exposto, são feitas algumas afirmações:
I.
as ligações que ocorrem na moléculas de dióxido de carbono são todas covalentes
polares;
II.
o metóxi-metano é uma molécula polar;
III.
o metanol realiza pontes de hidrogênio entre suas moléculas no estado líquido;
IV.
o tetracloreto de carbono apresenta solubilidade infinita em água.
V.
a amônia é apolar
São corretas:
a)
III e V, apenas
b)
I, II e III, apenas
c)
II, IV e V, apenas
d)
I, II, III e IV, apenas
e)
I, II, III, IV e V
Gab: B
16 - (Ufv MG/2003)
A Folha de S. Paulo (03/03/2002) informou-nos que o monóxido de carbono (CO), produzido
pela queima de combustível dos veículos, e o ozônio (O3) são responsáveis pelo florescimento
excessivo das quaresmeiras na cidade de São Paulo. As afirmativas abaixo referem-se ao
ozônio (O3) e ao monóxido de carbono (CO).
I.
O monóxido de carbono pode ser produzido a partir da combustão incompleta dos
combustíveis dos veículos.
II.
As ligações químicas entre os átomos de oxigênio na molécula de ozônio são iônicas.
III.
O ozônio é isômero do oxigênio molecular.
IV.
A molécula de monóxido de carbono é polar.
As afirmativas CORRETAS são:
a)
II e IV.
b)
I e II.
c)
I e IV.
d)
II e III.
e)
III e IV.
Gab: C
17 - (Acafe SC/2002)
O gás dióxido de carbono (CO2), principal responsável pelo efeito estufa, apresenta quatro
ligações covalentes _________ e uma _____________ .
Assinale a alternativa que completa, corretamente, o enunciado acima.
a)
polares e molécula polar
b)
polares e molécula apolar
c)
apolares e molécula polar
d)
apolares e molécula apolar
e)
coordenadas e molécula apolar
Gab: B
18 - (ITA SP/2002)
Considere as seguintes espécies no estado gasoso: NF3, BeF2, BCl3, ClF3, KrF4 e SeO42– Quais delas apresentam
momento de dipolo elétrico?
a)
Apenas NF3 e SeO4 2–
b)
Apenas BeF2, ClF3 e KrF4.
2–
c)
Apenas BCl3, SeO4 e KrF4.
d)
Apenas NF3 e ClF3.
2e)
Apenas BeF2, BCl3 e SeO4 .
Gab: D
Resolução
Para determinação do momento de dipolo elétrico de uma molécula é necessário conhecer sua geometria. Para a
determinação da geometria do Cl F3, é importante considerar que a repulsão entre os pares de elétrons é menor
quando os cinco pares eletrônicos ocupam os vértices de uma bipirâmide trigonal. Como a molécula possui dois
pares não-compartilhados, existem três possíveis orientações.
III
II
I
F
F
Cl
F
F
Cl
..
F
F
..
Cl
..
..
F
..
..
F
F
Repulsão em ângulos de 90o
I II III
Par solitário – par solitário
0 1
0
Par solitário – par compartilhado 6 3
4
A estrutura II pode ser rejeitada, pois as estruturas I e III possuem menos repulsão entre pares solitários em ângulo
de 90°. A estrutura III é favorecida em relação à I, porque apresenta menor repulsão entre os pares solitários e
pares compartilhados a 90°. Portanto podemos prever que a estrutura III, em “forma de T”, é a que melhor
representa a forma do ClF3.
19 - (Uff RJ/2001)
A capacidade que um átomo tem de atrair eletrons de outro átomo, quando os dois formam uma ligação química, é
denominada eletronegatividade. Esta é uma das propriedades químicas consideradas no estudo da polaridade das ligações.
Consulte a Tabela Periódica e assinale a opção que apresenta, corretamente, os compostos H2O, H2S e H2Se em ordem
crescente de polaridade.
a)
H2Se < H2O < H2S
b)
H2S < H2Se < H2O
c)
H2S < H2O < H2Se
d)
H2O < H2Se < H2S
e)
H2Se < H2S < H2O
Gab: E
20 - (Ufscar SP/2001)
É molécula polar:
a)
C2H6.
b)
c)
d)
e)
1,2-dicloroetano.
CH3Cl.
p-diclorobenzeno.
ciclopropano
Gab: C
21 - (Puc MG/2001)
Sejam dadas as seguintes moléculas: H2O, BeH2, BCl3 e CCl4.
As configurações espaciais dessas moléculas são, respectivamente:
a)
angular, linear, trigonal, tetraédrica
b)
angular, trigonal, linear, tetraédrica
c)
angular, linear, piramidal, tetraédrica
d)
trigonal, linear, angular, tetraédrica
Gab: A
22 - (Puc MG/2001)
Relacione a fórmula, forma geométrica e polaridade a seguir, assinalando a opção CORRETA:
a)
b)
c)
d)
Fórmula Forma Geométrica Polaridade
CO2
linear
polar
CCl4
tetraédrica
polar
NH3
piramidal
apolar
BeH2
linear
apolar
Gab: D
23 - (Unitins TO/2001)
Uma substância sólida X, de alto ponto de fusão é bastante solúvel em um solvente Y. O
solvente Y não é miscível com CCl4.
Pode–se concluir que X e Y são respectivamente, uma substância ___ e um solvente ____.
a)
iônica – polar
b)
molecular e apolar
c)
iônica – apolar
d)
molecular – polar
e)
apolar – apolar
Gab: A
24 - (IME RJ/2001)
Analise as afirmativas abaixo e indique se as mesmas são falsas ou verdadeiras, justificando cada caso.
a)
Sólidos iônicos são bons condutores de eletricidade.
b)
Compostos apolares são solúveis em água.
c)
Caso não sofresse hibridização, o boro formaria a molécula BF.
d)
A estrutura geométrica da molécula de hexafluoreto de enxofre é tetraédrica.
Gab:
a) Falsa. Os compostos orgânicos são bons condutores de eletricidade quando fundidos.
b) Falsa. Compostos apolares são insolúveis em água, pois esta é um solvente polar.
c) Verdadeira. O boro tem um elétron desemparelhado no subnível p da última camada que seria utilizado para a
formação de uma ligação com o flúor.
d) Falsa. Bipiramidal quadrática.
25 - (Ufrs RS/2000)
Uma substância sólida “X”, de alto ponto de fusão, é muito solúvel em um solvente “Z”. O solvente “Z” não é
miscível com o CCl4. Uma conclusão lógica, com respeito a “X” e “Z”, é que são, respectivamente, uma substância
_____ e um solvente _____.
a)
molecular – apolar
b)
c)
d)
e)
iônica – apolar
molecular – polar
iônica – polar
apolar – apolar
Gab: D
26 - (ITA SP/2000)
A opção que contém a espécie, no estado gasoso, com MAIOR momento de dipolo elétrico é:
a)
o-Fluortolueno.
b)
m-Fluortolueno
c)
p-Fluortolueno
d)
Tolueno
e)
p-Xileno
Gab: C
RESOLUÇÃO
- O grupo metil é causador de efeito indutivo positivo (“cedendo elétrons para o anel benzênico”).
- O grupo flúor é causador de efeito eletrônico do tipo indutivo negativo (“retirando elétrons do núcleo benzênico”).
Assim temos:
O-Fluortolueno
CH 3

M-Fluortolueno
CH 3

1

2
F

1
1

R

1

2

R

2

2
F
P-Fluortolueno
CH 3

1

1

2

R

2
F
Como o Resultante é dado pela fórmula:



 
 R  12   22  2 1  2 cos 
Podemos afirmar que o maior dipolo elétrico é o do p-fluortolueno.
27 - (Uerj RJ/1999)
O experimento abaixo mostra o desvio ocorrido em um filete de água quando esta é escoada através de um tubo
capilar
Considerando suas ligações interatômicas e suas forças intermoleculares, a propriedade da água que justifica a
ocorrência do fenômeno consiste em:
a)
b)
c)
d)
ser um composto iônico
possuir moléculas polares
ter ligações covalentes apolares
apresentar interações de Van der Waals
Gab: B
28 - (Furg RS/1999)
Assinale a alternativa onde só aparecem moléculas apolares.
a)
BCl3, H2Se, CO2 e H2;
b)
NH3, CCl4, CH4 e HCl;
c)
CCl4, BCl4, CO2 e BeH2;
d)
H2, N2, H2S e O3;
e)
BCl3, BeCl2, CO2 e H2O
Gab: C
29 - (Ufrs RS/1999)
O momento dipolar é a medida quantitativa da polaridade de uma ligação. Em moléculas apolares, a resultante dos
momentos dipolares referentes a todas as ligações apresenta valor igual a zero. Entre as substâncias covalentes
abaixo
I.
CH4
II.
CS2
III.
HBr
IV.
N2
quais as que apresentam a resultante do momento dipolar igual a zero?
a)
apenas I e II
b)
apenas II e III
c)
apenas I, II e III
d)
apenas I, II e IV
e)
I, II, III e IV
Gab: D
30 - (Fuc MT/1998)
A ligação, covalente de maior polaridade ocorre entre H e átomos de:
a)
F.
b)
Cl.
c)
Br.
d)
I.
e)
At.
Gab: A
31 - . (Fuvest SP/1998)
Na escala de eletrônegatividade, tem
Li H Br N O
1,0 2,1 2,8 3,0 3,5
Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a seguir, a mais polar é:
a)
O2(g).
b)
LiBr(g)
c)
NO(g)
d)
HBr(g)
e)
Li2(g).
Gab: B
32 - (Uefs BA/1998)
Considerando-se as moléculas de
Cl
H
C
C
H
HF, CO2 e F2
Cl
Podemos afirmar que elas são, respectivamente:
a)
polar, polar, apolar e apolar
b)
apolar, polar, apolar e apolar
c)
apolar, polar, polar e apolar
d)
apolar, polar, apolar e polar
e)
polar, polar, polar e apolar
Gab: B
33 - (ITA SP/1997)
Ainda sobre os óxidos de nitrogênio, NO, N2O e NO2, considere as afirmações:
I.
Sabendo-se que o N2O é linear e apolar, segue que a seqüência de átomos nesta molécula é NON e não
NNO.
II.
Sabendo-se que o NO2 é polar, o ângulo entre as ligações N - O é diferente de 180º.
III.
Sabendo-se que o NO2 é polar, segue que o íon (NO 2 )g deve necessariamente ter geometria linear.
Está(ão) CORRETA(S):
a)
Todas.
b)
Apenas I e III.
c)
Apenas I e II.
d)
Apenas II.
e)
Apenas I.
Gab: D
RESOLUÇÃO
I– Falso. Estrutura N  N O
II– Verdadeiro. Pois sua estrutura geométrica é:
..
N
_
_
....O..
O
III- Falso
34 - (UNova Iguaçu RJ/1997)
Indique a molécula apolar com ligações polares:
a)
H2O
b)
HCl
c)
O2
d)
CH4
e)
CHCl4
Gab: D
35 - (Mackenzie SP/1997)
O aumento de diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das
ligações:
a)
covalente polar, covalente apolar, iônica.
b)
iônica, covalente polar, covalente apolar.
c)
covalente apolar, iônica, covalente polar.
d)
covalente apolar, covalente polar, iônica.
e)
iônica, covalente apolar, covalente polar.
Gab: D
36 - (ITA SP/1997)
Qual das moléculas abaixo, todas no estado gasoso, apresenta um momento de dipolo elétrico permanente igual a
zero?
a)
Metanol
b)
Metanal
c)
1,3,5-tricloro-benzeno
d)
1,2,3-tricloro-benzeno
e)
Diclorometano
Gab: C
RESOLUÇÃO
_
Cl
_
_
Cl
Cl
Trata-se de uma molécula simétrica, com momento dipolar igual a zero, em relação aos ligantes de cloro.
37 - . (Fuvest SP/1997)
O carbono e o silício pertencem à mesma família da tabela periódica.
a)
Qual o tipo de ligação existente no composto SiH4?
b)
Embora a eletronegatividade do silício seja 1,7 e a do hidrogênio 2,1 a molécula do SiH4 é apolar. Por quê?
Gab:
a) ligação covalente polar
b) moléculas simétrica
38 - (Puc MG/1996)
As moléculas apolares de ligações polares são:
a)
CH4 e NH3.
b)
O2 e N2.
c)
BF3 e CS2.
d)
CO2 e H2.
e)
CHCl3 e NO.
Gab: C
39 - (Puc camp SP/1996)
A formação de íons hidratados, como por exemplo Na+ . x H2O e Cl- . y H2O, quando se dissolvem sais em água, é
devida:
a)
ao fato de a água ser covalente;
b)
à existência de apenas ligações simples na água;
c)
à polaridade da água;
d)
ao fato de a água ionizar-se;
e)
à baixa condutividade elétrica da água.
Gab: C
40 - (ITA SP/1996)
Assinale a opção que contém a afirmação ERRADA a respeito das seguintes espécies químicas, todas no estado
gasoso:
H2 ; HCl ; HF ; PCl3 ; PCl5
a)
b)
c)
A ligação no H2 é a mais covalente e a no HF é a mais iônica.
O H2 e o HCl são, ambos, diamagnéticos.
O PCl5 tem um momento de dipolo elétrico maior do que o PCl3.
d)
e)
O H2 e o PCl5 não possuem momento de dipolo elétrico permanente.
O H2 pode ter momento de dipolo elétrico induzido.
Gab: C
RESOLUÇÃO
Obs.: Deveria usar o termo menos covalente para o HF no item a.
41 - (Fei SP/1996)
Sejam as substâncias:
I.
II.
III.
IV.
água (H2O)
álcool metílico (H3CO4)
Sulfeto de carbono (CS2)
Tetracloreto de carbono (CCI4)
Orientam-se sob influência de um campo elétrico externo as moléculas:
a)
apenas II e IV
b)
nenhuma
c)
somente I e II
d)
todas.
e)
apenas I.
Gab: C
42 - (Unip SP/1996)
Dadas as moléculas:
I- HCl
II- H2O
III- NH3
IV- BF3
V- CH4
são polares:
a)
somente I e II.
b)
somente III, IV e V.
c)
somente I, II e III.
d)
somente I, II, III e IV.
e)
todas.
Gab: C
43 - (ITA SP/1995)
Assinale a opção que contém a afirmação FALSA:
a)
NH3 tem três momentos de dipolo elétrico cujo somatório não é nulo.
b)
CH4 tem quatro momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo.
c)
CO2 tem dois momentos de dipolo elétrico cujo somatório é nulo.
d)
O momento de dipolo elétrico total do acetileno é zero.
e)
A ligação H2C = CH2 tem momento de dipolo elétrico menor do que a ligação HC  CH.
Gab: E
RESOLUÇÃO
a) Verdadeiro  geometria piramidal  T  0
b) Verdadeiro  geometria tetraédrica  T = 0
c) Verdadeiro  geometria plana linear  T = 0
d) Verdadeiro  geometria plana linear  T = 0
e) Falso  não há diferença entre os momentos de dipolo, ambos são nulos  T = 0.
44 - (Ufrs RS/1995)
A molécula apolar que apresenta ligações covalentes polares é:
a)
Cl2
b)
CO
c)
NH3
d)
O3
e)
CCl4
Gab: E
45 - . (Fuvest SP/1995)
Considere as moléculas de HF, HCl, H2O, H2, O2 e CH4.
a)
Classifique essas moléculas em dois grupos: polares e apolares.
b)
Qual a propriedade referente ao átomo e qual a referente à molécula em que se baseou para classificálas?
Gab:
a) polares: HF, HCl, H2O; aporlares: H2, O2, CH4.
b) átomo: eletronegatividade; molécula: geometria e simetria
46 - (ITA SP/1994)
Considere as substâncias seguintes:
I.
II.
III.
IV.
LiF(g)
HF(g)
F2(g)
CF4(g)
A opção que apresenta a COMPARAÇÃO CORRETA do dipolo elétrico () das substâncias é:
a)
I > II > III > IV
d)
I  II > III > IV
I > II > III  IV
I > II > IV > III
e)
I  II > III  IV
b)
c)
Gab: C
47 - (Fatec SP/1994)
Indique o par em que ambas as substâncias sejam polares:
a)
H2O e CO2.
b)
CCl4 e CH4
c)
SO2 e CH4
d)
H2O e CCl3H
e)
CH4 e H2O
Gab: D
48 - (Mackenzie SP/1994)
No CO2, a geometria da molécula, a polaridade da molécula e a polaridade das ligações são respectivamente:
Dados: 6C12, 8O16
a)
trigonal, apolar e polares
b)
linear, apolar e apolares
c)
angular, polar e apolares
d)
e)
linear, apolar e polares
angular, polar e polares
Gab: D
49 - (Puc MG/1994)
Dentre as afirmativas a seguir, a incorreta é:
a)
O composto formado entre um metal alcalino-terroso e um halogênio é covalente.
b)
O composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de
hidrogênio e cloro.
c)
O composto de fórmula KI é iônico.
d)
A substancia de fórmula Cl2 é apolar.
e)
Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
Gab: A
50 - (Ufrj RJ/1994)
O dióxido de carbono solidificado, o "gelo seco", é usado como agente refrigerante para temperaturas da ordem de
-78ºC.
a)
Qual o estado físico do dióxido de carbono a 25ºC e 1 atm?
b) O dióxido de carbono é uma molécula apolar, apesar de ser constituído por ligações covalentes polares.
Justifique a afirmativa.
Gab:
a) Estado gasoso
b) O = C = O. A moléculas de dióxido de carbono é apolar porque sendo apolar possue momento dipolar nulo..
51 - (ITA SP/1993)
Qual (quais) das afirmações abaixo está (estão) ERRADA(S)?
I.
O trans - dicloroeteno tem momento de dipolo nulo.
II.
A hidrólise de proteínas fornece aminoácidos.
III.
Ácidos monocarboxílicos são, em geral, fracos.
IV.
A hidrólise de amido fornece sacarose.
V.
Dodecil benzeno sulfonatos de sódio são surfactantes.
VI.
“Nylon” é um polímero com grupos funcionais amida.
VII.
Derivados simultaneamente clorados e fluorados de hidrocarbonetos alifáticos leves (divulgados como
CFC) são muito pouco relativos na troposfera.
a)
b)
c)
d)
e)
Nenhuma.
Apenas IV
Apenas I, II, III
Apenas V, VI, VII
Apenas I, IV, V, VI, VII
PERGUNTA
O módulo do momento de dipolo elétrico do orto-diclorobenzeno vale 1, enquanto o do meta - diclorobenzeno
vale 2. Deduza uma relação quantitativa entre 1 e 2
Gab: B
RESOLUÇÃO
I- Verdadeiro;
II- Verdadeiro;
III- Verdadeiro;
IV- Falso;
V- Verdadeiro;
VI- Verdadeiro;
VII- Verdadeiro;
PERGUNTA
Cl
_
_
Cl
Cl
_
_
orto-diclorobenzeno
Cl
meta-diclorobenzeno
1= V12 + V22 + 2 V1 . V2 . cos 
 = 60 o
2
2
1= V1 + V2 + 2 V1 . V2 .__
1
2
1= V12 + V22 + V1 . V2
Para o Orto-diclorobenzeno:
Para o Meta-diclorobenzeno
2= V12 + V22 + 2 V1 . V2 . cos 
 = 120 o
2= V1 + V2 + 2 V1 . V2 . (-1)
__
2
2
2
2= V12 + V22 - V1 . V2
Chamando:
V12 + V22 = a
1=
a + V1 . V2
2=
a - V1 . V2
Temos:
Logo:
1 > 2
52 - (Mackenzie SP/1993)
São polares as seguintes moléculas:
a)
HCl e CO2
b)
O2 e HCCl3
c)
H2O e NH3
d)
CCl4 e H2SO4
e)
CH4 e PH3
Gab: C
53 - (Fur RN/1993)
O gás carbônico (CO2) apresenta:
a)
quatro ligações covalentes comuns polares e molécula apolar.
b)
quatro ligações covalentes comuns polares e molécula polar.
c)
quatro ligações covalentes comuns apolares e molécula apolar.
d)
quatro ligações covalentes comuns apolares e molécula polar.
e)
quatro ligações covalentes dativas e molécula apolar.
Gab: A
54 - (Cesgranrio RJ/1993)
Assinale a opção em que os compostos: NO, BaO, CO, MnO e O2 estão em ordem crescente de polaridade:
a)
BaO < MnO < CO < NO < O2
b)
c)
d)
e)
BaO < MnO < CO < O2 < NO
CO < NO < MnO < BaO < O2
O2 < NO < CO < MnO < BaO
O2 < BaO < MnO < NO < CO
Gab: D
55 - (Ufg GO/1992)
Dados os compostos:
I.
II.
III.
IV.
H2O
C8H18
C2H5OH
H3C–COOH
Tem-se:
01.
02.
04.
08.
16.
32.
II é pouco reativo;
I e II são polares;
I e IV são solventes orgânicos;
III pode ser obtido a partir do petróleo;
IV pode formar pontes de hidrogênio;
II, III e IV são orgânicos e apolares.
Gab: 01-V; 02-F; 04-F; 08-V; 16-V; 32-F
56 - (Unip SP/1992)
Considere as moléculas:
H
C
I.
III. N
H
H
H
Piramidal
Cl
H
C
H plana
H
Cl
II.Cl
IV.
B
plana Cl
Cl
VI. H
C
Cl
Cl
Tetraédrica
C
N
Linear
São polares:
a)
todas
b)
somente III
c)
somente I, III e V
d)
somente II e IV
e)
somente III e V
Gab: E
57 - (Fesp PE/1992)
As ligações químicas existentes na formação das substâncias KCl, HCl e Cl2, são respectivamente:
(Dados os números atômicos: H = 1; Cl = 17; K = 19)
a)
covalente polar, iônica e covalente apolar.
b)
covalente polar, covalente apolar e iônica.
c)
covalente apolar, covalente polar e iônica.
d)
iônica, covalente apolar e covalente polar
e)
iônica, covalente polar e covalente apolar.
Gab: E
58 - (Ufes ES/1992)
A molécula OF2 é polar e a molécula BeF2 apolar. Isso ocorre em decorrência:
a)
da diferença de eletronegatividade entre os átomos nas respectivas moléculas.
b)
da geometria molecular.
c)
do tamanho dos átomos ligados ao flúor.
d)
da grande reatividade do oxigênio em relação ao flúor.
e)
do fato de oxigênio e flúor serem gases
Gab: B
59 - (ITA SP/1991)
Considere os momentos de dipolo elétrico () das seguintes moléculas no estado gasoso:
O3(1) ;
CO2(2);
Cl2O(3);
Br2O(4)
Pensando na geometria destas moléculas e na eletronegatividade dos átomos envolvidos, podemos prever que:
a)
 1 =  2 < 3 <  4
b)
1 = 2 < 4 < 3
c)
1 = 2 = 3 = 4
d)
1 < 3 < 4 < 2
e)
1 < 4 < 3 < 2
Gab: A
60 - (Mackenzie SP/1991)
Dados:
1
35
16
12
14
1H , 17Cl , 8O , 6C e 7N
com eletronegatividades:
H = 2,1; Cl = 3,0; O = 3,5; C = 2,5; N = 3,0;
a molécula apolar que apresenta ligações polares é:
a)
HCl
b)
H2O
c)
CO2
d)
NH3
e)
H2
Gab: C
61 - (Vunesp SP/1991)
Dentre as alternativas a seguir, assinale a que contém a afirmação incorreta:
a)
Ligação covalente é aquela que se dá pelo compartilhamento de elétrons entre dois átomos.
b)
O composto covalente HCl é polar, devido à diferença de eletronegatividade existente entre os átomos de
hidrogênio e cloro
c)
O composto formado entre um metal alcalino e um halogênio é covalente.
d)
A substância de fórmula Br2 é apolar.
e)
A substância de fórmula Cal2 é iônica.
Gab: C
62 - (FCChagas BA/1990)
Para explicar moléculas polares foram citadas as de
I.
II.
III.
IV.
V.
metano
monoclorometano
diclorometano
triclorometano
tretraclorometano
CH4
CH3Cl
CH2Cl2
CHCl3
CCl4
Na realidade, são polares apenas as molécula designadas por:
a)
I e IV
b)
c)
d)
e)
II e IV
III e V
I, II e V
II, III e IV
Gab: E
63 - (Puc camp SP/1990)
Considere as seguintes estruturas:
H
|H
|
N
IV- N
||
F
|
III- H
C
||
||
II- S
S
|
I-
S
Correspondem a moléculas polares:
a)
I e II
b)
I e III
c)
II e III
d)
II e IV
e)
III e IV
Gab: B
64 - (Uel PR/1990)
Dentre as seguintes substâncias, a que apresenta molécula polar é o:
a)
N2
b)
CO2
c)
O2
d)
H2S
e)
CCl4
Gab: D
65 - . (Fuvest SP/1990)
Qual das moléculas tem maior momento dipolar?
a)
H2O ou H2S
b)
CH4 ou NH3
justifique.
Gab:
a) H2O maior diferença de eletronegatividade
b) NH3 geometria piramidal (CH4 é apolar)
66 - . (Fuvest SP/1989)
Dentre as fórmulas seguintes quais representam substâncias polares?
de- HF
|
c-
f- F2
Cl
| H
C
C
g- |
H
Cl
|
a- CO2
b- CO
Cl h- CH Cl
2 2
i- H2O
Gab: b, d, e, h, i
67 - (ITA SP/1988)
Qual das moléculas abaixo deve possuir maior momento de dipolo elétrico permanente enquanto no estado
gasoso?
a)
Tetracloreto de carbono.
b)
Trans-dicloro-eteno.
c)
Hexabromo-benzeno.
d)
Para-dicloro-benzeno.
e)
Cis-dicloro-eteno.
Gab: E
68 - (Vunesp SP/1988)
Dados os compostos no estado líquido: H2O, CCl4 e C6H6;
a)
representar a estrutura de Lewis (fórmula eletrônica) da H 2O e do CCl4.
b)
são miscíveis as misturas de partes iguais de C6H6 e H2O? E de C6H6 e CCl4? Justificar a resposta e classificar
as dus misturas.
Gab:
a)
Á
gua
....
..
..O
H H
T
etraclorom
... etano
..C
.l.
.
.. ..C
... .l.
..C
l .. C
..
. ....
.C
. l..
b)
C6H6 é apolar e H2O é polar portanto são líquidos imiscíveis (mistura heterogênea).
C6H6 é apolar e CCl4 é apolar portanto são líquidos miscíveis (mistura homogênea).
69 - . (Fuvest SP/1987)
Sabendo que tanto o carbono quanto o nitrogênio têm eletronegatividaDes diferentes daquela do oxigênio,
explique por que o CO2 é apolar enquanto que o NO2 é polar.
Gab:
CO2 é molécula linear e NO2 é molécula angular
70 - (Uni-Rio RJ)
Uma substância polar tende a se dissolver em outra substância polar. Com base nesta regra, indique como será a
mistura resultante após a adição de bromo (Br2) à mistura inicial de tetracloreto de carbono (CCl4) e água (H2O).
a)
Homogênea, com o bromo se dissolvendo completamente na mistura.
b)
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas no CCl4.
c)
Homogênea, com o bromo se dissolvendo apenas na H2O.
d)
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente no CCl4.
e)
Heterogênea, com o bromo se dissolvendo principalmente na H2O.
Gab: D
71 - . (Unifor CE)
Dadas as fórmulas P4, KF, N2, HCl e H2Se, representam substância de molécula apolar:
a)
P4 e HCl
b)
N2 e P4
c)
KF e P4
d)
HCl e H2Se
e)
KF e H2Se
Gab: B
72 - . (Unifor CE)
Dentre as substâcias abaixo, indique aquela que apresenta molécula mais polar.
a)
H –H
b)
H–F
c)
d)
e)
H – Cl
H – Br
H –I
Gab: B
TEXTO: 1 - Comum à questão: 73
Xisto betuminoso é uma rocha impregnada de material oleoso (5 a 10%) semelhante ao
petróleo. Ele é abundante na natureza, contudo sua extração é muito difícil. Para isso a rocha
deve ser escavada, moída e aquecida a cerca de 500° C para que o óleo bruto seja liberado, o
qual deve ser refinado, como ocorre com o petróleo. Esse processo todo encarece o produto
obtido.
Do processamento de 112 toneladas do minério (rocha) resultam 52.000 barris de óleo, 890
toneladas de enxofre, 450 toneladas de GLP e 1,8 milhão de metros cúbicos de gás
combustível leve (metano e etano).
As equações termoquímicas da combustão das substâncias componentes do GLP e do gás
combustível são:
1) CH 4(g)  2 O 2(g)  CO 2(g)  2 H 2 O ()
H  212,8 kcal / mol
2) C 2 H 6(g)  72 O 2(g)  2 CO 2(g)  3 H 2 O ()
H  372,8 kcal/mol
3) C3 H 8(g)  5 O 2(g)  3 CO 2(g)  4 H 2 O ()
H  530,6 kcal / mol
4) C 4 H10(g)  13
O 2(g)  4 CO 2(g)  5 H 2 O ()
2
H  688 kcal / mol
73 - (Ufpel RS/2007) O gás carbônico e a água resultantes na reação de combustão têm,
respectivamente, fórmulas estruturais planas O  C  O e H O , as quais permitem o
H
entendimento de que, de acordo com o modelo atual, em suas moléculas existem
a)
6 ligações covalentes polares, sendo 2 pi (  ) e 4 sigma (  ).
b)
6 ligações covalentes polares, sendo 4 pi (  ) e 2 sigma (  ).
c)
4 ligações covalentes apolares sigma (  ).
d)
4 ligações covalentes apolares pi (  ).
e)
4 ligações covalentes polares, sendo 2 pi (  ) e 2 sigma (  ).
f)
I.R.
Gab: A